山东省某中学2025届高三年级上册第一次诊断考试化学试题（含答案解析）

山东省实验中学2025届高三上学期第一次诊断考试化学试题

学校:..姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是

A.我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与邳U化学性质不同

B.废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇

C.“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干储获得

D.利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化

2.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.二氧化硅熔点高，可用于制备光导纤维

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸钙

3.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

B.皮肤溅上苯酚，立即用水冲洗，然后再涂上稀NaOH溶液

C.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理

D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

4.下列有关化学用语或表述正确的是

A.NW和CO?都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

B.NH4cIO」中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在Ce。、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、sp2和sp3三种杂化

5.CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺(HOCH2cH2NH2)

可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大气中的CO2浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。下列有关

说法正确的是

A.键角NOCH：CH3OH>HCHO

B.酸性：HCOOHCCH3coOH

C.单乙醇胺可捕集CCh因其含有的氨基呈碱性

D.HCHO分子间存在氢键

6.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程

示意图如图所示。下列说法错误的是

A.青蒿素的分子式为C|5H

B.双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化

C.双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1个

D.与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳

试卷第2页，共12页

A.AB.BC.CD.D

8.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H?和HC10的装置如图所示（工作时，H2O

在双极膜界面处被催化解离成H+和OH）。下列说法错误的是

A.“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应

B.“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动

+

C.阳极区发生的电报反应为Cr-2e-+H2O=HC1O+H

D.理论上，双极膜中2moi耳。解离时，电解池阳极区减少Imol阳离子（忽略HC10的

电离）

9.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下:

水MgSO

苯甲醇4操作X隐

~＞有机层流添*干燥、过渡回收溶剂、去除杂质本中醇

苯甲酸钾甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液

用试剂Y调节pH

KOH溶液---*•水层~苯甲酸

结晶、过滤、洗涤、干燥

已知甲基叔丁基雄的密度为0.74g-cnr3,下列说法错误的是

A.“萃取”过程振荡、放气时均需分液漏斗倒置

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用稀硫酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

二、多选题

10.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中5（耳11）、5（HR）可R"）与pc（Na+）关系如

图所示。已知pc（Na+）=—lgc（Na+）,m"的分布系数=

2-

c（H2R）+c（HR-）+c（R）,

lg2=0.3o下列说法正确的是

曲线代表*

A.LHR]B.Kal(H2R)=8xlO^

C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中，c(Na+)>c(HR)+2c(R2)

三、单选题

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向CO还原Fe?()3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜证明Fe43全部

A

色变化被还原

用洁净的铝丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻检验NaClO溶

B

玻璃观察火焰颜色液中的Na+

C月J是极性

C用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变

分子

Fe

将中段缠有锌丝的铁钉(如图)放在滴有酚醐溶铁钉能发生吸

D

Zn氧腐蚀

液的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

试卷第4页，共12页

四、多选题

12.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相

邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元

素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E一的电子结构相同。下列说法错

误的是

A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同

B.第一电离能：W>E>X

C.已知电负性有Y>C1>W,则WCL水解生成H3WO3和HC1,YC§水解生成HYO2和

HC1

D.简单离子半径：W>E>Y

13.利用无机物离子［(L)RM一0凡『和［Ce1V(NO31『(下图简写为Ce1V),实现了水在催

化剂作用下制氧气。用H?"。进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。

其相关机理如下图所示。下列说法错误的是

CelvCe111CeIVCe111+2H+

1115IV4v5-

[(L)Ru—OH2]-^^[(L)Ru—OH2]~^—►[(L)Ru=O]

HO

H20^2

+

O2+H*^

[(L)RUV00H]4-、[(L)RuiV00H]5-/\[(L)Run,OOH]6-

Ce111CeIVCe111CeIV

A.［Ce1V(NOS上丁中存在共价键、配位键、离子键

B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气

C.催化氧化水的反应为2H2。丝剂O2T+2H2T

D.若Hj。参与反应。则［(L)RumOOH「中存在朋

14.实验室可用苯乙酮间接电氯化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.每生成Imol苯甲酸钾，转移4moi电子

