河南省许昌某中学2024-2025学年高二年级上册开学考试化学试卷

20242025学年高二上学期开学检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一.选择题（共15小题，每题3分，共45分）

1.下列化学用语正确的是（）

A.HC1的电子式：H+［：C1：］~B.乙烯的球棍模型

C.C「的结构示意图D.丙烯的结构简式：CH2CHCH3

2.一定条件，水煤气发生变换反应:，下列说法错误的是（）

A.增大CO浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应CO（g）+H2O（g）UCC）2（g）+H2（g）速率

B.升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率

C.适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率

D.使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大

3.蕾香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（）

A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面

C.含有2种含氧官能团D.能与滨水发生加成反应

4.能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（）

A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1moLLiHCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

C.HCOOH溶液与Na2cCh反应生成CO2

D.常温时0.1molL1HCOOH溶液的pH=2.3

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

H

A.Imol甲基（电子式为・&H）中所含电子的数目为7NA

H

B.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）^N2O4（g）,46gNO2气体的分子数为NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA

D.lmolCH4与ImolCb在光照下反应，生成的CH3cl分子数为NA

6.用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.放电时，M为正极B.放电时，M极发生的电极反应为:Zn-2e=Zn2+

C.充电时，K+穿过交换膜进入N极室D.充电时，总反应为：2Fe(CN)〉+Zn(OH)j=2Fe(CN)：+Zn+4OH-

7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(

HQ：溶液

(-铁丝搅拌器2滴FeCb溶液

Y1•一温度计

”杯盖

<一内筒

外壳-热水

一隔热层

Na2sO4溶液2mL5%溶液

乙丙T

电角星

用装置甲定量测定化学反应速率B.用装置乙实现反应：Cu+2H2O=CU(OH)2+H2T

C.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证FeCL对HQZ分解反应有催化作用

8.某电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2s8)工作原理示意图

如图。己知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确

的是()

石墨烯锂硫电池示意图

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

C.A电极为该电源的负极，发生氧化反应

D.B电极的反应：2Li++S8+2e=Li2s8

10

9.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2O^^B(OH)[+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4xl0.

Ka(CH3coOH)=1.75x10-5。下列说法错误的是()

A.H3BO3为一元酸B.常温下，。.01mol•LTH3B。3溶液的pH26

C.常温下，CH3coONa和NaB（OH）4溶液均为O.lmollT的pH：前者〉后者

C(CHCOOH)

的溶液中加水稀释，溶液中3

D.pH=3CH3coOH。同)变小

10.常温下，在pH=9的氨水中存在电离平衡：NH3.H2O；——+OH,下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡正向移动，NHS-H。电离常数增大

B.向该溶液中加少量NH4cl固体，平衡正向移动

C.向该溶液中滴加几滴O.lmobUNaOH,平衡逆向移动，C（OIT）减小

D.通入少量HC1气体，平衡正向移动，｛OFT）减少

H.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了NH4cl的FeSO,溶液构建独特的

“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（）

泡

集

泡

沫

也

沫

铁

器

碳

A.NH4cl可增加电解质溶液的导电性B.充电时，阳极的电极反应式为Fe?+-e-=Fe3+

C.放电时，电极N为负极D.放电时，每转移2moi参与反应的铁元素的总质量为112g

12.NQ是一种新型硝化剂，在工温度下可发生下列反应：2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）AW>0»4温度下的

平衡常数为&=125。下列说法错误的是（）

A.反应的AS>0B.该反应在高温下可自发进行

C.4温度下的平衡常数为匚温度下的平衡常数为K?,若K\<K],则7]>心

D.1温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2moiN2O5，4molNO2,lmolO2,此时反应将向正反应

方向进行

13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相行的一组是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性

B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO；一

C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH；

氯水中含有酸性物质和漂

D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色

白性物质

A.AB.BC.CD.D

14.为适应可再生能源的波动性和间歇性,我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、

打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的

HQ解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是（）

电解

B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO^=2Zn+C>2个

C.放电时，每消耗ImolMnOz，理论上有2moiJT由双极膜向碳镒电极迁移

D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2sO,和KOH溶液

15.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A

的A

的

体

转

积

化

分

率

数

A.图①反应：A（g）+3B（g）U2c（g）,是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应AH<0

B.图②反应：FeCl3+3KSCN^Fe（SCN）.+3KC1,是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后，化学反应速

率随时间变化的图像

C.图③反应：A（g）+3B（g）U2c（g）,是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时

的曲线

D.图④反应：A（g）+B（g）U2c（g）,是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡

时A的转化率的图像

二.非选择题（共4小题，共55分）

（22分）16.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下:

