北京市某中学2023-2024学年高三年级上册12月月考化学试题

北京市第一六一中学20232024学年高三上学期12月月考

化学试题

考生须知:

1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。

2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。

4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Bal37Na23Fe56Cu64

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚

烂多彩与电子跃迁有关，A正确；

B.橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；

C.钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，C错误；

D.金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就

会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有

关，D正确；

故答案为：Co

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.P0；的空间结构模型:

B.H2O的VSEPR模型

c.二氧化碳的电子式：：6：：c：：6：

D.pp兀键电子云轮廓图

【答案】A

【解析】

【详解】A.在P0：中，中心P原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，则其空间构型为正四面体，空

间结构模型为A不正确;

B.HzO的中心0原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，则其VSEPR模型为四面体，即为B

正确；

c.二氧化碳分子中，c原子与每个。原子形成2对共用电子，其电子式为：6：：C：：6：，c正确;

D.pp兀键是两个p轨道肩并肩重叠，其电子云轮廓图为一卷「,D正确；

故选Ao

3.下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

C.向沸水中滴入饱和FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体

D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

【答案】D

【解析】

【详解】A.热的纯碱溶液去除油脂，利用了纯碱水解呈碱性的性质，A正确；

B.蛋白质在酶的作用下发生水解反应转化为氨基酸，B正确；

C.向沸水中滴入饱和FeCb溶液，铁离子发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，C正确；

D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧时烧的裂解反应，与水解无关，D错误;

故选D。

4.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.H2O2溶液中加入少量Mn。？固体，促进Hz。？分解

B,密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HN03中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSC）4固体，促进H2的产生

【答案】B

【解析】

【详解】A.MnCh会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B.NCh转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正

确；

C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动

无关，C项错误；

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选Bo

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.1.8g重水（；H2。）中所含质子数为NA

C.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu?+

D.（Mmol[TNH4cl溶液中,NH；、NH3・凡0数目之和为

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式为Ofc,故28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

28g

A正确;

14g/mol

B.L8g重水（汛。）中所含质子数为/710XNA=0.9NA，B错误;

C.电解粗铜精炼铜，阳极发生的反应除了Cu2e=Cu2+还有其他金属的溶解，故通过电路的电子数为NA

时，阳极溶解的铜小于32g,C错误；

D.（Mmol[TNH4cl溶液中，NH；、NH3-Hz。数目与溶液的体积有关，未说明体积，D错误；

故选A„

6.下列解释事实的化学用语不正确的是

A.氨水中通入过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3

高温

B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3星垩AbO3+2Fe

电解

C.工业冶炼A1的反应：2Ale13（熔融）=2A1+3CHT

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO；+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钱：NH3-H2O+SO2=NH4HSO3,A正确;

B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,B正确；

电解

C.工业冶炼A1的反应：2Al2。3（熔融）=4A1+3O2T，C错误；

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液与少量的NaHCCh溶液反应：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D正确；

故选C。

7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下:

（标记酪氨酸）

下列说法不正确的是

A.标记过程发生了取代反应

B.曹I中子数与核外电子数之差为25

C.Imol酪氨酸最多与2moiNaOH反应

D.酪氨酸中的氮元素为sp2杂化

【答案】D

【解析】

【详解】A.标记过程中苯环上氢原子被碘原子取代，发生了取代反应，A正确;

B.曹I中子数为13153=78,核外电子数为53,中子数与核外电子数之差为7853=25,B正确;

C.酪氨酸分子中竣基、酚羟基均可以和氢氧化钠反应，则Imol酪氨酸最多与2moiNaOH反应，C正确;

D.酪氨酸中的氮原子形成3个共价键且有1对孤电子对，为sp3杂化，D错误；

故选D。

8.下列实验能达到实验目的的是

ABCD

1mL5%

“缸tjNaOH溶液AgNCh溶液

/□①加热、静置J

匚汩水u②取上层清液）

wl1ml淖7,馀

检验Na2C>2和水反应检验漠乙烷的水解产物

实验室制氨气

制备并收集NO2

气体产物Br

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NazCh和水反应生成氧气，氧气助燃，故A正确；

B.实验室加热氯化镂和氢氧化钙（熟石灰）的混合物制取氨气，若直接加热氯化镂生成的HC1和NH3在试

管口又重新反应生成NH4C1,不能达到实验目的，故B错误；

C.二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故C错误；

D.硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色氧化银沉淀，会对实验造成干扰，因此加硝酸银之前需加稀硝

