辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三年级上册9月开学联考化学试题

辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlBllC12N14016S32Ti48Zn65Bal37

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求。

1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）

A.利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化

B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体

C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物

D.我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.H元素的三种核素：1：»2、2H2、3H2

K^ci：―►K*[?ci：]'

B.用电子式表示KC1的形成过程：••••

C.甲烷的空间填充模型：°

D.的命名：2甲基丁烯

3.实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（）

4.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（)

A.物质a、b均为电解质，且b为强电解质

B.物质b与CuO的反应中，b作还原剂

C.利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH；

D.Mg（OH）Cl既含离子键又含极性共价键

5.工业上利用SO?还原制备硫（Te）的反应为16。4+2502+4氏0=165+2凡504+41€。，设治为

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的孤电子对总数为冬

B.常温常压下，3.6g凡0分子中◎键数目为0.2雁

C.反应中每生成0.2molTe,转移电子数为0.8NA

D.500mLpH=1的H2sO,溶液中H+总数为NA

6.有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.有机物Q分子式为C10H17O4NB.有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种

C.有机物Q存在手性异构D.有机物Q含有3种官能团

7.下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（）

选项物质残留试剂

A碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物酒精

B高锦酸钾制氧气后试管内壁的污垢浓盐酸

C苯酚溶解性实验使用过的试管浓漠水

D工业反应釜中残留的金属钠大量水

8.X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4,X与Z形成的化合物中，

有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W

的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>WB.Q与X能形成化合物XQ2

C.第一电离能：X>Y>ZD.简单氢化物的键角：X>Y>Z

9.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下:

OH

下列说法错误的是（）

A.符合绿色化学的原子经济性要求B.反应①为境增加的吸热反应

C.C3中C原子的杂化方式有2种D.淀粉属于天然有机高分子

10.化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（）

选项现象或事实解释

漂白粉在空气中久置变质

ACu（ClO）2与CO2、凡0反

应，生成的HC1O分解

B液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪液态油分子中含有碳碳双键

C

浸泡过酸性KMnC%溶液的硅藻土可用于水果酸性KMnO4溶液可氧化水果

保鲜释放的催熟剂——乙烯

D水被誉为“生命之源”，性质很稳定水分子间能形成氢键

11.以软锦矿（主要成分为Mi!。？，还有少量CaCC>3、MgCO?等）为原料制备硫酸锦，进而制备某种锦

氧化物催化剂乂叫2。19的工艺流程如下。下列说法正确的是（）

F"I0Si，KMnO,、

软钵，T酸1洗卜|制浆卜|还原卜---►MnSO”«山0过谑

酸洗液及少・气体

已知：M1I12O19中氧元素化合价均为2价，镐元素的化合价有+3价、+4价两种。

A.“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锦矿

B.“还原”步骤反应的离子方程式为M11O2+SO2+2H+nMi^+SOj+H?。

c.K2S2O8中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂

D.M1I12O19中Mn(HI)、Mn(IV)物质的量之比为1：5

12.某有机聚合物商品的结构式(假设为理想单一结构)如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是()

—CHj—^2^—CHjOH

H3CO—c0—CH2

A.该有机聚合物可降解B.对应的聚合单体为3种

C.可通过缩聚反应制得D.若平均相对分子质量为15650,则平均聚合度〃为56

13.研究人员设计以葡萄糖(C6Hl2。6)溶液为原料通过电解法制备山梨醇(C6Hl4。6)和葡萄糖酸

(C6Hl2O7)，原理示意图如下(忽略副反应)。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别

得至UH+和OIT；②一R为—C5HJQ5。下列说法正确的是()

电源

J{-CII2OII

CHO

双极膜

A.左端电极连接电源负极，发生氧化反应

B.该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变

C.工作时，左池溶液产生的OIF透过双极膜移向右池

D.电路中每转移2mol电子，消耗Imol葡萄糖

14.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入2moiSO2气体和ImolO2气体发生反应

2SO2(g)+O2(g)^--2SO3(g),有关数据如表。下列说法正确的是()

