高中化学公开课课说课《盐类的水解》

一、教材分析

《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，

该节分两课时教学，本节为第一课时。第一部分是找规律，从学生比

较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水

解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因，以水的电

离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和0H

一结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质

原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。本节教材涉

及的知识很多，具有很强的理论意义和实际意义。是学生在高一必修

一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、

电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡

体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。通

过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且

还可以为下一步学习水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础，

同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析

高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过高一

必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、

弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应

该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点

根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学

教学目标和教学重难点为:

2、教学重点

盐类水解的本质

确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识

水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用

重点突出：通过学生实验，学生讨论，动画投影等手段以及时间

的分配上来突出重点

3、教学难点

盐类水解方程式的书写

确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考

虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度

难点突破：通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分

析，讲练结合化解难点

四、教学方法

1.随着《高中化学课程标准》将科学探究纳入了化学教学的内

容，科学探究作为一种独特的学习方式，一方面为实现学生学习方式

的多样化提供了有效的途径，另一方面也为落实“过程与方法”目标

找到了可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践

能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容。正因为如此，科学探

究正越来越被广大教师接受和运用。然而，仔细分析频繁出现的科学

探究，不难发现，一些科学探究的设计还存在着诸多不足，其中最为

突出的问题是对“猜想与假设”的处理，基于此，本设计力求通过《盐

类水解》中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学

知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合

理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探

究活动的预见能力。

2.建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知

识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识

经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学，

采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生

长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜

想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。这种从已

有知识中寻找问题，并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意

义重大。

3.多媒体辅助教学

通过动画展示盐类水解的过程，使学生更深刻的理解盐类水解的

本质。

五、学法指导

课堂教学的核心是学生思维能力的培养和学习方法的指导，本节

课是培养学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习

的习惯的载体。通过指导学生温故知新层层导入，动口、动手、动眼、

动脑相结合，让学生进一步领会本章的学习思路是看到微粒，找到平

衡，想到移动。真正体会到由苦学变为乐学，由学会变为乐学。

六、教学过程

教师活动学生活动设计意图

K第一环节X【设计意图】唤起学生对酸

温故激疑引出课题溶液呈酸性、碱溶液呈碱性

原因的回忆；同时以醋酸和

问题1：你知道醋酸溶液为什氨水为例，使学生进一步加

么呈酸性吗？氨水为什么又学生回忆、思考回答深弱酸、弱碱在溶液中的电

呈碱性呢？离是一个可逆过程，即弱酸

溶液中弱酸分子、弱酸根离

子和H+必定是同时存在，同

样弱碱溶液中弱碱分子、弱

碱阳离子和0H-也必定是同

时存在，为后面的猜想做好

铺垫。

问题2：那么纯水为什么呈中

性？溶液酸碱性的本质又是学生回忆、思考回答【设计意图】进一步唤起学

什么呢？生对溶液酸碱性本质的回

忆，为下面让学生寻找

Na2c溶液显碱性的理论解

释埋下伏笔。

问题3：那么盐溶液的酸碱性【设计意图】用一个学生非

情况怎么样呢？是不是盐溶常熟悉的例子进行自然过

液一定呈中性？如果不是，请渡，使学生在不知不觉中进

举例说明入了《盐类的水解》一节内

容的学习。

预期（学生：碳酸钠溶液

呈碱性（这是初中化学中出现学生回忆、思考回答

的知识））

【讲】大家有没有思考过碳酸【设计意图】让学生产生一

钠电离时只产生Na+和COr种强烈的认知冲突，使其处

并没有H+或0『，为什么其溶于一种极其亢奋并且愤怫

液会呈碱性呢？要想解决这状态，为后续教学作好学生

一问题，我们今天就一起来学心理上的准备工作；同时根

习《第三单元盐类的水解》据事实或经验提出有效问

题是进行有效科学探究的

前提，因此我们在平时教学

R第二环节U

中应注意培养学生提出问

新课教学过程

题的能力。

学生实验

问题4：你能从溶液酸碱性本

测定Na2c溶液的pH【设计意图】学会合作是当

质的角度加以分析，合理解释

今社会人生存和做好工作

碳酸钠溶液呈碱性的原因的重要能力，这种能力的培

吗？养应学生时代就要加强；利

用已有知识和经验提出合

（适当提示：从碳酸钠溶液中理猜想是学好理科的重要

存在的微粒角度加以分析）思维能力，也是培养学生创

新能力的前提。

（学生小组讨论，老师巡视并学生小组合作学习

适当参加学习困难小组的讨

论）

预期（学生交流：由于溶液中

同时存在C（V一和H+,CO1必

定会结合仁，从而使溶液中H学生小组讨论

+的浓度降低，破坏了水的电

离或者说促进了水的电离，使

溶液中0H-的浓度大于肘的

浓度，因此溶液呈碱性）

问题5：根据这样的猜想，你

学生交流【设计意图】演绎思维是一

能推出CH3C00Na溶液的酸碱

性吗？你能总结出什么样的种重要的思维方式，从个别

盐溶液才会呈现碱性呢？物质所具有某种性质或现

象的本质去归纳出同类物

质可能具有的性质是学习

化学重要方法。以Na2c。3溶

学生猜想并验证自己液呈碱性这一事实为依托，

的猜想运用所学化学原理给出一

个合理的解释，再根据这一

学生实验：“理论”进行类推出“同类”

