高中化学实验-综合训练

D用CC14萃取澳水中的澳分液漏斗、烧杯

化学实验综合训练

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画

出），判断下列说法正确的是（）

一'选择题

//I.+NH.C1

的固体

＜混合物

1.保存下列试剂的试剂瓶上，应贴标志的是（）

A.乙醇B.浓硫酸A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

C.氢氧化钠D.盐B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

2.下列有关对定量实验的误差分析正确的是（）C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冷水中的容器内气体颜色变浅

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高6.下列实验设计能够成功的是（）

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH—测定结果无影响A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

D.现需90mL1.0mol-L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低试样邂滴加逊跳溶液白色沉淀滴烟蜒酸沉淀不溶解一说明试样已变质

3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：

A.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

加土卜蜜般足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶蚌±卜

B.实验过程中需要根据用途将温度计的水银球插在不同部位

C.检验某溶液中是否含有Fe2+：

C.由CuSO4溶液制备CUSO4-5H2O时的操作是将溶液蒸发到剩有少量液体时停止加热

,小住滴加硫氧化钾溶液小、加班石工亦山滴加氯水小、加亦打々、内涵，人士「

D.配制0.2molL-i的NaCl溶液时，定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，为保持所配溶液浓度试样——*溶液颜色无变化——-溶液变红色一"溶液中含有Fe?2+

的准确性，再加适量蒸镭水至刻度线

D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比12强：

4.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（）ZT济加30%过氧化氢、稀硝酸淀粉为加加忙存j叶口c

Nai溶液---*---＞浴液变蓝色一^氧化性：H2O2＞l2

相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略）

7.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯

ABCD

用盐酸除去硫酸钢中的少量

B烧杯、胶头滴管

碳酸领

C配制0.5mol-L1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶1

加热熔融的氢氧化钠吸收CO2中的HC1杂D④中溶液变黄FeCb溶液只吸收了Cl2

蒸播时的接收装置吸收尾气中的C12

固体质10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和选项实验现象结论

表中提供的物质能完成相关实验的是（）在硫酸亚铁溶液中滴加含产生红褐色沉

A硫酸亚铁已变质

NaOH的次氯酸钠溶液淀

在蔗糖的水解液中滴加银氨

B没有银镜生成蔗糖未水解

溶液，水浴加热

向硝酸钢溶液中通入纯净的硝酸领与SO2反应生

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

C产生白色沉淀

SO成BaSO

浓氨水23

ACaONH3H2O

先产生白色沉

B稀硝酸Cu

NO2H2O在0.1mol/LA1C13溶液中滴

淀，后白色沉Ksp[Fe(OH)3]<

稀硫酸溶液

CFeSH2SNaOHD加少量NaOH溶液，再滴加

淀转化成红褐Ksp[Al(OH)3]

D浓盐酸MnChC12NaOH溶液0.1mol/LFeCb溶液

色沉淀

9.下列实验装置、现象及结论均正确的是（）

11.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、

so2

现象及对应结论都正确的一项是（）

酸性高钵

/酸钾溶液

苴5/

②气体性质检验

HCKC12

选项试剂B湿润的试纸A现象结论

溶液

A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

④气体净化

B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体

选项现象结论

CNa2so3,硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性

①中广口瓶内有气泡产生，苯酚钠溶液

A苯酚的酸性弱于碳酸

DCu,浓硝酸淀粉一KI试纸变蓝为酸性气体

变浑浊NO?

12.下列对I、II两套装置的评价正确的是（）

B②中酸性KMnCU溶液紫红色褪去SC）2具有还原性

C③中澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠固体受热分解

(2)装置C中饱和食盐水的作用为，

同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象

in

A.装置I用于测定铝铁合金中铝的质量分数，扣除了滴入的液体体积，误差小

(3)试剂X可能为(填写字母)。

B.装置I用于测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，洗气瓶中试剂是碳酸钠溶液

A.无水氯化钙B.浓硫酸

C.装置n用于实验室用二氧化镒和浓盐酸反应制备纯净氯气，能控制反应

C.碱石灰D.五氧化二磷

D.装置n用于实验室用铜和稀硝酸反应制备NO,洗气瓶中装浓硫酸，试管中装水

(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式：

二、填空题

13.四氯化锡(SnC14)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃,沸点为114°C,在潮湿的空气

中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnCh。实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡

(5)用锡花代替锡粒的目的是___________________________________________

熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯

气。

II.图乙是蒸镭SnCL的装置

(6)①蒸谯前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是:

