2024年人教版中考化学总复习之化学中的概念

2024年中考化学总复习初中化学中的概念汇总

（人教版）

'一、物质的变化和性质

1.有新物质生成的变化叫做化学变化（又叫做化学反应）。物质在发

生化学变化时时常伴随着一些现象，如颜色的改变、放出气体、生成

沉淀等。

2.物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜

色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等；物质在化学变化中所

表现出来的性质叫化学性质，如铁的生锈、碳的燃烧等。

3.化学变化和物理变化虽各不相同，但二者是相互联系、相互渗透的，

二者常常相伴发生，化学反应中往往伴随着物理变化，这主要表现在

吸热、放热、发光等。在化学变化的过程中二定同时发生物理变化，

但在物理变化过程中一定不发生化学变化。（最后两空选填“一定”“不

一定”或“一定不”）

寸；实例解惑：①物理变化——木头制成桌椅时，桌椅本身还是木质

的，只是外形发生的改变，没有新物质产生；水结成冰时，水和冰的

化学本质还是出0,只是由液体变成了固体等。

②化学变化——铁生锈时，由单质铁变成了铁锈

Fe203,生成了新的物质。

③化学变化中伴随物理变化——蜡烛燃烧时是先熔

化再气化（物理变化），然后燃烧起来生成C02和出0（化学变化）。

④生活中一切食物的腐败，酱油、酸奶和酒的酿造以

及燃烧现象都是化学变化；成语中诸如刻舟求剑、以卵击石、立竿见

影等都是物理变化，通常只有涉及到燃烧现象的成语如火烧赤壁等才

是化学变化。

二、空气

1.由一种物质组成的物质叫做纯净物，纯净物有固定的组成和性质

（可以写出化学式）；由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物,

混合物没有固定的组成和性质（无法用化学式表示）。

2.空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%,氧气占21%,稀有气

体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。

3.（1）在通常情况下，氮气是一种无色无味的气体,难溶于水，密

度比空气略小。氮气的化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧，

不能供给呼吸。

（2）稀有气体的化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做惰性气

体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光

源；氨气可用于制造低温环境。

4.氧气可供给人呼吸，通常情况下它是一种没有颜色、没有气味、密

度比空气稍大、不易溶于水的气体。氧气有三态变化，在加压降温时

氧气可变成淡蓝色液体,甚至可以变成淡蓝色的雪花状固体。氧气可

以支持燃烧，它是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以和

氧气反应。

5.目前暂计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、可吸入颗粒和臭氧等。

6.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另外一些条件下，

物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀、食物的腐败等

变化过程都包含缓慢氧化作用。

7.由两种或两种以上的物质生成另二的化学反应，叫做化合反

应。如硫、铁在氧气中的燃烧就都属于化合反应。物质与氧气发生的

反应都属于氧化反应，但氧化反应不是专指物质与氧气发生的化学反

应，物质与氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

8.催化剂是在化学反应中能改变反应速率（加快或减慢），但本身的

质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

9.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应,叫做分解

反应。

10.实验室制取氧气的三种方法分别是：过氧化氢在二氧化镒催化条

件下制取氧气、氯酸钾在二氧化镒催化并加热的条件下制取氧气、高

锦酸钾加热制取氧气。

11.氧气的工业制法：工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。

\&三、物质构成的奥秘

1.物质是由分壬、原壬、离王等微观粒子构成。

2.分子的质量和体积都很小,经科学测定，一滴水（以20滴水为1mL

计算）中大约有L67X1021个水分子。

3.分子总是在不断地运动的，在受热的情况下，分子能量增大,运动

速率加快。分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间

隔变小。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同,

是因为它们分子间的间隔不同;而物体的热胀冷缩现象，则是物质分

子间的间隔受热时增大,遇冷时减小。

4.下图是几种分子的模型。

0^0

水（抵0）氧气（。2）氢气（出）二氧化碳（C02）五

氧化二磷（P2O5）

通过观察，可知1个水分子是由I个氢原子和L个氧原子构成，1个

氧分子是由2_个氧原子构成，1个氢分子是由2_个氢原子构成，1个

二氧化碳分子是由L个碳原子和2_个氧原子构成，1个五氧化二磷分

子是由2个磷原子和5个氧原子构成。

5.下图是氧化汞分子分解的示意图。

氧化汞分子汞原子氧原子汞原子

氧分子

从以上氧化汞的分解示意图中我们能获得许多信息，请用“原子”和

“分子”填空。在化学变化中，分子先分解为原子,有的原子直接构成

物质，有的原子重新构成新的分子。在化学变化中，分子的种类一定

发生变化，而原子的种类一定不会发生变化。由分子构成的物质，及

壬是保持物质化学性质的最小粒子，原壬是化学变化中的最小粒子。

