2024年高考化学二轮复习：氧化还原反应讲义

专题04氧化还原反应

目录

【真题研析•规律探寻】8

【核心提炼•考向探究】10

1.氧化还原反应的基本规律10

2.物质氧化性、还原性强弱的应用11

1考点一氧化还原反应基本概念3【题型特训•命题预测】12

题型一氧化性还原性强弱判断12

【真题研析•规律探寻】3

题型二氧化还原反应规律的应用13

【核心提炼•考向探究】4

1.氧化还原反应基本概念43善点三氧化还原反应方程式的书写与配平14

2.常见氧化剂和还原剂4

【真题研析•规律探寻】14

3.电子转移的表示方法4

【核心提炼•考向探究】16

【题型特训•命题预测】51.氧化还原方程式配平的基本原则16

题型一氧化还原反应概念辨析52.氧化还原方程式配平的一般步骤16

题型二电子转移的表示方法73.书写信息型氧化还原反应的步骤（三步法）17

2考点二氧化还原反应的基本规律及应用8【题型特训•命题预测】17

©cm

考点要求考题统计考情分析

2023浙江1月6题，3分；2023【命题规律】

浙江6月6题，3分；2022浙氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿

氧化还原反应基江1月10题，2分；2022浙江整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，

本概念6月10题，2分；2021浙江1填空题、简答题均有可能出现。从近三年高考试题来看，

月10题，2分；2021浙江6月氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是

卜其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏

8题，2分

氧化还原反应的2023全国乙卷7题，6分；2023加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，

基本规律湖南卷10题，3分；2022山东考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机

卷1题，2分；2021湖南卷8推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书

题，3分；2021北京卷9题，4写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。

分【命题预测】

氧化还原反应方2021河北卷15题⑷⑸，4分；预测2024年高考中，氧化还原反应在高考中密切关

程式的书写与配2021福建卷11题(4)(6),4分;注：①^息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原

平2021湖南卷17题(5)(6),4分理综合中必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原

反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其

是得失电子守恒的应用。

氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应

氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质

基本概念

还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质

氧化产物：发生氧化反应后的产物

还原产物：发生还原反应后的产物

CI系列：HCI.Cl2.HCIO.NaCIO2,CIO2.KCIO3

22

S系列：H2s.S.SA,S02.S2O5.sop

r氧化还原反

N系列：NH,N2H«N,NO、HNO,NO.HNO,

应基本概念3222

。系列：HAHO.NaO.。“O

常见氧化剂还原剂-22223

2

Mn系列：Mn、MnO?、MnO4,MnO4

3+2

Fe系列：Fe,FP.Fe-FeO4

系列：322

CrCr.Cr\Cr2O7.CrO4

Wnr____

r双线桥氧化剂+还原归还原产物+氧化产物

失

L电子转移的表示方法-ne-

氧

i单线桥氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化

「价态规律一高降低升，中间两边跑

还强弱规律一剂大于产

优先规律一优先与氧化性.还原性强的物质反应

五大基本规律

原

守恒规律一化合价升高总数与降低总数相等

L转化规律—归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态

反氧化还原反

"条件"：反应条件难易程度

应应基本规律一"三表"：金属性周期表、非金属性周期表.金属活动性表

物质氧化性、还原性应用一

"两池"：原电池、电解池

"三度"：浓度、温度、酸碱度

电子守恒一得失电子总数相等；化合价升降总数相等

配平基本原则-质—反酶后原子种类和个数不变

L电荷弼一方触左右阻阳离子总数相等

「1.标变价一标出变价元素化合价

氧化还原反一

2.列得失一列出化合价变化值

应书写配平配平五步法-3.求总数一最小公倍数法求化合价升降总数相等

4.配系数一配平各物质化学计量数

L5.查守恒一检查质量、原子.电子守恒

信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2着环境，配电荷；3.看水，配原子守恒

考点一氧化还原反应基本概念

一直题研析・视律探寻

1.（2023•全国乙卷，7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

2.（2023•浙江省1月选考，6）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2。，下列说法正确的是（）

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

3.（2022•山东卷，1）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCCh）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

