高考化学一轮复习：物质的量 知识清单

知识清单02物质的量

各反应物和生成物的物成分元素的原子、离子的物质的量

质的量

\_____________________________________Z

物质的粒子数（原子、

离子、分子、中子、质气体物质的分子数

子、电子）

物质的质量（g）标准状况下气体的体积（L）

溶质

量

溶解度质（溶质的物质的量浓度（moll」））（溶液配制）

数

（g）分

［溶液中各离子的浓度）

知识梳理

知识点01基本公式及关系式知识点02容量瓶的使用

知识点03配制一定浓度的溶液知识点04阿伏伽德罗常数的判断

知识点01基本公式及关系式

1.基本公式：—=.v(STP)

22.4L/mol

2.浓度公式：，=二

（1）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变

①公式：=/H2ft>2或C1H=C2%

②各量含义：机表示溶液质量，。表示溶质质量分数，C表示物质的量浓度，『表示溶液体积

③注意：匕、外的体积单位一致即可，不必都换算成L

(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变

①总质量不变：nii(oi+ni2(O2=m=，”海

②总物质的量不变：C1，+C2%=C海乙

(3)溶质的质量分数

①定义式：。x100%="溶质x100%

加溶液"溶质+"?溶剂

②溶质质量分数&和饱和溶液溶解度s的关系：8=SX100%

lUUg+S

(4)物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c=l0°°：…

位

①0、①、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量

②夕只表示溶液的密度

3.密度公式：pm=.

(1)溶液密度:p=:溶液,单位：g/cm3

"溶液

MM

(2)气体密度:p=——二(标准状况)，单位：g-LF

-77722.4L/mol

(3)相对密度：D=&=丝土(气体A对气体B的相对密度)

PB否

①某气体对空气的相对密度：D=上维=经三

M空气-29~

②某气体对氢气的相对密度：D="气蜕=,气体

V氢气-~

4.混合物的平均摩尔质量：M=^_=MiXa%+M2Xb%+M3Xc%....

“总

(1)m%、但％、……、小％表示相应组分的物质的量分数(或体积分数、个数百分比)。但不表示质量分

教，且它们的和等于1。

(2)平均值的特点：Mmin<M<Mmax

(3)双组分混合的计算技巧一一十字交叉法

八血/叫x而n(A)_--而

B

、而"一M1Mn(B)一而一鸣小

5.气体方程：PV="RT和PM=0RT

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数

(2)阿伏加德罗定律推论

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比;

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；

③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；

④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。

6.化学反应中的计量关系

(1)在任何情况下：化学计量数比=物质的量之比=分子数之比

(2)同温同压下：化学计量数比=气体体积之比

(3)同温同容下：化学计量数比=气体压强之比

7.无机物化学式的计算

(1)方法：计算各元素或原子团的物质的量之比

(2)举例：n(A)：n(B)=a：b,则化学式为△，鸟

易错点01：对物质的量的相关概念理解不透彻

(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式

(2)物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质

(3)摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子(分子)质量，等于

Imol该物质的质量，但是单位不同

(4)基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质

(5)在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积

(6)气体摩尔体积

①影响因素：只与温度和压强有关

②适用条件：气体物质和标准状况(0℃>lOlkPa)

③非标准状况下，Vm可能为22.4L•moF1

易错点02：没有熟练掌握物质的量之间转化关系

(1)应仔细分析题目所给信息，若已知质量，则与状态无关；若已知体积，则与状态有关。

(2)在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解。

①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16：1。

②标准状况下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合气体所含分子数为NA。

③非标准状况下，Vm可能为22.4L•mol-1

【典例01】下列关于物质的量的叙述，错误的是()o

A.ImolNe中含有10x6.02x1023个电子

B.0.012kg12c含有约6.02x1023个c

C.I1HOIH2O中含有2moi氢原子和Imol氧原子

D.Imol任何物质都含有6.02x1023个分子

【解析】选D。A项，1个氮原子核外有10个电子，贝I］1molNe中含有10x6.02x1023个电子，A正确；B

项，0.012kg12c的物质的量为Imol,则含有约6.02x1023个c原子，B正确；C项，一个水分子中含两个

氢原子和一个氧原子，因此ImolHzO中含有2moiH和ImolO,C正确；D项，因为有些物质是由分子构成

的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的［例如NaCl、Ca（OH）2等］,还有些物质是由原子直接构

成的（例如金刚石等），所以不是Imol任何物质都含有6.02x1023个分子，D错误。

知识点02容量瓶的使用

1.容量瓶的结构与用途

g

-（结构:细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞

标志:温度、容积和刻度线

）k规格：100mL、250mL、500mL、l000mL等

i用途:配制一定物质的量浓度的溶液

2.容量瓶的读数

/俯视刻度线

蹦线刻度线;格髀

#仰视刻度线'

（1）方法：看刻度线找凹液面,凹液面的最低点与刻度线相平。

（2）俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高

（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低

3.容量瓶的查漏

容量瓶使用前•定要检佥是否漏水。

操作顺序:装水盖寒、倒立一观察是否

一漏水一►正立一玻璃塞旋转180。、倒立

J-＞观察是否漏水.