B.膜m为阴离子交换膜

C.若用铅蓄电池作电源。a电极应与PbOz极相连

D.电路中转移2moi电子，阴极区溶液质量减少18g

五、单选题

15.一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe(g)+B(g)UXe^(g)Kpl,②

XeB(g)+B(g)=Xe耳(g)与2，③Xe耳(g)+月(g)UXe耳(g)羟，不同投料比

n(E)

条件下，平衡时产物(Xe耳、Xe耳、XeF$)的物质的量分别如图所示。当丁家＞2.5时，认

为Xe完全反应。已知a、c对应的p(B)分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是

试卷第6页，共12页

A.曲线y代表产物Xe月的物质的量

B./＜埠

C.XeB(g)+2月(g)uXeR(g)反应的=3600kPa2

D.当”(Xe耳)最多时，p(B)=60kPa

六、解答题

16.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途，请回答：

(1)卤族元素位于元素周期表的________区，澳原子的M能层电子排布式为

(2)1；的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是(填字母)。

A.sp3B.spC.sp3dD.sp3d2

(3)(CN)2与卤素性质相似，与H?。反应生成HCN和HOCN,反应中所涉及元素的电负性由

大到小的顺序为(填元素符号)。

(4)一定条件下，SbCk与GaC§以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结

构组成可能为：(a)[SbCl；][GaCl]或(b)[GaCl)[SbCl：],该离子化合物最可能的结构组成

为(填“a”或"b”)，理由是-

(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采

用Pbl?、CsI和二甲基碘化铉(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿

薄膜，其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

AZ

SI图2

①该晶体中Cs+的配位数为o

②晶体中相邻「间最短距离为anm,则晶体密度为g<nr3(设NA为阿伏加德罗常

数的值)。

17.钻是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。以湿法炼锌的净化渣

(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钻的工艺流程如图所示:

净化渣CO(OH)3

浸出渣铜渣铁渣钻回收后废液

23

已知：①常温下，K、p(CuS)=8.9x10-36,%(CoS)=1.8x10-22,^sp(ZnS)=1.2xl0-o

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:

金属离子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mollT)的pH6.24.07.92.27.5

回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)Na2s常作沉淀剂,在“铜渣”中检测不到C02+,“除铜液”中Co?+浓度为则

此时溶液的PH<[常温下饱和H2s水溶液中存在关系式：

c2(H+)c(S2-)=1.0x10-22(mol.L门。

2+2+2+

(3)过硫酸钠(Na2s2。8)能将Co和Fe氧化，Na2S2O8和Fe反应的离子方程式为

(4)氧化后，溶液中C03+浓度为0.01mol-17、利用碳酸钠溶液调节溶液pH.“沉铁”时，调

节溶液pH的范围是(己知：离子浓度小于l.OxUF5moi[T,视为沉淀完全)。

(5)“沉钻”过程中反应的离子方程式为。“钻回收后废液”中含有的金属离子主要

有o

试卷第8页，共12页

⑹以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程

中钻的损失率为%(用含w、m的代数式表示)。

18.盐酸羟胺(NHqH-HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NHW1。实验

CH；CHC,=N-OH

室以丁酮后(一广)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持

CH：

②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮后的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。

回答下列问题：

(1)NH20H.HC1中N元素的化合价是；仪器X的名称是。

(2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学方程式为；乙装置接真空系统，采用减压

蒸储，其目的是。

(3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为,洗涤干燥。

(4)测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸

+3+2++

酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2O?+6H+H2O,

充分反应后，用cmoLL-K2c马。7标准溶液滴定Fe"(滴定过程中5(中转化为C/+,C「不

反应)，滴定达终点时消耗K2crQ,溶液VmL。产品中NH2OH.HCI的质量分数为

(用含c、m、V的代数式表示)。若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果—

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)电化学法制备盐酸羟胺：

工业上主要向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质溶液来进行制备，其装置如图

所示:

NOH2

质

子

盐酸交盐酸

换

膜

含铁的Pt电极

催化电极

①电池工作时，Pt电极为极。

②一段时间后，正极区的pH与反应前相比(填“增大”“减小”或“不变”)(不考虑溶液

体积的变化)。

19.有机物K是一种可用于肿癌治疗的药物。其一条合成路线如下:

