高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章

1课题：引言授课班级了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系了解化学科学的理论基础与研究方法1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热难点化学的新认识高中化学的知识特点以及学习方法化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容我的几点要求教学步骤、内容放一组现代化学与人类生活关系的图片［导入］化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘［讲］化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学1、化学是一门应用性很强的科学(1)解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系容1①衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。②食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。④行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行⑤硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需A.干冰可用于人工降雨C.添加少量某物质可将水变成燃料油D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉［讲］现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。［板书］化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容［投影］高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化学I和化学II选修课程：1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质4、化学反应原理5、有机化学基础6、实验化学［讲］高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方1向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积宽，琐［讲］好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？初三的化学，易学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好忘。针对就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习学生的1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，性解决还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)方法，让2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等学生对一切跟我化学教学有关的东西准备好高中化3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节学学习4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我心与挑在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后战。整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前16、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)授课班级1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识过滤和蒸发的操作方法正确的实验研究方法及实验报告的撰写；第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液1实验1—1粗盐的提纯教学步骤、内容引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”［板书］第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。通过实验室的学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用通过对实验的（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一［板书］二、混合物的分离与提纯物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录，学生能认识到安全性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识学生回答实验注意问题，教完善1(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提(过滤、蒸发、结晶等)［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。粗盐逐渐溶解，溶滤纸上有不溶物残蒸发皿中产生了白原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。1注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。1加入的试剂加入的试剂硫酸盐MgCl22［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何学生阅读教材(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为Ba上的资料卡片32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加与提示，讨论入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)并设计实验验［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P10—2、3、7课题：第一章第一节化学实验基本方法(二)授课班级1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理的方法检验离子1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难点萃取与蒸馏的操作板a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡1教学步骤、内容教学方法［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂［展示］海水变淡水为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液酸和几滴硝酸银溶液。装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水加硝酸银溶液于蒸馏水1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)［投4）蒸馏的使用范围:液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止1上层液体混带有下层液体）(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)授课班级------物质的量和摩尔质量课时1教知识1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔与质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义学技能2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力方法从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、1(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M－1n6、有关摩尔质量的相关计算4教学步骤、内容［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。发光强度物质的量物理量的符号l（L）tTI（Iv）In单位名称及符号开尔文（K）安培（A）一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便究，方便相互学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学1［问］1mol粒子的数目大约是多少？生科学态度C中所含碳原子数为依据得出来的)(［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子A、×没有的粒子数，其数值近似6.02*1023个［板书］2、阿伏加德罗常数：［点击试题］填空是微观粒子［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时（3.01*1024）子等。引导学生自我［点击试题］总结公式［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)6.02*1023；［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间6.02*1023的关系为：1N=nNN=nNAAO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习34.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?学生推导，教师巡视并指导学生推导，教师巡视并指导［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。2的关系是什么呢？请大家推导。［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。学生讨论1［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比n［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---请大家口答下列空1-14［板书］6、有关摩尔质量的相关计算4［小结］从本节课的学习中我们知道:1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。课题：第二节化学计量在实验中的应用(二)授课班级------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。气体摩尔体积决定物质体积的因素；气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm1V3、定义式：Vm=n在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学步骤、内容教学方法1都约为6.02*1023个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体［讲］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，(还需要知道物质的密度)*密度体积＝＝＝＝＝＝质量［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。［投］科学探究-1下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积Al-31.8318［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力学生讨论1分析物质的存在状态跟体积的关系［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1mol，那么后两个因素［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容1、定义：单位物质的量气体所占的体积［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比2、符号：Vm引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大1V3、定义式：Vm=n［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃,压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类判断正误5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分［讲］对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。三同就可定为一同。(×,物质应是气体)(×,未指明条件标况)在相同条件下测定)(×,只在标况下)(×,不一定)学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用11、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。［总结］我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。课题：第一章从实验学化学专题复习授课班级与方法情感态度价值通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。一、本章知识结构梳理1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔二、本章专题讲座1(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d是一种简单气体A的密度d的D倍，则D==dAMA(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算B(四)有关溶液稀释问题的计算(五)不同浓度溶液混合的计算BBm1w1=m2w2C*V+C*VV+V(六)十字交叉法1、原理：A==B2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。教学步骤、内容教学方法［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在［板书］一、本章知识结构梳理[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面1浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可⑤从漏斗上端口倒出上层液体。[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(