易错点01：使用容量瓶应注意问题

（1）“五忌”原则

①忌用容量瓶溶解固体

②忌用容量瓶稀释浓溶液

③忌把容量瓶加热

④忌把容量瓶当作反应容器

⑤忌用容量瓶长期存放溶液

（2）定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸储水

（3）容量瓶不必干燥，有少量蒸福水对结果无影响

（4）量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会高

易错点02：容量瓶的选择

（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近

①要配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。

②配制480mL溶液，应先配制500mL溶液,然后再取出480mL即可。

（2）要计算，按规格；结晶水，算在内

【典例02】下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（）。

A.容量瓶上标有温度和容积

B.容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度

C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

【解析】选D。容量瓶上标有温度、容积和刻度线，A正确；由于定容时仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶内

有少量水，不影响配制溶液的浓度，B正确；容量瓶只能用于配制一定体积的溶液，不能加热、溶解固体、

稀释：使用完毕，应洗净、晾干，C正确；容量瓶只有按其标识的容积配制溶液，可以用250mL的容量瓶

配制250mL溶液，D错误。

【典例03】配制240mLimol/L的稀盐酸溶液，需要12moi/L的浓盐酸的体积为（）。

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

【解析】选C。配制240mLimol/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL

容量瓶进行配制，设需要12moi/L的浓盐酸的体积为V,根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，贝！1：

250mLx1mol/L=Vx12mol/L,解得V-20.8mL,C项正确。

知识点03配制一浓度的溶液

i.配制一定质量分数的溶液

（1）配制步骤

(i-i＞算出溶质的质量和溶剂的质量

宙育M用天平称出所需溶质的质量

'用量筒量取溶剂或溶质的体积

在烧杯里加入溶质和溶剂，搅拌使混合均匀

宜将溶液倒入指定的容器中，贴标签标浓度

(2)实验图示

①固体溶质：烧林、玻璃棒、托盘天平、量筒

②液体溶质：烧林、玻璃棒、量筒

2.配制一定物质的量浓度的溶液

(1)配制步骤：以配制1000mL0.5mol•L1NaCl溶液为例

出回一需NaCl固体的质量为29.25—

|称量|■—用托盘天平称量NaCl固体29.3g.

上“将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水

溶产-溶解。

待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将

溶液注入3mL容量瓶。

„用少量蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒纪二次，

.一将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混

合均匀。

将蒸储水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线

至至］一1〜2cm时，改用股头滴管滴加蒸储水至液体

|的凹液面与刻度线相平。

病］一盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

公用仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、XXmL的容量瓶

固体溶质：托盘天平

选用仪器

液体溶质：量筒或滴定管

3.误差分析

(1)误差分析的思维流程

(2)具体分析

因变量

可能引起误差的一些操作C

nV

称量前小烧杯内有水不变—无影响

称量前天平指针偏右，称量后天平平衡偏大—偏高

称量时祛码和药品位置颠倒，而且使用了游码偏小—偏低

称量

称量时祛码不干净，有铁锈或污迹偏大—偏高

称量NaOH固体时间过长偏小—偏低

用滤纸称量NaOH固体偏小—偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净偏小—偏低

用量筒量取液体溶质后，用蒸储水洗涤量筒，将

偏大—偏高

洗涤洗涤液体全部转移到容量瓶中

配制溶液前，容量瓶中有少量蒸储水——无影响

配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤偏大—偏高

移液移液时有少量溶液溅出偏小—偏低

定容时加水超过刻度线—偏大偏低

定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，

—偏大偏低

又补充了几滴水至刻度线

定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部

偏小—偏低

定容分液体达到刻度线

溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容—偏小偏高

定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分—偏小偏高

容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出—偏小偏高

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降——无影响

定容时俯视刻度线—偏小偏高

定容时仰视刻度线—偏大偏低

读数

用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度偏小—偏低

用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度偏大—偏高

（3）视线引起误差的分析方法

,俯视刻度线

液面超过

--液面未到

刻度线

刻度线

、、

仰视刻度线

（a）（b）

①仰视容量瓶刻度线［图（a）］,导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线［图（b）］,导致溶液体积偏小，结果偏高。

