无机化学2023学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学2023学习通超星期末考试章节答案2024年氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为:

答案:3s=3p=3d<4s主量子数n=3的一个电子的下列四个量子数组,取值正确的是:

答案:3,2,-1,+在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,s)的电子,能量最大的电子具有的量子数是:

答案:3,2,+1,+钻穿效应使屏蔽效应:

答案:减弱所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。

答案:错各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数n所决定。

答案:错水分子中氧原子的杂化轨道是:

答案:sp3下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:

答案:NH3下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:

答案:H2O将下列水溶液按照其沸点由低至高的顺序排列（用序号排列即可）：

①

1mol∙kg－1

NaCl；

②

1mol∙kg－1

H2SO4

；

③

1mol∙kg－1

C6H12O6

；

④

0.1mol∙kg－1

HAc；

⑤

0.1mol∙kg－1

NaCl；

⑥

0.1mol∙kg－1

C6H12O6

；

⑦

0.1mol∙kg－1

CaCl2

。

答案:沸点由低至高的顺序排列如下：⑥<

④<

⑤<

⑦<

③<

①<

②根据晶体场理论,形成高自旋配合物的理论判据是分裂能答案:对渗透压是溶液才具有的性质,所以纯水的渗透压为零。

答案:对难挥发非电解质溶液的依数性与溶液的浓度成正比而与溶质种类无关。

答案:错可逆反应达平衡时,反应物的转化率不随起始浓度而变。

答案:错bc77d5a2a3490ff1a9ca7a103b831c5f.files/image001.png

答案:对对于可逆反应,其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为

答案:二者之积为1将7.0molPCl5放入1.0L烧瓶中,加热至375K时有10%PCl5按下式分解PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),则此反应的KΘ是

答案:2.4对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔrHmΘ=-569kJ·mol-1,则提高CO(g)的理论转化率的措施是

答案:增加O2(g)的浓度2.9%的NaCl(摩尔质量为58.5g·mol-1)溶液产生的渗透压接近于

答案:1mol·kg-1的蔗糖溶液将60.0gCO(NH2)2(尿素)溶于500g水中,(水的Kf=1.86K·kg·mol-1),此溶液的凝固点是(尿素的分子量60)

答案:-3.72℃用0.40mol·L-1的KCl溶液100ml配制0.50mol·L-1的KCl溶液(已知KCl的摩尔质量为74.6g·mol-1,假定加入溶质后溶液的体积不变,下列操作正确的是*

答案:加入0.75gKCl在20℃时,液体A的蒸汽压为200Pa,液体B的蒸汽压为300Pa,等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液,其总蒸汽压为

答案:250Pa151.下列配离子中,属于反磁性的是

答案:[Co(CN)6]3-142.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的电荷数是

答案:+3135.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子单电子数和杂化轨道类型是

答案:0,d2sp3203.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中两个中心原子Pt的氧化数是

答案:都是+271.在[Fe(CN)6]3-配离子中,Fe3+所采用的杂化轨道是

答案:d2sp3以下两种配合物

[

Pt(NH3)3Br

]

NO2

和

[

Pt(NH3)3NO2

]

Br

互为

答案:电离异构0.01mol氯化铬(CrCl3·6

H2O)在水溶液中用过量

AgNO3

处理

,产生0.02

molAgCl,此氯化铬最可能为

答案:[

Cr(H2O)6

]

Cl3

配合物

[

Ni(en)3

]

Cl2

中镍的价态和配位数分别是

答案:+2

,6已知某稀有气体的最外层电子排布为4s

2

4p6

，在同周期中有A，B，C，D四种元素的原子，最外层电子数分别为2，2，1，5；A次外层电子数为8，D的次外层电子数为18，B的次外层l

=2的轨道具有半充满结构，而C的l

=2的轨道全充满，

问A，B，C，D分别是什么元素？

答案:A、Ca；

B、Mn；

C、Cu；

D、As。/star3/origin/bf40de0b3621a06f89c321361970aec2.png

答案:⑴

1s2

2s

2

2p

63s

2

3p

6

3d

104s

2

4p

2

，Ge，锗，第四周期，ⅣA族。

⑵

该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表：

最外层各价电子nlmmS4s

2400＋1/2400－1/24p

241＋1或－1、0都是＋1/2410或+1，－1都是－1/2

⑶

此元素原子最外层pχ

电子的轨道角度分布图及径向分布图如下：当原子轨道或电子云的形状相同时,n值越大的电子能量越高。

答案:对核外电子的运动会消耗能量,其速度会逐渐变慢,因此只要时间足够长,电子最终会掉进原子核里去。

答案:错钼原子的电子排布为[Kr]4d55s1,由此可得出结论:洪特规则与能量最低原理矛盾时,首先应服从洪特规则。

答案:错n=3的第三电子层最多可容纳18个电子。

答案:对电子云是波函数径向部分Rn,l(r)的图形。

答案:错若一个原子的主量子数为3,则它处于基态时:

答案:只有s电子和p电子电子质量为9.11×10-31kg,运动速度为1.5×108m·s-1,普朗克常数为6.626×10-34,则其德布罗意波的波长为:

答案:4.85×10-12m描述ψ3dz2的一组n、l、m是:

答案:n=3l=2m=0某元素基态原子失去3个电子后,角量子数为2的轨道半充满,其原子序数为:

答案:26/star3/origin/0972a7776c11f043ab2e490ce4733c4d.png

答案:9∶1下列元素原子半径的排列顺序正确的是:

答案:Ar>Mg>Si>B下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是:

答案:Co3+对于原子的s轨道,下列说法中正确的是:

答案:球形对称某元素原子的外层电子构型为3d54s2,其原子中未成对电子数为:

答案:5在下列六组量子数中,正确的是:①n=3,l=1,m=-1②n=3,l=0,m=0③n=2,l=2,m=-1④n=2,l=1,m=0⑤n=2,l=0,m=-1⑥n=2,l=3,m=2

答案:①、②、④第四周期某元素的+3价态离子,其l=2的轨道内电子恰好半充满,此元素是:

答案:FeHe+离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量关系为:

答案:3s=3p=3d<4s指出F2O和H2O分子中氧原子的杂化轨道类型及分子的几何构型。F2O与H2O分子比较，哪一个偶极矩大，为什么？

答案:在F2O和H2O分子中O原子都是中心原子，O原子采取不等性sp

3杂化成键，有两对孤对电子，电子对构型是四面体形，分子的空间构型为V字形。

由于在F2O分子中，F的电负性大于O，所以两对成键电子对偏向F原子，偶极矩的方向是O→

F，而O原子上又有两对孤对电子，偶极矩的方向是O→

孤对电子，两者方向相反，使分子的极性削弱。而在H2O分子中，O的电负性比H大，两对成键电子对偏向O原子，偶极矩的方向是H→

O，而O原子上又有两对孤对电子，偶极矩的方向是O→

孤对电子，两者方向相同，使分子的极性加强。因此，F2O与H2O分子比较，H2O分子的偶极矩较大。BeCl2分子与XeF2分子的偶极矩为零,由此可以推断Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。

答案:错由于离子键没有方向性和饱和性,因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子,并且能任意堆积成固态离子化合物。

答案:错原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。

答案:错当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性。

答案:对在NH3分子中有三个N-H键,它们的键能相同,因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案:错下列说法中,正确的是:

答案:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道比较下列各组物质的熔点,正确的是:

答案:FeCl3<FeCl2HF具有反常的高沸点是由于:

答案:氢键用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是:

答案:第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几