鲁科版高中化学选择性必修第一册第2章第3节第2课时影响化学反应速率的因素基础课课件

第2课时影响化学反应速率的因素(基础课)第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率1．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3．通过

“外界条件对化学反应速率的影响

”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。学习任务

影响化学反应速率的因素1．内因：主要取决于物质本身的内在性质。2．外因：除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。3．充入非反应气体对化学反应速率的影响(1)恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。(2)恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。旧知回顾一、浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率______；减小反应物的浓度，反应速率______。必备知识自主预习加快减慢(2)反应速率与反应物浓度的定量关系①速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝________________，其中，k为反应速率常数。②反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越____。k与______无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。③反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。kc(H2O2)·c(HI)快浓度2．压强对化学反应速率的影响想一想增大压强，化学反应速率一定增大吗？提示：不一定，对于只涉及固体和液体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。二、温度对化学反应速率的影响1．基本规律2．经验规律——范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的2～4倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。3．过渡态及活化能(1)过渡态：一种______没有完全断裂、______没有完全形成的高能量的中间状态。(2)活化能：①定义：________的能量与________的平均能量之间的差值。②符号：Ea。③单位：kJ·mol-1或J·mol-1。4．解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的__________，增大反应物分子形成________的比例，故升高温度可以______化学反应的速率。旧键新键过渡态反应物碰撞频率过渡态提高判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。 (

)(2)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠溶液均能够提高反应速率。 (

)××三、催化剂及其他因素对化学反应速率的影响1．催化剂：能______化学反应速率而在反应前后本身的________________不变的物质。2．催化原理：通过参与反应改变__________、改变反应的________来改变化学反应速率。改变质量和化学性质反应历程活化能3．催化剂的特点4．其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物__________等，均会对化学反应速率产生影响。活化能接触面积判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)催化剂能使不能发生的化学反应发生。 (

)(2)加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，但反应路径没改变。 (

)(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同。 (

)×××关键能力情境探究以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为改变外界条件可使单位体积内的活化分子数改变，从而使反应速率改变。外界条件对化学反应速率的影响1．为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？提示：其他条件不变，当增大反应物的浓度时，单位体积中活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致化学反应速率增大。2．如何理解“改变体系压强可改变反应速率”？提示：改变了压强，导致反应物浓度改变时，才能改变化学反应速率。3．为什么温度的变化会影响化学反应速率？提示：在其他条件不变时，升高温度，可以使反应物分子能量增大，一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。4．催化剂对化学反应速率的影响有何特点？提示：不同的催化剂对化学反应速率的催化效果不同。外界条件对反应速率的影响条件变化(注意：压强只适用于有气体参加的化学反应)微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目

有效碰撞次数浓度增大增加不变增加不变增加增加加快压强增大不变不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增大增加增加加快催化剂使用不变增加增加不变增加增加加快【例1】反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A．增加CO的用量B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半√B

[增大反应产物的浓度，反应速率增大，A项不符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变，B项符合题意；保持体积不变，升高温度，反应速率加快，C项不符合题意；将容器的体积缩小一半，压强增大，各物质的浓度增大，反应速率加快，D项不符合题意。]

1．(双选)下列有关反应速率的说法不正确的是(

)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B．升高温度和使用催化剂都可以使反应速率加快C．在碳酸钙和稀盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D．如图是室温下H2O2溶液中，H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小√√AC

[常温下铁遇浓硫酸钝化，故A项错误；升高温度和使用催化剂都可以使反应速率加快，故B项正确；碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故C项错误；反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着反应的进行，H2O2溶液浓度逐渐降低，则随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D项正确。]2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2molA－B键，将放出bkJ能量C．该反应的活化能为(a－b)kJ·mol-1D．ΔH＜0，降低温度，反应速率会加快√B

[加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即反应热不变，A错误；由图可知，每形成2molA－B键，将释放bkJ能量，B正确；图中a值为反应的活化能，b值为逆反应的活化能，(a－b)kJ·mol-1为反应的反应热，C错误；该反应的a＞b，则为吸热反应，ΔH＞0，降低温度，反应速率会减慢，D错误。][教材追根寻源]汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：Ⅰ．NO＋Pt(s)===NO* Ⅱ．CO＋Pt(s)===CO*Ⅲ．NO*===N*＋O* Ⅳ．CO*＋O*===CO2＋Pt(s)Ⅴ．N*＋N*===N2＋Pt(s) Ⅵ．NO*＋N*===N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及反应产物浓度随温度变化关系如图1和图2所示。(1)图1中温度从Ta

℃升至Tb

℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是________________________________________________。(2)图2中T2

℃时反应Ⅴ的活化能_____(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3

℃时发生的主要反应为反应______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快>Ⅳ[解析]

(1)由图1可知，温度升高，反应物的消耗量增大，说明催化剂的活性增强，反应速率加快。(2)由图2可知，T2℃时，N2的浓度小于N2O的浓度，说明反应Ⅴ的反应速率小于反应Ⅵ的反应速率，则反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能；T3℃时，反应产物中二氧化碳的浓度最大，说明发生的主要反应为反应Ⅳ。合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1达到平衡后，某一时刻改变条件：1．画出t1时刻加入少量N2(容积不变)，再次达到平衡时的v-t图像。可逆反应的速率－时间(v-t)图像提示：

2．画出t2时刻升高温度(其他条件不变)时的v-t图像。提示：

3．画出t3时刻缩小容器体积时的v-t图像。提示：

平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)＞v′(逆)

正向移动

平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系减小反应物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移动

增大反应产物的浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系减小反应产物的浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移动

正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)

逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)＞v′(逆)

正向移动

平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体系数和相等的平衡体系正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)同等倍数增大平衡不移动

