微考点05硝酸及其硝酸盐-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019）

微考点0微考点05硝酸及其硝酸盐易混易易混易错聚焦一、聚焦硝酸的误区1.易混易错点(1)实验室常用浓硝酸的质量分数为69%，物质的量浓度约为16mol·L1，95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。(2)市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(3)硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，不能用橡胶塞。(4)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。(6)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(7)硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt外)反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为高价态。(8)硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(9)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)不能与Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。(10)硝酸作氧化剂的反应中，还原剂一般被氧化成最高价态。(11)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。2.正误判断(1)浓硝酸与足量Zn反应，生成的气体中可能有NO2、NO、H2等。 (×)(2)硝酸与Cu反应中，HNO3只表现强氧化性。 (×)(3)常温下，浓HNO3和浓H2SO4与Fe、Al不反应。 (×)(4)Fe与稀HNO3反应的产物中一定含有Fe3＋。 (×)(5)浓硝酸在光照下久置会变黄。 (√)(6)将铁屑放入稀硝酸中证明Fe比H活泼。 (×)(7)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O。 ((8)将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中,溶液变蓝,说明铜与稀硝酸发生置换反应。 (×)(9)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。 (√)(10)常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上,会产生红棕色气体。 (×)(11)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。(×)(12)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋。(×)(13)在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)不能与Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－共存。(√)(14)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色。(×)(15)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。(×)(16)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(×)(17)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。(√)(18)浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。(√)(19)硝酸与活泼金属Mg、Al等反应产生H2，而与Cu反应产生NO或者NO2。(×)(20)常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓HNO3，说明Fe、Al与浓HNO3不反应。(×)(21)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合液中。(√)(22)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(√)(23)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(×)(24)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色(×)二、聚焦亚硝酸盐和硝酸盐的误区1.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。(2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NOeq\o\al(－,2)的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋2H＋=NO↑＋Fe3＋＋H2O(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3NOeq\o\al(－,2)＋8H＋=3NOeq\o\al(－,3)＋2Cr3＋＋4H2O(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag＋＋NOeq\o\al(－,2)=AgNO2↓2.硝酸盐均溶于水，硝酸盐固体受热均分解3.硝酸盐分解分类：（1）.钾、钙、钠的硝酸盐分解生成亚硝酸盐、二氧化氮和氧气：KNO3=KNO2+NO2+O2（2）.镁～铜的硝酸盐分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气：Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2（3）汞、银的硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮和氧气：AgNO3=Ag+NO2+O2易易错典例分析易错典例1易错典例11．下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是A．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用C．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处D．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥【答案】D【解析】A．化肥碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生氨气逸出，导致肥效降低，因此在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土，A正确；B．草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，铵态氮肥能与草木灰混合使用时会发生反应产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合使用，B正确；C．铵态氮肥易溶于水，且受热、光照易发生分解反应产生氨气，故应贮藏在避光、干燥和阴凉处，C正确；D．高温天进行施肥，铵态氮肥分解产生氨气，氨气有刺激性气味，会导致人发生危险，而且会导致肥效降低，因此应该在凉爽天气施肥，D错误；故合理选项是D。易错典例易错典例22．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色【答案】D【解析】A．稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．发生复分解反应，可以生成CO2，故B错误；C．HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，故C错误；D．NO2呈红棕色，浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，故D正确；故选D。举一反三举一反三1jYFs1．已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（

）A．NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾B．NH4NO3的含氮量小于氯化铵C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体【答案】B【解析】A．根据NH4NO3的爆炸反应可知生成的NO2为红棕色，爆炸时，NO2、粉尘、H2O等形成了红棕色的烟雾，故A正确；B．NH4NO3的含氮量为35%，NH4Cl的含氮量为26.2%，故B错误；C．由于NH4NO3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备NH3，故C正确；D．NH4NO3属于易爆炸物，不能带上火车，故D正确；故答案为B。举一反举一反三2jYFs2．下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气【答案】C【解析】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误；B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误；C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确；D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误；答案选C。举一反举一反三3jYFs3．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意；B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意；C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意；D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意；答案选D。易混易错剖析易混易错剖析1．久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？【细剖精析】浓硝酸显黄色的原因是HNO3见光或受热发生分解，生成的NO2溶于其中所致；消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。(不能用橡胶塞)2．稀HNO3与过量Cu完全反应后，加入稀H2SO4，Cu还溶解吗？为什么？【细剖精析】溶解。加入稀H2SO4后，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下又溶解过量的Cu。3．浓硝酸中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这表现了HNO3的什么性质？【细剖精析】酸性和强氧化性。4．酸性条件下，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋能大量共存吗？在NOeq\o\al(－,3)存在的酸性条件下还能氧化哪些离子？【细剖精析】不能共存，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋。S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－等。5．常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？【细剖精析】是。“钝化”是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。核心知识梳理核心知识梳理1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，熔点：－42℃、沸点：83℃、密度：1.5g·cm－3。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。95%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸。2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，反应过程中浓硝酸表现强酸性和强氧化性。(2)不稳定性硝酸见光或受热会分解产生NO2气体。4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸应用棕色瓶放置在阴凉处。市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(3)强氧化性①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O硝酸几乎能与所有金属(Au、Pt除外)反应，一般情况下，金属与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO，与极稀的HNO3反应生成N2O或NH3。②与非金属反应硝酸能把许多非金属单质(如：C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。如与C的反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③与其他还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)与有机物反应①硝化反应(与反应)②颜色反应某些蛋白质(含有苯基的蛋白质)遇浓硝酸时变黄色。易错易错通关对点练1．下列有关浓硝酸的说法不正确的是A．保存在棕色瓶中 B．受热不分解 C．易挥发 D．能与铜反应【答案】B【解析】A．浓硝酸见光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B．浓硝酸不稳定，易分解，故B错误；C．浓硝酸的沸点低，所以浓硝酸易挥发，故C正确；D．浓硝酸强氧化性与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，所以能与铜反应，故D正确；故选：B。2．固体硝酸盐加热分解产物较复杂，某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出以下4种猜想：你认为猜想的科学性不正确的是甲：N2、HNO3、H2O

