中考化学复习：化学方程式计算类型

拓展2：化学方程式计算类型

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【题型一：基本反应类型】

1、“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状

高温

的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC反应为：SiO2+3C^^SiC+2COTo下列说法正确的是（）

A.铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼

B.制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变

C.制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量

D.制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应

【答案】C

【解析】A、铝制品具有良好的抗腐蚀性，不是因为金属铝的化学性质不活泼，而是铝与氧气反应生成了一层致密

的氧化铝薄膜，阻止了反应的进行。故A错误；

B、制取SiC的反应中反应前后C元素的化合价发生了改变。故B错误；

C、根据质量守恒定律，制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量。故C正确；

D、制取SiC的反应中有化合价的变动，因此不属于复分解反应。故D错误；故选C。

2、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。。下列有关该

反应的说法正确的是（）

A.反应属于复分解反应B.X的化学式是AgS

C.反应前后分子的种类不变D.该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变

【答案】D

【解析】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项

说法不正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2,

反应后Ag、H、S、。的原子个数分别为0、4、0、2,则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag?S,

故选项说法不正确；

C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2s和O2,生成物为Ag2s和H2O,反应前后分子的种类发生改变，

故选项说法不正确；

D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为2价，因此该反应前后Ag、0元素的化

合价发生改变，故选项说法正确。故选D。

3、我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,该反

应属于（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D,复分解反应

【答案】B

【解析】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；置换反应的定义：一种单质和一种化合物

反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;

复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化

合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。

【题型二：化学方程式的意义、书写及判断】

4、下列化学方程式书写正确的是（）

A.硫在空气中燃烧：S+O2t=SO2T

B.加热氯酸钾制取氧气：2KC1O3=2KC1+3O2T

C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

D.熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】A.该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注T，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用

占燃

加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2=SO2；

B.没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KC1O3里嗓2KC1+3O2T；

C.该化学方程式书写完全正确；

D.方程式没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

占燃

5、关于化学方程式CH4+2O2$CO2+2H2O的描述正确的是（）

A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B,1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子

D.1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g水

【答案】C

【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项读法错误。

B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。

C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选

项读法正确。

D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量

的二氧化碳，故选项读法错误。

6、观察比较与归纳是学习化学的重要方法.对于以下三个化学方程式：

卢燃卢燃点燃

2Mg+O2^^2MgO2H2+O2^^2H2O2CO+O2^^2CO2

（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：

①；②O

（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处

【答案】（1）反应条件都是点燃；都是化合反应等。（2）Mg与02反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体

间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）。

【解析】（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等.故填：反应条件都是点燃；都是化

合反应等。

（2）Mg与。2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等。故填：Mg与。2反应是固体与气体反

应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）。

【题型三：结合化学方程式的计算】

7、A、B、C三种物质各10g,加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）.当A已完全反应，测得生成D16g,

则反应后的混合物中B与C的质量比为（）

A.4：1B.5：1C.5：3D.5：2

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是

16g.又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,则反应后的混合物中

C的质量为4g.故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2o

8、在化学反应A2+2BC=B+A2C,反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBe恰好完全反应,

则生成A2c的质量是（）

B

的

质

量

',g

05m10mBC的质量g

A.8gB.80gC.288D.18g

【答案】D

【解析】由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m=4：5,若有80gBe参加反应时，生成的B的质量为

80gx曳^=64g

5m，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的A2c的质量为2g+80g64g=18g,故选D。

9、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答:

第一次第二次第三次

。2的质量(g)346

SO2的质量(g)688

上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克。

【答案】三2

【解析】第一次将4g硫粉放到3g氧气中生成6g二氧化硫，第二次将4g硫粉放到4g氧气中，生成8g二氧化硫,

说明第一次实验中，硫粉有剩余，氧气完全反应，第三次将4g硫粉放到6g氧气中，仍生成8g二氧化硫，说明第

二次硫粉与氧气恰好完全反应，参加反应的氧气的质量=8g-4g=4g,即4g硫粉与4g氧气恰好完全反应，第三次氧

气有剩余，剩余氧气的质量=6g-4g=2g,故填三，2o

10、加热158克高镒酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是()

