2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第七章第3课时　化学平衡的移动

第3课时化学平衡的移动题号知识易中难外界条件改变对化学平衡移动的影响12,3,68等效平衡的应用4,7化学平衡移动综合应用59一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是(B)A.增加A的量,v正加快,平衡向正反应方向移动B.升高温度,v正、v逆加快程度不同,平衡向逆反应方向移动C.缩小容器容积,v正、v逆不变,平衡不移动D.加入催化剂,B的平衡转化率提高解析:A为固体,增加其用量对化学反应速率无影响,故A错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,吸热反应方向增加的程度大,平衡向逆向移动,故B正确;缩小容器体积增大了压强,正、逆反应速率均增大,故C错误;催化剂只能增大化学反应速率,对化学平衡无影响,不能提高平衡转化率,故D错误。2.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是(C)A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时c(B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D.恒温时,增大压强,平衡逆向移动,平衡常数减小解析:恒温恒容时,充入CO气体,由于反应物中只有CO为气体,相当于加压,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时c(CO2)c(CO)3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(B)选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量的H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大解析:A项,正反应是气体体积减小的反应,依据勒夏特列原理可知,增大压强,平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡的大,不正确;B项,正反应是放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,正确;C项,充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,不正确;D项,催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,不正确。4.(2022·广东茂名检测)一定温度下,在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应X(g)+Y(g)Z(g),实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是(D)容器温度/℃物质的起始加入量平衡时Z的物质的量甲10001molX、1molY、0molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5molA.该反应的正反应放热B.平衡时逆反应速率:v(丙)>v(甲)C.平衡时Z的物质的量:n(乙)>2n(甲)D.1200℃时,该反应的平衡常数K=2L·mol-1解析:甲与丙相比,甲中温度低,平衡时Z的物质的量大,所以温度降低平衡正向移动,该反应的正反应放热,A项正确;平衡时各个体系中正、逆反应速率相等,丙容器中温度高,所以正反应速率v(丙)>v(甲),逆反应速率v(丙)>v(甲),B项正确;甲、乙两容器的温度相同,若平衡不移动,Z的物质的量n(乙)=2n(甲),在恒容密闭容器中乙相当于加压,平衡正向移动,所以Z的物质的量n(乙)>2n(甲),C项正确;1200℃时,该反应的平衡常数K=0.05mol·L-错误。5.(2021·山东实验中学诊断考试)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)选项xyA温度容器内混合气体的密度B压强CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:A.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,气体的质量增加,所以随着温度的升高,容器内混合气体的密度增大,正确;B.增大压强,平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,会反应消耗CO2,产生CO,因此CO2与CO的物质的量之比减小,与图像不符合,错误;C.若x表示SO2的浓度,由于SO2是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,与图像不符合,错误;D.由于MgSO4是固体,所以增加MgSO4的质量,平衡不发生移动,CO的转化率不变,与图像不符合,错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.(2021·天津南开中学三模改编)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,一段时间后反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡,下列有关说法不正确的是(BD)A.若保持温度和容器体积不变,再充入1molSO2(g),达到平衡后SO3气体平衡浓度增大B.若保持温度和容器内压强不变,再充入1molSO3(g),达到平衡后SO3气体平衡浓度增大C.已知V2O5催化该反应的历程为,由此可知,过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响D.假设平衡时SO3的物质的量为1mol,则该反应的化学平衡常数K一定为2解析:若保持温度和容器体积不变,再充入1molSO2(g),平衡正向移动,平衡后SO3气体平衡浓度增大,A正确;若保持温度和容器内压强不变,再充入1molSO3(g),则达到等效平衡,平衡后SO3气体平衡浓度不变,B不正确;过程①为慢反应,决定整体反应速率,C正确;平衡常数依据平衡时各物质的浓度计算,容器体积未知,则浓度未知,且该反应前后气体化学计量数之和并不相等,所以平衡常数K不一定为2,D不正确。7.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是(D)容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-物质的平衡浓度/(mol·L-c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大解析:对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但Ⅲ温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以Ⅱ中反应物的转化率比Ⅰ中的大,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以达到平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,且Ⅲ的温度比Ⅱ的高,相对于Ⅱ,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,若温度相同,两者建立等效平衡,两容器中反应速率相等,但Ⅲ温度高,反应速率加快,达到平衡后正反应速率大,D正确。8.(2021·浙江杭州期中)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可运动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(B)A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率约为45%C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等D.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11∶10解析:右室中的反应2M(g)N(g)+P(g)是气体总物质的量不变的反应,降温由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动,X、Y、Z的总物质的量减少,说明反应①的平衡向右移动,则正反应为放热反应,故A错误;达平衡(Ⅰ)时,右边气体的物质的量不变,仍为2mol,左右两个反应室中气体的压强相等,设平衡(Ⅰ)时左边气体的物质的量为xmol,有2x=2.22.8,解得x=2×2.82.2=2811,即物质的量减少了(3-2811)mol=511mol,所以转化的X为511mol,达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为10∶11,故D错误。三、非选择题9.(2021·山东济宁一中质检)氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图:①已知T2>T1,则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),ΔH(填“>”“=”或“<”)0。

②该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施有(填字母)。

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积c.增加CO的浓度 d.升高温度③在D点,对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在50～150℃范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是

。②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。解析:(1)①已知T2>T1,由图示可知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),升高温度,平衡后NO的体积分数增大,说明升高温度,平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则ΔH<0。②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,改用高效催化剂加快反应速率,平衡不移动,转化率不变,故a错误;缩小容器的体积,体系内压强增大,反应速率增大,平衡正向移动,NO的转化率增大,故b正确;增加CO的浓度,反应速率增大,平衡正向移动,NO的转化率增大,故c正确;升高温度,反应速率增大,反应为放热反应,升温平衡逆向移动,NO的转化率减小,故d错误。③若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小,则平衡