山西省运城市2024-2025学年高三年级上册摸底调研化学试题（无答案）

运城市2024-2025学年高三摸底调研测试

化学试题

2024.9

本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、

准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32Hg—201

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.奋进中的运城取得了令人瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是（）

A.临猗黄河大桥所使用的水泥属于传统的无机非金属材料

B.“数字运城”大数据中心的电子设备芯片使用的材料是晶体硅

C.亚洲最大铝厂河津铝厂生产的透明氧化铝陶瓷属于金属材料

D.高速路网“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料

2.黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T。与该反应有关的下列化学用语表述正确

的是（）

魅仍K&K

A.S的原子结构示意图为1）B.K2s的电子式为••

X

C.N2的结构式为NmND.CC>2的球棍模型为。0

3.反应H2O2+CU=2（2「+。2+21<+常被用于除去水中残余氯。以为阿伏加德罗常数的

值，下列说法不正确的是（）

A.100mL1mol[TH2。？水溶液中含有的H—O键数目为0.2/

B.0℃、lOlkPa时，22.4LC%中氯原子的数目为2为

C.常温常压下1.6gO2含有质子的数目为0・8NA

D.通过上述反应除去0.5molCl2,转移电子的数目为NA

4.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（）

选项工作内容化学知识

A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作负极

B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物淀粉能水解生成葡萄糖

的摄入量

C污水处理员用二氧化氯和明矶进行污水处理均可以对污水进行杀菌消毒

D园艺师给花卉施肥时，草木灰和镀态氮肥不混合施用碳酸钾和铁盐相互促进水解降低氮肥的

肥效

5.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()

2+2+

A.在KNO3溶液中：MnO4,OH-、Zn>Fe

B.在FeCK溶液中：SO}SCW、Mg2\NH：

C.在A1CL溶液中：Na\K\HCO；、NO；

D.在稀盐酸中：NO；、SO：、Na\K+

6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要

求的是()

气体

气体液体固体粉末

Aco2饱和Na2c。3溶液CaCO3

B5FeCl2溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

7.下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是()

2+2+

A.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe'++Cu=2Fe+Cu

向冷的石灰乳中通入制漂白粉：--

B.C4Cl2+2OH=cr+CIO+H2O

C.用Na2cO3溶液除锅炉水垢中的CaSC)4：CaSO4(s)+CO1-(aq)0CaCO3(s)+SO;~(aq)

D.尾气SO2与氨水反应得到硫酸镀：2SO2+4NH3-H2O+O2=4NH；+2SO：+2H2。

8.下列实验操作、现象和对应结论均正确的是（）

选项实验操作及现象得出结论

A

向FeCU溶液（pH=l）中滴加KM11O4溶液，紫色褪去Fe2+具有还原性

B在25℃和40℃时，测得0.1mol'L_1Na2sO3溶液pH的分别

Na2sO3水解常数：Kb(40℃)

是9.66和9.37

>Kh(25℃)

C

向葡萄糖溶液中加入C11SO4溶液和少量NaOH溶液，并加热，新制CU（OH）2可检验葡萄糖

产生砖红色沉淀

D分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中

的氢原子活泼

9.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是（）

A.香草胺中含有三种官能团

B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子

C.1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH

D.产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功

10.月井（N2H尸是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入3moiN2H〃一定条件下体系中存在以下平

衡：

I.N2H4（g）口N2（g）+2H2（g）II.3N2H4（g）0N2（g）+4NH3（g）

不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是（）

A.N2HQNH3中心原子杂化类型相同B.曲线a对应的物质是H?

C.低于M点对应温度时，以反应II为主D.N点时，体系内〃（N2）:〃（H?）为3：4

11.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主

要成分为Fe,杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

NaOH溶液盐酸空气NaOH溶液NaCIO溶液

IIII1

|操作H一|蜩pH|一|氧化|-Na/eO,

废铁屑T瞥|一［~喀1一

油液/渣

A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B.“滤渣”的主要成分是A1和C

C.“操作I”通入的空气可以用Hz。？溶液代替

D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2

12.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm,A

原子的分数坐标为（0,0,0）,阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（）

B.晶胞中B原子分数坐标为匕彳％

A.S的配位数是4B.晶胞中

93?x1O23D.相邻两个Hg的最短距离为^^anm

C.该晶体的密度是:g/cnP

13.水系Zn-CO2电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催

化H2。解离为H+和OH，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）

A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应

B.充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e-=Zn

C.充电时，OIF从Zn电极通过双极膜到达催化电极发

D.放电时，催化电极上的反应为CC）2+2H++2e-=C0+H2。

14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W核

外电子数等于Y的最外层电子数,且W、Y处在不同周期,Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是（）