CbDC2H50HEH

ABKMnO42

))

(GHMO5)—@―"(QH8N2O6)"(明风。8面*(GH4N2O7)浓耳SOS"(阴82。7就

④⑤

0H

GPOCl3HU

FHCONH2、

-GH7N3O2)CHCb*(CH6N3OCI)—'

(C9H12N2O3)"8

已知：i.酸酎可与酚羟基反应生成酚酯。

iii.RCOOH2一＞RCOC1。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,J中含氧官能团名称为

(2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)反应①〜⑤中属于取代反应的有个。

试卷第10页，共12页

(4)设计A—B、C—D的目的是o

(5)符合下列条件的F的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物，且不含-NO?、-0-0-.n

-o-c-o-

②按磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。

(6)参照以上合成路线，

线o

20.甲烷和二氯化碳重整制合成气(CO和H?)是实现碳达峰的手段之一，涉及反应:

I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△H2=+41.5kJmolT

HI.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,

己知，部分化学键键能数据如下表：

化学键C-HC=OH-HC三0

键能/(kJ-moL)4137454361011

(1)=kJ.mol-1o

(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入ImolCO?和ImolCH4发生上述

反应,达到平衡时,容量中C02为amol,H2为bmol,此时H2O(g)的浓度为_________mol•□

(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应n的平衡常数为o

(3)常压下，将等物质的量的CO?和CH,以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原

料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。

8001000120014001600

温度/K

①曲线（填“a”或"b"）表示CO2的转化率随温度变化曲线。

②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是;温度高于

1400K时，曲线a、b交于一点的原因之一是温度高于1400K时，反应H和反应HI的速率

相等，还可能的原因是o

（4）已知反应I的正反应速率v=A""（CH4），（COj,k为速率常数。900℃时，其他反应

条件不变，只改变P（CC）2）或p（CHj时，正反应速率v的变化如图所示。

①若CO。和CH,的分压均为“时，a=，b=

②若CO’和CH’的分压相等，分别为P2和P3两种情况下的正反应速率之比为

试卷第12页，共12页

参考答案:

题号12345678910

答案BCABCAABDBC

题号1112131415

答案CBCACADD

1.B

【详解】A.235U与238U互为同位素，它们物理性质不同，化学性质几乎相同，A错误；

B.秸秆通过发酵可以获得生物质燃料乙醇，B正确；

C.煤油主要由石油的分储获得，C错误；

D.高级脂肪酸的甘油酯不属于高分子化合物，D错误；

故选B。

2.C

【详解】A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，与其导电性无关，A错误；

B.二氧化硅做光导纤维的原理主要基于光的全反射现象，与其熔点高无关，B错误；

C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确；

D.葡萄糖中含有醛基，具有还原性，容易被氧化成葡萄糖酸，因此可以用于制葡萄糖酸钙，

D错误；

故选C„

3.A

【详解】A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，以防发生触电，故A正确；

B.苯酚沾在手上，应该使用酒精洗涤，然后用流水冲洗，故B错误；

C.汞会污染土壤，不能深埋处理，应该用S粉覆盖，故C错误；

D.碳酸钠的碱性太强，不适宜用碳酸钠冲洗眼睛，故D错误；

答案选A。

4.B

【详解】A.氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热

量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，A错

误；

B.NH；的中心原子N的孤电子对数为二气」=0,价层电子对数为4+0=4,CIO；的中

7+1-2x4

心原子C1的孤电子对数为——-——=0,价层电子对数为4+0=4,所以二者的VSEPR模

答案第1页，共15页

型和空间结构均为正四面体形，B正确；

C.C"中碳碳键键角接近120。，与石墨类似，二者结构中的碳原子均采取sp2杂化；金刚石

中的每一个碳原子都形成4个碳碳单键,碳原子的杂化方式为sp3，所以共有2种杂化方式，

C错误；

D.Na卡带正电，水中。原子的电负性大，Na+吸引水中的氧原子，CT带负电，水中H原

子的电负性小，cr吸引水中的氢原子，D错误；

故选B。

5.C

【详解】A.CH30H中C原子采取sp3杂化，键角/OCH约为109.5。，HCHO中C原子采

取sp2杂化，无孤电子对，键角NOCH约为120。，故键角NOCH：CH3OH<HCHO,故A

错误；

B.甲基为推电子基团，故酸性：HCOOH>CH3COOH,故B错误；

C.单乙醇胺含有氨基，使溶液呈碱性，可捕集CO2,故C正确；

D.HCHO分子中没有O-H键，分子间不存在氢键，故D错误；

故选C。

6.A

【详解】A.根据青蒿素的结构可知青蒿素的分子式为Ci5H22O5,故A项错误；

B.青蒿素分子中的氧原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化，故B项正确；

C.青蒿素修饰过程中，碳氧双键变为单键，多了一个手性碳原子，所以双氢青蒿素分子中

的手性碳原子比青蒿素分子多一个，故C项正确；

D.与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，疗

效更好，故D项正确；

故选Ao

7.A

【详解】A.量取液体体积要使用量筒，稀释硫酸应该在烧杯中进行，并且要用玻璃棒不断

搅拌，把溶解产生的热量及时挥发，A正确；

B.除去ci?中的“a应该使用饱和食盐水，不能使用碳酸氢钠，会引入杂质二氧化碳气体，

B错误；

C.蒸储冷却蒸气时，若冷凝管斜放使用，为便于冷却的液体流出，应该使用直形冷凝管，

答案第2页，共15页

不使用球形冷凝管，C错误；

D.氢氟酸会与二氧化硅反应，所以盛装氢氟酸的试剂瓶不能选择玻璃材质仪器，应该用塑

料瓶盛装，D错误；

故选A„

8.B

【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，

+

H2-2e-+2OH-=2H2O,右边吸附层为正极，发生还原反应，2H+2e-=H2T;右图为电

解池，因为电解氯化钠溶液制备H2和HC1O,则阳极反应式C「-2e-+H2O=HClO+H+,

阴极反应式为2H++2S=凡"

【详解】A.根据分析知，“全氢电池”的总反应为H++OH-=H2O,为非氧化还原反应，A

正确；

B.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的H+

向右移动，B错误；

C.因为电解氯化钠溶液制备H2和HC1O,则阳极反应式Cr-2e-+H2O=HClO+H+,C正

确；

D.理论上，双极膜中2moi凡。解离时，可以形成2moiH+、2moi0H:转移2moi电子，

根据C「-2e-+H2O=HClO+H+,可以知道阳极生成Imol氢离子，转移2moi电子则有

2moiNa+通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少Imol阳离子（忽略HC1O的电离），D

正确；

故选B。

9.D

【分析】混合液经过萃取后，有机物被萃取至有机层中，苯甲酸钾和氢氧化钾在水层中。有

机层经过洗涤、干燥、过滤后剩余为有机物，互溶的有机物分离，需要采用蒸馆操作；水层

中的苯甲酸钾经过稀硫酸酸化后才能得到苯甲酸。

【详解】A.“萃取”过程振荡需要将分液漏斗倒置，振荡时放气，故放气时分液漏斗也是倒

置的，A正确；

B.由于甲基叔丁基酸的密度小于水，故有机层在上层，从上口倒出，B正确；

答案第3页，共15页

C.吸水后的有机层中依旧含有其他有机杂质，故操作X为蒸储，试剂Y的作用为将苯甲

酸钾反应为苯甲酸，故Y为稀硫酸，C正确；

D.苯甲酸在乙醇中的溶解性大于水，故乙醇的效果比用蒸储水差，D错误；

故选D。

10.BC

【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，HR电离方程式：HR^±H++R,

水解方程式为：HR-+HQQH2R+OH-因此HR-逐渐减小，NaHR溶液pH=3呈酸性可知,

I

HR离子在溶液中的电离程度大于水解程度,溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度,则曲线L、

