第六章章末测试（基础）-2021-2022学年高一化学一隅三反（人教版2019）（原卷版）

第六章章末测试（基础）一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．（2021·甘肃·武威十八中高一期中）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是A．负极，被氧化 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．正极，被还原2．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）对于敞口容器中的反应：，下列叙述不正确的是（）A．和的总能量大于和的总能量B．反应过程中能量关系可用图表示C．若将该反应设计成原电池，则为负极D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）3．（2021·河南·新乡县高中高一阶段练习）下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A．太阳能发电B．电池充电C．风力发电D．氢氧燃料电池放电4．（2021·重庆·万州纯阳中学校高一期中）下列有关原电池的说法中正确的是A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化5．（2021·全国·高一课时练习）某温度时，浓度均为的两种气体和，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体，4s时、、的浓度分别是、、，若用、表示，则该反应的化学方程式可表示为A． B．C． D．6．（2021·广东梅州·高一期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．（2021·福建省福州外国语学校高一期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．10.0mL2mol﹒L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8．（2021·全国·高一课时练习）可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强

②增加碳的用量③通入CO2

④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥9．（2021·全国·高一课时练习）C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。A．C B．CO C． D．10．（2021·浙江浙江·高一阶段练习）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）实验编号温度°CpH①251②451③257④251A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×105mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快11．（2020·全国·高一课时练习）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH312．（2021·江西·上高二中高一阶段练习）有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O28e=CO+2H2OD．当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移4mol13．（2020·全国·高一课时练习）在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加的量 B．保持容器体积不变，增加的量C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器体积不变14．（2021·湖北·武汉市钢城第四中学高一期中）已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①②③④则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②15．（2021·山东·临沂二十四中高一期中）将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B．C． D．16．（2021·河南省实验中学高一期中）某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是A．装置(3)中棒增加质量与棒减轻质量之比为B．装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯C．装置(1)中铜棒上没有气体产生D．装置(2)与(3)中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等二、非选择题（共5题，共56分）17．（2021·全国·高一课时练习）（10分）Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。①1mL的碘水②1mL的碘水③4mL的溶液④4mL的溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。Ⅱ．一定条件下，将与以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（3）_____（填序号）。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．和的物质的量之比保持不变d．每消耗1mol的同时生成1molⅢ．已知。现将和的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。（4）平衡时的转化率为_________________；（5）起始压强与平衡时压强之比为_________________。18．（2020·全国·高一课时练习）（12分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN2中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。①________________，②____________________。（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置甲乙丙现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中负极的电极反应式为__________________。②装置乙中正极的电极反应式为________________。③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。19．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。（3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？20．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。(3)2~3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液21．（2021·四川仁寿·）（14分）在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表：化学键HHCOC=OHOCHE/(kJ/mol)436351745463413回答下列问题：（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。（2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25％。①0～5min内，H2平均速率v(H2)＝___________mol·L－1·min－1。②每生成0.15molCH3OH，转移的电子数为___________NA。③反应前后的总压强之比为___________。（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______；②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．v(CO2)=0.15mol∙L1∙min1b．v(H2)=0.01mol∙L1∙min1c．v(CH3OH)=0.2mo