广东高考一轮专练-物质结构选择题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东高考一轮专练——物质结构选择题15道解析版一、单选题1．（2024·广东·一模）下列物质不是配合物的是A． B．C． D．2．（2024·广东·二模）钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．V位于元素周期表的第VB族B．该氧化物的化学式为C．若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为D．晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为3．（2024·广东深圳·模拟预测）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是性质差异结构因素A热稳定性：HF大于HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键B酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH羟基的极性C键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的杂化方式D熔点：低于NaBF4晶体类型A．A B．B C．C D．D4．（2024·广东茂名·三模）酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是A．酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞H＞CB．酞菁中，标注③的N原子p轨道能提供1个电子C．酞菁钴中，钴离子的化合价为＋2D．酞菁钴中，钴离子的配位数为45．（2024·广东茂名·三模）浏阳花炮闻名中外，其以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是A．32g（分子结构为）中含有0.5mol键B．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关C．碳有、、等多种同素异形体D．的空间结构为平面三角形6．（2024·广东湛江·二模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为A． B． C． D．7．（2024·广东·二模）1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为B．He没有共价键，不是非极性分子C．明矾的化学式为D．基态P原子中p能级的轨道总数为38．（23-24高二下·安徽安庆·阶段练习）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是A．冠醚分子中C原子的杂化类型为B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征9．（23-24高二下·广东珠海·阶段练习）氧化物的结构多种多样。下列说法正确的是A．和都是角形分子B．和的模型都是四面体C．和中都是4个磷原子构成一个正四面体D．和中都含有过氧键(-O-O-)10．（2024·广东深圳·一模）化学处处呈现美。下列说法不正确的是A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的11．（23-24高三下·广东广州·开学考试）二氟化氙是一种选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华，它的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，其中原子的坐标为，下列说法不正确的是A．Xe位于元素周期表p区 B．位于晶胞的顶点和中心C．晶胞中A、B间距离 D．该晶体属于分子晶体12．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·期末）已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是A．该晶体为离子晶体B．该物质的化学式为C．晶胞中，距离等距且最近的数为12D．与之间最近的距离是13．（23-24高三上·广东佛山·阶段练习）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol中含有键数目为B．基态原子未成对电子数与基态相同的同周期元素还有3种C．的混合物中含，则含的质子数为D．三种产物的熔点：14．（23-24高三上·湖南衡阳·阶段练习）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A．离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力15．（21-22高二下·浙江宁波·期末）、可与分别形成(无色)、配离子。将无水固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是A．等物质的量的和中σ键数之比为1∶1B．往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：C．往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于增大导致平衡逆向移动D．无水固体中，与通过配位键结合答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BDBBDCCDCD题号1112131415答案BDCCB1．B【详解】A．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．中没有配位键，不属于配合物，故B选；C．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；故选：B。2．D【详解】A．是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为，则位于元素周期表的第VB族，故A正确；B．根据均摊法可知，的个数为，的个数为，该氧化物的化学式为，故B正确；C．根据原点坐标与原子所在位置及晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为，则位于体心的b点原子的分数坐标为，故C正确；D.假设晶胞参数为，根据晶胞密度，可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为，即，故D错误；故选D。3．B【详解】A．