人教版化学九年级下册全册综合考试试题(九年级下学期期中考试化学试卷)

第第页九年级下学期期中考试化学试卷考试范围：人教版化学九年级下册全册一、单选题1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率2．在常温下，下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的是（）A．AgNO3、HCl、Ca(NO3)2B．NaCl、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、BaCl2、H2SO4D．K2CO3、HCl、Ca(OH)23．下列有关说法中不正确的是A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液4．下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是（）A．自行车支架表面喷漆B．用灯帽盖灭酒精灯火焰C．生石灰要密封保存D．白磷浸没在冷水中保存5．医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（）A．蛋白质B．油脂C．维生素D．无机盐6．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）A．还是饱和溶液 B．变成不饱和溶液了C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量没变7．下列叙述属于铁的物理性质的是（）A．铁在氧气中燃烧时火花四溅B．铁在1535℃时变为铁水C．铁投入盐酸中，有气泡冒出D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出8．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是（）A．A B．B C．C D．D9．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中10．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．尿素B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾11．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法12．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液13．下列做法不合理的是（）A．木柴燃烧时，架空木柴B．油锅着火时，用水灭火C．用铅笔笔芯可打开生锈的锁头D．用过的菜刀要涂食用油防锈14．请将符合图示装置设计意图的序号选出（）①证明一氧化碳有还原性；②证明一氧化碳有可燃性；③证明产物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤该实验充分利用了能源。A．①②③④⑤B．②③C．①③④⑤D．①②④⑤15．粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH4NO3说法正确的是（）A．NH4NO3是复合肥B．NH4NO3溶于水放出大量热C．NH4NO3不能与熟石灰混用D．NH4NO3中氮元素的含量：×100%16．下列物质不属于有机营养素的是（）A．食盐B．糖类C．脂肪D．蛋白质17．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物18．下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜制插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性19．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨B．铝壶内的水垢可用溶质质量分数为18%的盐酸长时间浸泡C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．铁桶可以长时间保存波尔多液20．下列关于石灰水的叙述正确的是（）A．饱和石灰水是浓溶液B．饱和石灰水是纯净物C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊二、填空题21．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是_______________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是__________________________________。(3)量取水：用________(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。22．在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________。若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。23．化学就在我们身边．（1）水里的不溶性杂质可以通过的方法除去．（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的．（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是．（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为．24．某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：等级：一等品成分：面料羊毛80%涤纶20%里料涤纶100%(1)西服成分中，属于合成纤维的是________；(2)在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)______________________________________；(3)从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是________；(4)从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面料：____________；里料：____________。三、实验题25．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）___________。（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母）_____。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl_____g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_____。四、简答题26．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是________。27．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法一：________________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________；方法三：________________________________________________________________________。28．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、科学探究题29．在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。试管（盛有同体积同浓度的盐酸）①②③④镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至20℃）无少量较多很多[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A加入足量盐酸_____，白色沉淀_____猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入足量水白色沉淀_____猜想二不正确C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀六、计算题30．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？参考答案1．D【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。点睛∶物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。2．D【解析】【详解】A、AgNO3和HCl反应，但是Ca(NO3)2和AgNO3及HCl都不能反应，故A不正确；B、BaCl2和Na2SO4反应，但是NaCl和BaCl2及Na2SO4都不能反应，故B不正确；C、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，但是不能和NaOH反应，故C不正确；D、K2CO3和HCl反应生成二氧化碳气体，K2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，HCl和Ca(OH)2反应属于酸碱中和反应，故D正确。故选D。3．D【解析】A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．4．C【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可。【详解】A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；故不符合题意；B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；故不符合题意C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；故符合题意D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；故不符合题意故选C【点睛】掌握物质的性质是正确解答本题的关键。5．C【解析】建议小明多吃蔬菜，说明小明体内缺乏维生素，则小明需要补充的营养素主要是维生素．故选C．6．A【解析】【详解】A、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，符合题意；B、仍然是饱和溶液，不符合题意；C、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，不符合题意；D、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，不符合题意。故选A。【点睛】溶液具有均一性、稳定性，温度不变，把某种物质的饱和溶液分为两部分时，每一部分仍然都是饱和溶液。7．B【解析】A、铁在氧气中燃烧时火花四溅，有新物质四氧化三铁生成，必须经过化学变化才能体现出来，属于化学性质，错误；B、铁在1535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质，正确；C、铁投入盐酸中，有气泡冒出，生成氯化亚铁和氢气，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误；D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误。故选B。点睛：解答本题的关键是看铁的性质是否需要化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于铁的物理性质。8．D【解析】【详解】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，是石灰水。故选D。9．A【解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算10．C【解析】【详解】尿素、硫酸钾、氯化铵从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。故选C。11．B【解析】【分析】溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液。【详解】A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，则选项一定不可行，故A不正确；B、向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，则选项一定可行，故B正确；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故C不正确；D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故D不正确。故选B。12．D【解析】【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。13．B【解析】A、篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧，是因为这样增大了木柴与氧气的接触面积，燃烧更旺，故A合理；B、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故B不合理；C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁，故C合理；D、菜刀涂油，能使刀与生锈的条件水和氧气隔绝，防止生锈，故D合理。点睛：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度，（2）增大可燃物与氧气的接触面积。14．C【解析】【分析】一氧化碳和氧化铜高温生成红色的铜单质和二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，对尾气进行点燃处理。【详解】一氧化碳和氧化铜高温生成红色的铜单质和二氧化碳，①证明一氧化碳有还原性和③证明产物中有二氧化碳；对尾气（一氧化碳）进行点燃处理，④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤实验充分利用了能源，故选C。【点睛】一氧化碳有可燃性无法证明。15．C【解析】【详解】A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热，故B错误；C、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，故C正确；D、NH4NO3中氮元素的含量＝，故D错误。故选C。16．A【解析】【分析】六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、维生素、水。【详解】糖类、脂肪、蛋白质属于有机营养素，食盐是无机物，不是有机营养素，故选A。17．A【解析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。故选A。18．B【解析】【分析】【详解】A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述；