酸酸化，故D错误；

故选A。

9.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中IJW表示链延长）。该聚合物是由

线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收

和重塑。

下列说法不正确的是

A.M为1,4丁二酸

C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=nl

D.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

【答案】C

【解析】

【详解】A.H0小口和1，4丁二酸发生缩聚反应生成p,故A正确;

OH

B.根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为N||,故B正确;

O

C.H0口和1,4丁二酸发生缩聚反应生成p,其中x=2nl,故C错误;

D.->正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这

种材料的回收和重塑，故D正确;

选c。

10.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与

Fe2+发生反应生成的羟基自由基(・OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

B.每消耗2.24LCh(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的・OH为0.2mol

+

C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2Oe=H+.OH

2+2+

D.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe=Fe(OH)+.OH

【答案】B

【解析】

【分析】由反应原理图可知，Fe3+在左端电极得电子生成Fe2+,发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电

源的负极，B为电源的正极。

【详解】A.由以上分析知，A极为电源的负极，A正确；

B.每消耗O.lmolCh,在阴极共得到0.3mole,生成O.lmoNOH,同时阳极失去0.3mole,生成

0.3mol«OH,所以共生成OH为0.4mol,B不正确；

+

C.与电源B极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成OH,电极反应式为：H2Oe=H+-OH,C正

确；

2+2+

D.电解产生的H2O2与Fe2+发生反应，生成和Fe(OH)2+,反应方程式为：H2O2+Fe=Fe(OH)+«OH,

D正确；

故选B。

11.钿是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钿制备高纯度钿的流程如图：

浓HC1、浓HNO.3NH3H2

JL,潮痛|(NH4)2PdCl6|__

粗Pd—酸浸回区*中和一氯耙酸筱、一|热还原|—Pd

II红色

NO2滤液气体

下列说法错误的是

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2?+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，粗Pd加入浓硝酸、浓盐酸充分反应可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,通入氨气中

和，得到红色（NH4）2PdC16固体，通入氢气热还原，可得到Pd,同时生成氯化氢和氨气，以此解答该题。

【详解】A,粗Pd加入浓硝酸、浓盐酸充分反应可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,反应的化学方程式是

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2T+4H2。，故A正确；

A

B.热还原得Pd,发生（NH4）2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HC1,生成ImolPd,则还有2moi氨气和

6molHCl,故气体物质的量为8mol,故B正确；

C.热还原时H2由0价变为+1价，Pd由+4价变为0价，通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1,故C

正确；

D.实验原理是用氢气还原（NHQ2Pde16固体得到Pd,如用浓硫酸，不能得到（NHMPdCk固体，故D错

误；

故选：D。

12.冠酸能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnCU与环己烯的反应速

率。

用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。

碱金属离子

Na+K+

结合常数

（直径:204pm）（直径：276pm）

冠雄

冠醛A（空腔直径：260〜320pm）1991183

冠醛B(空腔直径：170〜220pm)371312

下列说法不正顾的是

A.推测结合常数的大小与碱金属离子尾［径、冠醒空腔直径有关

少量冠醒AKC1固体

B.实验___中c(Na+)：①》②〉③

NaCl溶液坦日日

①②③

C.冠酸通过与K+结合将MnO；携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnCU与环己烯的反应速率，选择冠酸A比冠醒B更合适

【答案】B

【解析】

【详解】A.从表中数据可以看出，冠酸的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结

合常数的大小与碱金属离子直径、冠酸空腔直径有关，A正确；

B.冠醛A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠酸A中的部分Na+替代出来，由实验

少量冠醴AKC1固体

_*_*_中，可得出c(Na+)：①>③>②，B不正确；

NaCl溶液坦日目

①②③

C.冠酸与K+结合，从而将MnO；携带进入有机相，催化KMnCU与环己烯的反应，从而加快反应速率，C

正确；

D.由表中数据可推出，冠酸A结合K+的能力比冠醒B强，为加快KMnCU与环己烯的反应速率，选择冠

醛A比冠醛B更合适，D正确；

故选B。

13.下列三个化学反应熔变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

温度

化学反应平衡常数

973K1173K

①Fe⑸+CC)2(g)UFeO⑸+CO(g)AH,&1.472.15

②Fe(s)+凡0伍)QFeO(s)+凡(g)AH2(2.381.67

③CO(g)+H2o(g)U82(g)+旦(g)AH3&ab

A.1173K时，反应①起始c(CO2)=0.6mol-l/,平衡时4CO?)约为

B.反应②是吸热反应，AH2>0

C.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动

K

D.相同温度下，K3=~;AH3=M，-

AI

【答案】D

【解析】

1

【详解】A.1173K时,反应①起始c(CO2)=0.6mol-U,

Fe(s)+82(g)UFeO(s)+CO(g)