热稳定性HF大于HCl，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，A不正确；B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；C．CH4和NH3的中心原子的价层电子对数都为4，都采取sp3杂化，C原子的最外层不存在孤电子对，而N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)，C不正确；D．和NaBF4都属于离子晶体，但前者阳离子半径比Na+半径大，则晶格能前者小于后者，所以熔点：低于NaBF4，D不正确；故选B。4．B【详解】A．元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞H＞C，A正确；B．因为酞菁分子中所有原子共平面，故标注③的N原子采取杂化与2个碳原子和1个氢原子形成3个键，价电子中剩余2个电子在p轨道上参与形成大键，故标注③的N原子p轨道能提供1对电子，B错误；C．酞菁钴中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成配合物，因此，钴离子的化合价为＋2，C正确；D．酞菁钴中，钴与4个氮原子形成配位键，钴离子的配位数为4，D正确；本题选B。5．D【详解】A．分子为8个S原子以键相连的环状结构，32g中含有1mol键，A错误；B．属元素在焰色试验中产生的颜色与电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时以光的形式释放能量有关，B错误；C．同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，、、是碳元素的同位素，C错误；D．中N原子的价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化轨道成键，的空间结构为平面三角形，D正确；故选D。6．C【详解】沿晶胞对角线投影，顶点上的K构成一个大六边形，面心上的F构成一个小六边形，均匀分布，中心的Ca与顶点K重合。故选C。7．C【详解】A．Al位于第三周期第ⅢA族，基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A项错误；B．He是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B项错误；C．明矾的化学式为或，C项正确；D．基态原子的电子排布式为，p能级的轨道数为6，D项错误；故选C。8．D【详解】A．由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为，A错误；B．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B错误；C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误；D．冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6与作用，但不与或作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D正确；故答案选D。9．C【详解】A．ClO2中Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V（角）形分子，CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，分子为直线形分子，A错误；B．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，其空间结构为V形；NO2分子中N原子的价层电子对数为2+=2.5≈3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，B错误；C．P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，在P4O6分子中，4个P原子构成正四面体，再在每两个P原子间插入一个氧原子，得到，4个P原子构成正四面体，C正确；D．H2O2含有过氧键(-O-O-)，中不含过氧键(-O-O-)，其结构为，D错误；故选C。10．D【详解】A．金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化，故A正确；B．与反应生成和K2SO4，为蓝色沉淀，故B正确；C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误；故选：D。11．B【详解】A．氙元素的原子序数为54，基态原子的价电子排布式为5s25p6，则氙元素位于元素周期表p区，故A正确；B．由晶胞结构可知，位于顶点和体心的大球个数为8×+1=2，位于棱上和体内的小球个数为8×+2=4，由二氟化氙的分子式可知，氟原子位于棱上和体内，故B错误；C．由晶胞结构可得如下示意图：，图中A位于晶胞的体心，到底面的距离为pm，B位于棱上，到底面的距离为rpm，y为面对角线的，则y=pm、x=(-r)pm，则由勾股定理可知，晶胞中A、B间距离，故C正确；D．由二氟化氙在室温下易升华可知，二氟化氙是熔沸点低的分子晶体，故D正确；故选B。12．D【详解】A．从题干信息可知，构成晶体的微粒为、、，则该晶体为离子晶体，A正确；B．在晶胞结构中，位于晶胞顶角、面心及A型小晶格体心，共个，位于晶胞B型小晶格体内，共个，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格体内，共，在晶胞中、、个数比为8:16:32=1:2:4，化学式为，B正确；C．在B型小晶格内与等距且最近的有3个，在晶体中，每个参与形成4个B型小晶格，故距离等距且最近的数为12，C正确；D．在A型小晶格或B型小晶格内，与之间最近的距离是体对角线的，故，D错误；答案选D。13．C【详解】A．中心N原子采取sp2杂化，1个含3个σ键，1molKNO3中含1mol，所含σ键数目为3NA，A项错误；B．基态K原子核外电子排布式为，未成对电子数为1，则基态原子未成对电子数与基态K相同的第四周期元素还有Sc、Cu、Ga、Br共4种，B项错误；C．K2S、K2O2所含质子数相同均为54，且均含2个K+，K2S、K2O2的混合物中含K+1mol，则混合物的物质的量为0.5mol，所含质子数为27NA，C项正确；D．K2S为离子晶体熔点较高，N2和CO2均为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以三种产物的熔点：K2S>CO2>N2，D项错误；故选C。14．C【详解】A．Rb和Cs都是IA族元素，且原子序数：Cs＞Rb，则离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)，A正确；B．Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是