L2、L3分别代表B(H2R)、5(R2)>B(HR-)与pc(Na+)的关系，据此解题。

【详解】A.由分析可知，曲线Li代表6(H2R)与pc(Na+)的关系，A错误；

B.Kai(H2R)=c(；，；，)，起始时pH=3,c(H+)=103mol/L,pc(Na+)=0,c(Na+)=lmoVL,

/、c(HR)

物料守恒：c(Na+)=c(HR)+c(R2-)+c(HR),8HR-=———一一(~0^=0.8,

22

''c(H2R)+c(HRj+c(R)

c(HR)=0.8mol/L,|H]c(H2R)=0.04mol/L,因止匕

c（HR）c（H+）_0.8x]0-3

=2xl0-2B正确;

~c（H,R）-0.04

C.K/^R）一，（巧,）=°」；x>3=2x10：a点时，C（HR）=C（R2）

+4+

c（H）=Ka2（H2R）=2xlO-,pH=-lgc（H）=3.7,C正确;

D.b点溶液中有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRj+2c（R2j+c（OH-）,b点pH<7,

c（H+）>c（OH）,因此c（Na+）vc（HR）+2c（R”）,D错误;

故选BC。

11.C

【详解】A.若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反

应生成亚铁离子，滴入硫氧化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察溶液颜色变化不能确

定氧化铁是否全部被还原，故A错误；

B.钠元素的焰色为黄色，可直接观察，不需要透过蓝色钻玻璃观察，故B错误；

答案第4页，共15页

C.由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2c12是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方

向改变，故C正确；

D.锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误；

故选C。

12.BC

【分析】X、Y、Z、W为同一族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分

子的成键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的

单质，则Y为N；W能与苯环碳相连，则W为P；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数

相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结合W3-与E-的电子结构相同知E

为Cl；X的电负性大于Z,则推测X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z、W、E依次为As、

N、Sb、P、CL

【详解】A.W为P,Y为N,对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为HsPO」、HNO3,

A正确；

B.同一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素的第一电离

能整体呈增大的趋势（但第IIA、VA族元素的第一电离能大于其相邻元素），所以第一电

离能：Cl>P>As,即E>W>X,B错误；

C.电负性：N>C1>P,则水解后P显正价，N显负价，PCL水解生成H3PO3和HC1,NCI?水

解生成NH3和HC1O,C项错误；

D.W、E、Y对应的简单离子分别为p3-、cr、N3-,p3-与N'最外层电子数相同，p3一的

电子层比N3-多一层，则离子半径：P3>N3；p3-和cr电子层数相同，前者的核电荷数小

于后者，则离子半径：p3>cr；所以简单离子半径：p3>cr>N3-,D项正确。

故选BC。

13.AC

IV2-IV

[W1A.[Ce（NO3）6]中NO；中含有氧氮共价键，Ce与NO；中的氮原子形成配位键，

但不存在离子键，A错误；

B.空气中含有氧气，为避免空气中氧气对生成氧气的检验产生影响，进行同位素标记实验

前需排尽体系中的空气，B正确；

C.根据图示，催化氧化水的反应中没有氢气生成，催化氧化水的反应为

答案第5页，共15页

/v2-ftJ+m3-

2H2O+4[Ce(NO3)6]=''O2T+4H+4[Ce(^O3)6]>C错误；

[(L)Ruv=O]5-

H2。、

D.由图可知，[(L)R/=。『与Hz。反应生成[(口氏产。"/',和

H+),

[(L)RuinOOH]6"

H+,根据元素守恒，若H218O参与反应，贝"(L)RUIIIOOH]6-中存在180,D正确；

故选AC。

14.AD

【分析】由图知，a极碘离子失电子生成碘单质，发生了氧化反应，a极作阳极，则b极为

阴极，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子。

【详解】

O

A.a极先发生：2I-2e=12,再发生：I2+2OH=IO+I+H2O,最后发生：

每生成Imol苯甲酸盐，电路中转移6moi电子，A错误；

B.由a极先后发生的三个反应知，为保持电荷守恒，需b极产生的氢氧根离子移动到a极

区，则膜m为阴离子交换膜，B正确；

C.a电极为阳极，若用铅蓄电池作电源，a电极应与铅蓄电池正极PbO?极相连，C正确；

D.阴极反应式：2H2O+2e-=H2f+2OH-,电路中转移2moi电子，阴极区产生Imol出，移

向阳极区2moiOH;则阴极区溶液质量减少36g,D错误；

故选AD„

15.D

【分析】由题干信息可知，当>2.5时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，

n(Xe)

