河南省上蔡某中学2022-2023学年高一年级上册期末考试 化学试题（解析版）

河南省上蔡第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

一、单选题(共计12小题，每题3分，共计36分)

1.用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是

A.CuSCM溶液B.有色玻璃

C.雾D.向沸水中滴入FeCb饱和溶液所得

的液体

2.下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是

选项反应I反应II

ACu(OH)2与稀盐酸NaOH与稀硫酸

BBaCL溶液与Na2SC>4溶液Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液

CNa2cCh溶液与稀盐酸BaCOs与稀盐酸

DCaCCh与稀硝酸CaCCh与稀醋酸

A.AB.BC.CD.D

3.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是

()

A.Imol任何物质都含有6.02x1023个分子B.16g。2约含有6.02x1023个氧原子

C.4mol水中含有8molH和4molOD.ImolNe中含有6.02x1024个电子

4.下列说法正确的是()

A.相同温度时，气体分子间的距离相等

B.2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2。

C.3.2gO3中含有的氧原子数是1.204义1023个

D.ImoLLTMgCb中含C厂的数目为1.204X1()24个

5,下列有关除杂的操作中不正确的是

A.Fes。,溶液中含少量CuS。,杂质：加入过量的Fe粉，过滤

B.除去FeCL,溶液中少量的FeC%：加入新制氯水

C.除FeC"溶液中少量的FeCL杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.除FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

6.某无色稀溶液与铝作用放出H2,则下列离子在该溶液中可能大量共存的是()

A.NH：、Cu2+、SOj、NO；B.K+、Na\Cl,Mg2+

CNa\K+、HCO；、NO；D.K\Ca2\NH：、CO；

7.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实

验的验证。以下类推的结论正确的是

A.由“CI2+H2OHC1+HC1O”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生

B.HC1的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性

点燃A

C.由“2Fe+3cl2至82FeCb”可推出“2Fe+3b^=2Fel3”也能发生

D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温

下也能与水剧烈反应

8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

B.原子半径：Z>Y

C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

9.在强碱性条件下发生如下反应：Fe3++ClO+X—>FeO；+CT+Y（未配平），下列说

法错误的是

A.FeOf是氧化产物

B.Fe3\C1CF的化学计量数之比是3：2

C.配平后X是“10OIT”

D.每生成1个FeO：就会有3个电子发生转移

10.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.将C"通入Fes。,溶液中

B.将CO2通入CaCL溶液中

C.将CU通入NaHCC>3溶液中

D,向澄清的石灰水中通入CO2直至过量

11.将Cu片放入O.lmol/L的FeCb溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得

溶液X中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1,下列有关说法正确的是

A.溶液X中c(Cu2+)：c(Fe3+)=l：2B.反应中转移电子的物质的量为

1/30mol

C.溶液X比原来增重了1.07gD.溶液X中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+

2c(Cu2+)=0.3mol/L

12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表

所对应的元素，则下列说法正确的是

去+8

与+6八(e,+6)

(d,+5)*

+4

(c,+3)-

+2

(b,+l)4

0二1c&e原子屏数

-2

(a,-2)

A.31d和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

C.b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应

D.a和b只能形成一种化合物

二、填空题(共计6大题，共计64分)

13.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售

给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金

属铭，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明

胶的装置是下列中的—(填序号)。

（3）实验室常用向煮沸的蒸储水中滴加饱和FeCb溶液制备Fe（OH）3胶体，证明有胶体生

成的最常用的实验方法是—效应。如向其中逐滴滴入过量KC1溶液，出现的现象是

（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2s04溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛

蒸储水的烧杯中，设计实验证明SO：能够透过半透膜：—o

14.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）：

回答下列问题：

（1）装置A中是用Mn。？和浓盐酸反应制备Cl?,请写出其反应的化学方程式:

（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中

的现象：o

（3）装置C实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

（填字母）。

abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条

II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是(写化学式，下同)，主要

成分是o

(5)装置E中潮湿的C%与Na2c。3反应，生成NaHCCVC^O气体和另一种盐，试写出

该反应的化学方程式：o

(6)设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO；：o

(7)装置G中NaOH溶液的作用是；反应的离子方程式为。

15.某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖

浆中含有Fe?+,设计方案进行验证。

I.设计方案如下：

方案试剂X预期现象

方案iImLlmol-L'NaOH溶液a

方案iiImLlmolL1酸性KMnO溶液b

U2mL4

方案适依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c

(1)方案i预期现象是先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产

生白色沉淀的离子方程式是,最终变为红褐色的化学方程式是o

(2)方案ii的预期现象是0

(3)方案出的预期现象是,反应中氯水参与反应的离子方程式是。

H.进行实验操作，得到的实际现象如下：

方案实际现象是否与预期现象相同

方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同

方案ii—相同

方案出自始至终无明显现象不同

⑷为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知该糖浆的成分如下:

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙

酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：；为验证其猜想，在方案出的基础上继

续加入过量的氯水，得到了预期的现象。

(5)实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明糖浆中一定含有Fe?+,理由

是O

16.某兴趣小组研究含铁元素盐类物质的制备、保存和性质。

实验I.配制FeCb溶液：向0.1moLL-iFeCb溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

⑴FeCb溶液与铁粉反应的离子方程式是。

(2)在老师的指导下，配制的FeCb溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性

实验H.通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

试剂及操作

实验现象

试管滴管

实验i：

先滴力口1.0mL0.5i.滴加NaOH溶液后

mol-L1NaOH溶液；__________;加酸后溶液变为黄

再滴加1.5mL1.0色

1

mol-L1H2so4溶液

向0.1mol/L

Fe(NO3)2溶液实验ii：

5先滴加1.5mL1.0

1.0mL

mol-L1H2so4溶ii.加酸时溶液无明显现象；加碱

液；后溶液依然没有明显变化

再滴加1.0mL0.5

mol-L1NaOH溶液

⑶实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是；请用化学或离子方程式说

明Fe(NCh)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、o

(4)探究实验ii中先滴加H2s04溶液时Fe(NCh)2溶液中是否发生了反应：

A.向L0mL0.1moLLTFe(NO3)2溶液中(填写具体实验方法)，溶液立即变红，

说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+„

B.推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a.酸性条件下，；

b.酸性条件下，Fe2+可能被空气中的02氧化，写出相应的离子方程式：0

17.化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置

一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。

(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径

及主要化合价如下：

元素代号X丫(铝)ZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0700.0740.037

主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

(1)X在周期表中的位置是；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是

(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为

(2)M与Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物

中，酸性较强的是(填化学式)。

(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂

与镁、镀与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。

(3)锂在空气中燃烧主要