物质可能具有这一性质，这

测定CH3COONa溶液、

Na2s溶液的pH种合理推理在化学的发展

过程中是非常普遍的，如苯

结构的认识过程也是这样

的过程。

问题6：如何用化学语言即用【设计意图】将已有的知识

化学方程式和离子方程式来迁移并应用到新的情境中

表示CHsCOONa溶液呈碱性这是衡量学生是否具有较强

事实？的学习能力的重要体现，这

一点在高考中体现的较为

强烈，因此我们在平时的教

学过程中就应当注意培养

学生运用已有知识解决陌

生问题的能力，这一点可能

学生小组合作学习交会“浪费时间”，但从另一

交流、相互补充，老师个角度来说，这是学生自己

老师归纳并完善：在此也可作适当提示学会的知识并从中获得的

能力，因此学生的遗忘时间

CHOONOONa=CHOO-+Na+

333就会大大的推迟，我们老师

+

都有这样的体会：这道题讲

-

H20=H++OH了几遍了，但到考试时学生

11还是不会做，其实这只是老

CHsCOOH师自己讲了几遍而已，或者

说是学生在老师的帮助下

似乎弄懂了，但学生并没有

CH3C00Na+H20=OfcCOOH+NaOH

真正的理解和掌握，因此，

CH3COO+H2O=CH3coOH+OH「

对于那些关键问题或化学

核心问题，我们老师不要怕

“浪费时间”，这只是暂时

观看、理解“浪费”，从长远角度来说，

多媒体动画展示盐类水解的还是省时的，这可能就是所

过程谓的“舍得、舍得，不舍不

得”吧。

【设计意图】前后知识相互

问题7：H2c。3的电离过程是怎学生尝试书写联系，减轻学生记忆负担，

样的？你能从中感悟到同时也让学生深深的体会

Na2c水解的离子方程式应该到Na2c溶液呈碱性的本质

怎样书写呢？原因，为下面的进一步学习

做好铺垫工作。

老师归纳并板书：

2-

CO3"+H2OHC03+0H

HCO3+H2O——H2CO3+

OfT

强调：多元弱酸根离子是分步

水解的并且以第一步水解为

主

【设计意图】类推思想是学

问题8：通过上面的分析，同学生交流推断结论并习化学的一种重要能力。用

学们一定能判断出NaCl、进行实验验证：测定上上述学会的推理思维进行

K2s。4、NH4CKAis溶液的酸述四种溶液的pH合理推测，这样不仅提高课

碱性了吧，请通过实验验证你堂教学效率，同时也培养了

的推断是否正确。学生学习化学的能力。

请写出NH£1、A1C、溶液

水解的离子方程式

板书：

++

NH4+H2ONH3.H2O+H

Al"+3H20Al(OH)3+

3H+

倾听、理解

强调：多元弱碱阳离子水

解的离子方程式一般是“一步

到位”，由于水解是很微弱的，

溶液中并没有沉淀产生，因此

方程式中不能加沉淀符号。

K第三环节』【设计意图】培养学生自主

归纳小结、板书思考、分析问题、归纳总结

的能力，并为下一节课作铺

1、盐类水解的本质是由学生分析、交流、归垫。

于盐中存在的弱离子结合水纳、总结

电离产生的H+或0H",从而破

坏了水的电离平衡。

2、盐类的水解及盐溶液

酸碱性的判据：

有弱才水解，

无弱不水解；

谁强显谁性，

两强呈中性。

3、盐类水解离子方程式

书写的注意事项：

①可逆

②无气体或沉淀符号

③多元弱酸根离子水解是

分步的，多元弱碱阳离子水解

是一步的

学生完成【设计意图】进一步深化本

K第四环节不1.下列有水参加的节课的教学内容。

课堂练习反应中，不属于盐类水

解反应的是()。

A.NH.1+H2O

-HO+H+

NH32

B.HOV+HzO

2-+

^CO3+H3O

C.Al3++3H2=

3++

A1(OH)3+3H

+

D.3N02+H20===2H

+2N(V+NO

2.下列物质溶于

水，由于水解而使溶液显

酸性的是()。

A.P2O5

B.NaHS04C.CuCl2

D.NaF

3.下列水溶液的浓

度均0.Imol•L：请按溶

液PH由大到小的顺序排

歹11,并说明原因。

①.Na2c。3溶液

②.NaOH溶液

③.NaHSOi溶液

④.MCI溶液

⑤.NaN()3溶液

【设计意图】既可以使所有