起始0.60c(CO)x-y「

K.--2.15,x〜0.4,平

转化XXc(CO2)0.6-x

平衡0.6-xX

衡时c(CC)2)约为0.2mol-「，A错误;

B.升温，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以②的正反应为放热反应，八“2〈0,B错误；

口K,

C.根据盖斯定律可知②①可得③，故K3=h，a=1.62,b=0.78,升温，化学平衡常数减小，说明平衡向

逆反应方向移动，所以A93〈0,反应③达平衡后，升高温度平衡逆向移动，但是由于反应两端气体的化学

计量数之和相等缩小反应容器的容积化学平衡不移动，c错误；

K

D.相同温度下，根据盖斯定律可知②①可得③，故AH3=AH2-D正确；

%

故选Do

14.CH4/CO2催化重整的反应为

@CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH.

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

-1

②CH4(g)uC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-mol

1

③2co(g)QC(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJmor

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速

通过反应器，测得数据如下。

1.0

v△0.5MPa

0.9-△

▽△△

0.8-▽1.2MPa

注：Ra是以C%的转化率表示的催化剂

▽△△△△△△

0.7-活性保留分率，即反应进行到某一时刻的

▽▽▽▽▽▽▽

0.6-V▽▽催化剂活性与反应初始催化剂活性之比

1.8MPa

0.5-

0.4L

012345

t/h

下列分析不无碗的是

A.AR=+247.1kJ-molT

B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

n(CO)

C.保持其他条件不变，适当增大投料时V?,可减缓Ra的衰减

”(CHJ

D.研究表明“通入适量。2有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据盖斯定律，①二②③，△H尸△H2AH3=+247.1kJ・moli,A正确；

B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是加压导致原料气体

CH4、CO2浓度增大，②正反应产生积碳、③逆反应消除积碳的速率加快，但②正反应速率增大效果大于

③的逆反应，故产生积碳变快，B错误；

“(co,)

C.由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时增大CO2浓度，使反应③逆反应速

H(CH4)

率加快，CH4浓度下降，②正反应速率下降，均有利于消除积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；

D.通入适量。2,02能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①

正向移动，有利于重整反应，D正确；

答案选B。

二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。

15.随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。

I.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下

图。

-____~|+

/=\由一

CH3cH21N、/N、CH3BFJ

1一乙基一3-甲基咪陛四氟硼酸盐

(1)写出基态铜原子的价电子排布式___________。H、O、C电负性由大到小的顺序o

(2)NaBF4是制备此离子液体的原料。

5

①微粒中F—B—F键角：BF3BF；(填“＞”、"＜，或"=”)。

②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是。

(3)以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料

为,电解质溶液中CW+向(填“阴”或“阳”)极移动。

(4)铜一银镀层能增强材料的耐蚀性，镁在周期表中的位置为：0按照核外电子排布，把元

素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原

因：O

II.NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。

：:T：:1oF-

:P——卜f----夕1

疼•打，'Na

1

•,1•1

：＞——6-妙

---------------r

(5)与F距离最近且相等的Na+有__________个。

(6)NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm,则晶体的摩尔体积

319

Vm=___________m-molo(nm=10m)

(7)下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是___________o

【答案】（1）①.3d"4sl②.0>C>H

(2)①.>②.BF3中B原子有空轨道，F有孤电子对，可以形成配位键

⑶①.铜②.阴极

(4)①.第四周期第VDI族②.d区③.基态Ni原子的价电子排布为3d84s2,最后填入电子的能

级为3d

⑸6(6)a-NA

4

(7)图中8个顶点上的原子不相同，无法在平移之后实现无隙并置

【解析】

【小问1详解】

铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104si；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则

有电负性O>C,H的电负性最小，所以O>C>H；

【小问2详解】

3—3x]