已知：

i.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii.饱和C02水溶液pH为5.6。

（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。

①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作

用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是O

②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH,连续10天，收集相关数据绘制

了实验数据图。

—酒精度-■-pH

针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了COz乙同学认为不合理，其依据一是;依据

二是乙醇中含官能团_____（填名称），在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。

（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。

①反应I的化学方程式是,其中n（氧化剂）：n（还原剂尸。

②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是。

a.试剂X为饱和Na2cO3溶液

b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸

c.一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体

d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

(3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式o

②F-G为加聚反应，化学方程式是o

(4)在反应I—VI中，属于加成反应的是。

0H

(5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(I),请依据反应III推测其生成的六元环酯(C6H8。4)

CH3-CH-COOH

的结构简式O

(6)乙醇的电子式。

(7)乙醛和银氨溶液的反应方程式。

(13分)17.研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO1的离

子方程式为。

⑵如图为ImolN^g)和ImoKVg)充分反应生成2moiNO(g)的能量变化图，若断裂ImolC^g)分子中的化学键，需

要能量，该反应中反应物所具有的总能量________(填“高于”“低于”或“等于")生成物所具有的总能量。

OO946kJmoll-OOn

N22N2x632kJ-mol-；

OO498kJmol一1》2NO

0220

(3)CH4消除NO?的反应原理为CH4(g)+2NC>2(g)uN2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在一定温度下，向恒容密闭容器中

充入一定量的CH4和NO2进行上述反应，下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.CH4和N2浓度相同

B.容器中混合气体的平均密度不再变化

C.容器内NO2的物质的量浓度不再变化

D.单位时间内，消耗2moic应同时生成2moic

(4)已知CO2加氢可转化为二甲醛(CH30cH3),反应原理为2co2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g),在体积为IL

密闭容器中充入3moic02(g)和9molH2,测得CC)2(g)、CH30cH3(g)的物质的量随时间变化如图所示：

①反应到达3min时，Vjg&（填或“="）。

-1-1

②。〜5min内，v（H2）=_________mol-L-min0

③反应达到平衡状态时，CH30cH3（g）的体积分数为%（保留1位小数）。

④“二甲醛（CH30cH3）酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示，X电极为（填“正”或"负”）极；X电极的

电极反应式为,Y电极的电极反应式为=

交映月莫

（10分）18.以银铳精矿（主要含Ag2S,MnS,FeS2）和氧化锦矿（主要含MnCh）为原料联合提取银和锦的一种工艺流

2+

程示意图如图，发生的反应有MnS+2H+=Mn+H2STO

己知：①酸性条件下，MnCh的氧化性强于Fe3+。

39

②常温下，^sp[Fe（OH）3]=2.8xl0-o

③溶液中离子浓度小于10-5mol-LT,可以视为离子沉淀完全。

(1)为提高“浸锦”效率，可采取的措施是o

⑵相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是(填名称)；由水电离出的4H+)；稀硫酸(填“小于”“大于”

或“等于")氢硫酸。

⑶常温下，加入MnCCh调节溶液的pH,当pH=3时，Fe3+是否完全沉淀？(填“是”“否”或“不确定”)。

(4)在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是。

2+

(5)“浸银”时反应的离子方程式为2Fe3++Ag2s+4C「^2Fe+2[AgCl2f+S,要提高银的浸出率，可提高的

浓度。

(6)银镒精矿中的FeS2(若S元素转化成SOj)和氧化锯矿中的MnCh发生反应的离子方程式为=

(10分)19.以黄铁矿(主要成分FeS?)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境

的污染。其中一种流程如下图所示。

c°_»还原铁粉在测定纯度

高温

以尾气令NaHS。3ygs2,

回答下列问题：

(1)黄铁矿中铁元素的化合价为。

(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式

(3)欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的SO,气体。

(4)Na2s2O5高温灼烧时，火焰呈_________色。

(5)因为Na2s2O5具有性，导致商品Na2s2O5中不可避免地存在Na2sO,。检验其中含有SOj的方法

是o

(6)一般用KWrq,分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K^CrQ,溶

2++3+3+

液与Fe?+发生反应：Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为

0.03000mol/L的KKr?。,溶液20.00mL,则样品中铁含量为%。

化学答案

1.B【详解】A.HC1是共价化合物，H原子和C1原子之间共用1对电子，C1原子外围达到8电子结构，其电子

式为H：&：，故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H,碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为‘2$^，故

B正确；

C.C1的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,其结构示意图为(0)4,故C错误；

j))

D.丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3cH=CH2,故D错误；

2.D【详解】A.增大反应物CO的浓度，可以增大单位体积的活化分子数目，从而加快反应速率，A正确；B.升

高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率，B正确；C.将容器的容积压缩，

相当于增大压强，可增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确；D.一般使用催化剂可以降低反应

的活化能，增大活化分子百分数，但不影响反应物的平衡转化率，D错误；

3.B【详解】A.董香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；

B.董香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，量香蓟分子中

所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；

C.董香蓟的分子结构中含有酯基和酸键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；

D.蕾香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与澳水发生加成反应，D说法正确；

4.D【详解】A.HCOOH溶液与Zn反应生成氢气，说明HCOOH具有酸性，不能说明HCOOH部分电离，则不

能证明甲酸为弱酸，故A错误；B.O.lmol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊试液变红色，说明甲酸为酸，不能说

