人教版九年级化学上册复习教案

1绪言表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分元素只有100多种。课题1物质的变化和性质22、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化3伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所物质的微粒组成结构改变实例颜色、状态、气味、熔点、挥发性、吸附性、导电性、可燃性、氧化性、稳定性、确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知4区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学5(白色)+5H₂O===CuSO₄·5H₂O(蓝蜡烛燃烧后还生成CO₂,该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛观察物质的性质、6料蜡点燃前(1)观察蜡烛的形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态(2)用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗层暗焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰(3)用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳(1)将蜡烛熄灭有白烟蜡烛燃烧时先由固态转7熄灭蜡烛观察变成液态，再汽化，而后燃烧(2)用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧中CO₂的含量高。B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾观察物质的性质、结论、解释、8料管小心插入集气瓶内，吹气盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质(1)向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳(2)将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气(3)取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气方法②:分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无9课题3走进化学实验室(一)初中化学实验常用仪器常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)器夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳1、试管试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸),管口不能对着自己或3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的器注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛注意：①先排空再吸液滴容器(防止滴管沾上其他试剂)注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞)注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮10、广口瓶(内壁是磨毛的):常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。斗中逸出)注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)座内④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)着灯颈吹入灯内)多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布18、玻璃棒用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml,3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，落);挥发或污染),标签向外放回原处。注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管③若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数0.1克)数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数一游码读数易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。2.固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。注意A:被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在[考点七]、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水使它插入.(2)连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，第二单元我们周围的空气1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯1、装置图(见书P27)烟化学方程式：B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(按体积分数):氮气(N₂)78%,氧气(O₂)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO₂)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数四、物质的分类：纯净物和混合物[考点三]氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气作防腐剂等稀有气体液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。[考点五]1、造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32[复习要求]1、知道氧气主要物理性质和用途2、认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应3、能识别化合反应[考点一]、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向土排空法)3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集),4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。[考点二]、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式CO₂做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。2、硫粉(淡黄色)燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫(S)+氧气(O₂)点燃二氧化硫(SO₂)化学方程式SO₂实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。3、红磷(暗红色固体)的燃烧在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟注意：五氧化二磷(P₂O₅)是固体，不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧文字表达式：铁(Fe)+氧气(O₂)点爆四氧化三铁(Fe₃O₄)(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应产物均为：二氧化碳和水文字表达式：石蜡+氧气(O₂)点燃二氧化碳(CO₂)+水(H₂O)(四)其他物质与氧气的反应课题3制取氧气[考点一]、工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化(蒸馏)液态空气氮气液态氧沸点低(—196℃),先蒸发出来沸点较高(—183℃)(1)具体过程(2)注意：该过程是物理变化[考点二]、氧气的实验室制法(化学变化)1、双氧水(过氧化氢)制取氧气A、药品：过氧化氢(H₂O₂)和二氧化锰(黑色粉C、装置：固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)D、步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收A、药品：、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):表达式：氯酸钾(KCIO₃)Mn氯化钾(KC1)+氧气(O₂)方程式：2KClO₃MnO-2KCI+30₂个方程式：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)的中上部a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空⑦先将导管移出水面品应平铺在试管底部c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)质)、一改变(反应速率)第三单元自然界的水课题1水的组成[复习要求]1、认识物质的三态变化和水的组成2、能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物一、水的组成1、水的组成：[考点一](1)电解水的实验B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性产生位置体积比质量比负极正极正氧负氢，氢二氧一E.检验：0₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。