△△A4.（2022•浙江省1月选考，10）关于反应4CCb+SiH4高温4co+2H,O+SiO2,下列说法正确的是

（）

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

5.（2022•浙江省6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SChf+氏0,下列说法正确的是

（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

6.（2021•浙江1月选考，10）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是（）

A.NIL中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

7.（2021•浙江6月选考，8）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列说法正确的是（）

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gb时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

核心提炼-考向探究

1.氧化还原反应基本概念

有

失电子(实质)，化合价升高(特征),被氧化元

素

化

失去

合

电

价

子

的

反

高

氧化升

应

物

生

产物的

物

成

失电子的能力

得失电子总数相

等，化合价升降

总数相等

有

得电子的能力元

到

得

素

化

子

电

合

价

的

反

降

还原低

皮

物

的

产物生

成

物

得电子(实质)，化合价降低(特征)，被还原

2.常见氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂及其还原产物

酸性KMnCU、

氧化剂Fe3+HC1O浓

C12(X2)o2H2s04HNO3H2O2

KzCrzCh

还原产H2O/O2"/

cr(x3Fe2+/FeMn2+>Cr3+crSO2NO2/NOH2O

物OH-

(2)常见还原剂及其氧化产物

还原剂金属单质非金属单质Fe2+2-

H2S/SHI/FNH3coso2/sor

非金属

氧化产物金属离子Fe3+s、soI2N>NOCO2SO3、sor

氧化物22

3.电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

失ne-

I1

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

I1

得ne-

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

ne

I;

还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

易易错

1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如。2与。3的转化为非氧化还原反应。

2.误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HC1-CL,氯元素被氧化，CuO-Cu,

铜元素被还原。

3.误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如C12+

H2OHC1+HC1O中，被氧化和被还原的都是氯元素。

4.误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO?具有还

原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

5.误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HC10的氧化性高

于HC104=

一题型特训-命题预测

题型一氧化还原反应概念辨析

1.（2024•河南省部分学校高三第二次联考）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产

物是（）

A.。2、HNO3B.。2、NO2C.H2O、HNO3D.H2O、NO

2.（2024•甘肃酒泉高三联考）关于反应2KMnO4+l0HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2T+8H2O,下列说法

正确的是（）

A.H2O2既是氧化剂又是还原剂B.K2MnF6是氧化产物

C.生成ImolCh,转移2moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

3.（2024•广东广州华南师大附中高三期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列说法正确的

是（）

A.C发生还原反应

B.K2s是氧化产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3

D.生成1molN2时，转移12moi电子

4.（2024•河南省部分学校高三第二次联考）氮化钛（TiN）是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为

原料，在氢气氛围下，与氨气在70（TC时制得TiN的反应方程式为TiCk+NHs-TiN+Nz+HCl（未配平），下列

说法正确的是（）

A.TiCb作氧化剂，氯被还原

B.参加反应的NH3有:被氧化

C.TiN既是还原产物又是氧化产物

D.反应中每转移1.2mol电子，会生成2.5mol气体

一鱼叁2（2024•湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考）化学镀银实验中，常使用H3P02将Ag+转化为

Ag,H3P。2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO4%下列选项中正确的是（）

A.反应中P元素化合价下降，H3P02被氧化

B.每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子

C.该反应中氧化产物为Ag

D.还原产物与氧化产物的个数比为4：1

6.（2024•浙江省浙东北联盟期中）用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：FeSO4+8

NH3H2O+O2=4FeOOH+4（NH4）2SO4+2H2O下列说法正确的是（）

A.Ch发生氧化反应

B.FeSCU作氧化剂

C.生成ImolFeOOH时，转移电子数目为4NA

D.FeOOH既是氧化产物又是还原产物

7.（2023•浙江省天域全国名校协作体高三联考）火箭推进发生反应的化学方程式为：

C2N2H8+2N2O4=2CO2T+3N2T+4H20（偏二甲月井中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是（）

A.C2N2H8是氧化剂B.N2O4被氧化

C.氧化产物与还原产物之比为3：2D.N2O4完全反应，有8NA个电子转移

8.（2023•上海市宝山区一模）氨基钠（NaNH?）是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=