B、是错误的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化；

C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是正确的叙述；

D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是正确的叙述；故答案选择B。19．C【解析】【详解】A、铝合金门窗变旧变暗后不能用砂纸或钢丝球打磨，因为会破坏表面的氧化物保护膜，故错误；B、铝壶内的水垢不可用酸长时间浸泡，因为除去水垢以后的铝会与酸反应，故错误；C、用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故正确；D、硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，会造成药品失效，故不能在铁桶中长时间保存波尔多液，故错误。故选C。20．D【解析】【分析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。【详解】A、氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，故A不正确；B、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B不正确；C、澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C不正确；D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D正确。故选D。【点睛】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。21．347镊子用右手轻拍持药匙的左手腕用药匙从左盘取走少量的氯化钠50mL加快溶解速率【解析】【分析】，。【详解】(1)根据溶质质量分数的计算表达式：需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，故水的体积为47mL。(2)使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手腕，若称量过程中天平指针左偏，说明左盘物质的质量偏重，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量的氯化钠。(3)通过(1)的计算，需要水的体积为47mL，所以应选用50mL的量筒。(4)溶解操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。22．下降氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀生石灰或浓硫酸【解析】试题分析：氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。考点：物质溶解或反应中的能量变化。点评：氢氧化钠、生石灰或浓硫酸遇到水后的变化中都会放出热量，但硝酸铵溶于水会吸收热量。23．（1）过滤（2）氢氧元素（3）水（4）乳化【解析】试题分析：（1）过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去．（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成．（3）溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂；（4）洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化考点：过滤的原理、方法及其应用；水的组成；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用24．涤纶增加面料的耐磨性不耐高温有焦羽毛味熔成黑色小球【解析】【分析】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】(1)涤纶是重要的合成纤维，(2)涤纶的特点是固色性、耐磨性与良好的抗腐蚀性，(3)熨烫说明这些纤维易变形，说明它们不耐高温，(4)羊毛纤维燃烧会有焦羽毛味，涤纶燃烧时会熔化成黑色小球。25．CBABC2.5量筒【解析】【分析】【详解】分析：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．（3）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器．解答：解：（1）图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解．故：操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应．（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：转移固体不彻底，蒸发时有固体溅出．（3）50.0×5%=2.5克，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．故答为：（1）CBA；（2）BC；（3）2.5量筒26．氯化钠较低NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClABD【解析】【详解】(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。

(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D项，氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。27．取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】【分析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测