时间段

/min反应物SO?的平均消耗速率/(mol-171-min1)

0-20.40

0-40.30

0〜60.20

A.Imin时，O2的物质的量浓度为0,8mol・L~i

B.4min时，SO2的体积分数约为33.3%

C.5min时，SO?的物质的量为Imol

D.6min时，充入血气，正反应速率增大

15.室温下，HR、A1(NO3)3>Ce(NC)3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示

负对数，，M表示孚R、C(AP+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知Al(OH)3比Ce(OH)3,

c(R)，

更难溶，下列说法正确的是()

201297

A.室温下，Ka(HR):^sp[Al(OH)3]:7Csp[Ce(OH)3]=IO^IW:10~

B.调节HR溶液pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(R)>c(HR)

C.可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6

D.向Al(OH)3沉淀中加入足量饱和CeCL溶液可生成Ce(OH)3沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)钱和错都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga2O3,GeO2,还有

FeO、Fe2O3,BizC^等杂质)制备半导体原材料钱和错的流程如下：

稀H£04浓H2s0,单宁酸过量NaOH溶液

锌浸出渣中和、酸溶产血溶液，血―金属银

2zf_rnrT

KS-ES(就鼠魔恪……一高纯楮

ZnSO17H2。

3817

已知：I.该工艺条件下，Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,^sp[Zn(OH)2]=lxlO_；

II.钱与铝化学性质相似，但高纯度的钱难溶于酸或碱。氧化线不溶于稀硫酸。

回答下列问题：

(1)提高“酸浸1”反应速率的操作有(任写两种)。

(2)写出“酸浸2”中生成铀渣(BiO)2sO4反应的离子方程式：o

(3)SOCU分子的空间结构为0

(4)“降铁浓缩”中加入NaClO的作用是，加入NaOH溶液调节溶液的pH,当Fe元素刚好完全沉

淀时，Zi?+理论上的最大浓度为moLIji（仅根据K,0计算）。

（5）从溶液中获得ZnSOr?!^。的操作为。

（6）“电解”过程，生成像的电极反应式为0

17.（14分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通TiC>2制备纳米级xTiC）2-yH2O

并测定其组成。

已知：①PdCU在盐酸中的存在形式为［PdClj”，可吸收CO生成黑色颗粒Pd；

②TiCL为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为25℃,沸点为136.4C。

实验I.制备TiCL。

（1）Ti元素基态原子价电子排布式为o

（2）仪器a名称是；装置B中长导管的作用是o

（3）加热装置C前先通入一段时间C"的目的为,装置C中发生反应的化学方程式为

（4）TiC）遇水易发生潮解，需在_______加装一个干燥装置。

（5）装置F中发生反应的离子方程式为o

实验II.制备xTiC^yH?。

以N2为载体，用TiCl,和水蒸气反应得到Ti（OH）4，再控制温度生成纳米级%TiO2-yH2O。

实验III.测定纳米级xTiCVyH?。的组成

步骤i：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到TiOSC）4溶液，再加入锌粉将TiCP+全部还原

成Ti3+,过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。

步骤ii：取待测液25.00mL,用O.lOOOmoLT标准NH,FegOj溶液滴定，将Tj3+氧化为TiC）2+,三次

滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mLo

（6）计算得该样品的组成为（填化学式）。

18.（14分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式:

①乙苯直接脱氢：C6H5-CH2CH3（g）^C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）AT/,=+118.0kJ-mor'

1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH2=-483.6kJ-moF

回答下列问题：

（1）写出。2与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：。

（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（一Ph表示苯基）。

①A、B、C、D中最稳定的是（填序号）。

②若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为（不考虑立体异构）。

（3）向密闭容器中通入2moic6H3-CH2cH3（g）和ImolO2（g）,若容器内仅发生O2氧化乙苯脱氢反应,

实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。

①若X表示温度，则K”、"（由大到小的顺序是

②若X表示压强，则L|（填或“力）L2«

③若A点的压强为150kPa,则A点对应条件下，该反应的平衡常数Kp=kPa（K。为用分压表示

的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO,其晶胞结构如图丙，已知晶体密度为夕g-cnr3,设

