2025届新高考化学热点冲刺复习选择题高频考点探析及备考策略

2025届新高考化学热点冲刺复习

选择题高频考点探析及备考策略元素符号结构式方程式电化学动力学热力学电解质溶液典型无机物的性质必备知识系列有机物的性质及转化关系物质转化与应用物质结构与性质反应变化与规律化学语言与概念化学品安全使用标识化学实验的基本操作物质的检验、分离和提纯实验数据的处理与分析常用仪器的主要用途和使用方法事故的预防和处理方法实验原理与方法原子结构性质分子结构性质晶体结构性质化学学科必备知识背多分高频考点1化学与STSE、传统文化什么是STSE？STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写。考情分析：（1)题型特征还会延续以往的命题风格，试题外观特征和考查要求不会发生大的变化，与时代的变化发展的关系会越来越紧密。

（2)考点设置着重考查物质的性质及应用，还会围绕化学与工业生产、环境、能源、医药、生命和材料之的关系设置考点。（3)考查对象仍会围绕无机物、有机物的性质及应用进行考查，主要体现化学与生产、生活、科技的联系。高频考点1化学与STSE、传统文化背多分高频考点2物质的组成、性质、分类及用途考情分析：物质的组成、性质、分类及用途，常结合其他知识进行综合考查；对物质的性质、变化及应用命题频率较高，常结合化学与STSE以选择题的形式出现。预计高考对其考查可能出现在与生产、生活实际相联系的试题中，题型将延续选择题的形式。物质的分类与社会热点及传统文化相结合的知识，在备考时应予以关注。背多分备考策略①关注生活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点中的化学知识；②关注物质结构、性质与应用之间的联系；③关注以图示的形式为载体的考查；④关注云南传统文化，如：扎染、瓦猫、古滇国青铜文化等；⑤关注云南本土自然资源及生态保护，如：生物多样性相关知识、各地矿产、洱海及滇池保护等；⑥关注云南本土饮食文化，如：火腿制作等。【2024·新课标卷】文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐典例赏析D【2023·新课标卷】化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2

D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3典例赏析C【调研测试】“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是A.“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是Fe2O3B.“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素C.“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质D.“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐典例赏析A

典例赏析C高频考点3化学实验（仪器与安全、基础操作、操作与目的一致性等）（1）高考对仪器与安全的考查主要考查常见仪器的使用、基本实验的操作方法、实验安全及实验装置的分析等。试题常以教材中出现过的实验仪器、重要的实验装置图为素材，考查仪器的正确选择、规范操作等，一些化学实验安全操作和注意事项等。注重识记一些常见仪器及使用仪器的细节，平常训练时要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立，防止不必要的丢分。考情分析：必考点高频考点3化学实验（仪器与安全、基础操作、操作与目的一致性等）（2）化学实验基本操作，是我们必须掌握的基本技能，实验基本操作是将仪器的使用与基本操作组合起来，并结合具体的系统实验情境考查基本操作，常常考查化学实验基本操作的正误判断，多数以图示的形式给出实验信息，题目的难度不会很大，但是要求我们注意实验操作的细节，培养严谨的实验态度。考情分析：必考点高频考点3化学实验（仪器与安全、基础操作、操作与目的一致性等）（3）实验操作与目的一致性分析是高考热点之一，主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制。着重分析正确选择实验装置或者评价实验装置的优、缺点以及优化方案等；判断实验现象、实验结论、实验分析以及数据处理是否准确；涉及物质的性质、制备以及在制备过程中的干扰物质的规避等知识点。考情分析：必考点高频考点3化学实验（仪器与安全、基础操作、操作与目的一致性等）（4）物质的分离、提纯是我们需要掌握的基本实验技能，也是历年高考的命题热点，无论是在综合实验题中，还是在选择题中，考查的频率均较高。涉及分离、提纯和检验方法的确认和选择，如固固分离、液液分离和固液分离，以无机反应为素材的试题对分离、提纯的考查主要集中在洗气装置及试剂、过滤装置及操作等方面；以有机反应为素材的实验题，对分离、提纯的考查主要集中在萃取、蒸馏与冷凝装置及相关操作，多以非选择题形式出现。考情分析：必考点【2024·湖南卷】下列实验事故的处理方法不合理的是()典例赏析B实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3-5%的NaHCO3溶液冲洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭【2024·山东卷】下列图示实验中，操作规范的是()典例赏析AA．调控滴定速度B．用pH试纸测定溶液pHC．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液【2024·安徽卷】仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是()典例赏析A【2024·湖北卷】关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是()A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸典例赏析B分离提纯物质的常用装置

甲

乙

丙

丁

戊备考策略①盯紧课本实验不放松，如：氢氧化铁胶体的制备、蒸馏、溶液配置等②基本实验操作重细节，如：分离提纯、滴定、pH值的测定、焰色试验等过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用,使装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快

