涉及铝的图像题型突破-2025年高考化学专项训练

涉及铝的图像题型突破

类型1混合金属与盐酸滴反应

【典例I】.镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与

时间（t）关系如下图。下列说法正确的是

A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3:2

B.镁粉和铝粉质量之比为3:2

C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2:3

D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3:2

【答案】A

【变式1】.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2m。1L」的盐酸反应，实

验测得生成气体的体积W已折合为标准状况）与时间1的关系如图所示，则下列说法错误的

是

C.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线C为Al与盐酸反应的图象

【答案】C

类型2混合金属与碱的反应

【典例1】.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成W的量，若混合物

中钠与铝的物质的量之比为X,如图为生成H2的物质的量随X的变化关系示意图(随着X

的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近bl).以下判断不正确的是()

【答案】A

类型3铝离子与氢氧化钠反应

【典例1】.向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程

中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是

+

A.a点pH<7的原因:AI3++3H2OAI(OH)3+3H

B.be段发生的主要反应：AI3++3OH=AI(OH)3

C.ef段发生的主要反应：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2。

2

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AIO2和SO4

【答案】D

【变式1］向20mLAICb溶液中滴入2mol-L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶

液体积(mL)关系如图所示：

试卷第2页，共16页

(1)OA段离子方程式

(2)AB段离子方程式

(3死殳设溶液中有AI(0H)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为

【答案】⑴A|3++3OH=AI(OH)31

(2)AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

⑶7.5ml或17.5ml

类型4铝离子与钱根离子混合溶液中加入氢氧化钠

【典例1】.将物质的量相等的A12(SOJ和(NHJSO,溶于水，形成VL混合溶液，向该混

合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的

体积(x)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系的是

【答案】A

【变式1],向盛有lOOmLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随

NaOH溶液体积变化示意图如下：

下列说法正确的是

A.NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SC>4)2—iNH：+A|3++2SO；

B.m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3・H2O

c.反应过程中SO42-的浓度始终保持不变

D.由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol・L-1

【答案】B

3

【变式2】.在200mL含Mg2+、Al\NH4\H\Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5moi

•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图

所示。下列叙述正确的是

A.x与y的差值为0.02mol

B.原溶液中c(CI)=0.75molL1

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+)：n(AI3+)=5:2

【答案】C

【变式3].某溶液中可能含有H+、NH：、Mg2+、AP\Fe2\CO:、SO：中的几种。

①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀,

且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

试卷第4页，共16页

A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、AI3+、NH：

B.n(NH：):n(AI3+):n(Mg2+)=4:2:1

C.溶液中一定不含CO：、Fe2+

D.溶液中n(Mg2+)=0.1mol

【答案】D

【变式4】写出下列反应的离子方程式。

向含HCI和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH

溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

OAD

//(NaOH)

①"OA"段：；

②"AB"段：；

③"BC"段：；

④"CD"段：。

【答案】(1)H++OH=H2。A|3++3OH=AI(OH)31NH：+OH-=NH3-H2O

AI(OH)3+OH=AIO；+2H2。

类型5碳酸钠溶液与偏铝酸钠溶液混合液中滴加盐酸

【典例1],某Na2c03、NaAI02的混合溶液中逐滴加入1m。1L”的盐酸，测得溶液中的

HCOkCO：、AlOkAP+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则

下列说法正确的是

A.原混合溶液中的COr与Al。"勺物质的量之比为1:2

B.Vi:V2=l:5

C.M点时生成的C02为0.05mol

D.e曲线表示的离子方程式为：AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。

【答案】D

【变式1】.向含有Na2co3、NaAI02的混合溶液中逐滴加入150mLlmol•L"的HCI

溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

B.结合H+的能力:AIO,>CO；>HCO3->AI(OH)3

C.M点时A1(OH)3的质量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO；与AIO：的物质的量之比为2:1

【答案】D

【变式2].向含有Na2c03、NaAI02的混合溶液中逐滴加入150mLlmol•L。的HCI

溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

试卷第6页，共16页

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-

2

B.结合H+的能力:AIO2->CO3->HCO3->AI(OH)3

C.原混合溶液中，CO32-与AI02-的物质的量之比为2:1

D.M点时A1(OH)3的质量等于3.9g

【答案】C

类型6硫酸铝中滴加氢氧化锹溶液

【典例1],向含Al2(SO4)3和AICI3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，

加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A.图中C点铝元素存在形式是A1O：

B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[AI2(SO4)3]：c(AICl3)=l：2

2+3+

D.OA段反应的离子方程式为：3Ba+2AI+8OH-+3SO^-=3BaSO4+2Aio;+4H2O

【答案】D

【变式1】.向lOOmLO.lm。1LT硫酸铝锭溶液中逐滴滴入0.1m。1L-iBa(OH)2溶液。随着

Ba(0H)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A.a点的溶液呈中性

B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：A|3++2SO42-+2Ba2++3OH-=AI(OH)31