乙：N2O、NO2、H2O丙：NH3、N2、H2O

丁：N2、NO2、H2OA．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】硝酸铵热分解生成产物的判断，是依据氧化还原反应中电子守恒分析，结合元素化合价升高和降低数值相同分析，随着分解温度不同有很多种分解方式，在110℃时NH4NO3=NH3↑+HNO3，在185～200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O在230℃以上时：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O甲，氮元素化合价变化可知符合氧化还原反应电子守恒，正确；乙：若生成N2O，需要3价氮元素和+5价氮元素归中反应得到，生成N2O，NO2，H2O，不遵循氧化还原反应电子守恒，错误；丙：生成NH3，N2，H2O的化合价变化不符合氧化还原反应电子守恒，错误；丁：若生成N2，NO2，H2O，变化过程中氮也是化合价变化符合电子守恒，正确；故选：C。3．下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应B．由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③中的气体产物中检测出CO2，说明木炭与浓硝酸发生了反应D．将③中红热木炭换成灼热碎玻璃，也能出现红棕色气体【答案】C【解析】A．木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，或浓硝酸分解生成二氧化氮，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，故A正确；B．加热浓硝酸分解生成二氧化氮，则由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体(含二氧化氮、氧气)，故B正确；C．③的气体产物中检测出CO2，可能碳与氧气反应，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；D．挥发的硝酸与红热的碳发生氧化还原反应生成二氧化氮，或挥发的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮时N元素的化合价降低，则由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物，故D正确；故选：C。4．下列转化能一步实现的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．Fe与H2O在高温下反应生成Fe3O4，A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，B不符合题意；C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，C不符合题意；D．HNO3具有强氧化性，Fe与足量硝酸溶液反应生成Fe(NO3)3溶液，D符合题意；故答案为：D。5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．0.1mol·L1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I、SCNB．0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl、ClOC．0.1mol·L1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH、NOD．0.4mol·L1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl【答案】B【解析】A．Fe3+与I离子会发生氧化还原反应，与SCN会发生络合反应，A错误；B．上述四组离子在0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液中均不反应，能大量共存，B正确；C．碳酸氢根离子会与氢氧根离子发生反应，两者不能大量共存，C错误；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，D错误；故选B。6．化学实验室的药品需妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A．浓硫酸——敞口放置 B．金属钠——保存在水中C．漂白粉——存放在潮湿环境中 D．溶液——存放在棕色瓶中【答案】D【解析】A．浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，不能敞口放置，故A错误；B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，应保存在煤油中，故B错误；C．漂白粉中有效成分次氯酸钙与潮湿空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解，会导致漂白粉变质失效，不能存放在潮湿环境中，故C错误；D．硝酸银溶液遇光易分解，应存放在棕色瓶中，故D正确；故选D。7．称取4.08g银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol【答案】C【解析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，标准状况448mLO2的物质的量为，设Cu为xmol、Ag为ymol，由质量关系可得64x+108y＝4.08，由电子守恒可得2x+y＝0.02×2×(2−0)，解得x=0.03mol，y=0.02mol，故选：C。8．下列关于含氮化合物性质的叙述中，正确的是A．可用铁制容器储存稀硝酸B．铜与足量浓硝酸反应生成NO气体C．NO2与水发生化合反应生成硝酸D．硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用【答案】D【解析】A．铁与稀硝酸常温下能发生反应，不能用铁制容器储存稀硝酸，故A错误；B．浓硝酸氧化性强，与铜反应生成二氧化氮，故B错误；C．二氧化氮与水反应：，该反应不是化合反应，故C错误；D．硝态氮肥在温度高时会发生分解，导致肥效损失，因此不宜在高温天气、多雨水田施用，故D正确；故选：D。9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3(浓)S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】D【解析】A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，A项不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，B项不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，C项不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，D项选；答案选D。10．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、SCN B．K+、Na+、AlO、OHC．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na+、H+、Fe2+、NO【答案】B【解析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误；B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。故选B。易错易错通关能力练1．下列有关浓硝酸的说法有：①保存在棕色瓶中；②点在蓝色石蕊试纸上，最终显红色；③沸点很高；④常温即能与铜反应；⑤加热时可以氧化硫单质；⑥可用铁罐储存；⑦蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近，产生白烟；以上说法正确的有几个A．4 B．5 C．6 D．7【答案】B【解析】①浓硝酸见光或受热分解、应保存在棕色瓶中，说法正确；②浓硝酸具有强氧化性、漂白性，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红最终会褪色，说法不正确；③浓硝酸是挥发性酸、沸点较低，说法不正确；④浓硝酸常温下能与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，说法正确；⑤浓硝酸具有强氧化性、加热时可以氧化硫单质生成二氧化硫、二氧化氮和水，说法正确；⑥浓硝酸具有强氧化性、铁在冷的浓硝酸中钝化，可用铁罐储存，说法正确；⑦浓硝酸是挥发性酸、蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近，挥发出的硝酸和氨气反应生成硝酸铵、产生白烟，说法正确；答案选B。2．下列表述正确的数目为①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【解析】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误；④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误；⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误；⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，漂白效果会降低，故错误；⑧硫与非金属单质氢气反应时，硫元素的化合价降低被还原，硫做反应的氧化剂，故错误；⑨浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能将具有强还原性的硫化氢，不能做硫化氢气体的干燥剂，故正确；①⑤⑨正确，故选C。