2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练9

训练(九)一、单项选择题1．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……商曰‘此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也……’”“海井”的作用是()A.过滤 B．萃取C.蒸馏 D．离子交换2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB.标准状况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NAC.常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目均小于0.5NA，且前者更少4．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性BSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SD使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，实验装置如图，a中澄清石灰水变浑浊，b中无明显变化热稳定性：Na2CO3>NaHCO35.下列事实与对应的方程式不符合的是()A.硫化氢溶液呈弱酸性：H2S⇌HS－＋H＋B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH<0C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O6．关于化合物二苯基甲烷()，下列说法正确的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面7．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2OC.Na＋在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2＋O2=2H2O8．室温下，反应HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O⇌H2CO3＋OH－的平衡常数为10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.2mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(OH－)>c(H＋)B.0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＝0.3mol·L－1＋2c(H2CO3)＋c(H＋)C.0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D.0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径：Y>Z>XB.元素的非金属性：W>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键二、不定项选择题10．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：根据实验流程及现象，下列说法正确的是()A.在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B.从实验过程可推知，氧化性：Fe3＋>I2；还原性：Fe2＋>Mn2＋C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD.步骤①④发生的反应是氧化还原反应11．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是()A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M分子中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr212．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：①2Fe3＋(aq)＋H2O2(aq)=2Fe2＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1，②H2O2(aq)＋2Fe2＋(aq)＋2H＋(aq)=2H2O(l)＋2Fe3＋(aq)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.对于反应①和反应②来说，ΔH1>ΔH2B.Fe3＋是该总反应的催化剂，且反应速率与c(Fe3＋)有关C.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2D.若不加FeCl3，则总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大13．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线X表示－lgc(Ag＋)与－lgc(I－)的变化关系B.a点对应的溶液采用蒸发法，可使溶液变为t℃时曲线X对应的饱和溶液C.t℃时，饱和的AgCl、AgI溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)将有黄色沉淀产生D.t℃时，AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×10－6训练（九）1．解析：由信息可知，海水经过“海井”处理得到淡水，在“海井”中加海水进行离子交换，类似离子交换膜，故选D。答案：D2．解析：在酸性条件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；能溶解Al2O3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量存在，故B错误；无色透明溶液中不能存在Cu2＋，且Al3＋、Cu2＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))发生互促水解反应，故C错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下该选项离子之间不发生任何反应，可大量共存，故选D。答案：D3．解析：n（C）＝eq\f(18g,12g·mol－1)＝1.5mol，在金刚石中每一个碳原子周围有4个碳碳共价键，而一个碳碳共价键需要两个碳原子，所以金刚石中碳碳共价键数目是碳原子数目的2倍，则1.5mol金刚石中碳碳共价键数目为3NA，A项正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，CO2通过足量Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2molCO2参与反应转移电子数目是2NA，则1molCO2参与反应转移电子数目是NA，B项正确；S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；由于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，两溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度越大，则后者NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量更少，D项错误。答案：D4．解析：加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，但不能证明NH4HCO3显碱性，A项不能推出相应实验结论；SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀的原理是强酸制弱酸，即酸性H2SO3>H2SiO3，B项能推出相应实验结论；在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明有硫单质生成，则氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，C项能推出相应实验结论；使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，低温时NaHCO3都能分解，证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3，D项能推出相应实验结论。答案：A5．解析：硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，且以第一步（H2S⇌H＋＋HS－）为主，A项正确；2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）ΔH<0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，B项正确；1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1，题中是气态水，C项错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，D项正确。答案：C6．解析：与苯环直接相连的碳上含有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故A错误；含有两个苯环，所以不是苯的同系物，故B错误；苯环上有3种H原子，烃基有1种H原子，所以一氯代物有4种，故C正确；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且C—C可自由旋转，所以所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误。答案：C7．解析：根据工作原理图可知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能，故A正确；吸附层a为负极，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，吸附层b为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B错误；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na＋向右侧正极移动，故C错误；负极电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，正极电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为H＋＋OH－=H2O，故D错误。答案：A8．解析：NH3·H2O是弱电解质，绝大多数NH3·H2O未发生电离，NH3·H2O电离产生等量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和OH－，水电离产生等量的H＋和OH－，所以c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（H＋），故A错误；0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳原子物料守恒：c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1①，由氮原子守恒可得：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝0.4mol·L－1②，根据电荷守恒可得到：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（OH－）③，①中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.1mol·L－1－c（H2CO3），②中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1－c（NH3·H2O），代入③中可得：c（NH3·H2O）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（OH－）＝0.3mol·L－1＋c（H2CO3）＋c（H＋），故B错误；等体积混合后，氮原子是碳原子的2倍，根据物料守恒有：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝2[c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）]，故C错误；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解溶液显酸性，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解溶液显碱性，由于溶液显碱性（pH>7），说明HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解程度更大（即消耗得更多），c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）、c（H2CO3）>c（NH3·H2O），所以溶液中粒子浓度大小为c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O），故D正确。答案：D9．解析：a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性C<O，B项错误；NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。答案：C10．解析：由题意可知“速力菲”溶于稀盐酸，生成氯化亚铁，KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，在步骤③的反应中氯气作氧化剂，氯化铁溶液中加入KSCN溶液，生成血红色的Fe（SCN）3，向该溶液中加入KI，发生反应2Fe（SCN）3＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6SCN－，即在步骤⑤的反应中I2为氧化产物，A项错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－和2Fe（SCN）3＋2I－=2Fe2＋＋6SCN－＋I2可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性Fe2＋>Cl－>Mn2＋，B项正确；步骤②反应为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则生成1molCl2，消耗3.2molHCl，C项错误；步骤①反应是复分解反应，步骤④反应是络合反应，都不是氧化还原反应，D项错误。答案：B11．解析：由M的结构简式可知，M中含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以用来制取高分子化合物，A项正确；由M的结构简式可知，该分子有羟基、酯基、醚键、羧基四种含氧官能团，B项错误；由M的结构简式可知，M分子中含有—CH3，—CH3为四面