+2BaSO4-l

C.c点加入Ba(0H)2溶液的体积为200mL

D.c点溶液呈碱性

【答案】D

【变式2].某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2s。4

和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系

A.溶液N中K2s。4和KOH的物质的量浓度均为lmol・L-i

B.X点沉淀的组成为BO9moiBaSO4和0.03molAI(OH)3

C.溶液M中含有O.llmolBa(NO3)2和0.03molAI(NO3)3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O

【答案】A

【变式3].已知：Fe(0H)3和AI(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

氢氧化物溶液pH

试卷第8页，共16页

开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解

——

Fe(0H)32.33.4

AI(OH)33.35.27.812.8

向FeCb、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。

以下推断错误的是

A.AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2so42+A|3+=2BaSO41+AI(OH)3l

B.C点对应的沉淀:Fe(0H)3和BaS04

2+23+3+

C.0A段可能发生的反应：3Ba+6OH-+3SO4+AI+Fe=3BaSO4+Fe(OH)3l

+AI(0H)3l

D.据图计算原溶液中：c(CI)=c(SO42)

【答案】A

【变式4】.向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液至过量，加入氢氧化

钢溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

(2)原混合溶液中SC>42-和C卜的物质的量之比为。

【答案】lmol/L1:2

【典例2】.向含0.02molAP+的明矶溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液时，测得

产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图,试填写空白：

(1)写出OA段反应的离子方程式：0A;

(2)mi=Vi=;m2=V2-

3+22+

【答案】2AI+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2AI(OH)3l85.5g

150mL93.2g200mL

类型7镁离子与铝离子混合溶液中滴加碱溶液

【典例1】.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得

溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若

不考虑金属和盐酸反应时HC1的发挥，则下列说法正确的是

A.镁和铝的总质量为9g

B.盐酸的物质的量浓度为5m。1L-1

C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.5m。1L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

试卷第10页，共16页

【答案】A

【变式1].某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO：,CO；等离子，

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH

溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A.原溶液中一定含有H+、Fe3\AP+,可能含Ba2+

B.原溶液中含Fe3+和AI3+,物质的量之比为I：I

C.原溶液中可能含有CO：

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAIO2

【答案】B

【变式2].向MgCb、AES。。的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的

量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与AP+的物质的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:3D.3:2

【答案】A

【变式3】.把一块镁铝合金投入到lmol/L盐酸中，待合金完全溶解后（盐酸有剩余），再往

溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图

所示。下列说法中错误的是（）

oa8090V(NaOH)/»L

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0<a<50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.n(Mg2+)<0.025mol

【答案】C

【变式4].将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向

所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如

图所示。

下列有关说法错误的是

A.加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为AI(OH)3+OH=A1O；+2H2O

B.在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76L

C.原固体混合物的质量为9g

D.所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为Smol-L1

【答案】B

【典例2]向MgCb、AICL的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量(x)与生成

沉淀的量(y)的关系的是()

试卷第12页，共16页

【答案】D

类型8含Mg2+、AI3+混合液先加碱，再加酸

【典例1],某溶液含Mg2+、AP+,向其中滴加amLCimol-L^NaOH之后，改成滴加

C2moi1一明2s04溶液，所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。

据此，回答下列问题：

(l)C-D过程中的离子方程式；

(2)n(Mg2+)/n(AI3+)=;

⑶Cl/C2=；

(4)所加入NaOH溶液的体积a=mLo

+

【答案】AIO2+H+H2O=AI(OH)31:14:17mL

类型9氢氧化钠与偏铝酸钠混合液滴加盐酸

【典例1】.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14

的溶液，然后用1mol-L-i的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所

A.原合金质量为0.92gB.图中V2为100

C.沉淀的质量m为1.56gD.OP段发生的反应为：OH+H+===H2O

【答案】A

【变式1】.把NaOH、MgCb、AICI3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色

沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1m。1L-明。溶液，加入HCI溶液的体积与生成沉淀的质

量关系如图所示，下列叙述正确的是

A.A点的沉淀物的化学式为AI(OH)3

B.AB段发生的反应是A|3++3OH-=AI(OH)3l

C.原混合物中MgCb的质量是1.90g

D.AlCb的质量是1.335g

【答案】C

类型10KOH、Ba(OH)2、KAIO2混合液滴加碳酸氢钾

【典题1】.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAIO2的混

合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

【答案】B

试卷第14页，共16页

【变式1]将yg由Ba(OH)2、NaAIOz两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通

入CO2,通入CO2的体积(已折算成标准状况)与生成沉淀质量的关系如图所示：

请回答下列问题：

(l)ab段发生反应的离子方程式是。

(2)X=；混合物中NaAlO2的质量分数为(保留两位有效数字)。

(3)C点对应溶液中的溶质为(填化学式)。

【答案】(1)2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH),J+CO；

⑵22449%

⑶Ba(HCC>3),、NaHCO3

类型11铝盐的热重曲线

【典例1],在加热固体NH4AI(SO4)2-I2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示:

200T4006008001000温度(C)

已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为AI2(SO4)3,下列判断正确的是

A.0℃~T。€：的过程变化是物理变化B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A-B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

D.Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：AI3++3OH-=A1(OH)3

【答案】B

类型12图像综合

【典例1】.下列图象错误的是

n(沉淀)/mol

n(沉淀)/mol6tB