6.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构

成的，而原子核又可以再分为带正电的质壬和不带电的史壬。由于原

子核内的质子数和核外的电子数数量相笠，电性相反,所以整个原子

不显电性（即原子不带电）。在原子中，原子核所带的电荷数（即核

电荷数）由质子数决定，所以核电荷数=质子数=核外电子数。

7.原子核外电子排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子

能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，

次之为第二层，以此类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的电

子层又叫最外层。原子的核外电子最少的只有L层电子，最多的有Z

层，最外层电子不超过8个（只有一层电子时不超过1个）。

8.原子在化学反应中得失电子情况。

最外层电子

原子结构稳定性化学性质

数

金属原子<4不稳定易失去最外层电子

非金属原

>4不稳定易得到电子

子

不易得失电子，一般不

稀有气体8（He为2）稳定

容易发生化学反应

A注意：物质的化学性质与最外层电子数紧密联系。

9.离子的形成。（1）离子是指带电的原子或原子团。带正电的原子

（或原子团）叫做阳离子，带鱼电的原子（或原子团）叫做阴离子。

（2）离子符号是用来表示离子的化学符号，在元素符号的右上方标

明所带的电荷数和电性，数字在前,正负号在后,当电荷数为1时省

略不写。

10.国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相

比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量，相对原子质量没有单

位（或单位为1）。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量

的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上,也就是集中在质子

和中子上。质子和中子与相对原子质量的标准相比较，均约等于1,

所以相对原子质量约等于质子和中子之和。

11.元素就是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称,不同种

元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。物质的种类非常多，已

知的有几千万种，它们都是由元素组成的。例如，氧气是由氢元素组

成，水是由氢元素和氢元素组成，二氧化碳是由碳元素和氢元素组成，

它们都含有相同的元素氢元素。地壳中各元素的含量由多到少的顺序

是氧、硅、铝、铁。

12.元素符号所表示的意义：宏观上表示该中元素，微观上表示该种

元素的1个原子。例如：“H”表示：①氢元素,②1个氢原子。

13.元素周期表上是研究化学的重要工具，共有Z个横行，运个纵行。

每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。在元素周期表中每种

元素都有一个编号，大小等于该原子核内的质子数，这个编号被称为

原子序数。

A注意：在化学语言的描述中，粒子和微粒这两个词语是泛指一切

肉眼不可见的微小颗粒，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子

等。

四、自然界的水

1.海建是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的96.5%O

地球上的总水储量虽然很大，但是淡水很少，大部分是含盐量很高的

海水，无法饮用。

2.水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体自净能力使水质恶

化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活生产等造

成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和

生活污染。

3.利用沉淀、过滤、吸附和蒸镭的方法可以净化水。明矶用于净水是

因为它溶解于水后生成的胶状物对杂质具有吸附作用,使杂质沉降来

达到净水目的。

4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性

钙、镁化合物的水叫做软水。肥皂水可以用来区分硬水和软水，产生

泡沫少且形成白色浮渣的为硬水，反之则为软水。生活中通过将水道

沸的方法使硬水软化，实验室里根据水和杂质的沸点不同，用蒸储法

获取蒸馈水。

5.氢气是一种没有颜色、没有气味的气体,难溶于水，密度比空气小。

6.电解水实验：（1）与电源相连的两极上都有气体产生，且与电源

正极相连的一端产生的气体体积小，产生的是氧气,与电源负极相连

的一端产生的气体体积多，产生的是氢气,正负两极产生气体的体积

比约为k2o

（2）水在通电条件下，发生分解反应，反应的化学方程式为H2O2〃

-H2t+O2T,通过实验说明水是由氢元素和氧元素组成。

7.单质和化合物。（1）由L种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气

（H2）、氧气（。2）、铁（Fe）等。

（2）组成中含有多种元素的纯净物叫做化合物，如高镒酸钾

（KMnO4）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等。

（3）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氧

化物，如二氧化碳（C02）、水（及0）、氧化铁（FezCh）等。

8用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式

所表示的意义：（1）宏观意义：①表示该种物质；②表示该种物质

的元素组成。如：“C02”表示①二氧化碳,②二氧化碳由碳元素和氧

元素组成。

（2）微观意义：由分子构成的物质还可以表示①该物质的一个分子；

②该物质的一个分子由几个什么原子构成。如“H物”表示①1个氯化

氢分子;