NA为阿伏加德罗常数的值。

丙•

①Zn?+的配位数为

②2个。2-间的最短距离为_______nmo

0R”

III■Ad

R-C—Rf+CICHCOOCHj

R'COOCH

②3(R、R'、R"为H原子或煌基)。

回答下列问题：

(1)有机物A与足量H2反应生成产物的名称为；M中的官能团名称为

(2)B-C的反应类型为o

(3)D-E的化学方程式为。

(4)F中含有个手性碳原子。

(5)G的同系物K分子式为CIOHMO,其同分异构体中符合下列条件的有种。

①苯环上含有两个取代基②能与金属钠反应③存在两个甲基④水溶液呈中性

A为…

(6)参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯(C1CH2coOCH3)和河的路线。

辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考

1.【答案】B

【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体,

B正确；石墨烯是单质，不是有机物，C错误；235U与238U互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性

质几乎相同，D错误。

2.【答案】B

【解析】把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H元素的三种核素：1H、？H、3H,

.［邓正确;

A错误；4为离子化合物，用电子式表示其形成过程：

d0b」

为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为c错误；属于单烯烧，选取含碳碳双键的最长

碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳原子间形成

碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3甲基1丁烯，D错误。

3.【答案】C

【解析】使用研钵捣碎薄荷草，A正确；使用广口瓶用CO,浸泡捣碎的薄荷草，B正确；应使用过滤装置

去除植物残渣，C错误；使用蒸储装置分离CC1,获得薄荷油，D正确。

4.【答案】A

［分析］根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCLb为NH3。

A

【解析】NH3为非电解质，HC1为强电解质，A错误；2NH3+3CUO-CU+N2+3H2。，NH3中氮元

素化合价升高，NH3作还原剂，B正确；取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润

的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在NH；,C正确；Mg（OH）Cl为离子化合物，

含离子键，OH」中存在极性共价键，D正确。

5.【答案】C

【解析】标准状况下，1L2LSO2的物质的量为0.5mol,1个SO2分子中心硫原子的孤电子对数为

1x（6-2x2）=l,则U.2LSO2中心硫原子的孤电子对总数为。6鼠，A错误；3.6gH2。的物质的量为

0.2mol,水分子结构式为H—0—H,故3.6gH2。分子中◎键数目为0.4%,B错误；反应中Te由+4价变

为0价，故反应中每生成0.2molTe,转移电子数为0.8/,C正确；500mLpH=l的H2so4溶液中

c（H+）=0.1mol-I7i则“（H+）=0.05mol-Iji,即溶液中H卡总数为0.05%，D错误。

6.【答案】B

O

II

.COC11CH

【解析】该有机物分子式为C10HJ9O4N,A错误；该有机物中2个21结构等效，则碳原

子上的一氯代物有6种，B正确；该有机物结构中不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C错误；有机物

Q含有酯基、氨基2种官能团，D错误。

7.【答案】A

【解析】碘升华实验后的试管内壁紫黑色残留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正确；

高锯酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的Mi!。？，浓盐酸在加热的条件下可以溶解M11O2,但

会产生有毒气体Cl2,B错误；苯酚与浓滨水反应生成难溶于水的三澳苯酚，同时浓澳水有毒，C错误；金

属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误。

8.【答案】B

【元素分析】已知X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4,Z为S；Z

形成的常见二元化合物中，SO2具有漂白性，X为O；Y元素的单质是空气的主要成分N2,Y为N；X、

Y、W与Q同为第二周期元素，Q原子半径最小，Q为F；W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等，