③写出ni中发生反应的离子方程式：_________________________________

14.三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3>3H20可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其

气态产物，某同学设计了如下实验装置：

乙

I.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)。

(l)a的仪器名称为,该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体［主要成分Ca(C10)2］和浓盐

酸，B中发生反应的化学方程式为

⑴若实验中,观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是;说明其气态产物是

;为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加一个的装置。

⑵为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进：

;

实验III：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C

②O(写出两处)

和D中。

⑶固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，其可能原因是

①装置C中盛放的试剂是，装置E的作用是

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

反应结束时要通入适量的空气，其作用是o

①提出合理假设。

②实验结束后，测得装置C增重0.270g,装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为

假设1:;

假设2：；

⑶若％=y=1,写出CuSO溶液与Na2c03溶液混合时反应的化学方程式：

假设3：o4

②若某学生设计实验探究上述假设中的其中之一成立，则实验过程中需要的试剂有：3%H2O2>

(4)已知20℃时溶解度数据：5[Ca(OH)2]=0.16g,5[Ba(OH)2]=3.89go有同学据此提出可将装置D

中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)溶液，其可能的依据之一是

_________________________________________________________________o(以下试剂任选)2

限选试剂：浓硫酸、LOmolLrHNCh溶液、1.0molir盐酸、l.OmoLL】NaOH溶液、3%H2O2>

(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是(填字母序号)。

0.1mol・L-】KI溶液、0.1mol-L-】CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸播水

A.加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量

15.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2c03溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。

B.将D换为盛有碱石灰的U形管

实验I：将CuSCU溶液与Na2cCh溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水

C.将C、D颠倒并省去E装置

洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为％CuCO3jCu(OH)2。

⑴为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号实验步骤实验现象结论

实验II取适量蓝绿色固体,加入足固体溶解，生成蓝色蓝绿色固体中含有

量稀硫酸溶液及________cor

(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

解析不能利用向上排空气法收集项不符合题意；与稀硝酸反应生成且不能利

化学实验综合训练答案8.NH3,ACuNO,

用排空气法收集NO,不能用水吸收NO尾气，B项不符合题意；稀硫酸与FeS反应生成HzS,可用向

上排空气法收集，最后利用碱液吸收尾气，C项符合题意；浓盐酸与二氧化镒反应需要加热，图中

一、选择题缺少酒精灯，不能制备氯气，D项不符合题意。

1.解析A项，乙醇不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，浓硫酸是强氧化剂，同时具有腐蚀性，答案C

正确；C项，氢氧化钠只具有腐蚀性，不具有强氧化性，错误；D项，盐酸不具有强氧化性，错误。9.解析选项A,醋酸易挥发，不能证明苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；选项B,酸性KMnO4溶液

答案B紫红色褪去，体现的是S02的还原性，B正确；选项C,NaHCOs固体受热试管口应略向下倾斜，避免

2.解析中和热测定实验中，若缓慢地加入NaOH溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，C错误；选项D,FeCk溶液与Cb反应生成了FeCk,HC1极易

A项错误；酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测溶于水，溶液也吸收了氯化氢，D错误。

定结果偏低，B项错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,否则测定结果不准确，C项错答案B

误；90mL1.0mol-L_1的NaOH溶液，要用100mL的容量瓶来配制，应称取4.0gNaOH固体，D10.解析由于NaClO具有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe",所以产生该现象不能说明FeSO,已变

项正确。质，A项不符合题意；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，由于银氨溶液与葡萄糖的反应必

答案D须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入碱溶液中和未反应的酸，B项不符合题意；

3.解析锥形瓶用作反应容器时可以加热，但要垫石棉网，A项错误：测量反应液温度时温度计由于SO?能和反应生成H2sH2s被NO「氧化生成硫酸，硫酸和Ba?+反应生成BaS(X沉淀，所

的水银球插入溶液中，分播时测量偏分的沸点，温度计的水银球位于蒸镭烧瓶的支管口处，B项正以生成的白色沉淀是BaSCh而不是BaSOs,C项不符合题意；对于组成类似的难溶电解质，溶度积较

确；制备CuS04・5H20需将CuS04溶液蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；定容后不能再加蒸播水，加大的物质能转化为溶度积较小的物质，该实验中先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明发生沉

蒸偏水会导致所配溶液的浓度偏低，D项错误。淀的转化，则有府［Fe(0H)「V扁［A1(OH)/，D项符合题意。

答案B答案D

4.解析A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤11.

纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正解析A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关，B项，应选用红色石蕊试纸；

确。D项，证明NO2具有强氧化性。

答案D答案C

5.解析A项，碘易升华，NH4cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH£1,加热时，①上部12.解析装置I能平衡分液漏斗和蒸储烧瓶中的气压，排出的气体体积已扣除了加入的液体所占

汇集了固体NH4cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，又的体积，A项正确。碳酸钠溶液会吸收(XL造成较大误差，B项错误。二氧化镒和浓盐酸共热制备

氯气，装置H中无加热仪器，且只有一个洗气瓶，只能除去氯气中的氯化氢或水蒸气，不能制备纯

变为红色；加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2叫N204升

高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冷水中的容器内，平衡正向移动中，气体颜色变浅，故C净的氯气，C项错误。NO能与反应，不能用排空气法收集NO,且NO不和水反应，D项错误。

正确；D项，①中的化学反应，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选C。答案A

答案C二、填空题

6.解析Na2s变质是指被氧化为SOT,试样溶解后加入硝酸钢再加盐酸，相当于引入了硝酸，硝13.解析(l)a仪器为分液漏斗：Ca(C10)2和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：Ca(C10)2+

酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，进而产生硫酸领白色沉淀，所以不能确定是否变质，故A错误。除去4HC1(浓)=CaC12+2C12t+2H2O。(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HC1杂质，饱和食盐水的

粗盐中的硫酸钙杂质，加入足量碳酸钠后再加入足量氯化领，引入新杂质Ba?+,故B错误。试样中作用是除去Cb中的HC1；若D中发生堵塞，C中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)

加入硫氧化钾，不变色，说明没有Fe",再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了Fe",原溶液中试剂X为干燥剂，起到干燥氯气的作用，无水氯化钙、浓硫酸和五氧化二磷均不与CL反应，可以

肯定有Fe?+,故C正确。实验过程中加入HN03强氧化剂，不能证明是H2O2氧化了1一，故D错误。干燥Cb,而装置D为U形管，应盛放固体干燥剂，故选择无水氯化钙和五氧化二磷。(4)白色烟雾，

答案C烟为SnO2,雾为HC1与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，故四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程

7.解析A项，瓷生烟中含有Si()2,加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从式为：SnCl4+2H20=Sn02+4HClo(5)用锡花代替锡粒，可以增大与氯气的接触面积，加快反应速

长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导率。(6)①蒸储前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，氯气与锡花反应，可采取的措施是加

流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误；D项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入锡花。②蒸储时应通过温度计控制蒸气的温度，四氯化锡(SnCh)在潮湿的空气中易水解，必须

入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。防止水的进入，故该装置有两处不合理之处，分别是温度计水银球位置不对、II和III之间缺少干燥

装置。③中吸收尾气，离子方程式为：--

答案DUINaOHCbCl2+20H=Cr+C10+H20o

答案I.(1)分液漏斗Ca(C10)2+4HCl(浓)=CaCk+2C12t+2H20相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO?的量更多(答案合理即可)(5)AB

(2)除去Ck中的HC1长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(3)AD

(4)SnC14+2H2O=SnO2+4HC1

(5)增大与氯气的接触面积，加快反应速率化学实验综合训练答案

II.(6)①加入锡花

②温度计水银球位置不对II和III之间缺少干燥装置

③CI2+2OH+C10+H2O一、选择题

14.解析(1)B中溶液变浑浊，说明气态产物中含CO2;E中溶液变浑浊，说明气态产物中还含有1.解析A项，乙醇不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，浓硫酸是强氧化剂，同时具有腐蚀性，

CO,且CO被CuO氧化为CO2,故D中的现象是有红色固体生成；另一种气态产物是上0,其验证方正确；C项，氢氧化钠只具有腐蚀性，不具有强氧化性，错误；D项，盐酸不具有强氧化性，错误。

法是通过盛有无水CuS04的装置，现象是无水CuS04由白色变成蓝色。(2)从安全角度考虑，应在B答案B

装置之前加一个防倒吸装置；从严密性角度考虑，应在C装置后增加检验二氧化碳是否除净的装置。2.解析中和热测定实验中，若缓慢地加入NaOH溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，

⑶①合理的假设是全部为Fe单质；全部为FeO；同时存在Fe与FeO。②验证假设的方法是取适量A项错误；酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测

固体产物于试管中，加入足量蒸镭水，充分振荡使固体完全溶解，分离出不溶固体。向另一试管中定结果偏低，B项错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,否则测定结果不准确，C项错