高频考点4离子反应、离子方程式所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。什么叫离子之间能发生反应？必考点

高频考点4离子反应、离子方程式（1）四种基本反应类型（2）彻底双水解反应必考点（1）弱阴离子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－（2）弱阳离子①全部双水解：Al3+②前五双水解：Fe3+③前三双水解：Mg2+、NH4+高频考点4离子反应、离子方程式（3）氧化还原反应必考点

还原剂氧化剂I-Fe2+Br-Cl-Fe3+不共存不共存不共存√√√H++NO3-不共存不共存不共存不共存不共存√（H+）ClO-MnO4-Cr2O72-不共存不共存不共存不共存不共存不共存高频考点4离子反应、离子方程式（4）络合反应（5）特殊反应必考点典例赏析C【2024·全国新课标卷】对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(

)A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=

Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O典例赏析D【2024·北京卷】下列方程式与所给事实不相符的是()A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓【调研测试卷】下列离子方程式中，错误的是典例赏析C

难点关注③多元弱酸正盐与强酸反应④Fe与稀HNO3反应（2）先后型离子方程式的书写FeBr2+Cl2FeI2+Cl2

难点关注（3）配比型离子方程式的书写“定1法”书写酸式盐与碱反应的化学方程式“少定多变”书写酸式盐与碱反应的离子方程式【方法技巧

】配比型离子方程式的书写方法配比型离子反应按照“少定多变”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:高频考点5氧化还原反应结合新信息及陌生反应考查学生对氧化还原反应相关概念的理解、氧化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算等。常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数的应用或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。非常重要的必考点考情分析【核心内容】

1、基本概念概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。还原氧化氧化还原【核心内容】

2、常见氧化剂、还原剂及其对应产物(1)常见的氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeClO-Cr2O72-Cl-或Cl2Cr3+(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:Mn+CO2Fe3+SI2M-2S+4SSO42-CO3、氧化性、还原性强弱比较的方法方法一:依据反应原理判断氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物方法二:依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断(1)根据元素周期表判断【核心内容】(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断Fe3+位置在哪？H+的双重身份OH-位置在哪？SO32-的双重身份方法三:依据电化学原理判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性为负极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。方法四:根据影响因素判断(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3,还原性:浓盐酸>稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。典例赏析C【2024·浙江6月卷】利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(

)A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

高频考点6化学计量、NA相关计算近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知识,目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应,只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。阿伏伽德罗常数渗透到整个高中化学知识中,综合性强,对思维的严密性和准确性要求较高,是历年考查热点内容之一。必考考点考情分析【2024·广东卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NAB．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAC．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA典例赏析A【2024·辽吉黑卷】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA典例赏析D典例赏析[2023·广东卷]

NaCl和NH4Cl的混合物中含1

mol

Cl-,则混合物中质子数为28NA (

)[2022·全国甲卷]

25

℃,101

kPa下,28

L氢气中质子的数目为2.5NA (

)[2023·浙江卷]

4.4

g

C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA (

)[2023·全国甲卷]

1.0

L

pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA (

)[2023·全国甲卷]

标准状况下,2.24

L

SO3中电子的数目为4.00NA (

)[2023·全国甲卷]

0.50

mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA (

)备考策略（1)熟悉题型特征和考查要求。（2)汇集整理教材中出现过的物质的应用，并能够从组成、结构和性质方面对这些应用进行解释。（3)设置专题训练，尤其是对近年高考真题进行训练。高频考点7元素推断与结构基础（1-2题）元素推断题是高考的一种常考题型，目的是综合应用元素周期表和元素周期律等知识解决有关元素化合物的有关知识。该题型一般给出未知元素的原子序数，结合微粒结构及电子排布规律，推断出具体元素。近年高考命题新动向：采取“声东击西”术，一般把多种元素通过文字叙述陈列出来，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学反应原理，如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等，此可谓“击西”。随着高考改革不断深入，本考点还与选修模块物质结构与性质紧密相关，学好选修物质结构与性质也是正确答题的基础。必考的考点考情分析典例赏析A【2024·全国新课标卷】我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(

)A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键典例赏析D【2024·广东卷】一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则(