A.KzMnOd和MnChB.KM11O4和MnC)2

C.KMnO4>K2M11O4和MnChD.KMnCU和K2M11O4

【答案】C

【解析】设高镒酸钾完全反应生成的氧气的质量为x

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

158gx

316158g

32x

x=16g

因为16g>2g,所以高镒酸钾未完全反应，那么剩余固体中有剩余的高铳酸钾，还有生成的锦酸钾和二氧化锦，故

选C。

1、化学方程式能揭示化学反应的客观事实，下列化学方程式符合客观事实的是（）

A.Cu+H2so4=CuSC）4+H2TB.2Fe+6HCl=FeCb+3H2T

C.Mg+Oz^BMgOzD.Na2cO3+CaC12=2NaCl+CaCO31

【答案】D

【解析】A.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，铜在氢后，不能与稀硫酸反应，化学反应不

能发生，就不能书写化学方程式，此选项错误；

B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2t，此选项错误；

占燃

C.氧化镁的化学式书写错误，2Mg+O2-2MgO,此选项错误；

D.Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i,此选项正确。

2、在一个密封容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，经充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。该容器内

发生的反应属于（）

物质甲乙丙T

反应前各物质的质量/克031207

反应后各物质的质量/克2516待测7

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了25g0g=25g,故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确

定乙是反应物，参加反应的质量为31gl6g=15g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由

质量守恒定律，丙应是反应物，且参加反应的质量为25gl5g=10g；该反应的反应物为乙和丙，生成物是甲，符合''多

变一”的形式，属于化合反应。

3、如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是（）

A.4种方法都是利用含氧化合物分解来获得Ch

B.若4种反应物质量相等，则H2O2产生的氧气最多

C.增加MnO?的质量，不会改变最终的氧气质量

D.从制取的条件看，④更安全、环保、节能、简便

【答案】B

【解析】A、根据图片可知，反应物H2O、KC103>KMnCU和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4种方法

都是利用含氧化合物分解来获得。2,选项正确;

B、设4种反应物的质量都是m,由化学方程式:2H2。-2H2f+O2T可知，参加反应的水与生成的氧气的质量比为

32MnO2

36：32,则质量为m的水反应后生成氧气的质量为弁m,由化学方程式：2KC1O3—2KC1+302T可知，参加反应

36A

96

的氯酸钾与生成的氧气的质量比为245：96,则质量为m的氯酸钾完全反应后生成氧气的质量为由化学方

245

A

程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f可知，参加反应的高镒酸钾与生成的氧气的质量比为316：32,则质量为m的

MnC)2

高锦酸钾完全反应生成氧气的质量为力m,由化学方程式：2H2。2^^21120+027可知，参加反应的过氧化氢与

316

生成的氧气的质量比为68：32,则质量为m的过氧化氢完全反应后生成的氧气的质量为3胃2m,比较可知，生成氧

气的质量最多的是H20,选项错误；

C、由催化剂的概念可知，催化剂只能改变反应的快慢，不能改变生成物的种类和质量，选项正确；

D、反应①需要通电，反应②③需要加热，而④无需通电或加热，则④更安全、环保、节能，选项正确，故选B。

4、物质M在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为M+3O2=RC)2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和

6.4g,下列判断中正确的是()

A.参加反应的M的质量为4.3gB.M的相对分子质量为76

C.M中含有R元素、S元素和。元素D.产物为气态时都是空气污染物

【答案】B

【解析】A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克4.8克=3.8克，故选项错误。

B.设X的相对分子质量是a,

点燃

X+3O2RO,+2SO2

a96

3.8g4.8g

列比例式得:a：96=3.8g：4.8g,解得a=76,故选项正确。

C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误。

D.因不知R的元素种类，所以无法判断RCh是否是空气污染物，故选项错误。

故选B。

高温

5、根据化学方程式：2H2。—2H2T+O2T，判断下列说法正确的是（）

①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

②水是由氢元素和氧元素组成的

③反应前后氢元素的化合价没有发生变化

④水是由氧气单质和氢气单质组成的

⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变

⑥反应前后氧原子的质子数不变

⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2：1

⑧反应前后物质的总质量不变

A.①④⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑧D.②⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，选项错误；

②水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；

③反应前水中氢元素的化合价为+1,反应后氢元素的化合价为0,化合价发生变化，选项错误;

④水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，氢气与氧气混合在一起形成混合物，选项错误；

⑤根据质量守恒可知，反应前后氧原子和氢原子的数目没变，选项正确；

⑥化学反应中，原子核不变，所以反应前后氧原子的质子数不变，选项正确；

⑦根据化学方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1,选项正确；

⑧由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项正确；

正确选项为②⑤⑥⑦⑧，故选D。

6、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。

在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻

度纸上；刻度线I向右移动9格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是（）

Inm

abcd

05222830

A.反应结束后c的质量为14gB.该反应可能为置换反应

C.a、b变化的质量比一定为9：17D.a、d的相对分子质量之比一定为9：8

【答案】C

【解析】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g,选项错误；

B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误；

C、a、b变化的质量比=（14g5g）：（17g0）=9:17,选项正确；

D、参加反应的a、d的质量比=14g-5g）：（10g-2g）=9：8,但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之