负催化剂或减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小【例2】已知反应X(g)＋Y(g)⥫⥬nZ(g)

ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L-1·min-1√

方法点拨(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。(2)浓度改变时，图像曲线一条无断点，一条有断点；其他条件改变时，图像曲线均有断点。1．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(s)＋3W(g)

ΔH<0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为(

)A．增大压强B．升高温度C．加催化剂

D．增大反应产物浓度√2．(双选)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)

ΔH＜0，t1s达到平衡后，在t2s时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞ⅡB．t2s时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC．O～t2s内，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)√√AC

[反应速率与其物质的量浓度成正比，Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；由题中图示可知，O～t1s内，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，即v正＞v逆，t1～t2s内，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，即v正＝v逆，故C错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则其平衡常数相同，故D正确。]1．影响化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质。2．影响化学反应速率的外界因素：温度、浓度、压强、催化剂等。3．加快反应速率的实质：增大单位体积内反应物活化分子数或活化分子百分数。

知识必备51．下表是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(

)学习效果随堂评估243题号1选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol·L-1

硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L-1盐酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1

盐酸10mL60℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃√5243题号1D

[在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活动性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气速率最快的是D。]52．(双选)科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB，①A＋K―→AK

Ea1(K为催化剂)，②AK＋B―→AB＋K

Ea2。下列说法正确的是(

)A．第②步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol-1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率23题号14√√523题号14BD

[第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为第①步，A错误；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。]53．(双选)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O2

2SO3，在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是(

)A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的催化剂是V2O4D．反应过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成23题号41√√523题号41AC

[使用催化剂正、逆反应速率都加快，故A项错误；由图可知，反应②的反应速率快于反应①，则反应②的活化能比反应①小，故B项正确；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5参加化学反应且反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，故C项错误；由图可知反应①中有V－O键的断裂，反应②中有V－O键的形成，则反应过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成，故D项正确。]5243题号14．反应2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)在295K时其反应物浓度与反应速率关系的数据如表：

cNO/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-25243题号1

√5243题号1

243题号15．在500℃时，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。5改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度

(2)增大SO2的浓度

(3)减小SO3的浓度

(4)压缩体积增大压强

(5)升高温度

(6)加入催化剂

(7)体积不变充入氖气

增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变243题号1[解析]增大反应物或反应产物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或反应产物的浓度，反应速率均减小；压缩体积增大压强、升高温度、使用催化剂均会使反应速率增大。5课时分层作业(十五)影响化学反应速率的因素题号135246879101112(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是(

)A．杯水车薪 B．抱薪救火C．煽风点火 D．火上浇油√1314题号1352468791011122．100mL3mol·L-1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)A．Na2CO3固体 B．3mol·L-1的硫酸C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液√1314题号135246879101112

1314题号1352468791011123．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)1314选项反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√题号135246879101112D

[本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。]1314题号1352468791011124．如图表示某化学反应在使用催化剂(b)和使用催化剂(a)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(

)A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高D．a与b相比，a的反应速率更快√1314题号135246879101112B

[a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，C错误；a与b相比，b的活化能更小，b的反应速率更快，D错误。]1314题号135246879101112

1314题号1352468791011121314选项反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5mol·L-1盐酸粉末状CaCO3、0.5mol·L-1盐酸BaH＋浓度块状CaCO3、0.5mol·L-1盐酸块状CaCO3、3.0mol·L-1盐酸CbH＋浓度0.1mol·L-1Na2S2O3、稀硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3、浓硫酸Db温度0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、冷水0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、热水√题号135246879101112

1314题号1352468791011126．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(

)√1314A

BC

D题号135246879101112A

[由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2催化，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。]1314题号1352468791011127．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(

)1314题号135246879101112A．④－③－②－① B．①－②－③－④C．③－④－②－① D．①－②－④－③1314组别c(盐酸)/(mol·L-1)温度/℃状态①

2.025块状②

2.530块状③

2.550粉末状④

2.530粉末状√题号135246879101112C

[影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂等，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。]1314题号1352468791011128．将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：1314(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_________________________________________，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O题号135246879101112(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______________________________________________________________________________。(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________________________________________________。(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________________________________________________________。1314氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小反应放出的热量使溶液的温度升高而使反应速率加快随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度下降题号1352468791011129．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：1314实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀硫酸水温度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3题号135246879101112(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)完成此实验设计，其中：V1＝_____，V2＝_____。(3)对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。1314

9.06.0浓度题号135246879101112

1314题号135246879101112(选择题有一个或两个选项符合题目要求)10．对于反应2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)，已知如下反应历程：第一步N2O5⥫⥬NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3===2NO2快反应1314题号135246879101112其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(

)A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高1314√√题号135246879101112AC

[结合第一步是快速平衡，第二步是慢反应可知，第一步的逆反应速率大于第二步反应速率，故A项正确；中间产物有NO3和NO，故B项错误；第二步是慢反应，根据碰撞理论可知并非每次反应物分子之间发生碰撞均能发生化学反应，故C项正确；第三步是快反应，说明反应活化能较低，故D项错误。]1314题号13524687910111211．丙酮的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。1314c(CH3COCH3)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)v/(10-3

mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8题号135246879101112下列说法正确的是(

)A．速率方程中的m＝1、n＝0B．该反应的速率常数k＝2.8×10-3min-1C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375min1314√√题号135246879101112

1314题号13524687910111212．反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A．a为c(X)随t的变化曲线

B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)√1314题号135246879101112D

[由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则生成Z的消耗量为c0－c(Y)，生成Z的量为c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。]1314题号13524687910111213．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是(

)1314实验编号温度/℃pH①251②451③257④251题号135246879101112A．实验①中0～15min内M的降解速率约为

1.33×10-5

mol·L-1·min-1B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的