答案第6页，共15页

n(R)

Xe(g)完全反应，随着关长的增大，即F2的用量最多，反应②、③、④均正向移动，则n(XeF2)

逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z

代表n(XeF2),据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，曲线y代表产物XeF4的物质的量，A错误；

B.由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2),即p(XeF4)=p(XeF2),则Kp2=

Xe

P(fi)_1.lkPa

同理c点n(XeF4)=n(XeF6),BPp(XeF4)=p(XeF6),贝UKp3=

p(XeF2)p(F2)p(F2)16

高*41kp屋,故K『K

P3，B错误;

C.由题干反应②XeB(g)+B(g)UXeR(g)Kp2，反应③Xe耳(g)+q(g)UXeR(g)Kp3,

可知反应②+③得到反应XeB(g)+2E(g)QXeR(g),KP=Kp2xKp3=£kPa”,

loZZJJOUU

c错误；

D.由题干信息可知，当n(XeF4)最多时n(XeF2)=n(XeF6),由C项分析可知，

2

XeH(g)+2E(g)UXeR(g),则Kp=-^-kPa,即KP=

JoUU

p(XeE)11_9

,.2z.=2zx=TTTTkPa-,故p(F2)=60kPa,D正确；

P(Xe耳)p(F2)p(F2)3600

故选D。

16.(1)p3s23P63di°

⑵C

(3)0>N>C>H

(4)aSbCb中Sb原子周围价层电子对数为4,而GaCb中Ga原子周围价层电子对

数为3,存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成［GaClJ离子

【详解】(1)卤族元素位于元素周期表的p区;澳原子电子排布式为Is22s22P63s23P635。4s24P5,

M能层电子排布式为3s23P63dQ

(2)中心I原子是由1个ns轨道、3个np轨道和1个nd轨道参与的杂化，所形成的5个

答案第7页，共15页

杂化轨道称sp3d杂化轨道，空间构型为三角双锥；故答案选C。

(3)电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，吸引电子的倾向愈大,

元素的电负性愈大，所以四种元素的电负性大小为：0>N>C>H„

(4)因SbCb中Sb原子周围价层电子对数为4,而GaCb中Ga原子周围价层电子对数为3,

存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成［GaClJ离子，故答案

为：a；SbCl3中Sb原子周围价层电子对数为4,而GaCb中Ga原子周围价层电子对数为3,

存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成［GaClJ离子。

(5)①由图一的晶胞结构和图二的投影可知，以位于晶胞体心的Cs+为研究对象，I位于晶

胞的12条棱上，该晶体中Cs+的配位数为12；

②Cs+位于晶胞的体心，数目为1；I位于晶胞的12条棱上，数目为12x［=3；Pb?+位于晶胞

的8个顶点上，数目为8x：=l,由晶体中相邻r之间的最短距离为anm,可得到晶胞边长

O

为aV2nm=aV2xl0-7cm,由晶胞边长a求出密度p=

133+207+127x3721_

----------------------=-------------^-xl1Oo2lg-cm3

&(a忘xIO"JNa-

17.⑴Cu、PbSO4

(2)0.5

2+3+

(3)S2O^+2Fe=2SO；+2Fe

(4)3.2<pH<4

3+

(5)Co+3CO3+3H2O=Co(OH)3>k+3HCO3Na+和Zi?+

“、llOOw—59m

(6)