2NaOH+2NaN02+2NH3o下列说法正确的是（）

A.n（氧化剂）：n（还原剂尸3：4

B.每消耗0.3molC>2,转移电子数是2.4NA

C.NH3是氧化产物

D.NaNH2中N的化合价部分发生变化

9.（2024•北京东城期中）IGFeCU是优良的水处理剂，一种制备方法是将FezOs、KNO3、KOH混合共熔，

反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.每生成ImolKzFeOv转移6moie-

C.IGFeCU具有氧化杀菌作用

D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

10.（2023•浙江省浙里卷天下高三开学测试）高氯酸核可以用于固体火箭的推进剂，关于

2NH4clO4（s）=N2（g）+C12（g）+2O2（g+4H20（g）反应,下列说法不乖琥的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解产生气体的体积约为44.8L

B.NH4CIO4既是氧化剂又是还原剂

C.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3

D.上述NH4CIO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

11.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为

2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02To下列说法中不乖确的是（）。

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCU完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeCU处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

题型二电子转移的表示方法

12.（2024•重庆市名校联盟期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

得6日

A.比j+H2so式浓S1+产t+2H2O

失6日

失5日

B.KCIO3+6HCI1=3cLl2f+KC1+3HO

It2

得5e-

6e「

C-iIA

2Fe+3Cl2=2FeCl3

得2e-

II

D.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0

I2t2

失2e-

13.（2024•辽宁省县级重点中学协作体期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

失去2xe-

A.MnO2+4HC1（侬MnCl2+C121+2H2O

得到2日

失去6*日

I1

B.KCIO3+6HC1KC1+3C12+3H2O

得到6xe-

I失去5x3Te-h

C.5NH4NO3=^=：4N2f+2HNO3+9H2O

得到3x5e-

I失去3x2e'）

D.3Cu+8HNC）3（稀）=3CU（N（X）2+2N0tA+4H2O

It

得到2x3e-

14.（2024・湖北省重点高中智学联盟联考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

e-

AI}

'2Na+2H2O=2NaOH+H2T

失6xe-

II

B.KC1O3+6HC1=KC1+3C12+3H2O

得6xe-

得2xe-

I

C.2cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H20

I一―小

失2xe-

DI

0+6.△A+2+4.

Cu+2H2so4（浓）=CuSC>4+SO2T+2H2O

考点二氧化还原反应的基本规律及应用

・真题研析・规律探寻

1.（2023•浙江省6月选考，6）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,

其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

①

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2moiS-S键断裂，则转移4moi电子

C.②一③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为02

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

2.（2023•湖南卷，10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件

下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空气，自然光

HASO+HSO

II3424

下列说法正确的是（）

A.S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

n（O2）

C.反应I和II中，参加反应的/、二\：KII

n（H,O）

D.反应I和n中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

3.（2021•湖南选择性考试，8）KK）3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一

步反应为6l2+llKClO3+3H2O&=6KH（IO3）2+5KCl+3C12f。下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）CL时，反应中转移lOmolb

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cb制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103一的存在

△4.（2021•北京卷，9）电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙快时，乙烘中常混有H2S、

PH3,可用C11SO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是（）

i.CuSO4+H2S=CuS；+H2SO4

ii.11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列说法不正确的是

A.反应i不能说明H2S的酸性强于H2sCM

B.24moic11SO4完全反应时，可氧化llmolPH?

C.H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙焕性质的检验

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2St;Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3t