W的基态原子价层电子排布为2s22P2,W为C。综上，X、Y、Z、W、Q分别为0、N、S、C、F。

【解析】S原子电子层数最多半径最大，N原子与C原子电子层数相同，N原子核电荷数大、半径小，即原

子半径：Z>W>Y,A错误；F最外层有7个电子，差1个电子达到稳定结构，O原子最外层有6个电子，

差2个电子达到稳定结构，F的电负性大于O,O和F能形成化合物OF2,B正确；第一电离能：N>O>S,

即Y>X>Z,C错误；H2O>NH3的中心原子同为sp3杂化，中心原子孤电子对越多键角越小，故键角：

NH3>H2O,H2O与H2s的中心原子同为sp3杂化，中心原子孤电子对都是2个，则中心原子电负性越大

键角越大，键角：H2O>H2S,即简单氢化物键角：Y>X>Z,D错误。

9.【答案】A

【解析】通过观察整个转化过程可知，反应物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，原子利用率没有达到

100%,A错误；水的分解是吸热、幅增的反应，B正确；C3中C原子的杂化方式有sp2、spb种，C正确；

淀粉属于天然有机高分子，D正确。

10.【答案】D

【解析】漂白粉在空气中久置变质，是因为Ca（C10）2,与CO2、H2。反应生成HC1O,HC1O不稳定易分

解，A正确；液态油分子中含有碳碳双键，通过催化加氢可转变为半固态的脂肪，B正确；乙烯具有催熟作

用，酸性KM11O4溶液能氧化乙烯，所以浸泡过酸性KM11O4溶液的硅藻土可吸收乙烯气体，延迟水果成熟,

可用于水果保鲜，C正确；水分子间能形成氢键，导致水的沸点较高，水的稳定性强，是因为O—H键的键

能大，与分子间形成的氢键无关，D错误。

11.【答案】C

【解析】软铳矿中含有CaCC>3,若用稀硫酸清洗，产生微溶于水的Cas。,，进入后续步骤，影响最终

乂％0]9纯度，A错误；“还原”步骤反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO),B错误；K2S2O8

中S原子为+6价，8个O原子中有6个为2价，2个为1价，即含有1个过氧根离子，具有强氧化性，反

应中作氧化剂，C正确；设一个乂叫2。19中Mn(III),Mn(IV)的个数分别为a,b,则①a+》=12,②

3a+4b=2xl9,得出。=10,b=2,故a:Z?=5:l,D错误。

12.【答案】B

【解析】该有机聚合物中酯基能水解，所以能降解，A正确：因该聚合物有端基原子团，可判断该聚合物为

HjaXiC-y-y-COOCH,CH,()H

缩聚产物，单体J和*,B错误；该聚合物可由

H,C()()C—/"y-COOCH,H0H,C-O-CH,0H

'和-"发生缩聚反应制得，C正确；由结构简式可知，链节的相对分

子质量为274,端基原子团的相对分子质量为306,若平均相对分子质量为15650,平均聚合度

15650-306“

n=---------------=56,D正确。

274

13.【答案】B

【电池分析】装置为电解池，左端电极上葡萄糖加氢还原为山梨醇，发生还原反应，为阴极，电极反应式为

+

R-CHO+2e+2H=R-CH2OH,则右端电极为阳极，电极反应式为2BL—21=Br2,生成的Br2

+

与葡萄糖发生反应Br2+R-CHO+H2O=2Br+R-COOH+2H,双极膜上生成的OH-和右池产生

的H+中和。据此分析回答。

【解析】根据分析知，左端电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A错误；左池溶液中每转移2moi

