高中化学-实验热点

洗气法：如CO?中的HCI（饱和NaHCO,溶液）

实验热点、一［_灼烧法：如N?中的G（灼热的铜网）；

【考点归纳】如CO中的CO2（灼热的碳）

1.基本操作3.物质的检验

（1）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,（1）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断:.类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方

待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推

⑵沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉理。物质检验时对反应的•般要求：反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等：

淀剂不过量。（或静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀,

反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择；物质检验时常需排除干扰物的影响：检验反应要求

证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。）

具有一定的选择性。

⑶洗涤沉淀操作：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馀水滤出，重复2〜3次即可。

⑷判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。（2）物质鉴定就是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。在进行检验时，除了要

⑸装置气密性检查：简易装置•股是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可

冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的装置•般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气以设计出正确的实验方案。下面几点可供选择排除干扰方法和设计具体实验步骤时参考：除少数几种阴离子以外，阴离子

管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验。在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰比较多。因此，在进行阳

气密性良好。

（6）4体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性离子检验时，必须要首先排除干扰因素，然后再进行检验；在同一试样中，由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因

此，可以共存的阴离子种类一般不会多。在同一试样中，由于阳离子之间相互反应的可能性一般比较小，因此可以共存的

气体（如氢气）的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指据住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆

阳离子种类会比较多些：在阴离子检验中，有的阴离子可以与酸反应生成气体，因此，可以首先在固体试样上滴加稀盐酸。

鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰

熄灭，则气体已满；氨气验满•般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满：氯气验满•般是用然后，根据气体的性质初步判断含有什么离子；有的阴离子可以与试剂反应生成沉淀，也可以利用生成沉淀时的反应条

湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。件和沉淀的颜色初步判断可能存在的阴离子，从而消除某些离子存在的可能性。很多阳离子都带有颜色。因此根据试样或

（7）萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将试液的颜色，大致可以判断试样中可能含有的阳离子。在阳离子的检验中，利用有些阳离子可以发生水解，或与碱反应生

分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从成沉淀，或具有两性等特点，可以初步判断可能存在的阳离子，从而消除某些阳离子存在的可能性；对于像K+、Na*等

下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。阳离子，可以利用焰色反应进行检验。

（8）浓H2s0&稀释操作：将浓H2s04沿烧杯壁缓缓注入水中，井用玻璃棒不断搅拌。

4.气体实验装置

（9）粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发

现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边（1）常见的气体发生装置：

弄破滋纸。

（10）从某物质稀溶液中结晶的实验操作：溶解度受温度影响较小的•般为蒸发一结晶一过滤；溶解度受温度膨响较大或带显

结晶水的•般为蒸发浓缩-冷却结晶一过滤。

2.物质的分离与提纯

对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有过滤、结晶、升华、蒸发、蒸储（分馀）、分液、萃取、渗析和盐析等化学分离

法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法固♦固仝气体

分离和提纯物质时要注意最好不引入新的杂质、不能损耗或减少被提纯物质的质量、实验操作要简便不能繁杂。用化学方①

法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试（2）常见的净化装置：用于除去气体中的杂质气体。

剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用生成沉淀法；生成气体法：氧化还原法；正盐和与酸

式盐相互转化法；利用物质的两性除去杂质；离子交换法等方法进行分离和提纯。常见的物质分离与提纯的常见类型如下:

（1）“固十固”混合物的分离（提纯）：

「M-升华法：如NaCI和I

均妨溶结晶法:如KNOj和NaCI

固+固一।唯请+杨济过滤法：如NaCI和Mg（OHh

匕返特殊法：如FcS和Fc可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）：

萃取法：如从碘水中提取碘

蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸惆：如从海水中获取慈惆水

E过滤

（3）“液+部”混合物的分离（提纯）:

产也蒸懈法：如酒楮和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液—I

分液法：如油和水、乙酸乙酶和NacO3溶液

2（5）常见的尾气吸收装置：做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。实验

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）：中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。

i8lB,7H1，I

燃烧式吸收式收集式

5.气体实验设计2.无水四氯化锡（SnCL,）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.99）与C12反应制备SnCj

（1）一般来说，物质的实验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操装置如图所示。回答下列问题：

作比n较易行，尽量使制备的产物单：易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，

如试管、烧瓶、烧杯等等。反应较为安全或安全性可控。

（2）气体制备实验操作的一般步骤：组装（从上到下、从左到右1检验气密性一加入药品T排尽装置内的空气T验纯一性

质实验或反应一拆除装置。

（3）若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如

用浓硫酸和甲酸共热产生CO,再用CO还原Fe2O3,实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，

