（浙江专用）2024-2025学年版高中化学 专题6 物质的定量分析 课题一 食醋总酸含量的测定教案（选修6）

（浙江专用）2024-2025学年版高中化学专题6物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定教案（选修6）课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教材分析《（浙江专用）2024-2025学年版高中化学》专题6“物质的定量分析”旨在深化学生对于化学分析原理与方法的理解。课题一“食醋总酸含量的测定”密切结合课本内容，通过实验方法引导学生掌握酸碱滴定的基本操作和原理，深化对滴定分析在实际应用中的认识。本章节将带领学生通过测定食醋中的总酸含量，实践酸碱滴定实验操作，强化对定量分析中浓度计算的理解，培养学生在实验操作中解决问题的能力，并与理论内容紧密结合，确保教学内容与学科知识的系统性和实用性。二、核心素养目标本章节通过实验操作和数据分析，旨在培养学生以下核心素养：科学探究能力，强化对化学定量分析原理的理解，提升实验技能与数据分析能力；促进科学思维的发展，在对实验结果进行推理和解释的过程中，锻炼逻辑思维和批判性思维能力；培养科学态度与责任，学生在实验设计中考虑安全性、环保性，体现对化学实验的严谨态度和责任心；加强科学价值观的培养，通过实际案例分析，理解化学知识在社会生活和工业生产中的应用，提升对化学学科的社会认同感。三、学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：在学习本章节之前，学生已通过前期课程掌握了酸碱中和反应的基本原理，了解酸碱指示剂的使用，以及初步学习了滴定实验的基本操作。此外，学生具备一定的化学计算能力，能够进行基本的浓度计算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中阶段的学生通常对实验操作和实际问题解决具有较高兴趣，他们喜欢通过动手实践来探究问题。学生在逻辑思维和问题分析能力方面逐渐成熟，能够适应探究式和合作式的学习方式。学生的学习风格多样，有的擅长视觉学习，有的则更倾向于动手操作和听觉学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在实验操作过程中，学生可能会在滴定终点的判断上遇到困难，对滴定曲线的理解和运用也可能不够熟练。此外，对于实验数据的处理和计算，学生可能会在误差分析和精确计算方面遇到挑战。在理论学习方面，学生可能对酸碱滴定在实际应用中的重要性认识不足，需要通过具体案例来加深理解。四、教学方法与策略1.针对教学目标和学习者特点，本章节采用以下教学方法：

-讲授法：教师通过PPT展示和讲解，引导学生回顾酸碱滴定原理，明确实验目的和操作步骤。

-讨论法：组织学生就实验中可能遇到的问题和注意事项进行小组讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。

-案例研究：分析实际生活中食醋总酸含量测定的案例，让学生了解定量分析在实际生产中的应用。

-项目导向学习：将学生分为若干小组，每组完成一个完整的食醋总酸含量测定实验项目，从实验设计、操作、数据处理到报告撰写，培养学生的综合实践能力。

2.教学活动设计：

-角色扮演：学生模拟实验操作中的不同角色，如实验员、观察员、记录员等，以提高实验操作的规范性和团队合作能力。

-实验：学生亲自动手进行食醋总酸含量的滴定实验，感受实验操作的细节，锻炼实验技能。

-游戏：设计实验操作流程图解谜游戏，帮助学生巩固实验步骤和注意事项，提高学习兴趣。

-数据处理与分析：学生利用在线工具或软件进行实验数据处理，学会分析实验误差和解决实际问题的方法。

3.教学媒体和资源使用：

-PPT：展示酸碱滴定原理、实验步骤、注意事项等内容，便于学生理解和记忆。

-视频：播放实验操作演示视频，让学生直观地了解实验操作流程和技巧。

-在线工具：利用在线数据处理软件和模拟实验软件，辅助学生进行实验数据处理和模拟实验操作。

-实物模型：展示实验仪器和试剂，帮助学生熟悉实验设备，增强实验操作的信心。

-网络资源：提供相关文献和案例，拓展学生的知识视野，激发学生的探究欲望。五、教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：教师提前发布学习任务单，包括酸碱滴定原理的复习资料和食醋总酸含量测定的预习指导。

-学生活动：学生根据任务单自主复习相关知识，预习实验内容，观看实验操作视频。

-教学方法：自主学习、视频辅助学习。

-教学手段：学习任务单、视频资源。

-教学资源：课本、网络资源。

-作用和目的：培养学生的自主学习能力，为课堂实验操作打下理论基础。

举例：学生通过观看视频，了解滴定实验的整个过程，重点观察滴定终点的判断方法。

2.课中强化技能

-教师活动：课堂上，教师首先通过PPT讲解实验原理和步骤，然后进行实验操作演示，解答学生疑问。

-学生活动：学生分组进行实验操作，记录数据，讨论实验结果。

-教学方法：讲授、演示、小组合作、讨论。

-教学手段：PPT、实验器材、数据记录表。

-教学资源：实验试剂、仪器、实时反馈系统。

-作用和目的：通过实验操作强化学生的动手能力，通过讨论加深对实验原理的理解。

举例：在实验操作环节，学生通过小组合作，实际进行食醋总酸含量的测定，注意观察颜色变化，准确判断滴定终点。

3.课后拓展应用

-教师活动：教师布置课后作业，要求学生撰写实验报告，并对实验过程中出现的问题进行反思和总结。

-学生活动：学生完成实验报告，通过网络资源进一步了解定量分析在实际生活中的应用。

-教学方法：作业、研究性学习。

-教学手段：实验报告模板、网络资源。

-教学资源：网络文献、相关案例研究。

-作用和目的：巩固课堂所学，提升学生的数据分析能力和科学写作能力，拓宽知识视野。

举例：学生通过撰写实验报告，不仅要整理数据和分析结果，还要探讨实验误差的原因及改进方法，将所学知识应用到实际问题中。六、拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学定量分析》：介绍定量分析的基本原理、方法和技术，以及在实际中的应用案例。