明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故B错误；C.HCOOH溶液和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲

酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故C错误；D.常温下O.lmoHJHCOOH溶液

的pH=2.3,说明HCOOH部分电离，贝I]HCOOH为弱酸，故D正确；

H

5.C【详解】A.Imol甲基(电子式为七出)中所含电子的数目为9NA,故A错误；

H

B.已知N02和N2O4可以相互转化：2NO2(g)^N2O4(g),46gNO2气体的分子数为小于NA,故B错误；

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢

原子数目为2NA,故C正确；

D.CH4与ImolCL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，ImolCH4与ImolCb

在光照下反应，生成的CH3cl分子数为小于NA,故D错误；

6.D【详解】A.锌易失电子，放电时，Zn失电子生成Zn(OH)广，所以M为负极，故A错误；B.锌易失电子，

放电时，Zn失电子生成Zn(OH)7，M极发生的电极反应为：Zn-2e「+4OJT=Zn(OH)：,故B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，M是阴极、N是阳极，K+穿过交换膜进入M极室，故C错误；D.充电时，阴

极Zn(OH)广发生还原反应生成Zn,阳极Fe(CN塔发生氧化反应生成Fe(CN)「，总反应为

2Fe(CN)t+Zn(OH):=2Fe(CN)『+Zn+4OH-,故D正确；

7.B【详解】A.定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；B.Cu

电角军

作阳极，可实现Cu+2H2O^=CU(OH)2+H2,，B项正确；

C.铁会导热，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，c项错误；

D.温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证FeC§对H?。?分解有催化作用，D项错误；

8.B【详解】A.金属锂的摩尔质量小，单位质量的Li能提供的电子明显比其它金属多，则金属锂是所有金属中比

能量最高的电极材料，故A正确；

B.电池的内部即电解液中只有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，故B错误；

C.电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，故C正确；

D.B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li++S8+2e=Li2s8,故D正确；

9.C【详解】A.根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意；B.设

0.01mol・LlH3BC)3溶液中c(H+)=x，则也可近似认为等于x,则有Ka(H3BO3)=5.4xl0i。,解得x=23xl()6mol/L,

所以pHx6,B不符合题意；

C.Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH),所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的

pH：CH3COONa<NaB(OH)4,C错误；

D.常温下，pH=3的CH3coOH溶液加水稀释后，CH3coOH、CH3coO和H+浓度都减小，OH浓度增大，Ka只

C(CHCOOH)C(CH3coeT)

与温度有关，溶液中八一3百不一-=-~~石——减小，D不符合题意；

10.D【详解】A.加水时，促进NH3-H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，贝|NH3-H2O电离常数不变，故A

项错误；B.向该溶液中加少量NH4cl固体，铁根离子浓度增大，抑制NH3-H2O电离，平衡逆向移动，故B项错

误；C.向该溶液中滴加几滴O.lmol-L-NaOH,c(OFT)增大，抑制Nth-H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误；

D.通入少量HC1气体，c(OH-)浓度减小，促进NH3-H2O电离，平衡正向移动，故D项正确；

11.D【详解】A.离子浓度越大，导电能力越强，NH4cl可增加电解质溶液的导电性，故A正确；B.充电时，M

是阳极，阳极的电极反应式为Fe?+-e-=Fe3+,故B正确；

C.放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe2e=Fe2+,N是负极，故C正确；

D.放电时，每转移2moiel负极消耗ImolFe,正极消耗2moiFe3+,参与反应的铁元素的总质量为168g,故D错

误；

12.C【详解】A.由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即嫡增，则AS>0,故A项正确；B.AH>0,

AS>0,该反应若可以自发进行，需AG=A”TAS<0,则该反应在高温下可自发进行，故B项正确；C.该反应为吸

热反应，温度越高平衡常数越大，若KKK2,则力<72,故C项错误；

D.D=』嚓与=(4m：l^L)4=64(mol/L)3,Qc<Kl,则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确；

c(N2O5)(2mol/L)

13.B【详解】A.蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B.某溶液中加

入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2,溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离

子等，不一定有碳酸根离子，B错误；

C.某溶液中加入浓NaOH,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有钱根

离子，C正确；D.紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含

有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；

14.D【详解】A.由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成MnCh,碳铺电极为阳极，A正确；B.蓄电

时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn,电极反应式为ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,OH失电子生成O2,电极反应式为

电解

4OH4e=O2+2H2O,发生的总反应为2ZnO^=2Zn+C>2个，B正确；

C.放电时，碳锦电极为正极，电极反应式为MnC）2+2e+4H+=Mn2++2H2O,每消耗ImolMnO2,需要消耗4moiH+,

但碳铳电极只生成2moi正电荷,剩余正电荷需要从