再点燃FezQa的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的02

氧化，并防止石灰水倒吸。

已知：①SnCl4在空气中极易水解生成中。2女出0②

（4）实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾物质颜色、状态熔点/'C沸点/9

气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸：用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭无色晶体

SnCl2246652

加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或

SnCU无色液体-33114

形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；（1）仪器A的名称是_____,其中发生反应的离子方程式是。

拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。<2）点燃酒,精灯前需排尽装置中的空气否则会发生副反应，化学方程式是一

【过关练习】（3）试剂B、C依次为—、,试剂B的作用是o

1.绿矶是含有•定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的•些性质进行探究。

（4）Ck和锡的反应产物有SnCL和SnCb，为防止产品中带入SnCk，可采取的措施是_____。

回答下列问题：

（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取〃?g产品于锥形瓶中，用蒸憎水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂,

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解“滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红,

用cmol,L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL,计算产品中Sn（II）的含量（用含c、加、V的代

由此可知FeSO4具有__________性。数式表示）

（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为如g。将样品装入石英玻璃管中，3.硫化碱法是工业上制备Na2s2O3的方法之一，其反应原理为：

再次将装置A称重，记为心g.按如图连接好装置进行实验。

2Na?S+Na2co3+4SO2^=3Na2s2O3+CO2（该反应AH>。），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。

Na2S^Na2c0?----►吸硫一►过滤----►蒸发一►结晶一►Na^SjO,・5H0

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）：重复上述操作步骤，

直至A恒重，记为r〃3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K?

&打开Ki和K?,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目户（列式表示）。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_______，表明SO?吸收效率低的实验现象是B中溶

（3）为进•步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开Ki和Kz,缓缓通入液O

②为了使尽可能吸收完全，在不改变中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施

N,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。S02A

2是_________«>（答1条）

K,.4

⑵假设本实验所用的Na2c03含少量NaCI、NaOH,设计实验方案进行检验。（室温时CaCOa饱和溶液的pH=10.2）。

序号实验操作预期现象结论

®取少量样品于试管中，加入适量蒸有白色沉淀生成样品含NaCl

缁水，充分振荡溶解，_________O

②另取少量样品于烧杯中，加入适量有白色沉淀生成，上层清液样品含NaOH

①C中盛有BaCh溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。蒸谯水，充分搅拌溶解，_______。pH>10.2

②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。装置E用

于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为（填字母）。（3）Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIOK相对分子质量为214）固体

配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2sCh溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3

溶液的体积为VmLo则c（Na2s2。3）=mol-LL（1）装置A是氯气的发生装置，清写出该反应相应的化学方程式:.

/0+S2

已知：3+5r+6H=3I-|-3H2O,22O3-J-I=S4026-\-2V

22（2）装置B中饱和食盐水的作用是:同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞

（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2s2。3浓度可能_（填“不受影响"、"偏低''或"偏时B中的现象:。

高”），原因是____o（用离子方程式表示）。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中1、II、HI处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

4.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不

含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。编号IIIH1

［方案一］

K实验方案W将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

（1）实验中发生反应的化学方程式是_____。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积。b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

［方案二］c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

K实验方案》将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃,I.OlxiVPa）的体积。

K问题讨论》d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：（4）设计装置D、E的目的是比较氯、浜、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E

中，振荡，观察到的现象是,该现象一（填"能''或"不能”）说明溪单质的氧化性强于碘，原因是0

（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca（OH）2溶液c.饱和Na2cCh溶液

6.雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在

一定温度和催化剂条件下，N%可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

（1）悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了现象。

（2）实验室制备氨气的原理：（用化学方程式表示）。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上为（填序号）。

口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，•会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助分析原因—O

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是（有几个选几个）。

A.等待实验装置冷却后再读书

B.上下移动量筒E使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平骷才旦旦里由山由

D.视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积ABCDEFGH

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶（3）实验室也可采用如图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用（填序号）。

内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是

他们设计了图二的实验装置。

A.NaOH固体B.无水氯化钙C.二氧化硅D.碱石灰

（4）按下图装置进行NH3性质实验。

图二

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为VimL、V2mLo则产生氢气的体积为mLa（用含-、上的式子表达）