e「，溶液消耗2moiH+,同时双极膜产生2moiH卡进入左池，故左池溶液pH几乎不变，B正确；工作时双

极膜将水解离，H+进入左池，OH一进入右池，C错误；根据分析知，电路中每转移2moi电子，消耗2moi

葡萄糖，D错误。

14.【答案】B

【解析】假设0~lmin内，SO2的平均消耗速率为0.40mol-C•min-i,则Imin时氧气的物质的量浓度为

0.80mol-I71,反应物浓度越大，反应速率越快，实际上0~lmin内SO2的平均消耗速率大于

0.40mol-U1-min1,则Imin时氧气的物质的量浓度小于O.SOmoLL,A错误；0~4min,SO2的平均消

耗速率为0.30mol•口•minT,消耗SO2的物质的量为L2mol,消耗氧气的物质的量为0.6mol,生成SO3

0.8mol

的物质的量为1.2moLSO的体积分数为xlOO%«33.3%，B正确；0~6min,

2[(2-1,2)+(l-0.6)+1,2]mol

消耗SO?的物质的量为1.2moL与0~4min消耗SO2的物质的量相等，说明反应在4min时已经达到平衡,

即5min时，SO3的物质的量仍为L2moLC错误；6min时反应已达到平衡，向恒温恒容的密闭容器中充入

就气，有关气体的浓度不会改变，反应速率不变，D错误。

15.【答案】B

【图像分析】

，和AI(OH),的关型n同，两名网的溶油川变化的曲线应平行,叫I和2衣

示'的八1防溶液川的变化美系，又因为比叫瞿难溶.故I代

,的河的溶液川的变化关系、2代JR"'的p'l葡溶泌川的变化素系，；0代我

dlllh

二^：的PV的溶液"I的业化关系

IlIW|.ll=4.1B|pM=Our

ifHA,1X1(011).1=10'，，.

■Il2)的间=7.3时|>M=0可

计算&

【解析】根据分析知A错误。pH>5.5时，p芈号均大于0,故c(HR)<c(Rr),根据电荷守恒得出pH=7

RI

时c(Na+)=c(R-),则c(Na+)=c(R-)>c(HR),B正确。设X点纵坐标为m横坐标为6,则有①

K，(HR)==1°TX10"=10-55,②Ksp[Ce(OH)3]=1074X(1014)3=]0-20」，联立①②

/©(0町

得出。=错误。4=109-6,K[Ce(OH)]»^[Al(OH)],故Al(OH)3沉淀

8.2,C勺年1(0町sp3sp3

不能转化成Ce(OH)/沉淀，D错误。

16.【答案】(1)升温、搅拌或者适当提高H2SO4溶液浓度(2分，写出两个给2分，少写一个得1分，多

写错误答案不得分)

(2)81203+凡504(浓)=田10)2004+凡0(2分)

(3)三角锥形(2分)

(4)将Fe?+氧化成Fe3+(1分)1()5屹分)

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

-

（6）Ga（OH）4+3e-=Ga+4OH（2分）

【流程分析】

::70%::

稀mSO,::浓HSO4弹宁酸之过@NnOH溶液

HGaCL溶液.康卜金属镣

锌浸出渣

1勰懿...........

高纯铭

ZnSO-7H0：：

4::洗涤熔烧得到的经过

一系列操作得到高纯错

GiJhGZ）八进入浸渣,浸透在70外研

酸作用下.进行陵浸，过滋后得到含纭,渣

【解析】（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有升温、搅拌或者适当提高H2s。4溶液浓度等。

（2）浓H2s。4不可拆，BizOs和（BiO）,SC）4不溶于水，也不可拆，故反应的离子方程式为

浓）=。O

Bi2O3+H2so4（（BiO）2s4+H2O

（3）SOCU分子中心S原子价层电子对数=3+gx（6—2—lx2）=4,有1个孤电子对，采用sp3杂化,

空间结构为三角锥形。

（4）加入NaClO的作用是将Fe?+氧化成Fe3+,有利于除去铁元素，当Fe元素刚好完全沉淀时，溶液中

即\%[Fe(OH)3

c(Fe3+)=IO"moi.「，(°H『g=1011mol-l71,此时，Zi?+理论上的最大浓度

/[Zn(OH)2]

c(Zn2+)==105mol-L1。

c2(0H)

（6）“电解”过程，生成钱的电极为阴极，钗与铝的性质相似，故当NaOH溶液过量时溶液的溶质为

-

NaGa(OH)4,电极反应式为Ga(OH)：+3e=Ga+4OH-。

17.【答案】（1）3d24s2（2分）

（2）球形冷凝管（1分）平衡气压、防止堵塞（2分）

高温

（3）排净装置内的空气，避免干扰实验（2分）TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO（2分，条件不

