121电解质的电离（习题精炼）-2020-2021学年高一化学课件精讲习题精练（人教2019）

第1章物质的分类及其变化1.2.1电解质的电离一、选择题1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50molBa(OH)2 B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4【答案】D【解析】离子浓度越大，导电性越强；0.50molH2SO4与0.50molBa(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；加入100mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；加入0.50mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；加入0.50molNa2SO4[m，离子浓度增大，导电性增强，故D正确；2．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠【答案】D【解析】A.铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C.硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；C、非金属的氧化物不是电解质，错误；D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；4．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤【答案】D【解析】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；5．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】试题分析：强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。考点：弱电解质的电离6．下列关于物质的分类中，均正确的是（）A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质【答案】D【解析】A项，Cu丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，KOH是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，KOH属于电解质，A项不符合题意；B项，SO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是SO2电离的，SO2属于非电解质，CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质，B项不符合题意；C项，NaCl溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，酒精是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，酒精属于非电解质，C项不符合题意；D项，氧气属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，熔融的MgCl2是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，熔融的MgCl2属于电解质，D项符合题意；7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．纯净物：盐酸混合物：水煤气电解质：硫酸非电解质：干冰B．纯净物：蒸馏水混合物：蔗糖溶液电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C．纯净物：胆矾混合物：盐酸电解质：铁非电解质：碳酸钙D．纯净物：胆矾混合物：水煤气电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠【答案】B【解析】A、盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故错误；B、符合分类的标准，故正确；C、电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，故错误；D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故错误。8．下列说法正确的是（）A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质【答案】C【解析】A．HR溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，A错误；B．某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，如SO2，B错误；C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，C正确；D．食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，D错误；9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精【答案】B【解析】A.电解质是化合物，Cu是单质，不是电解质，CO2是非电解质，A选项不符合题意；B.NaCl是强电解质，H2CO3是弱电解质，酒精是非电解质，B选项符合题意；C.H2O能发生微弱的电离，是弱电解质，C选项不符合题意；D.NH3自身不能电离，是非电解质，BaSO4难溶，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，D选项不符合题意；10．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A．盐不能电离出阳离子 B．盐不能电离出阴离子C．盐不能电离出H＋或OH D．盐不能电离出共同的离子【答案】D【解析】酸可以电离出H+，碱可以电离产生OH，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项D正确。11．下列电离方程式正确的是（）A．NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－【答案】D【解析】电离时原子团作整体电离，且电荷守恒，离子系数写在离子符号前面，故A、B错误，C正确；NaCl在通电条件发生电解，属于化学变化，D错误。12．下列电离方程式正确的是（）A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4B．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl22C．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32【答案】D【解析】A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生Na+、H+、SO42，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42，A错误；B.MgCl2是盐，属于强电解质，电离产生Mg2+、Cl，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl，B错误；C.氯酸钾是可溶性盐，电离产生K+、ClO3，电离方程式：KClO3=K++ClO3，C错误；D.碳酸钠是可溶性盐，电离产生Na+、CO32，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32，D正确；故合理选项是D。二、非选择题13．按要求完成下列电离方程式或离子方程式：（1）氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。（2）硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。（3）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。（4）氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。（5）氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH—（2）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—（3）NaHSO4=Na++H++SO42—（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O【解析】（1）.氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH，答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH；（2）.硫酸铝为强电解质，完全电离电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；（3）.硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42；（4）.氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和氯化钾，故离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓；（5）.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。14．（1）下列物质①Na②Br2

③CO2

④H2SO4

⑤NaCl⑥蔗糖

⑦NaCl溶液。属于电解质的是_______________，属于非电解质的是

___________，能导电的是_____________。(填序号）（2）写出下列物质的电离方程式：H2SO4___________________________________________________，Ba(OH)2__________________________________________________。【答案】（1）④⑤③⑥①⑦（2）H2SO4=2H++SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH【解析】（1）①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；②Br2

为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；③CO2

为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；④H2