医用化学A-1学习通超星期末考试答案章节答案2024年

医用化学A-1学习通超星期末考试章节答案2024年纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

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)

答案:错Raoult定律只适用于难挥发性的非电解质的稀溶液。

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答案:对血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压小。

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)

答案:错若两种水溶液的蒸汽压相等，则其渗透压、沸点、凝固点也相等。

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)

答案:对将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

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)

答案:对下列溶液中渗透压最大的是(

)。

答案:0.25mol·L-1的CaCl2溶液下列因素中，与非电解质溶液的渗透压无关的是(

)

答案:溶质的本性人体血液中平均每100ml含19mgK+，则血液中K+的浓度是(

)

答案:4.9×10-3mol·L-1下列各种以水为溶剂的溶液中，沸点升高最多的是(

)

答案:0.04mol·L-1的AgNO3欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透，其条件是(

)。

答案:渗透浓度相等土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列哪个稀溶液的性质有关(

)。

答案:渗透压某非挥发性物质的水溶液的boiling-point为100.5℃，它的freezing-point为(

)。

答案:-1.82℃将红血细胞置于下列溶液中，能使红血细胞发生皱缩的是(

)。

答案:0.38mol/L葡萄糖溶液按照质子理论,NaOH是碱。()

答案:错Na+离子是两性物质。()

答案:错按照质子理论,盐的概念无意义。()

答案:对按照质子理论,HPO42-是两性物质。()

答案:对已知Ka(HAc)>Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH值比NaCN的pH值大。()

答案:错共轭碱的碱性越弱,其共轭酸的酸性越强。()

答案:对在HAc溶液中加入HCl溶液,由于同离子效应,使溶液中的H+浓度下降。()

答案:错弱酸溶液越稀,其电离度越大,因而酸度也越大。()

答案:错NaCN的水溶液呈碱性,是因为CN-碱性比水更强。()

答案:对H2CO3是抗碱成分,它的盐Na2CO3是抗酸成分,二者可组成缓冲对。()

答案:错人体血浆的pH值是()。

答案:7.35~7.45NH3的共轭酸是()。

答案:NH4+室温下0.10mol·L-1的HB溶液的pH值为3,则0.10mol·L-1的NaB溶液的pH值为()

答案:9不属于共轭酸碱对的一组是()

答案:H3O+和OH-在HAc溶液中加入少许NaAc固体,则溶液的pH值()

答案:增大加入KAc可使HAc在水溶液中的电离度有所减小,这是由于()。

答案:同离子效应H2PO4-的共轭碱是()。

答案:HPO42-为维持细胞培养液的pH保持基本不变,加入的缓冲溶液的总浓度越大越好。

答案:错已知醋酸的pKa=4.74,则用醋酸和NaOH配制的缓冲溶液的pH值只能在3.74到5.74之间。

答案:对Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积,故Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。

答案:错在氨水溶液中加入NaOH，NH3的电离度减小，OH-离子浓度降低。

答案:错沉淀溶解平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。

答案:错在1L水中加入0.1mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NH4Cl溶液各1滴就配制成缓冲溶液,具有缓冲作用。

答案:错缓冲溶液用水适当稀释时,溶液的pH值基本不变,但缓冲容量减小。()

答案:对总浓度一定时,缓冲比越大,缓冲溶液的缓冲容量越大。()

答案:错Ksp愈大,难溶电解质的溶解度愈大。()

答案:错在20ml0.10mol·L-1的NaAc溶液中,加入10ml0.10mol·L-1HCl,此混合溶液的pH值为(已知Ac-的pKb=9.25):()

答案:4.75用H3PO4(pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOH配制pH=7.0的缓冲溶液,此缓冲溶液的抗碱成分是()。

答案:H2PO4-人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()。

答案:HCO3-不属于共轭酸碱对的一组是:()

答案:H3O+和OH-指出下列溶液中,哪个不是缓冲溶液()

答案:HAc和NaOH同浓度等体积混合某一种缓冲溶液中HAc和NaAc的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L,加入0.05mol的NaOH(忽略体积变化)后,缓冲溶液的()

答案:β增大,pH增大AgCl在下列何种溶液中溶解度最大()。

答案:NH3Ag2CrO4在下列几种体系中,溶解度最小的是在()。

答案:0.01mol·L-1K2CrO4有一难溶解的电解质A2B,25℃时在水中的溶解度为Xmol·L-1,此温度下该物质的溶度积Ksp为()。

答案:4X3速率常数的量纲为mol·L-1·s-1,则该反应为零级。()

答案:对加入催化剂,正反应速率增加,逆反应速率也增加。()

答案:对升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小。()

答案:错质量作用定律表达式既适用于简单反应,也适用于复杂反应。()

答案:错反应的活化能越大,则该反应速率越大。()