B®®®

易错点01：配制溶液时的注意事项

（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。

（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。

（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2〜3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。

（4）移液后要先振荡均匀再定容。

（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。

（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。

（7）配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱,防水解；再加水稀释到所需要的浓度

易错点02：注意仪器的读数精度

（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求曳1g

（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求生1mli

（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL

【典例04］（双选）实验室用36.5%、密度为1.20g-cnT3的浓盐酸配制80mL0.8mol-L-1的盐酸溶液，其

操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃

棒搅拌；②用适量蒸镭水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里；③将稀释后的盐酸

小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸储水直接加入容量瓶，至液面接近刻度

线1〜2cm处；⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸储水，到液面

最低点恰好与刻度线相切（）o

A.正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥

B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C.用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒

D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液

【解析】选AD。配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥，故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管

将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c=:可知溶液浓度偏低，故B错误；36.5%、

密度为1.20g-cm-3的浓盐酸物质的量浓度c=1000cm3/Lxl.20g/cm3x36.5%=葭.Omol•L^,配制

36.5g/mol

80mL0.8moi的盐酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓盐酸体积为雪㈣空竺四生，6.7mL,依据“大

12.0mL

而近”的原则应选择10mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧

杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。

【典例05］某同学进行实验时需要0.20mol/LNa2cCh溶液240mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体

（Na2CO3-10H2O）和2.00mol/LNa2cCh溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的

一种玻璃仪器是O

（2）若用碳酸钠晶体（Na2c。3-10H2O）配制250mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为g；

若用2.00mol/LNa2cO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取mL溶液。

（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称______。

（4）定容操作：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，改用滴加蒸储水至

溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（5）下列有关说法正确的是o

a.容量瓶使用前需检查是否漏水

b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网

c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低

d.用碳酸钠晶体（Na2cCh-IOH2O）来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高

e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液

【解析】⑴需要0.20mol/LNa2c。3溶液240mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大

的250mL规格的容量瓶；（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3-10H2O）酉己制250mL溶液，根据c=幺和〃=色,

VM

可得加(Na2CO3•IOH2O)=0.2mol/Lx0.25Lx286g/mol=14.3g；若用2.00mol/LNa2cO3溶液配制250mL所需

溶液，根据稀释规律，c浓4=c稀腺，即2.00mol/Lx腺=0.2mol/L*250mL,贝I)嗫=25mL；(3)配制溶液一般

步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移；(4)定

容操作：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹

液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(5)容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀

过程中液体漏出，故a正确；容量瓶不能加热，且在规定使用的温度下进行，故b错误；定容时，俯视刻度线,

所得溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；用Na2cCh•IOH2O来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，

则称取的固体中碳酸钠含量偏高，所得溶液浓度偏高，故d正确；在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解

溶质固体，也不能在容量瓶中稀释浓溶液，故e错误。

【答案】(1)250mL容量瓶(2)14,3；25.0(3)转移或移液

(4)1〜2cm；胶头滴管(5)ad

知识点04阿佛加德罗常数的判断

1.物质组成和结构

(1)微粒中“三子”数的计算

①没有特别说明，所给原子为普通原子

原子HCN0C1

符号号N*。17C1

②质量数=质壬数+生壬数七原子的近似相对原壬质量

③质子数=各微粒质壬数之和

④中子数=各微粒中壬数之和

⑤电子数=各微粒质壬数之和土电荷数

⑥电中性微粒：中子、分壬、原壬和取代基

(2)注意胶体的不确定性

①胶粒数不确定

②胶粒所带的电荷数不确定

(3)特殊的分子组成

①稀有气体都是单原子分子

②氯仿的分子式为CHCL

OHOHOH

③甘油的结构简式为必二iHrzith

④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子

⑤离子化合物AB中不含AB分子

⑥高分子化合物注意其聚合度«

⑦淀粉(或纤维素)中含有的羟基数为2

⑧白磷的分子式为.

⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为(HF),,

(4)特殊的离子组成

①共价化合物中不含离子

②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子

③离子化合物XaYb中所含的离子

非金属Y的价态最低负价非最低负价

所含离子士和YSXb+和Y产

④酸式盐在不同状态下所含离子

不同状态弱酸的酸式盐NaHCCh强酸的酸式盐NaHSC>4

固体Na+和HCO3二Na+和HSC)4二

熔融Na+和CO3匚Na+和HSO4二

水溶液Na+和HCO3二Na+、H+和SOI

⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在

⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分壬存在

⑦结晶水合物中的弱离子不水解

(5)物质所含的化学键

①共用电子对数即共价键数

②注意某些有机物中含有的双键数

有机物结构简式含双键数

苯00

硬脂酸Ci7H35co0H1

软脂酸C15H31COOH1

油酸C17H33COOH2

亚油酸C17H31COOH3

③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同

结构式1结构式2

中早

C2H6。H-C—C-O-HH—C-O—C—H

有有

碳碳键数10

碳氢键数56

碳氧键数12

④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同

C〃H2〃链状结构环状结构

碳碳单键数n~ln

碳碳双键数10

碳氢单键数InIn

⑤某些特殊物质中所含化学键

物质白磷金刚石晶体硅SiO2石墨

结构A

化学键数6224L5

(6)微粒来源的多样性

①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子

②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子

③酸溶液中，除了酸电离出的H+,还有水电离出的H+

④碱溶液中，除了碱电离出的0H,还有水电离出的0H-

2.混合物中阿伏加德罗常数的判断

(1)最简式相同的物质混合

①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算

②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围

(2)摩尔质量相同的物质混合

①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量

②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等

3.计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应

(1)ImolNa一无条件＞xmolNa2O+ymolNa202rmole

(2)ImolMg-xmolMgO+ymolMgjNi-lmole-

(3)Oz~4e；2Na2O2~l_O2~2e

(4)ImolCb足量烧碱溶液,NaClO-jmole一

o

(5)ImolNO2HQ>HNC)3〜*mole-

T

4.常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底

(1)属于化合反应的氧化还原反应

①N2+3H2=^=2NH3

②2so2+O2=^2SC>3

③CO2+C/2co

(2)与水反应生成弱酸或弱碱的反应

①CCh+HzO^^H2c。3

②SO2+H2Ok^H2s。3

③NH.rUbO^^NH,•H2O

(3)溶液中的变色反应

①Fe3++3SCN-^=±^Fe(SCN)3

②2Fe3++2「k^2Fe2++L

(4)卤素单质参与的三类反应

①卤素单质和水反应：Xz+fhO^^HX+HXO(X代表Cl、Br和I)

②卤素单质和H2反应：H2+X2^Z^2HX(X代表Br和I)

③特殊反应：PCb+Cb^^PCk

(5)弱酸和弱碱的电离过程

①强酸：HC1、H2so4、HNO3、HBr、HI、HCKh

②强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、［Ag(NH3)21OH

(6)弱盐离子的单水解反应

(7)典型的有机可逆反应

①烷一苯的同系物与卤素单质的取代反应

②酸和醇的酯化反应

③酯、油脂的酸性水解

5.水解后溶液中离子数目的变化

++

(1)一价弱阳离子：M+H2O^=^MOH+H

①溶液中M+浓度减小,H+浓度增大,阳离子总浓度不变

②溶液中OIT的浓度减小

(2)一价弱阴离子：R+H2O^=^HR+OH-

①溶液中IT浓度减小,OIF浓度增大,阴离子总浓度不变

②溶液中H+的浓度减小

(3)多价弱阳离子：X"++〃H2OM=^X(OH)„+«H+

①溶液中X"+浓度减小,H+浓度增大,阳离子总浓度增大

②溶液中OH」的浓度减小

③溶液中离子的总浓度增大

(4)多价弱阴离子：X"—+H20k=HX"r一+OJT

①溶液中X"-浓度减小,OH-浓度增大,阴离子总浓度增大

②溶液中H+的浓度减小

③溶液中离子的总浓度增大

6.常见的隐含反应

(1)隐含的可逆反应：2NO2^=^NZO4

(2)铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化

(3)溶液中生成的可溶性气体会部分溶解

(4)活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电

(5)电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属

①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系

②阴极增重量与转移的电子数间有:确定的关系

7.注意浓度变化引起反应变化

(1)浓度变小，反应停止：数据为无效数据

①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫,后反应停止

②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳,后反应停止

③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳,后反应停止

⑷二氧化锦和浓盐酸加热先放氯气,后反应停止

(2)浓度变小，反应变化：数据为有效数据

①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫,后放氢气

②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮,后放一氧化氮

易错点01：与气体体积有关的阿伏伽德罗常数

(1)适用条件：气体物质和标准状况(0℃,lOlkPa)

(2)标准状况下，某些物质的状态

①常见的气体：稀有气体、C-C4的烧、HCHO、CH3C1

②新戊烷常温为气体，标准状况下为液体

③氟化氢常温为气体，标准状况下为液体

④三氧化硫常温为液体，标准状况下为固体

(3)标准状况下，水的密度是lg/cm3,所以根据水的体积可以计算出物质的量。