第九单元复习教案

第九单元《溶液》复习教案一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。b、溶液一般是透明的但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂(实验9-2)d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存在，由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产周期。溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。名称：溶质在前，溶剂在后3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。（2）乳化原理：乳化剂分子一端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。由于分子的运动，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。6、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中发生了两种变化：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。二、溶解度(一)、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下（溶质为气体时，还需要指明压强），向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。注意：a、明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。b、明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。c、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（对大多数物质而言）不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。注意：通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S：100：（S+100）。mm质m剂S=×100g（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。如Ca(OH)2（4）固体物质的溶解性与溶解度的关系20℃时S易溶>10g可溶1-10g微溶0.01-1难溶<0.01溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性是物质溶解能力的定性表示，溶解度是物质溶解能力的定量表示。2、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（表9-1）（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（图9-12、9-13）（3）溶解度曲线的意义=1\*GB3①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。=2\*GB3②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。=3\*GB3③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用A、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。B、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。C、可以确定温度对溶解度的影响状况。D、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。0t1t0t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃时A的溶解度为80g80·B（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同B·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，·C降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）注意：单位是体积单位（3）用气体溶解度的知识来解释现象A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质=1\*GB3①概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。=2\*GB3②结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐）冷却热饱和溶液结晶（降低温度），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3=3\*GB3③结晶的应用----海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠母液---多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。三、溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。溶质的质量溶液的质量1溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。S100+S2、在饱和溶液中：S100+S溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响溶剂量要求100g无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克没有单位联系SS100+S溶质质量分数C%=×100%(溶液饱和的前提下)4、有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。可用：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。E、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。注：只能用质量，不能用体积。5、溶液的稀释和浓缩（1）溶液的稀释方法：A、加入溶质B、加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式：A、加水稀释A•a%=B•b%或A•a%=（A+m水）•b%式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其质量分数；m水代表加入水的质量。B、加入低浓度溶液稀释A•a%+B•b%=（A+B）•c%式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法：A加入溶质B蒸发溶剂C与浓溶液混合计算式：A、加入溶质A•a%+B=（A+B）•c%B为加入溶质的质量B、蒸发溶剂A•a%=（A-B）•c%B为蒸发的溶剂的质量C与浓溶液混合A•a%+B•b%=（A+B）•c%B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。6、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量和量取、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。初中化学第九单元《溶液》测试题（一）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（

）A、酒精、二氧化碳

B、稀硫酸、液氧

C、汽水、干冰

D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（

）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液

B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（

）A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（

）A.4℃时m溶液一定是饱和溶被

B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（

）A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（

）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（

）A．溶液变为不饱和溶液

B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变

D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（

）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9、用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（

）A．145gB．195gC．196gD．245g10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（

）11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（

）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6下列叙述正确的是（

）A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为3.6gD．①所得溶液的溶质的质量分数为20％13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（

）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（

）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（

）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（

）A溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（

）A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%18、．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（

）A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小19、图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是（

）固体质量固体质量溶质质量分数0时间溶质质量分数0时间溶质质量分数%0接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体AA不饱和硝酸钾溶液升温BC加热蒸发稀盐酸D0浓硫酸质量溶质质量分数 20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:00C100C200C300CNaCI(g)35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C--300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）A．①②B．①②③C．①③④D．①②④二、本大题包括3个小题，（共24分）21、（4分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。22、（10分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c23、（10分）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：ABCDE（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是。（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。（3）E操作的作用是。三、本大题包括3个小题，（共26分）24、（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度℃255095溶解度g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。25、（10分）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是。（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________,__________________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？。26、（10分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。A．甲(状态2)＞甲(状态1)B．乙(状态1)＞甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2)D．乙(状态3)＞丙(状态3)图1图2四、本大题包括1个小题，共10分27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)第九单元溶液单元测试题(二)一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分）1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是()A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化8.（2012.孝感市）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）ABCD11.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水12.（2012．黄冈市）下列有关溶液的说法，不正确的是（）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和13.（2012．上海市）一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变14.（2012．孝感市）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B． 100g C．200g D．280g15.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液二、我会填：（1分×16=16分）16．下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号）。①碘和酒精；②粉笔末和水；③植物油和水；④植物油和食盐。17．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：；（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：；（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：。0.200.200.150.100.05020406080100温度/℃溶解度/g（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将(选填“增加”或“减少”或“不变”)19．现有20℃时10%的碳酸钠溶液150g，则：（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质；（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是。20．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：（1）（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：。（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是。21．右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30℃时，该物质的溶解度为g。(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体g三、我会答（24分）22．(4分)有两瓶相同体积的无色溶液,一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和澄清的石灰水,请你设计两种不同类别方法区别它们。（写出实验操作步骤、现象和结论）23．(6分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。24．（6分）如右图所示，将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶解度小于硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。（1）写出有关反应的化学方程式：（2）反应结束后，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因。（3）反应结束后，若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是。（写出一条即可）25．（8分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。（3）点燃B、D之前一定要______________________________。（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。四、我会实验探究：（20分）26．（2011．泰州市）(11分)根据下列装置图填写有关空格：ABCDEFGHI(1)装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为。(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述或(填序号)装置；收集氢气可用或(填序号)装置。(3)用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，其实验步骤是、称量、量取、、装瓶贴标签，用到上图装置中的(填序号)。还必须用下列玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒②滴管、量筒、试管、玻璃棒③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。27．(9分)下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：ABCDE(1)上述操作过程示意图中的错误有处,还缺少一个操作步骤是。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是g。（说明：1g以下用游码）(3)D操作应选用的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平。（4）E操作的后果是，E操作的目的是。（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）。①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是