llw

【分析】湿法炼锌的净化渣含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物。净化渣经过硫

酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，浸出液中含有C02+、ZM+、Fe2\

Cu2+,加入硫化钠生成CuS除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁

转化为三价铁、将Co?+氧化为将Co3+,通过加入碳酸钠来调节溶液的pH生成氢氧化铁除去

铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钻元素转化为氢氧化钻沉淀，从而达到提取钻

的目的。

【详解】(1)铅和铅的氧化物可以和硫酸反应生成硫酸铅沉淀，铜单质不溶于稀硫酸，“浸

答案第8页，共15页

出渣”的主要成分为Cu、PbS04o

(2)舄(CoS)=1.8x10-22,“除铜液，，中c02+浓度为0」8mol•17】,则

2-2+2--22-13

c(S)<I*；：；=ixio-2imol/L,c(H)-c(S)=1.0xlO(molL),

llxlQ-22

c”)>=10-°5mol/L,所以此时溶液的pH<0.5。

VlxlO-21

(3)过硫酸钠(Na2szOg)能将a?+和Fe?+氧化，Na2sQg将Fe?+氧化为Fe3+,Na2s被还

3+

原为硫酸钠，反应的离子方程式为S2O；-+2Fe"=2SOt+2Feo

(4)溶液中Fe3+浓度为0.01molU1时开始沉淀的pH为2.2,

3

'1x10*、]0-37.4

Ksp[Fe(OH)3]=0.01x=1x10-74,Fe3+完全沉淀时c(OH-)=0=lxlO-10-8

1X10-5

pH=3.2,Ct?+开始生成沉淀的pH=4.0,所以调节溶液pH的范围是3.2VpH<4。

(5)“沉钻”过程中Co?*和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化钻沉淀和碳酸氢根离子,

反应的离子方程式为Co3++3CO；+3H2O=Co(OH)3J+3HC0八根据流程图，“钻回收后废液”

中含有的金属离子主要有Na+和Zn2+o

(6)1吨湿法炼锌净化渣(C。的质量分数为w%)理论上生成Co(OH)3的质量为

1000kgXW%Xkg,实际提取出mkgCO(OH)3,在提取过程中钻的损失率为

llOOw

kg-mKg

59X100%=U0°w-59mx100%=-即%。

llOOwllOOwllw

59

18.(1)-1三颈烧瓶

CH;CHC;=N-OHo

(2)''+HC1+H2O^^||+NH2OHHCI降低压

CH;CH3cH2CCH3

强，在较低温度下分离出丁酮，同时防止盐酸羟胺受热分解

(3)蒸发浓缩，冷却(降温)结晶，过滤

(4)偏高--——%

m

(5)负增大

【分析】

答案第9页，共15页

CH；CHC,=N-OH

实验室以丁酮月亏('*)、盐酸为原料制备盐酸羟胺，在三颈烧瓶中丁酮后

CH,

与盐酸反应生成丁酮和盐酸羟胺，采用减压蒸储分离出丁酮。

【详解】(1)NHqHTCl中H为+1价，C1为-1价，O为-2价，则N元素的化合价是-1

价；仪器X为三颈烧瓶。

(2)

甲装置中丁酮月亏与盐酸发生可逆反应生成丁酮和盐酸羟胺，反应的化学方程式为

CH;CHC2=N-OHo

+HCI+H2O-II+NH2OHHC1；该反应为可逆反应，

CH:CH3cH2CCH3

反应过程中，将丁酮不断蒸出，可以降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向移动；盐酸羟

胺的化学性质与镀盐相似，结合题目已知②，乙装置接真空系统，采用减压蒸储，其目的是：

降低压强，在较低温度下分离出丁酮，同时防止盐酸羟胺受热分解。

(3)盐酸羟胺的化学性质与锈盐相似，盐酸羟胺的熔点为152℃,盐酸羟胺易溶于水，溶

解度随温度升高显著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为：蒸发浓缩，冷却(降

温)结晶，过滤，洗涤，干燥。

+3+2++

(4)/艮据反应：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2OT+6H+H2O>

2++

6Fe+Cr2O？-+14H=6Fe3++2Cr3++7H2。可得3NH20HHe1~七5。7,20.00mL溶液中含

NH2OH-HC1物质的量为3cmol-L'xVxlOfL=3cVxlO^mol,样品中NH2OH-HC1的质量

3cVx1O_3molx69.5g/molx—

分数为________________20xlOO%-