加入适量硫酸铜溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡，若溶液蓝色不变，说明只有FeO；若误；90mL1.0mol的NaOH溶液，要用100位的容量瓶来配制，应称取4.0gNaOH固体，D

项正确。

溶液蓝色褪去或变浅，说明含有Feo若溶液蓝色褪去或变浅，进行固液分离，用蒸偏水洗涤固体

至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCL静置，取上层清液，滴加KSCN后，再滴加答案D

解析锥形瓶用作反应容器时可以加热，但要垫石棉网，项错误：测量反应液温度时温度计

适量H202,充分振荡，若溶液显红色，则说明还存在FeO,若溶液不显红色，则说明不存在FeOo3.A

故还需要的试剂有：1.0mol-L'盐酸、20%KSCN溶液、0.1mol•L-1CuSCh溶液、蒸镭水。的水银球插入溶液中，分偏时测量微分的沸点，温度计的水银球位于蒸谓烧瓶的支管口处，B项正

确；制备・需将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，项错误；定容后不能再加蒸储水，加

答案(1)有红色固体生成C02CO盛有无水CUSO4的干燥CuSO45H2OCuS04C

(2)在B装置之前加一个防倒吸装置在C装置后增加检验二氧化碳是否除净的装置蒸饵水会导致所配溶液的浓度偏低，D项错误。

(3)有还原性气体C0生成，故不应有三价铁①全部为Fe单质全部为FeO同时存在Fe与FeO答案B

②1.0mol-L-盐酸、20%KSCN溶液、0.1mol•「七女。,溶液、蒸馈水4.解析A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤

15.解析(1)实验H中加入了足量稀硫酸，结论是蓝绿色固体中含有COT,则实验现象应为有无纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正

色气体(即C02)产生。(2)①实验HI是定量实验，蓝绿色固体KUC03-JOI(0H)2受热会生成水蒸气和确。

答案

C02,装置C是为了测量生成的水蒸气的质量，盛放的试剂为无水氯化钙，装置E的作用是防止空D

气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，使测量出现误差。反应结束时要通入适量的空气，其作用5.解析A项，碘易升华，NH4cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH£1,加热时，①上部

是使分解产生的气体全部进入装置C和D中，以保证测量的准确性。②〃侬0)=0.270g4-18g•mol汇集了固体NH4cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，又

-1

7=0.015mol,77(H)=0.03mol,〃(C()2)=1.320g4-44g•mol=0.03mol,77(C)=0.03mol,变为红色；加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2N02N204AHV0,升

结合化学式AC11CO3・J€U(0H)2,知x：y=2：l,即该蓝绿色固体的化学式为2C11SO3・Cu(0H)2。(3)高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冷水中的容器内，平衡正向移动中，气体颜色变浅，故C

正确；项，①中的化学反应，反应条件不同，不是可逆反应，故错误；故选。

若x=y=l,则CuS04溶液与Na2c。3溶液混合时反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2C03+DDC

H2O=CUCO3•CU(0H)3I+C021+2Na2sO4。⑷根据题意S[Ba(0H)2]>S[Ca(0H)2],在相同体积时，答案C

饱和Ba(OH)2溶液吸收C02的量更多。(5)加热装置B前，先通空气一段时间，可推出装置内的二氧6.解析Na2s03变质是指被氧化为SOT,试样溶解后加入硝酸钢再加盐酸，相当于引入了硝酸，硝

化碳气体，使测量更准确，A项合理。将D换为盛有碱石灰的U形管，可以充分吸收生成的二氧化酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，进而产生硫酸钢白色沉淀，所以不能确定是否变质，故A错误。除去

碳气体，B项合理。若将C、D颠倒，则所测水蒸气的质量不准确；若省去E装置，则空气中的水粗盐中的硫酸钙杂质，加入足量碳酸钠后再加入足量氯化钢，引入新杂质Ba?+,故B错误。试样中

蒸气和二氧化碳会进入装置中，使测量结果不准确，C项不合理。加入硫氧化钾，不变色，说明没有Fe时,再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了Fe",原溶液中

答案(1)产生无色气体(2)①无水氯化钙防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中使肯定有Fe?+,故C正确。实验过程中加入HN03强氧化剂，不能证明是H2O2氧化了1一，故D错误。

分解产生的气体全部进入装置C和D中②2CuCC)3-Cu(OH)2答案C

解析项，瓷生烟中含有加热能与反应，错误；项，洗气瓶中气体流向应该从

(3)2CuS04+2Na2C03+H20=CuC03•Cu(0H)2!+C02f+2Na2S04(4)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(0H)2,7.A