-《酸碱滴定实验技巧》：详细讲解酸碱滴定实验的操作技巧、注意事项和数据处理方法。

-《生活中的化学》：通过生活中的实际例子，展示化学知识在现实中的应用，特别是在食品安全检测方面的应用。

-《化学实验误差分析》：探讨化学实验中可能出现的误差类型、原因及解决办法。

2.课后自主学习和探究：

-研究食醋在其他领域的应用，如食品调味、家庭清洁等，了解其在不同场合下的质量控制标准。

-探索酸碱滴定实验的变体，如使用不同类型的指示剂、采用不同的滴定方法等，比较它们的优缺点和适用范围。

-调查不同品牌食醋的总酸含量，分析其差异的可能原因，如原料、生产工艺等，并撰写调查报告。

-研究食醋总酸含量测定实验中的误差来源，如仪器误差、操作误差等，探讨如何减少这些误差以提高实验结果的准确性。

-设计一个简单的酸碱中和反应实验，通过改变反应物的浓度、体积等条件，观察和记录实验现象，进一步理解酸碱滴定的原理。

-阅读相关文献，了解目前化学分析领域的前沿技术，如高效液相色谱法、质谱法等，在食品安全检测中的应用。七、板书设计①重点知识点：

-食醋总酸含量的测定

-酸碱滴定原理

-滴定终点判断

-实验数据计算与分析

-误差来源与控制

②关键词与句：

-"滴定：定量分析的重要手段"

-"终点判断：颜色突变且半分钟内不变"

-"数据计算：C1V1=C2V2"

-"误差控制：操作规范，减少系统误差"

③艺术性与趣味性：

-使用不同颜色的粉笔突出酸、碱、指示剂的变化，增强视觉效果。

-设计滴定过程中酸碱中和的动态箭头，形象展示反应进程。

-创意绘制实验仪器图示，如滴定管、酸碱瓶等，增加趣味性。

-通过图解方式，将复杂的计算步骤简化，便于学生理解和记忆。

-在板书一侧添加“小贴士”或“实验秘籍”，提供实验技巧和注意事项，激发学生学习兴趣。

板书设计将结合图表、流程图和关键信息，以清晰、简洁的方式呈现，同时注重艺术性和趣味性，以提高学生的参与度和主动性。八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.通过本节课的学习，学生掌握了酸碱滴定实验的基本原理和方法，了解食醋总酸含量的测定过程。

2.学生能够描述实验的操作步骤，掌握滴定终点的判断方法，并能够进行简单的实验数据计算与分析。

3.学生认识到实验误差的存在，并了解如何减少误差，提高实验结果的准确性。

4.学生通过小组合作和实验操作，提升了实验技能和团队合作能力。

当堂检测：

一、选择题

1.以下哪种指示剂适用于食醋总酸含量的测定？

A.酚酞B.甲基橙C.溴甲蓝D.硫酸铁铵

2.在酸碱滴定实验中，滴定终点判断的依据是什么？

A.溶液颜色突变B.溶液颜色突变并保持30秒

C.溶液颜色突变并保持1分钟D.溶液颜色突变并保持5分钟

二、填空题

1.食醋总酸含量测定实验中，通常使用______作为滴定剂。

2.在滴定实验中，若出现______，则说明已经达到滴定终点。

三、计算题

1.如果用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL的醋酸溶液，消耗了22.4mL的NaOH溶液，计算醋酸溶液的浓度。

四、简答题

1.请简述食醋总酸含量测定实验中可能出现的误差类型及解决办法。

2.请解释为什么在滴定实验中要进行滴定剂的标准化处理。

五、实验操作题

1.请根据实验步骤，简述如何进行食醋总酸含量的测定。

2.在实验操作过程中，如何避免交叉污染和误差？

当堂检测旨在检验学生对课堂所学知识的掌握程度，特别是对实验原理、操作步骤和数据处理等方面的理解和应用能力。通过选择题、填空题、计算题、简答题和实验操作题等多种题型，全面评估学生的学习效果，为学生提供及时反馈，促进其对知识的深入理解和实践能力的提升。典型例题讲解例题1:计算题

题目：某醋酸溶液的浓度为0.1mol/L，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL的醋酸溶液，消耗了22.4mL的NaOH溶液。计算醋酸溶液的浓度。

解答：

C1V1=C2V2

0.1mol/L*22.4mL=C2*20.0mL

C2=0.112mol/L

例题2:简答题

题目：请简述食醋总酸含量测定实验中可能出现的误差类型及解决办法。

解答：

误差类型：系统误差、随机误差、操作误差

解决办法：使用标准化的试剂和仪器、重复实验取平均值、规范操作减少人为误差。

例题3:计算题

题目：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25.0mL的醋酸溶液，消耗了28.0mL的NaOH溶液。计算醋酸溶液的浓度。

解答：

C1V1=C2V2

0.1mol/L*28.0mL=C2*25.0mL

C2=0.112mol/L

例题4:计算题

题目：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定30.0mL