比，选项错误，故选C。

7、Si是重要的半导体材料，半导体工业中有句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiCh）制取高纯

度的Si,其主要化学反应如下：

高温高温高温

①2C+SiC>2"皿Si（不纯）+2COf；②2C1?+Si（不纯）"皿SiCl4；③SiJ+ZH^“皿4HC1+Si（高纯）

下列说法不正确的是（）

A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质

C.上述反应中涉及到2个置换反应D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化

【答案】D

【解析】A、①的反应是碳还原二氧化硅生成硅，故该步骤的目的是将二氧化硅转化成单质硅，说法正确；

B、通过②③的反应可以的到高纯硅，即目的是除去单质硅中混有的杂质，说法正确；

C、反应①和③的反应物与生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，说法正确；

D、上述三个反应中H、C、Si、Cl四种元素都有单质与化合物的转化，其化合价发生变化，而氧元素的化合价没有

变化，说法错误。故选D。

8、火柴头上的深色物质主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3（硫化睇），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分

是红磷（P）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，KC1O3在MnCh催化下放出02,使红磷燃烧。同时Sb2s3

也可与O2反应生成SbzCh和一种气体。Sb2s3燃烧生成SbzCh和一种气体的化学方程式为（）

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2B.Sb2O3+9O2-Sb2O3+3SO2

C.2sb2s3+8O22sb2O3+6SO2D.2sb2s3+9022sb2O3+6SO2

【答案】D

【解析】依题意可知，该反应的反应物为Sb2s3和02,生成物为Sb2O3和一种气体。A中生成物有错误，B中反应

物有错误，C选项没有配平，D选项中化学方程式正确。故选D。

9、镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（）

A.10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁B.30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁

C.4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁D.3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁

【答案】D

【解析】A、10克：10克=1：屏3：2,则10克镁在10克氧气中不能恰好完全反应则生成氧化镁的质量小于20克，

选项错误；

B、30克：50克=3：5#3：2,则30克镁在50克氧气中不能恰好完全反应则生成氧化镁的质量小于80克，选项错

误；

C、4克：4克=1：屏3：2,则4克镁在4克氧气中不能恰好完全反应则生成氧化镁的质量小于8克，选项错误；

D、3克：2克=3：2,则3克镁在3克氧气中能恰好完全反应，则生成氧化镁的质量等于5克，选项正确，故选D。

10、科学中常常出现“1+屏2”的有趣现象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事实是（）

A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

C.常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D.20℃,1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固体能得到2g澄清石灰水

【答案】B

【解析】A.由于分子之间有空气，因此1L水和1L酒精混合后体积小于2L,故A错误。

S+O===so

B.根据方程式：29可知，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故B正确。

323264

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C.根据方程式：2498可知1g镁和1g稀硫酸并不能恰好完全反应，且反应还会

生成氢气，故得到的溶液质量不可能为2g,故C错误。

D.20℃时，氢氧化钙的溶解度很小，1g澄清的石灰水中无法溶解1g熟石灰固体，故D错误。故选B。

1k我国科学家合成了新型催化剂用于实现二氧化碳高效转化成甲醇(CH3OH),这可以缓解碳排放引起的温室效

应，如图是该反应的微观过程。

一一催化剂.二氢原子

•0+oo^9eo+九O碳原子

甲乙丙丁•氧原子

(1)以上4种物质属于氧化物的有(写化学式)：o

(2)该化学变化前后保持不变的是o

A,原子数目B.原子种类C.分子种类D.分子数目

(3)据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式：o

催化剂

【答案】H0.CO2/CO2、H2OABCO2+3H2CHOH+HO

2A32

【解析】(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。以上4种物质属于氧化物的有H2O、CO2;

(2)根据微观示意图可知，该化学变化前后保持不变的是原子数目、原子种类。故选AB；

(3)根据微观示意图可知，加热时，在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方

催化剂

程式是CO+3HCH3OH+H2Oo

22A

12、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锦，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为5g,同时得到3.2g氧气。

请计算：

(1)加入的二氧化铳的质量。

(2)计算反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴5g

(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,

2H竺&2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32"?2g

x=2.8g

则反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：警xlOO%=5%,

136g

答：反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

13、某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明

同学称取20克补钙剂放入烧杯中，再将80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：（CaCO3

+2HC1=CaCh+H2O+CO2?）

第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量（g）20202020

烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6

（1）第3次实验完成后，烧杯中的溶质为0

（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】氯化钙和氯化氢（或CaCL、HC1）由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为20g+80g95.6g=4.4g。

设该补钙剂中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

该补钙剂中碳