①BF3中价层电子对数=键的数目+孤电子对数=3+——=3,杂化轨道数=价层电子对数=3,B采取sp2

3+1-4x1

杂化，而BFd价层电子对数=4+——-——=4,B采取sp3杂化，所以F—B—F键角：BF3>BF4；

②BF3中B原子有空轨道，F有孤电子对，可以形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBFy

【小问3详解】

镀铜时，阳极材料为Cu,电解质溶液中阳离子向阴极移动；

【小问4详解】

Ni为28号元素，位于钙元素后第八位元素，所以镇在元素周期表中第四周期第皿族，按照核外电子排

布，基态Ni原子的价电子排布为3d84s2,价电子数之和在8~10的属于第皿族，Ni位于d区，最后填入

电子的能级为3d区；

【小问5详解】

白球F,黑球Na+,以体心处白球F为研究对象，与F等距且最近的Na+位于6个面心处；

【小问6详解】

1114

1个晶胞中有12x：+l=4个F,8x-+6x—=4个Na+,晶胞物质的量mol,晶胞体积=

482NA

(axl0-9)3m\%=ga3xl0-27m3

"ax10"7nl3/mol

"44

mo7l-

NA

【小问7详解】

图中8个顶点上的原子不相同，无法在平移之后实现无隙并置；

16.利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。

I,丙烷直接脱氢法：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AZ/|=+124kJ-mo「

总压分别为lOOkPa、lOkPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H$的体积分数随温度、压强的变化如下

图。

%

、

凝

东

区

及

温度-C

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K=o

(2)总压由lOkPa变为lOOkPa时，化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)图中，曲线I、III表示C3H$的体积分数随温度的变化，判断依据是o

(4)图中，表示lOOkPa时C3H8的体积分数随温度变化的曲线是(填“II”或“IV”)。

II.丙烷氧化脱氢法：

1

C3H8(g)+1o2(g)UC3H6(g)+H2o(g)A£G=TOlkJ-moF

我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的

转化率和C3H6的产率如下：

反应温度/℃465480495510

C3H8的转化率/%5.512.117.328.4

C3H6的产率/%4.79.512.818.5

(5)表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是.(答出1点即可)。

“、口"CTT立位冲生成丙烯消耗丙烷的物质的量1八八。/桔至汩户口一注包/

(6)已知：C3H6选择性=——、…=……二———xl00%o随着温度升身，C3H6的选择性

消耗丙烷的总物质的量

.(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是.

C(C3H6)C(HZ)

【答案】(1)

C

(C3HS)

(2)不变(3)丙烷直接脱氢反应的正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C3H6的体

积分数随温度升高而增大

(4)II(5)温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的C3H8越大，故C3H8的转化率越大

(6)①.降低②.升高温度，更有利于副反应的发生

【解析】

【小问1详解】

根据反应方程式C3H8(g)QC3H6(g)+H2(g)可知，丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K=

C(c3H6)C(HC

故答案为:

C(C3H8)C(GHs)

【小问2详解】

己知化学平衡常数仅仅是温度的函数，故总压由lOkPa变为lOOkPa时，由于温度不变，化学平衡常数不

变，故答案为：不变；

【小问3详解】

由题干可知，C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C3H6

的体积分数随温度升高而增大，故图中，曲线I、III表示C3H6的体积分数随温度的变化，故答案为：丙

烷直接脱氢反应的正反应是一个吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，C3H6的体积分数随温度升高而增

大；

【小问4详解】

由题干可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)正反应是气体体积增大的方向，故增大压强上述平衡逆向移

动,则有温度相同时，压强越大，c3H8的体积分数也越大，则图中表示lOOkPa时C3H8的体积分数随温度

变化的曲线是n,故答案为：II；

【小问5详解】

达到化学平衡之前，温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的C3H8越大，故C3H8的转化率越大，

故答案为：温度越高，反应速率越快，相同时间内反应掉的c3H8越大，故C3H8的转化率越大；

【小问6详解】

由表中信息可知465℃时丙烯的选择性约为85%,510℃时为约65%,故随着温度升高，C3H6的选择性降

低，因为可能为：升高温度，更有利于副反应的发生。

17.异诺卡酮(G5H22。)是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下:

—…、，CH，CH2coOH

„①LiAlRi„①NaCN\_/C2H5OH„„„C2H5ONa„„

k

CgHijOjfC8H“Bn伪U+OJC~~*/\1fti211KsA»Ci4H24O4二口cu_Ci2HisOj

A②PBnB②H.O/、CH,CH,COOH浓硫酸△DQHQHE

HCl(g)

G7H24O3

HOCHCHOH

22F

CHONaRCHCOOR'