答案:错一个化学反应的速率越快,该反应达到平衡状态所需的时间越短。()

答案:对升高温度,正反应速率增加,逆反应速率也增加。()

答案:对反应级数就是化学方程式中各反应物的系数之和。()

答案:错某反应的速率常数k=0.025s-1,这反应是:

答案:一级反应实验测得反应:CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的速率方程为:V=kCco·CnCl2.当温度及CO的浓度维持不变而Cl2的浓度增加到原来的4倍时,该反应的速率增加到原来速率的8倍,则n值为:

答案:1.5某反应的半衰期为20天,40天后还存该纯物质质量是原来的()。

答案:1/4某反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1,故此反应是()。

答案:三级反应某药物分解反应为一级反应,其速率常数k=0.693h-1,若服用该药物1.6g,经过()才分解至0.2g。

答案:3小时反应速率常数越大,则()

答案:正反应的速率越大某反应物的半衰期为20天,反应进行60天后还有该纯物质质量是原来的()

答案:1/8假定某一基元反应是2A+B→2C,2mol的A和1mol的B放在一个1升的容器中,当反应物都用去一半时的反应速率,将是该反应初速度的()倍。

答案:V=V初/8实验表明,2ICl+H2

=I2+2HCl的速率方程为v=k·C(ICl)·C(H2),可推知此反应是()。

答案:二级反应由极性键组成的分子一定是极性分子。

答案:错某元素的基态原子中有几个未成对电子，就只形成几个共价键。

答案:错苯和四氯化碳分子之间仅存在色散力。

答案:对含氢化合物的分子间均能形成氢键。

答案:错H2S分子中，S原子采用sp3杂化，故H2S分子构型为四面体。

答案:错在下列分子中，极性最大的是(

)。

答案:HF下列化合物中偶极距为零的非极性分子是(

)。

答案:CS2BF3分子中B原子所采用的杂化方式为(

)。

答案:等性sp2下列关于屏蔽说法错误的是(

)。

答案:外层电子对内层电子的屏蔽作用大下列各组原子轨道不能有效成键的是(

)。

答案:Px—PzH2O分子中O原子采取sp3杂化，分子在空间的构型为(

)。

答案:V形关于N2中的化学键正确的是(

)。

答案:1个σ键、2个π键下列化合物中既含有离子键和共价键，又含有配位键的是(

)。

答案:NH4Cl在下列分子中，属于极性分子的是(

)。

答案:NH3H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在(

)。

答案:氢键在H2O与CH3CH2OH分子之间的作用力有(

)。

答案:色散力、取向力、诱导力和氢键根据洪特规则，原子简并轨道处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。

答案:对主量子数为3时，有3s、3p、3d共三种轨道。

答案:对在下列各组量子数中，合理的是(

)

答案:n=2，l=1，m=03p电子的磁量子数可能的所有取值(

)。

答案:+1

,0

,

-1多电子原子中，电子的能量取决于量子数(

)。

答案:n和l原子序数为7的N基态原子的电子排布式若写成1s22s22px22py1，则违背了(

)。

答案:洪特规则下列原子中没有未成对电子的是(

)。

答案:Zn下列各组量子数，那一组是不合适的(

)。

答案:2,0,-1,-1/2下列电子排布式中，不正确的是(

)。

答案:[Ne]2d13s2已知某原子中4个电子的量子数(n，l，m，s)如下，其中电子能量最高的是(

)。

答案:3，2，1，-1/2基态钾原子最外层上电子的四个量子数是(

)。

答案:

4，0，0，+1/2将电能转化为化学能的装置称为原电池。()

答案:错氧化态浓度越高,电极电势的数值越大。()

答案:对氧化还原电对中氧化态氧化能力越大,还原态还原能力越大。()

答案:错电极中的离子移动可导电,故一个电极组成中不必须有电子导体。()

答案:错元素的氧化值就是它的化合价。()

答案:错还原态的浓度越大,电极电势越大

答案:错根据能斯特方程式,电极电势数值与温度和浓度有关,与电极本性无关。

答案:错当组成原电池的两个电对的电极电势相等时,电池反应处于平衡状态。

答案:对原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

答案:对298.15K时,将不同浓度的CuSO4溶液放入插有铜板的两个烧杯中,用盐桥及导线将电路连接,将有()情况

答案:电流沿导线从浓溶液向稀溶液流动;对于Cu-Zn原电池:(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)若使电池电动势E增大,可通过()实现。

答案:向Zn电极中加氨水298.15K时,将铂丝插入Sn4+和Sn2+浓度分别为0.10mol·L-1和0.010mol·L-1的混合液中,电对的电极电势为()

答案:φθ(Sn4+/Sn2+)+0.05916/2V电池:Pt|H2(101.325kPa)|HCl(aq)‖CuSO4(aq)|C