湖北省沙市某中学2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试题（含答案）

2024—2025学年度上学期2024级

期中考试化学试卷

时间：75分钟满分：100分

考试时间：2024年10月25日

可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23I127

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)

1.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是

A.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电

B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

C.氧化还原反应：元素化合价是否发生变化

D.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

2.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是

A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2c。3可与酸反应

3.焰火，脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰

色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铝丝(或洁净的铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2c。3固体

4.下列说法正确的有几项

(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水

(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关

(3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸

(4)BaSO4难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSC>4为弱电解质

(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

(6)化合物Na?。、Na2O2,前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物

(7)石墨和金刚石互为同素异形体

(8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中

(9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质

(10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生

A.4项B.5项C.6项D.7项

5.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.无色溶液Na+、Cu2+、CL、NO；B.醋酸溶液NH4、Fe3+、HCO；、SO：

C.遇酚麟变红的溶液：Na+、K+、SO：、NO；D.强碱性溶液：K+、HCO；＞SO：、NO；

6.下列鉴别Na2cCh与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是

选项操作结论

能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

A分别取少许两种固体于试管中加热

的为NaHCO3

分别取少许两种固体于试管中，分别滴入结块变成晶体并伴随放热现象的为

B

几滴水Na2cCh

分别取少许两种固体于试管中，加水溶解

C产生白色沉淀的为Na2c。3

后，滴加少量Ca(OH)2溶液

分别取少许两种固体于试管中，加水溶解

D能产生白色沉淀的为Na2cCh

后，滴加少量极稀的CaCk溶液

7.有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、

钏盐。酸与盐在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式CO23-+2H+-CO2T+H2O的化学

反应的组合共有

A.10个B.8个C.6个D.4个

8.甲、乙、丙、丁溶液分别含H+、Na+、AF+、Ba?+、OH；C「、HCO］中的两种离子，可

以发生如图转化，下列说法不正确的是［已知水中3+与；反应生成沉淀和］

AlHCOAI(OH)3CO2

白色沉淀C无色溶液D

NaCl溶液

白色沉淀A

无色气体B

2

A.在丁中滴加甲能发生反应：Ba++HCO3-+OH-=BaCO3；+H2O

B,溶液丙中还可以大量共存的离子有：「、SOj、SO：

C.白色沉淀A能溶解在溶液丙中

D.向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀

9.已知下列实验事实：

①CrzCh固体既能溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液;

②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液变蓝（己知L遇淀粉溶液变蓝色）；

③向KCrCh溶液中滴加氏。2溶液，再酸化可得K2CT2O7溶液。下列判断不正确的是

A.实验①证明CrzCh是两性氧化物

B.实验②证明氧化性：K2Cr2O7>L

C.实验③中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物

+

D.由上述实验不可能推出：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

10.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SCU）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该反应过程中，M是Fe2+,是Fe3+

B.当反应中有1个。2生成时，转移电子数为4个

C.该过程的总反应方程式为：

催化剂A

2H2O22H2O+O2T

D.比。2生产过程要严格避免混入Fe2+

11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

HzO⑤

A

Na2O2Na-^>NaOH-^*Na2CO3*-^NaHCO3

:①②③j④

CO2®

下列分析不正确的是（）

A.反应⑤的离子方程式：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

B.反应④说明NaHCCh的热稳定性强于Na2cO3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

12.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,

1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

A.反应1中「为还原产物合

B.反应2的离子方程式为：2Fe3++2「=2Fe3++l2性

r

3+2+2-

C.由图可知：SO2+2Fe=2Fe+SO4

D.从图可推得：还原性：a比「弱，Cb能氧化「、SO；',

3+

hFeCl2氧化桂

13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化

性弱的反应，称为反应先后规律。己知2Fe3++Fe=3Fe2+,且氧化性：Fe3+>Cu2+,在溶有

Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+

B.若铁粉无剩余，且溶液中无CM+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+

C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

D.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

14.向含有FeB。的溶液中逐渐滴加Cb(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某

微粒的个数，下列说法不正确的是

2+3+

A.少量的Cb通入到FeBn的溶液中时，Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe

3+

B.氧化性：Br2>Fe

C.如图所示当有4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，

转移的电子总数为8个

D.FeB〉与Cb分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

15.关于反应K2H3lC)6+9HI=2Kl+4l2+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成1个b时，转移2个电子