五、7,25

RCH^OOR+RCH2COORC2H50H>I+R，OH

COCH^R

(1)A分子中含有的官能团是o

(2)A-B的过程中，PBj是漠代试剂，若将PBj用浓氢溟酸替代，会有副产物生成，原因是

CH2cH2co0H

(3)D的化学方程式是

XCrHi2CCrHl2CC0U0UHn

(4)下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a、异诺卡酮易溶于水

b、异诺卡酮中有手性碳原子

c、E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮戮基、酯基的特征吸收峰

d、E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体

(5)F-G的转化在后续合成中的目的是o

(6)I的结构简式是。

(7)E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物R和P?的结构简式

o

口一定条件「2'

【答案】(1)碳碳双键、竣基

(2)A中碳碳双键会与HBr发生加成反应

CH2CH2COOHCH2cH2COOC2H5

(3)+2C2H50H谬缝冷+2H2O；

/、CH2cH2coOH/、CH2cH2coOC2H5

(4)bed(5)保护酮堤基，防止其被还原

⑹/o^O<03⑺-

【解析】

CH2cH2coOH

【分析】根据B生成>

反应条件是增长碳链，可逆推B(C8H14B12)结构简式为

/、CH2cH2C00H

CH2CH2BrCHCOOH

逆推。)结构简式为〉=(2；

；根据已知条件i,由BA(C8Hl24

X

CH2CH2Br/^CH2COOH

CH2CH2COOH

Xc…H经过条件为浓硫酸、乙醇、加热得到D,说明发生的是酯化反应，故D(C14H24。4)

CH2cH2COOC2H5

的结构简式为>>—<

;根据已知条件ii,D生成E(Ci2Hl8。3)的结构简式为

/、CH2cH2COOC2H5

〉—一［，结合E的结构简式，

/\_/；F经过已知条件iii生成G，

C2HOOC\--)

、COOC2H55

由G逆推F(C17H25O3)的结构简式为/\=0G经过已知条件i生成H,结合H生成

C2H5OOC\—/

I是Cu、。2的催化氧化，说明H含有醇羟基，所以H结构简式为/结构简

HCHr"\____/J

式为据此作答。

OHC^\------八07

【小问1详解】

CHCOOH

根据分析可知，A的结构简式〉——〈2，含有的官能团是碳碳双键和竣基；

\「口。八八口

【小问2详解】

A-B的过程中，若将PBq用浓氢澳酸替代，会有副产物生成,原因是A中含有碳碳双键，会与HBr发生

加成反应生成副产物。

【小问3详解】

CH2cH2coOH、CH2cH2co0C2H5

^>=<，则化学

有分析可知，>=<经过酯化反应得到D

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2co0C2H5

CH2CH2COOHCH2cH2co0C2H5

+2C2H50H脩浓罂为〉==<C

反应方程式为：

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2coOC2H5

+2H2O；

【小问4详解】

1

根据异诺卡酮的结构简式(\o,可以判断：

C2H5OOC\—

a.异诺卡酮不含有亲水基团，难与水互溶，a错误;

b.异诺卡酮中有手性碳原子，A〈_^J

V\——0,b正确；

5^Vo

C.E的结构简式为/\一/,含有碳碳双键、携基、酯基，所以红外光谱中会出现碳

rooc2p

碳双键、酮瑛基、酯基的特征吸收峰，C正确;

d.E的结构简式为/\_/,不饱和度为4,则存在含苯坏的同分异构体为

、COOC2H5

OH

该结构苯环上只有一种化学环境氢，d正确

故选bcdo

【小问5详解】

生成再结合后面几步出现还原的步骤，以及

C2H5OOC\-----/、oJ

C2H5OOC\—/

异诺卡酮的结构简式人/\0,又重新生成了埃基，说明该步骤的目的是为了后面还原步

/

C2H5OOC

骤时保护酮埃基，防止其被还原；

【小问6详解】

根据分析可知，I结构简式为/

OHC/X------^、01

小问7详解】

0

/Uk

，根据分析可知，E的结构简式为

*P------------F

E一定条件,「I2

;第二步Pl加成反应生成P2,第三步是P2消去反应生成F,结合F的结构

18.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(Cas。,、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷

检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

净化后干燥库伦测

——►气体

的空气装置硫仪

己知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。2、cc>2、H2o,N2,SO2O

(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是O

(2)高温下，煤中CaSO,完全转化为SO2,该反应的化学方程式为

(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

c(l3)

己知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中一X保持定值时，电解池不工作。待

cr

测气体进入电解池后，SC)2溶解并将13还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测