物理性质：无色无味的液体、4℃时密度最大，为1g/cm³化学性质：通电分解化学方程式：1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、课题2分子和原子3、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由2、分子与原子的比较定分子是保持物质化学性质最小原子是化学变化中的最小义的微粒体积小、质量小；不断运动；有间隙联系区别课题3水的净化1、沉淀(吸附沉淀):试剂：明矾2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3、吸附常用的吸附剂：活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂蒸馏的装置：见书图3-21和3-22难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√课题4爱护水资源农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用不合理施用拓展性课题最轻的气体氢气(H₂)1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体化学方程式：2H₂+O₂点燃2HO现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生文字表达式：氢气+氧化铜—→铜+水化学方程式：H₂+tu0Cu+H₂O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广四、物质的组成、构成及分类组成：物质(纯净物)由元素组成物质构成子分混合物分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物粉、蛋第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成(1)原子结构的认识质子(带正申)原子核(带正电)中子(不带电)电子(带负电)(2)在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数(3)原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：相对原子质量=质子数+中子数区宏观概念，只分种类不计个数别适用范围常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成原子构成或分子由哪些原子联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元O:表示氧元素；表示一个氧原子。示2个氢原子：2H;2H:表示2个氢原子。表示6个氮原子。三元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：[考点四]①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数[考点五]表示元素的相对原子质量-1.008课题3离子2、知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化3、初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图4、要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质，背熟常见的离子的符号一、核外电子的排布电子层电子层上电子层上④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数金属元素：最外层电子数<4易失电子最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相不相似)2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电荷数。例如：Fe³+:3表示一个铁离子带3个7、离子与原子的区别与联系(考点六)粒子的种类阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化 失去电子得到电子阳离子得到电子原予失去电子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法[考点七]:在离子符号前面加系数。例如：29、离子符号前面的数字[考点八]:表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒(考点九):分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO₂①物质的组成：某某物质由元素某某和某某元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：某某物质由某某分子(或原子、离子)构成成课题4化学式和化合价1、能用化学式正确表示某些常见物质的组成，记住常见元素及原子2、能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成4、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量示3个二氧化碳分子：3CO₂;4H₂O:表示4个水分子。3H₂O:3表示3个水分子。(2)化合物(由两种元素组成或由两种原7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”二、化合价①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数+2价的镁元素：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和7、必须背熟的离子符号：[考点十]K+Ca²+Na+Mg²+Zn²+Al³+Fe³+Fe²+Ag+H+NH₄+Cl三、有关化学式的计算以AmBn为例[考点十一]1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]:第五单元化学方程式课题1质量守恒定律③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式(2)表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)(3)表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)2H₂O为例②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式二、方程式的配平2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原最小公倍数法配平化学方程式的步骤小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。(3)确定FeS₂、SO₂前面的系数：用最小公倍数2除以FeS₂中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS₂系数；用最小公倍数2除以Fe₂O₃中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe₂O₃的系数；边只出现了一次，因此先确定SO₂的系数，再确定O₂的系数。数也为4。因此SO₂的系数为4除以SO₂中S元素的原子个数1②由于方程式右边O原子的个数已确定为11,因此左边O原子的个数也为11。所以O₂的系数为11除以O₂中O元素的原子个数2的商11/2作为SO₂.的系数。三、书写的步骤(考点)记忆口诀：写配注等程式课题3利用化学方程式的简单计算2H₂O第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木3、还原性：(置换反应)[应用]:冶金工业：C高温CO₂课题2二氧化碳制取的研究[复习要求]:初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等[考点一]、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO₂的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO₂只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法[考点二]、实验室制取二氧化碳的方法(考点)1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H₂SO4与CaCO₃反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止反应的进行。②不能用HC1与Na₂CO₃反应的原因：Na₂CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：3、装置图装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必(2)若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二煅烧石灰石：课题3二氧化碳和一氧化碳[复习要求]:1、知道二氧化碳的物理性质和用途，认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应2)与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O==H₂CO₃生成的碳酸能使紫于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是4)与灼热的碳反应：(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂)3、用途[考点二]:①灭火(灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧，也不支持燃②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)③温室肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)4、二氧化碳对环境的影响：(1)过多排放引起温室效应。①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源(2)由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气颜色)2)还原性：(非置换反应)应用：冶金工业性②CO₂[CO]通过灼热的氧化铜注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸：3、一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系：化学方程式⑦CaCO₃→CO₂:CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火[复习要求]:认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明3、燃烧与缓慢氧化的比较白碳白碳燃烧的条件不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发