A.此3分子为平面三角形的非极性分子

B.X单质可与氢氧化钠溶液反应产生氢气

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

D.Y的第一电离能比同周期相邻两元素的高

15.为除去废水中的金属离子，探究在室温下，向C（AP+）、c（Zn2+）均为0.1mol[T的混合溶液中持续

通入H2s气体，始终保持H2s饱和（H2s的物质的量浓度为0.1mol[T）,通过调节pH使AP+、Z/+分

别沉淀，溶液中-Ige与pH的关系如图所示。其中，c表示AF+,Zn2+,OJT和S?一的物质的量浓度的

数值，/[Zn（OH）2]=1.2x10"。下列说法错误的是（）

A.①代表-lgc（S2）与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，该溶液中优先析出的沉淀为ZnS

2+

C.Al（OH）3的Ksp=1038D.Zn+H2SDZnSJ+2IT的平衡常数K=IO，

二、填空题（共4道小题，共55分）

16.（13分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cm3溶解性

苯甲醛178.11.04微溶于水,易溶于乙醇、醛和卤代燃

苯甲醇205.71.04微溶于水,易溶于乙醇、栖和卤代煌

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为

9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸僧有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

回答下列问题：

（1）苯甲醇中碳原子的杂化方式为o

（2）仪器b的名称为,三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是；步骤③中加入无水硫酸镁，作用是

（4）步骤②中，应选用的实验装置是（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法：打开分

液漏斗颈部的玻璃塞，，迅速关闭活塞。

（5）本实验中，苯甲醛的产率为%（保留两位有效数字）。

17.（14分）以机铝铅矿（主要成分为）Pb2V2。7、PbMoO4,还含有少量SiC>2）为原料分离机和铝的

工艺流程如下：

Mg4

钮

球NaOHf0NH4C1HCl+CaCl2

Ii—,l沉钮i

铝

磨T漫出震t嬴

铅

破

矿

碎

m氏滤液

净化渣NH4V里也V20s

CaMoO4—

已知：①随溶液pH变化，钮以丫2。；一、VO］等形式存在；②Ksp（NH4VO3）=3.0xl（^8。

回答下列问题：

（1）帆原子核外电子排布式o

（2）“球磨破碎”的目的是。

（3）“浸出”后，钢主要以丫2。：形式存在，写出相应反应的离子方程式：o

（4）“净化渣”的主要成分除Mg（OH）,外，还有（填化学式）。

（5）“浸出”操作中，加入Na2s要适量，从保护环境的角度分析其原因：。

（6）NH4VO3燃烧过程中发生反应的化学方程式为。

（7）向10mL0.2moi［TNaVC>3的滤液中加入等体积的NH4cl溶液，欲使VO；沉淀完全，则NH4cl

溶液的最小浓度为mol-L-1（忽略混合过程中溶液的体积变

化，当溶液中某离子的浓度Wlxl（T5moi.L-时，认为该离子沉淀完全）。

18.（14分）汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法

处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知：

_1

N2（g）+O2（g）=2N0（g）AH=+180.4kJmol

1

4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（1）AH=-905.8kJ-mol

NH3能将NO转化成无毒物质，写出在298K时该反应的热化学方程式：。

（2）氮氧化物也可以用尿素［（NH2}CO］水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO?

混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为=

（3）活性炭对尾气中NO处理的原理为：C（s）+2NO（g）0N2（g）+CO2（g）AH<0«

I,在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率a（NO）

由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、l.lxl（）6pa时,

该反应的化学平衡常数Kp=［已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）X体积分数］。

II.科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、偶氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、

CaO/C、La,O,/C,通入NO使其浓度达到不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示

0o

a-o-CaO/C

8o

<b—△-La^O/C

犒6oc-O-C

健

出（）

4o490,45

O

N

2O

0—":._.

200300400500600700

77X?

①据图分析，490℃以下反应活化能最