写扣1分）

（4）D和E之间（1分）

2+

（5）[PdCl4]^+CO+H2O=Pd+CO2+2H+4CF（2分）

（6）5TiO2-3H2O（2分）

【解析】（1）Ti元素原子序数为22,基态原子价电子排布式为3d24s2。

（2）仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。

（3）高温下炭粉易被氧气氧化，故先通C"排净装置内的空气，避免干扰实验；根据信息分析产物为TiCl,

高温

和CO,化学方程式为TiO2+2C+2C12^=TiCl4+2CO。

（4）在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E中水蒸气进入装置D。

（5）装置F用于处理生成的CO,则F中试剂为PdCl2的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原

2+

子守恒可得发生反应的离子方程式为[PdCl4]^+CO+H2O=PdJ+CO2+2H+4C「。

（6）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,则平均消耗的

«（Fe3+）=O.lOOOmol-U1x0.025L=0.0025mol,Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+而自身被还原为Fe?+,根据

得失电子守恒，Fe3+和Ti3+的计量关系为Fe3+~Ti3+,则待测液中有0.0025molTi3+,根据Ti元素守恒,

4.54g样品中〃（Ti02）=0.0025molx——=0.05mol,TiO2的质量为4.0g,则剩余的0,54g为H?。的质

量，O'g003mo1,该样品的组成为5TiO,-3凡0。

、2'ISg-moF1

18.【答案】（1）2C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5-CH=CH2（g）+2H2O（g）

AH=-247.6kJmor'（2分）

（2）①D（2分）®PhCH=CHCH3（2分）

（3）①〉%=K0（2分）②＜（1分）③3240（2分）

（4）①4（1分）107（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律，2X①+②可得与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式为

1

2C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）^2C6H5-CH=CH2（g）+2H2O（g）=-247.6kJmolo

（2）①A和B的结构中不含完整苯环，C和D的结构中含完整苯环，则C和D更稳定，C中含自由基,

不满足8电子构型，D满足8电子构型，则D最稳定。②根据反应规律可知，正丙苯反应的产物为

PhCH-CHCH3。

(3)①若X表示温度，随温度升高，乙苯的平衡转化率降低，该反应为放热反应，温度越高K越小，则

Ka>Kb=Kco②若X表示压强，则L-L2表示温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，

乙苯的平衡转化率减小，则温度：L]<L2。③由题图乙可知，A点乙苯的平衡转化率为75%,列出三段式：

2c6H5-CH2cH3(g)+O2(g)=2c6H5-CH=CH2(g)+2H2O(g)

起始量/mol2100

转化量/mol1.50.751.51.5

平衡量/mol0.50.251.51.5

2

平衡时，C6H5—CH2cH3(g)、O2(g)>C6H5-CH=CH2(g)>国0优)的物质的量分数分别为百、

白、白、白，A点压强为150kPa,则C6H5—CH2cH3(g)、O2(g)>C6H5-CH=CH2(g)>H2O(g)

(60kPa『x(60kPa『

的分压分别为20kPa、lOkPa、60kPa、60kPa,K=^---------------------=3240kPa0

(20kPa)"x(10kPa)

(4)①根据题图丙可知，和Zi?+距离最近且相等的。2一有4个，即Zi?+的配位数为4。②Zi?+在晶胞内

部，其个数为4,由晶体的化学式可知，一的个数也为4,设晶胞边长为“nm,晶体的密度

m=4x(65+16)白生一小谢,2个O?-间的最短距离为面对角线长的一半，即

321

VaxlO-xNAV夕•名

V2I324..7

2\p-NA

19.【答案】(1)3甲基1丁醇(2分)鼠基(或酮埃基，1分)

(2)加成反应(2分)

0

+C1CH,C()OCH-COOCIIj+HC1

(3)