巧

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

⑴浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2s。4＞稀H2s。4,浓HN03＞稀

HN03,还原性：浓HC1＞稀HC1。

（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

+2+

如酸性条件：2MnO；+6H+5SOF=2Mn+5SOF+3H2O

中性条件：2MnC）4+H2O+3SOr=2MnO2+3SOF+20IT

碱性条件：2MnO；+2OJT+SOr=2MnOF+SOF+H2O

其氧化性为KMnC）4（酸性）〉KMnO4（中性）＞KMnC）4（碱性）。

核心提炼-考向探究

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数

定义相等。即"（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值="（还原剂）X变价原子个

守恒律数X化合价变化值。

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

氧化性：氧化剂〉氧化产物；

定义

还原性：还原剂＞还原产物。

强弱律

①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）

定义

最强的还原剂（氧化剂）反应。

①判断某一氧化还原反应能否正常进行。

优先律

②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb,因「的还原性强于B「，则先

发生反应：2「+CL=~2C「+l2,然后发生反应：2B「+Cb-2cr+Br2。

有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性（如H2s04中的S元素），

定义处于最低价态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有

价态律氧化性又有还原性（如S02中的S元素）。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最

定义

多达到同种价态。

转化律

―20+6+4

如:(浓))-

应用H2S+H2so4=S1+SC2T+2H2O(H2S1S,H2SO4^SO2)>5C1

+

+ClOF+6H=3Cl2t+3H2Oo

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据

反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件

越苛刻，说明反应越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧

（1）依据反应条件

化性越弱，例如：

来判断。

Cu+4HNO3（浓）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

Cu+2H2so/浓）ACUSO4+SO2T+2H2O

氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

①根据元素周期表判断

从从左至右

从右至左一

金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强

物质氧化

对应阳离子的氧化性减弱对应阴离子的还原性减弱

性、还原性

（2）根据“三表”判②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

强弱判断断。

对应的由、

的常用方

，离子是Fe2+，

法U二一------1

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是

（3）依据“两池”判电子流入的极。则两种金属的还原性：正极〈负极。

断。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，

在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。

一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原

（4）依据“三度”判性）越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

断（即：浓度、温例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反

度、酸碱度）。应制取氯气；②HN03（浓）的氧化,性强于HN03（稀）的氧化性；③HNC）3（热）

的氧化性强于HN03（冷）的氧化性。

一题型特训:命题预测

题型一氧化性还原性强弱判断

1.根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2OH2so4+2HI；②2FeCL+CL=2FeCb;③

2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

22

A.r>Fe^>cr>so2B.cr>Fe^>so2>r

242+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在

水溶液中不可能发生的是（）

A.3Ch+6Fel2=2FeCh+4FeI3B.Cb+Fel2=FeC12+l2

3+2+

C.CO2O3+6HC1（浓）=2CoCL+CbT+3H2OD.2Fe+2r=2Fe+l2

3.常温下，在溶液中可发生以下反应：

2+

①16H++10Z—+2X04=2X+5Z2+8H2O

3+

②2M2++R2=2M+2R

③2R-+Z2==R2+2Z—

由此判断下列说法错误的是（）

A.氧化性强弱顺序为XO4<Z2〈R2VM3+B.还原性强弱顺序为X2+<Z-<R-<M2+

C.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D.常温下可发生反应：2M2++Z2=2M3++2Z-

4.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

（）

A.在含等物质的量的Fe2+、Ag\CM+、H+的溶液中加入Zn：Ag\Cu2+.H+、Fe2+

B.在含等物质的量的AIO2-、OH、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸:AS、A1（OH）3、OH、CO3”

C.在含等物质的量的Ba（0H）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2>BaCO3

D.在含等物质的量的FeBrz、Feb的溶液中缓慢通入CL：1、Br>Fe2+

5.现有下列几个离子反应：

+3+

®Cr2Or+14H+6CP=2Cr+3Cbf+7H2O

②2Fe?++Br2^=2Fe3++2B「

2++

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+S0F+4H

下列有关性质的比较中正确的是（）

3+

A.氧化性：Cr20r>C12>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr20r

2+3+2+

C.还原性：SO2<Fe<BrD.还原性：Cr>Cr>Fe

6.已知H2SO3+12+H2O=H2SO4+2HI,将0.1molCI2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混

合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2sO3的物质的量浓度为0.6molir

C.若再通入0.05molCI2,则恰好能将HI和H2sCh完全氧化

+

D.通入0.1molCL发生反应的离子方程式为5C12+4H2SO3+2r+4H2O=4SOF+l2+10CP+16H

题型二氧化还原反应规律的应用

7.有Fe2+、NO?、Fe3+、NH>比和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下

列叙述不正确的是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B.该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO,发生氧化反应，转移8moi

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—「一Fe>

8.（2023•四川省德阳市高三质检）四氧化三铁（Fes。。磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是

临床诊断、生物技术和环境化学领域多和潜在应用的有力工具。水热法制备（FesO”纳米颗粒的反应是：

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