)A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一电离能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空间结构均为平面三角形1、半径大小比较（三步走）（1）电子层数（注意Li）（2）质子数（3）电子数【核心内容】【核心内容】2、熔沸点高低比较（1）晶体类型：分子晶体<离子晶体<共价晶体(金属晶体变化太大）（2）若同为共价晶体，且结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，如：金刚石>氮化硼>金刚砂>单晶硅（3）若同为分子晶体，且结构相似，先看氢键（分子内、间），再看相对分子质量（4）金属晶体‌：金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Na<Mg<Al。【核心内容】（5）离子晶体‌：离子晶体中，阴、阳离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高。如：KF>KCl>KBr>KI，CaO>KCl。（6）若为烃类，先看碳原子数、再看支链等情况（7）常温常压下状态：固态物质>液态物质>气态物质【核心内容】3、金属性、非金属性强弱判断比较元素金属性强弱，实质就是看元素对应的原子失去电子的难易程度：原子越容易失去电子，其金属性就越强。常用判断方法如下：（1）根据元素周期表判断：同一周期从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。同一主族从上到下，随着原子序数增加，其金属性逐渐增强。（2）根据单质及其化合物的性质判断：①金属单质同酸（

H+

）反应越剧烈，对应的金属性就越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性就越强。3.根据金属活动性顺序判断：一般来说，金属活动性越弱，金属性（还原性）越弱。4.根据金属单质之间的置换反应判断：金属性强的金属可以将不强的金属从其盐溶液中置换出来。5.根据阳离子的氧化性强弱判断：金属（非变价）阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，对应元素的金属性越弱。如氧化性：Mg2+大于

Na+则金属性：Na

大于

Mg【非金属性强弱判断】（1）根据元素周期表判断，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（2）根据单质与H2化合的难易程度或生成的最简单气态氢化物的稳定性判断，越易与H2化合、生成的气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。（3）根据对应阴离子（或气态氢化物）的还原性强弱判断，非金属阴离子的还原性越弱，则对应元素的非金属性越强，如还原性：Cl-＜I-，则非金属性:Cl＞I。（4）根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则非金属元素的非金属性越强。（5）根据置换反应判断，若An-+B→A+Bm-，则B比A的非金属性强。（6）根据与变价金属反应的产物判断，产物中金属元素的化合价越高，元素的非金属性越强。如2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS，说明氧化性：Cl2＞S，非金属性：Cl＞S。（7）根据化合物中元素的化合价判断，共价化合物AmBn中显负价的元素的非金属性强，如BrCl中Br元素显+1价，Cl元素显-1价，说明非金属性：Cl＞Br。【注意】①不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。②不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。【核心内容】4、原子结构、基态原子未成对电子数、电负性、第一电离能大小比较等（1）能层、能级、原子序数、元素符号及名称、所属区域、所属族、原子结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布简式、价层电子数、价层电子轨道表示式（2）电负性（3）第一电离能用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的关键是判断分子或离子中的中心原子上的价层电子对数。注:多重键只计其中的σ键电子对,不计π键电子对。其中a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”),x是与中心原子结合的原子数。【核心内容】5、分子结构及性质、杂化类型判断、VSERR模型判断、空间构型、键角大小比较等(3)价层电子对数和分子或离子空间结构的关系直线形直线形平面三角形V形四面体形价层电子对数杂化类型σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称分子或离子空间结构名称实例2sp20

CO23sp230

平面三角形BF321

SO24sp340

正四面体形CH431

NH322

H2O三角锥形V形高频考点8电化学随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，新型化学电池成为科学家研究的重点方向之一，电化学自然也成为高考的高频考点之一。本部分考查主要涉及电极相关知识、电极反应式书写、原电池（电解）原理等。必考的考点考情分析典例赏析C【2024·全国新课标卷】一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是A．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a典例赏析A(2024·辽吉黑卷)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是(

)A．相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍B．阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应：【核心内容】1、电极判断（原电池）判断依据电极名称正极负极实质电势的高低较高较低特征电子的流动方向流入流出电流的流动方向流出流入电子的得失情况得到失去化合价变化降低升高发生反应类别还原反应氧化反应金属的相对活性①相对不活泼相对活泼溶液中带电离子运动方向阳离子靠近阴离子靠近pH值变化增大减小其他可能出现的一些现象电极质量增加②或有气体出现电极溶解或质量减少【核心内容】1、电极判断（原电池）①金属的相对活性受电极所处的环境影响，比如Mg和Al，在酸性介质中，通常Mg更活波，因此Mg做负极，而在碱性介质中，则Al相对更活泼，此时Al做负极；又如Cu和Fe，一般情况下负极应为Fe，但若在常温下，将Cu和Fe用导线连接，并同时插入浓硝酸中，刚开始的时候铁为负极，一段时间后由于铁遇冷的浓硝酸钝化，负极则变成了Cu。②关于电极质量变化，若为铅酸蓄电池，则可能出现负极质量增加的情况。【核心内容】1、电极判断（电解池）与电极材料无关，与电源连接有关，与得失电子、反应类型有关。【核心内容】2、电极反应式书写判断产物很关键，判断产物后根据氧化还原反应方程式的书写及配平原则书写，需关注