②1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。

（3）化学式前和化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示有几

个该种微粒;②化学式中右下角的数字表示构成该微粒所需的数字前

的原子的个数。

9.化学式的读法和写法。

(1)单质的化学式：①直接用元素符号来表示，如石墨(C)、铁

(Fe)、磷(P)等；②用元素符号及右下角的数字合起来表示，如

氧气(。2)、氢气(抵)、氮气(N2)等。

(2)化合物的化学式：在书写化合物的化学式时除了要知道组成这

个化合物的元素有哪几种及不同元素的原子个数之外，还应注意以下

问题：①当某元素的原子个数为1时，1可以省略不写；②由金属和

非金属元素组成的化合物，书写化学式时一般把金属元素写在左边，

非金属元素写在左边，当含有氧元素时，氧元素的元素符号写在最右

边。

(3)化学式的读法：从右往左读，读作某化某(氧化物读作几氧化

几某)或某酸某。

10.化合价有正价和负价之分。在单质里，元素的化合价为0;在化合

物里，正、负化合价的代数和为。。化合物中各元素的化合价的表示

方法是在化学式中元素符号的正上方标出，或写在左边，价

数写在右边。

11.化学式中各原子的相对原子质量的也就是相对分子质量，如H2O

的相对分子质量是1X2+16X1=18。化合物中各元素的质量比是各元

素原子的相对原子质量和之比，如H2O中H元素与O元素的质量比

为处

化合物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量的总和x100%，如

相对分子质量

NaOH中O元素的质量分数为40%□

五、化学方程式

1.参加反应的各物质的质量笠王反应后生成的各物质质量，这个规律

叫做质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类丕变，原子的数目

丕变，原子的质量丕变，所以宏观上表现出来的是反应前后各物质的

质量总和相等。

2.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学反应方程式。书写化学方

程式要遵守两个原则，一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守

恒定律。

3.正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用“二”连接,

还要标明化学反应发生的条件。如果反应物中无气体，生成物中有气

体，则生成气体的化学式右边要标注“上”，而生成物中有沉淀，则在

固体物质的化学式的右边标注“I

4.从一个正确书写的化学式中我们可以获取很多信息。

举例

意义

CaCO3aBeaO+CO2T

反应物是碳酸钙,生成物是氢

质的方表示反应物、生成物和

化钙和二氧化碳,反应条件是

面反应条件

高温

表示反应物、生成物各碳酸钙、氧化钙、二氧化碳之

量的方物质之间的关系，即各间的质量比是

面物质的质量比100:56:44=25:14:11

表示反应物、生成物之碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的

间的微粒个数比分子个数比为1:1:1

、L六、碳和碳的氧化物

1.纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体,是天然存在的最

硬的物质。石墨是一种黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

石墨很软，有滑腻感和优良的曼电性能。

2.同一组元素可以组成不同的单质，金刚石、石墨就都是由碳元素组

成的单质，但由于碳原子的排列方式不同,因此它们的物理性质有很

大差异。

3.木炭、活性炭、炭黑、焦炭等都与石墨有相似的结构。由于木炭和

活性炭还具有疏松多孔的结构,因此具有较强的吸附能力，可以吸附

毒气、色素以及有异味的物质。

4.当碳在氧气中充分燃烧时，产物是二氧化碳;当氧气不足，燃烧不

充分时，产物是二MM。高温下木炭能夺取某些氧化物中的氧元素，

我们将这种反应称之为还原反应，木炭能使氧化铜中的铜还原为单

质，具有还原性。

5.在实验室里，我们常用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,

