高中化学必修一方程式总结

高中化学必修一方程式总结篇1：高中化学必修一方程式总结

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

篇2：高中化学必修一方程式

物质与氧气的反应方程式

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

几个分解反应方程式

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

几个氧化还原反应方程式

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

篇3：高中化学必修一方程式

其它反应方程式

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

离子方程式

1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3++3H2

白磷燃烧的化学方程式

白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区分，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。

白磷燃烧时的现象：4P+5O2=燃烧=2P2O5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最终留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）

白磷是白色或浅黄色半透亮     性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避开与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

白磷化学性质

1、氧气充分燃烧：4P+5O2==2P2O5

2、氧气不充分燃烧：4P+3O2==2P2O3

3、臭氧制取：4P+2O2==P4O+O3

石墨转化为金刚石是什么变化

石墨的主要成分是碳，金刚石的主要成分也是碳，石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨是铅笔芯的主要原料，金刚石可以做钻石，所以两都虽然是由同种元素组成，但空间结构不同，所以是不同物质，所以石墨变金刚石是有新物质生成，所以是化学变化。

篇4：高中化学必修一方程式

几个分解反应方程式

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

几个氧化还原反应方程式

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

篇5：高中化学必修一方程式

硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温

刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)

镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃

镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)

海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)

工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温

金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃

铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

篇6：高中化学必修一方程式

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)

试验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)

氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)

氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ

铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ

4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)

试验室制取氯气：

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

试验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)

篇7：高一化学必修一方程式总结

课堂导学1】

一、氨

1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2.氨气易溶于水——喷泉试验

操作及现象：

(1)打开止水夹，并挤压

滴管的胶头

(2)烧杯中的溶液由玻璃

管进入烧瓶，形成喷泉，

瓶内液体呈红色

结论：

氨易溶于水，水溶液呈碱性

3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒慢慢靠近，观看到的现象是有大量白烟产生，这是由于浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇快速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能上升，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

【归纳总结1】

1.氨气的化学性质

(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

2.氨水的性质

(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

【课堂导学2】

二、铵盐及氨气的制取

1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是

(1)铵盐受热易分解

NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。

(2)铵盐与碱反应

NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。

【归纳总结2】

1.铵盐的检验方法(有两种)

(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。

(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。

2.试验室制取氨气

(1)试剂的选择：考虑操作便利、平安，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，由于后者易潮解，成本高。

(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用潮湿的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(由于可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。

(3)试验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。

篇8：高一化学必修一方程式总结

第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性

一浓硫酸的特性

【课堂导学1】

一、浓硫酸的特性

1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的缘由是浓硫酸能汲取空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，缘由是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质削减。

2.将肯定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观看到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。

【归纳总结1】

浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸可以汲取空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在试验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性

①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

【课堂导学2】

二、硝酸的氧化性

1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，依据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析推断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：

(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：

(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。

(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。

【归纳总结2】

硝酸具有强氧化性

(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。

(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是由于浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应连续进行。

(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。

篇9：高一化学必修一方程式总结

二氧化硅和硅酸必记方程式

一二氧化硅

1.二氧化碳的性质

(1)与H2O反应CO2+H2OH2CO3

(2)与碱液反应

CO2少量：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2足量：CO2+NaOH===NaHCO3

(3)与碱性氧化物反应

CO2+Na2O===Na2CO3

CaO+CO2===CaCO3

(4)与盐反应

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

2.二氧化硅的性质

(1)与碱液反应SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(2)与碱性氧化物反应CaO+SiO2高温=====CaSiO3

(4)与酸反应

只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(5)与盐反应

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

(6)2C+SiO2高温=====Si+2CO↑

二硅酸

1.硅酸的制备：

(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

2.硅酸加热分解H2SiO3△=====SiO2+H2O

篇10：高一化学必修一方程式总结

硅酸盐和硅单质方程式

一硅酸盐

1.与酸性较硅酸强的酸反应：

(1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。

(2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。

二硅单质

常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。

1.Si+F2△=====SiF4;

2.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;

3.Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

4.Si+O2△=====SiO2;

5.Si+2Cl2△=====SiCl4;

6.Si+C△=====SiC

三、氯

(一)氯气

(1)氯气试验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

(1)铜丝在氯气中猛烈燃烧(棕色烟)：Cu+Cl2

CuCl2之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

(2)氯气和金属钠反应：2Na+Cl22NaCl

(3)铁在氯气中猛烈燃烧：2Fe+3Cl23FeCl3

(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2+Cl22HCl

(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF

B、氯气与水反应

(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

(7)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(8)Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2I-=I2+2Cl-

(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：

2HClO2HCl+O2↑

C、氯气和碱和的反应：

(10)工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClOHCl+O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(12)制漂白液(或氯气尾气处理)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫与非金属：S+O2SO2H2+SH2S

(2)硫与金属：Fe+SFeS2Cu+SCu2S

(3)二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3

(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3

(5)二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2可换作Br2、I2)(8)二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO3

(9)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

(10)三氧化硫与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O

(12)工业合成氨：N2+3H22NH3

(13)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

(14)NH3在水中的反应：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-

(15)氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

(16)试验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(17)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：HCl+NH3=NH4Cl

(19)氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O

(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)

NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3↑+H2O

(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2+O22NO2NO+O22NO2

(23)二氧化氮溶于水：3NO2+H2O2HNO3+NO

3NO2+H2O2H++2NO3-+NO

(24)NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(25)NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

(27)Cu与浓HNO3加热：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(28)Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑

篇11：高一化学必修一方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、银离子的检验：Cl-+Ag+=AgCl↓

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na+O2Na2O2

2、钠块在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧：4Li+O22Li2O

5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Na2O、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，缘由是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4

6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5、连续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

总反应方程式：NaOH+CO2=NaHCO3

6、苏打(纯碱)与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3溶液与CaCl2不反应;

Al

1、铝与氯气反应：2Al+3Cl22AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4、4Al+3O22Al2O3电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

6、不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8、向NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

11、Al(OH)3溶液中加盐酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

Fe

1、铁与硫加热反应Fe+SFeS

2、铁与氧气加热反应3Fe+2O2Fe3O4

3.铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl22FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

5、铁与盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：

1)FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：

1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)

3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4)不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

8.Fe2+、Fe3+之间的转化：

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2)氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)

4)印刷电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

第四章：

硅