5.如图是实验室制备氯气并进行•系列相关实验的装置（夹持设备己略）。

150kPalOOkPa石蕊

HC1NH,水溶液

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋寒2,B瓶中的现象是。

（5）请写出NE与NO?反应的化学方程式：。该反应中每生成ImolN?转移的电子数

（结果保留1位小数）。

【过关练习参考答案】【答案】(1)①品红、溟水或KMnO4溶液；颜色很快褪色(或其他合理答案)②控制SO?的流速、适当升高温度(其他合理答案)(2)

L【解析】⑴在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明绿矶没有被氧化变质：再滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNQa溶液，振荡加入过量CaCL溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH⑶6000a/214V或

向试管中滴入双氧水，溶液变红，说明双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，体现了FeS。」的还原性：(2)①仪器B为球型干燥管，

3000a/107V(4)偏高；4r+4H++O2=2h+2HOSO2SO2

干燥管中固体干燥剂防止空气中水蒸气进入A中。；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却至室温再称量固体质量2223+IJ=46+21

的变化，需要注意的是冷却后再关闭开关，防止氧气进入，则正确的顺序为dabfee：③由题意直至A恒重时，所得固体应为FeSO。4.【解析】［方案一］(1)铝镁合金中只有Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HQ=2NaAIO2+3H2T；

(2)由铝镁合金含镁3%~5%,含Mg3%时,含铝最高，5.4g合金中A1的质量为5.4x97%=5.238g,由⑴方程知，5.238gAl

则m(FeSO4)=(m3-mi),m(H2O)=(m2-m3).则n(H2O)=吧」工、n(FeSO»)=叫」工结晶水的数目等于

18152消耗NaOH为5.238+27+2.0mol/L=0.097L,故V(NaOH)297ml；未洗涤固体时，剩余固体质量偏大，故镁的质量分数将偏高。

n(H7mm方案2：(1)实验中用排水量气法测定氢气的体积，故盛水的试剂瓶需短进长出，导管口连接顺序为E、D、G；(2)Mg,Al与

—,=^--,-；(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成FeXh,则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价

n(FeSO4)gg-m"稀硫酸反应生成氢气，使锥形瓶压强增大，分液漏斗中的稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。(3)读取移动量筒中溶液体积(即氢气

应降低，则•定生成S6,由此可知硫酸亚铁高温分解可生成F.O3、SO3、S02,C为氯化钢溶液，溶液中氯化钢与S03反应生体积)应与反应前，保持同温同压，因反应放热导致温度升高，则应待反应物冷却后再读取体积，读取时上下移动量筒，使其

成BaSOs白色沉淀，，反应的离子方程式为Ba"+SO3+Hq=BaSCM+2H\D为品红溶液，品红溶液褪色说明有SO?生成：则硫中液面与广口瓶液而相平，保证压强相同，读数时视线与凹液面最低点水平，故A,C,D正确；(4)导管a的作用是使分液漏

斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗

酸亚铁高温分解可生成FeQ3、SO3、SO2,反应的化学方程式为2FeSO4^Fcq3+SO2T+SO3T：③装置E用于处理尾气中的三

==的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差：产生氢气的体积为

氧化硫和二氧化硫，二者都属于酸性氧化物，能与氢辆化钠溶液反应，可以选d,二者的水溶液的酸性均比碳酸强，能与碳酸钠【答案】(l)2Al+2NaOH+2H2O=3NaAIO2+3H4⑵97mL；偏高；(3)①E、D、迎锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶

溶液反应，则也可以选c,故选cd.中气体压强变大③ACD(4)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥

【答案】(1)还原性⑵①球型干燥管；②dabfee；③76(研加3)/9(m-加)(3)①Ba、SO3+H2O=BaSO“+2H+：②形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②

5.【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO”，具有氧化性，HC1具有还原性，两者发生辆化还原反应，+1价的C1和-1价的。

2FeSOd^^FeQ+SCM+SOj徐d

在酸性条件下发生归中反应生成CL,反应的化学方程式为：Ca(QO)2+4HCI(浓)^=CaCL+2C12T+2H20：(2)氯气中含有挥

2.【解析】本题设计实验在实验室用熔融的锡(熔点231.9,O'jCh反应制备SnCI4,因SnQ，在空气中极易水解生成SnO”HQ发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而纵气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的瓶

化氢：C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，

所以需要在无水的情况下生成。(1)2M〃04+l6H++10CI

形成水柱，故B可起安全瓶的作用。(3)干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HCIO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有

=2Mn-^5Cht+8H2O,(2)点燃酒，精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生水解，SnCl4在空气中极易水解生成漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：1处放干燥的有色布条，布条褪色，I