反应的化学方程CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H20o不选用稀硫酸的

原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应的

进一步发生。

6.二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。在

一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称干冰,它气化时能吸收大量

的热。二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变变红,反应

的化学方程式为CO2+H2OH2co3，若把该溶液加热，可以观察到红

色褪去,说明碳酸不稳定易分解。把二氧化碳通入澄清石灰水可以观

察到的现象是澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式是

CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2Oo

7.一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。一氧化碳易与血红

蛋白结合,造成人体缺氧中毒。一氧化碳可以燃烧放出热量，火焰呈

蓝色。一氧化碳和木炭一样具有还原性，使氧化铜还原成铜，同时生

成二氧化碳。

七、燃料及其利用

1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.物质燃烧一般需要同时具备三个条件，分别是可燃物、氧气(或空

气)、温度达到着火点。

3.可燃物燃烧时所需要的最低温度叫做着火点。

4.常用的化石燃料有煤、石油和天然气。煤是复杂的混合物，主要含

有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。为了使煤

得道综合利用，将煤隔绝空气加强热,可以使煤分解成许多有用的物

质，如焦炭、煤焦油、焦炉气,这个过程是化学变化。石油中主要含

有碳和氢两种元素，属于混合物。将石油加热炼制，利用石油中各成

分的沸点不同将它们分离,得到不同的产物，使石油综合利用，这属

于物理变化。

5.使燃料充分燃烧的三种方法：一是可燃物与氧气充分接触,二是使

氧气浓度高,三是将燃料进行预热。

6.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些物质在空气中

反应后生成物溶于雨水，形成酸雨（即pH<5.6的雨水）,会破坏环

境。

7.氢气燃烧的产物是水，被认为是现在最清洁的能源。目前有待开发

的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。

八、金属和金属材料

1.金属材料包括纯的金属以及它们的合金。合金是一种金属跟其他金

属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比其组

分金属大，而多数合金的熔点比起组分金属低。生铁和钢都是常见的

合金，它们的区别是含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含

碳量为。03%~2%）。

2.一些金属的特点：（1）铁、铝等大多数金属呈银白色,铜呈紫红

色，金呈黄色；

（2）常温下大多数金属是固体，但汞（俗称水银）是液体;

（3）各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大。

（4）地壳中含量最多的金属是铝，人体含量最高的金属是钙，目前

世界上产量最高的金属是铁。

3.金属能与氧气反应，生成金属氧化物。铝在常温下就可与空气中的

氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝被进一

步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应叫

做置换反应。

5.常见金属的活动性顺序是：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuH」A」PtAu。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢

前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于

后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

6.工业上从含有金属元素并有开采价值的破五中提炼金属，常见的金

属矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2Q3）、磁铁矿（主要成分是Fe3Q4）、

菱铁矿（主要成分是FeCCh）、铝土矿（主要成分是AL03）等。

7.铁在空气中锈蚀，实际上是与空气中的氧气和水共同作用的结果。

为了防止铁的锈蚀，人们常用在金属表面涂刷油漆或镀铭的方法，这

些方法的共同原理是隔绝水和氧气。

九、溶液

1.溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里形成的均二、稳定的

混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质,能

溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质可以是固体、液体或气体，如果

两种液体互溶时，我们把量多的叫溶剂,量少的叫渣质，如果其中一

种是水，一般水是作为溶剂。

2.物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化，有的物质

溶解时温度会升高，如氢氧化钠固体,有的物质溶解时温度会降低，

如硝酸镂固体，有的物质溶解时温度没有发生明显的变化，如氯化钠

固体。

3.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。洗涤剂有乳化的功

能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这

些细小的液滴能随着水流走。悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成

的混合物。

4.在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当该溶质不能

继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解

的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。对于大多数物质来说，饱和溶

液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度,不饱和溶液变成饱

和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。判断某溶液是否饱

和的方法是继续加入该溶质看是否溶解。

5.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液

中以晶傕的形式析出，这一过程叫结晶。蒸发溶剂和降低温度是获得

晶体的常用方法。

6.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解

的溶质的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度受

温度和压强的影响。

7.溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

斗；实例解惑：蔗糖溶液是由蔗糖分子均匀地分散到水分子里形成的，

蔗糖原本是我们所见到的晶莹的颗粒状固体，当它溶解到水中之后就

变成我们肉眼所看不见的蔗糖分子，均匀地和水分子在混合在一起

了。

食盐水即氯化钠的水溶液是NaCI溶解于水中后，由

我们肉眼所能看见的细沙状固体解离成我们所看不见的Na*和C「均

匀地和水分子混合在一起形成的。

A注意：1.溶液定义中的几个关键词：(1)均一性：指溶液中各部

分的浓度和性质都相同(均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸储水，

它也是均一稳定的液体，但是它是化合物不是混合物，所以不属于溶

液)。

(2)稳定性：指外界条件不变时(即温度和压强不变时，溶剂不蒸

发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质，溶液可以永

久存在。

(3)溶液形成过程是物理变化。

(4)透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，

也不阻碍光线透过，所以溶液透明(透明不等同于没有颜色，溶液可

以有不同的颜色，如溶液中有Fe?+呈浅绿色，有C/+呈蓝色，有Fe?+

呈黄色，有MnOJ呈紫红色)。

2.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：(1)若溶质全部溶

于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式“溶质的质量分数

二/颦名义100%”进行计算。

溶液质量

(2)若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶

解部分，未溶解部分不能参与计算。

(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反

应后的生成物了。

(4)若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶

水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂

To

十、酸、碱、盐

1.在水溶液中电离出来的阳离子全部是支的化合物叫做酸。酸的pH

<7,盐酸和硫酸都属于酸，浓盐酸是无色液体，具有刺鼻气味,有

挥发性,打开瓶盖时会在瓶口形成白霎；浓硫酸是无色油状液体，具

有强烈的腐蚀性,它常常可用作干燥剂，因为它具有吸水性,它有能

够夺取纸张中的水分，生成黑色的炭，具有脱水性。

2.在水溶液中电离出来的阳离子全部是QH：的化合物叫做碱。碱的pH

>1,氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠是一种自色固体，易

溶于水，具有强烈的腐蚀性,俗称烧碱、火碱、苛性钠,暴露在空气

中易潮解,因此可用来作为某些气体的干燥剂；氢氧化钙俗称熟石灰

或消石灰,是白色粉末状固体,微溶于水，水溶液俗称石灰水。

3.紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酉太溶液遇酸不变色,

遇碱变红色。

4.由金属离子(或钱根离子)与酸根离子形成的化合物叫做盐。常见

的盐有：(1)氯化钠俗称食盐,它是自色的固体，易溶于水，水溶

液呈生性。

(2)碳酸钠的化学式为Na2co3,俗称苏打或纯碱,水溶液呈碱性。

(3)碳酸钙是天然存在的大理石和石灰石的主要成分,丕溶于水。

(4)碳酸氢钠的化学式为NaHCCh,俗称小苏打,在生活中常用来

烘焙糕点。

5.两种化合物相互交换成