2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第三章第1课时　钠及其重要化合物的性质与用途

第1课时钠及其重要化合物的性质与用途题号知识易中难物质用途1过氧化物的性质52焰色试验4钠单质的性质6碳酸钠和碳酸氢钠的性质8侯氏制碱法39综合应用710一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(B)A.过氧化钠:供氧剂 B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打:发酵粉主要成分 D.纯碱:除物品上的油污解析:过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,可以作供氧剂,故A正确;烧碱为强碱,具有强腐蚀性,不能作治疗胃酸过多的药剂,故B错误;碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳,是发酵粉的主要成分,故C正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性,能除去物品上的油污,故D正确。2.(2022·山东莒南月考)探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2解析:试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气,试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气,①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃,故A正确;①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢分解产生水和氧气;④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2,过氧化氢分解产生水和氧气,均发生了氧化还原反应和复分解反应,故B正确;②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气,⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气,产生气体的量也不同,故C正确;③说明BaO2不溶于盐酸,没有生成可溶性的钡盐,但不能用于比较酸性强弱,且盐酸为强酸,由题中信息可知过氧化氢为弱酸,故D错误。3.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是(B)解析:A是加热灼烧固体,涉及此操作,故A不符合;B是蒸发溶液得到晶体,不需要蒸发操作,故B符合;C为过滤,涉及此操作,故C不符合;D为向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳气体析出碳酸氢钠,涉及此操作,故D不符合。4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是(C)A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析:取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取被检验物质,进行焰色试验,故A正确;在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃,滤去钠的黄光的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验物质的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色试验,故D正确。5.为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(C)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D.Na2O2在氧化还原反应中只作氧化剂解析:Na2O2的电子式为Na+[··O······O·····6.某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,下列相关分析正确的是(C)已知:PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl。A.Ⅰ中可用Na2CO3与盐酸作用制取CO2B.Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U形管C.实验时,打开弹簧夹,先通CO2后再点燃酒精灯D.步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为CO解析:Ⅰ中装置是启普发生器的原理,碳酸钠为易溶性粉末状固体,和酸溶液反应不能随时停止,应是大理石和稀盐酸反应,故A错误;Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气,干燥CO2,防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究,而碱石灰会吸收二氧化碳,故B错误;实验时,Ⅲ中钠和二氧化碳反应,为了避免钠与氧气反应,需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气,因此打开弹簧夹,需要先通CO2后再点燃酒精灯,故C正确;二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯,根据PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl可知,装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成,CO不是氧化产物,故D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.(2021·山东泰安第一实验学校月考)下列说法不正确的是(AB)A.2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的质量分数为4%B.62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中,所得溶液的浓度不相同C.78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应,两者生成的O2均为0.5molD.将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应,固体增加28g解析:2.3gNa投入97.7g水中,生成4.0gNaOH和0.1gH2,所得溶液的质量分数为4.0g2.3g+97.7g-0.1g×100%>4%,A不正确;62gNa2O与78gNa2O2的物质的量都为1mol,投入相同体积的足量水中,生成NaOH的物质的量都是2mol,且原来水的质量都增加62g,所得溶液的浓度相同,B不正确;78gNa2O2为1mol,与足量CO2或H28.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是(CD)A.分别配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞溶液,比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色解析:相同物质的量浓度时,K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液碱性较强,滴加酚酞检验,碳酸钾溶液的颜色更深,A项不符合题意;NaHCO3不稳定,受热易分解,生成二氧化碳气体,可通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊,B项不符合题意;K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,C项符合题意;两者分别含有钾元素、钠元素,用焰色试验区分时,需用蓝色钴玻璃进行观察,D项符合题意。9.(2021·山东青岛5月自主检测)侯德榜创造性地提出了联合制碱法,其流程如图,下列叙述错误的是(C)A.反应原理为Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3B.X是CO2,副产品是NH4ClC.操作Ⅱ采用蒸发结晶分离出副产品D.“盐析”中加入的Z是NaCl解析:联合制碱法的原理为Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3↓,故A正确;根据反应原理可知先吸收氨气,再吸收二氧化碳,煅烧碳酸氢钠可得二氧化碳,均可确定X是CO2,向饱和氯化铵溶液中加入氯化钠发生盐析,得到副产品NH4Cl,故B正确;副产品为NH4Cl,若采用蒸发结晶,会使NH4Cl分解,故C错误;“盐析”中加入的Z是NaCl,可使副产品NH4三、非选择题10.四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图1所示装置,仪器A的名称为,将m1g混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是

。

(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是

(填一处)。

(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示,则装置的连接顺序为a→(填接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1g,称得干燥管的质量为m2g,样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3g,则Na2CO3的纯度表达式为。

(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂,其原因是(填字母)。

a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的,可以增大Ba(OH)2的浓度,无须加入过大体积的沉淀剂c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d.吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3的,测量误差小解析:(3)样品m1g,称得干燥管质量为m2g,与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3g,干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量,为(m3-m2)g,依据碳元素守恒计算,碳酸钠的纯度为106×(m106(m(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2