D.还原产物与氧化产物的质量之比为1：7

第II卷（非选择题共55分）

16.（12分）现有一定量含有Na2。杂质的Na2。?试样，用如图所示实验装置测定Na?。?试样的

纯度。（可供选用的反应物只有CaCCh固体、盐酸、硫酸和蒸情水）

NaHCO浓H2sO4

3碱石灰H20

饱和溶液

ABC

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用o

（2）装置B中发生的离子反应为,装置E中碱石灰的作用

是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为0

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体质量为0.32g则Na?。?试样的纯

度为%o（保留两位有效数字）

17.（12分）Na2c。3和NaHCCh是生活中常见的盐，实验室模拟制备并探究它们的性质。

I.物质制备：

（1）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCCh固体，下列说法不正确的是

（填字母）。

溶有足量

NH,的饱

和食盐水

,Na2co3冰水

溶液'混合物

装置I装置u装置m

A.装置I中装稀盐酸的仪器为长颈漏斗

B.装置II中Na2c。3溶液可除去CO2中的少量HC1

C.装置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固体

D.装置IV可获得少量NaHCCh固体

（2）写出装置III中发生反应的化学方程式：。

II.性质探究：

（3）某同学探究Na2c。3和NaHCO3两种溶液的性质，做如下实验分别向溶液中滴加饱和氯

化钙溶液，试管①中有白色沉淀产生，试管②中也有白色沉淀产生，同时产生气泡。

CaCk溶液

nn

国明83溶液中NaHC03溶液

①②

写出两支试管中发生反应的离子方程式：①；②o

III.测定产品的组成和纯度

（4）下列实验方案中，能测定Na2c。3和NaHCCh混合物中Na2cCh质量分数的是。

（填字母代号）

A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B.取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克

D.取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

（5）已知纯碱样品中含有NaHCO3,测定该纯碱样品纯度的操作如下：称取m,g样品，置于

试管中，充分加热，得到固体的质量为m,g。则该纯碱样品的纯度为o（填字母代号）

A84（叫丐）B84m2-53mt

31/Hj3l/M1

73m,-42m.115m,-84叫

C.——2--------LD.-------2---------L

31/MJ31加1

18.（18分）I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）并写出离子方程式。

（1）NaHCCh溶液（Na2co3），试剂名称为,离子方程式为=

（2）Na2c。3溶液（NaHCCh），试剂名称为，离子方程式为=

II.按要求回答下列问题：

（3）元素R的一种含氧酸的化学式为H3RO3,属于二元弱酸，则H3RO3与过量氢氧化钠溶

液反应的离子方程式为。

（4）将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反应可以回收S,其主

要物质转化如上图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有种。该图

（5）消除采矿业胶液中的氟化物（如KCN,C为+2价），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3T（已配平）。则A物质为，如果此反应中有3个气体分子

生成，转移电子数个。

（6）硫酸酸化的NazCrzO7溶液可以将乙醇（C2H6O）氧化成乙酸C2H4O2），本身被还原成CN+,

该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的化学方程式为_____________________o

19.（13分）数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。

（1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通

过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实

验压强变化如曲线A。

=

80mLNaOH溶液

①仪器甲的名称是，曲线A的变化趋势可能的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反

应或可能原因是«

②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL_________（填写试剂

名称）做同样的实验得曲线B,这样做的原因是o

（2）实验（1）能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组

进行了以下实验：

实验步骤实验现象

实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化领溶液没有沉淀产生

实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钢溶液。产生白色沉淀

实验A中发生反应的离子方程式是；实验B中氢氧化钠溶液与二

氧化碳反应的生成物的名称是=

（3）由实验（1）（2）说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同

反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量

的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加（填写试剂名称），观察

到对应的现象，证明同时有两种产物生成。

高一期中考试化学参考答案

题号12345678910

答案ADBACCDBDB

题号1112131415

答案BCACD

16.（12分）

（1）盐酸（2分）（只能写盐酸，写其他不得分）

（2）HCO^-+H+=CO2t+H2O（2分）

吸收装置D中反应剩余的CO?（或吸收未反应完的CO2）（2分）

（3）2Na2O2+