3．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、，下列哪一种离子可能大量存在于该废水中A． B． C． D．【答案】B【解析】A．某工业废水显酸性，含有大量氢离子，故氢氧根不能与氢离子大量共存，A不符合题意；B．不与H+、Na+、、Cl−、反应，可以大量共存，B符合题意；C．与H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．与会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。4．常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述错误的是选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液品红溶液红色褪去B稀硫酸碳酸氢钠澄清石灰水溶液先变浑浊后又澄清C浓硝酸铁粉滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去D浓氨水生石灰溶有的溶液溶液中有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成，可使品红溶液褪色，A项正确；B．稀硫酸和碳酸氢钠反应生成，可使澄清石灰水先变混浊后变澄清，B项正确；C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，溶液中无明显变化，C项错误；D．浓氨水与生石灰反应生成，通入溶有的溶液，有难溶性的生成，D项正确；答案选C。5．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A． B． C． D．【答案】A【解析】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.125L×4mol/L0.1mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故选：A。6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应【答案】B【解析】在①中发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由于HNO3不足量，所以②中观察到Cu剩余，说明硝酸完全反应，在③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，能够继续与Cu反应。A．①中发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，在试管口NO遇空气，与空气中的O2发生反应产生NO2，使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成的是无色的NO，A错误；B．实验①中发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，假设①中加入溶液中含有8molHNO3，则产生2molNO气体；实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应产生的3molCu(NO3)2电离产生6mol完全反应后会生成6molNO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小，B正确；C．③中加稀硫酸，金属Cu会溶解，不是因为Cu与稀硫酸反应，而是由于硝酸铜在酸性条件下电离产生的与硫酸电离产生的H+起HNO3的作用，表现强氧化性，继续与Cu反应，说明硝酸的氧化性强，C错误；D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误；故合理选项是B。7．下列反应的离子方程式正确的是A．与浓盐酸反应制；B．向稀溶液中加入盐酸：C．氯化铵固体和固体混合后加热：D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：【答案】B【解析】A．浓盐酸中HCl完全电离，与浓盐酸反应制；，A错误；B．酸性条件下具有氧化性，向稀溶液中加入盐酸，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子发生氧化还原反应：，B正确；C．氯化铵固体和固体中没有可自由移动的离子，则混合后加热发生的反应不能写离子方程式，C错误；D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热反应生成氨气、碳酸钠和水，：，D错误；答案选B。8．向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48LB．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C．当加入铁粉时()，溶液中D．图中【答案】C【解析】A．硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A错误；B．c点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐酸，H＋、NO3和Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，溶液变为黄色，B错误；C．向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，则消耗铁的物质的量为0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸铁0.1mol，随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，根据上述分析，当加入铁粉nmol时(0.1＜n＜0.15)，发生反应为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，参加该反应的铁为n0.1，消耗硝酸铁为2（n0.1），则溶液中n(Fe3+)=(0.32n)mol，C正确；D．向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，则消耗铁的物质的量为0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸铁0.1mol，随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亚铁为0.15mol，则a=0.15，D错误；答案选C。9．甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。(1)反应过程中的实验现象是_________。(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是_________。(3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。实验步骤实验现象①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端—②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象_________③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象_________(4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷_________。【答案】(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体(2)若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得(3)

铜丝溶解，溶液变蓝色

U形管左端液面上升(4)无色气体遇到空气变为红棕色气体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置【解析】（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则反应过程中的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体；（2）若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得；（3）①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端，U形管右端收集到无色气体，液面下降；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象：铜丝溶解，溶液变蓝色；③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象：U形管左端液面上升；（4）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在的缺陷为：无色气体遇到空气变为红棕色气体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有O2的集气瓶中。10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。