江苏某中学2024年高二10月月考化学试题（含答案）

江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测

高二化学2024.10

试卷满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23

I卷(选择题，共39分)

选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是

A.使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放

B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能-»电能

D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

2.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是

A.合成氨反应

B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl晶体混合反应

D.碳酸钙的分解

3.CO2催化加氢制备CH30H是CO2资源化利用的重要途径。

已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是

A.由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol

B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

C.图2中，若生成的H2。为液态，则能量变化曲线为①

D.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

4.对于反应NzOKg)2NC)2(g)AH=+57kJ-mol-1,下列有关说法正确的是

A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡，八八、

C.其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后/的值变大

D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率

5.工业上利用NH3和CO?制取尿素［CO(NH2)2］，有关反应的热化学方程式如下:

1

反应I：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(1)AH=akJ-moP

1

反应n：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1)AH=bkJ•mor

下列有关说法正确的是

A.反应2NH3(l)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1)的AH=(a—b)kJ-mo「

B.反应I在一定温度下能自发进行，则a>0

C.采用高压，既能加快反应I的速率、又能提高原料的平衡转化率

D.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率

6.反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A.高温下反应①可以自发正向进行

B.当恒温恒容容器中气体压强不变时，

该反应已达到平衡

C.反应①的活化能为300kJ-moF

D.选择合适的催化剂，可以降低反应②

的活化能，加快总反应的反应速率

7.电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化成电能JLJL□LJLJL

B.阴极发生的电极反应为2CL—2e——CLt

Innr二

C.若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水1I1

D.II室中流出淡水，I、III室流出液中NaCl浓度变大111♦

1_1__1__1__海水

a为阳离子交换膜

8.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是b为阴离子交换膜

选项事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反应，升高当其他条件不变时，升高反应

A.

溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短温度，化学反应速率加快

在容积不变的密闭容器中发生反应：

B.反应速率减慢

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),向其中通入氨气

工业制硫酸过程中，在S03的吸收阶段，喷洒浓硫酸增大气液接触面积，使S03的

C.

吸收S03吸收速率增大

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，当其他条件不变时，催化剂可

D.

在B中加入2〜3滴FeCb溶液，B试管中产生气泡快以改变化学反应速率

9.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

2

0

n铅-硫酸蓄电池in氢氧燃料电池w锌银纽扣电池

A.图I所示电池中，MnCh的作用是做催化剂

2+

B.图II所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O

C.图HI所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e+4H+=2泾0

D.图IV所示电池中，Ag2。是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag

10.电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

NaCl*阳离子%aOH

溶液交换膜溶液

丙T

A.装置甲可以在铁钉上镀铜B.若装置乙可以电解精炼铜,则X电极为纯铜

C.装置丙的a端产生氯气

D.装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

11.下列图示与对应叙述正确的是

-T

EO

3.

)

、

掘

混

2molXY(g)

lmo!X,(g)»lmoiY(g)

H2O(l)+1O2(g)2

O

反应过程O反应过程

甲乙

A.图甲曲线a表示在有无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催

化剂时的反应

B.图乙是lmolX2（g）、lmolY2（g）反应生成2moiXY（g）的能量变化曲线，说明反应物所

含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

C.图丙中若用浓硫酸测定，则对测定结果无影响

3

D.图丁所示的燃料电池，正极的反应产物为水

12.碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是

Na-,SO

3G

溶液

a|Ji

行配电解

NaOH溶液Na2s溶液----NaOH

浓硫酸:二

M浓溶液

NaOH溶液硫酸稀硫酸-二

：：N-NaOH

稀溶液

半透膜I半透膜II

A.电极a为电解池的阴极

B.电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e=O2+4H+

C.半透膜I为阳离子交换膜，半透膜n为阴离子交换膜

D.若收集到标准状况下22.4L的气体G,则有ImolM离子移向左室

13.SCb可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCL(g)，发

生反应：2SCL(g)S2c12(g)+Cb(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡

时SCb的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A.2SCl2(g)S2cb(g)+CL(g)的AH>0>AS=O

B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C.82℃,起始时在该密闭容器中充入SCL、S2cL和CL各01mol,此时v(逆)>v(正)

D.55℃,向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCb(g)，amin时SCL(g)的转化率

大于50%

II卷(非选择题，共61分)

14.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意

义。

I、某化学兴趣小组欲测定KC1O3溶液与NaHSO3

溶液反应的化学反应速率。所用试剂为lOmLO.l

mobL1KCIO3溶液和10mL0.3mobL1NaHSCh溶

液，所得数据如图所示。

(1)写出两溶液混合的离子方程式O

⑵根据实验数据可知，该反应在。〜4min内的平均

反应速率v(cr)mol.L'-min1

4

(3)某同学分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某

小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

方案假设实验操作

该反应放热，使溶

向烧杯中加入lOmLO.lmobL1的KCICh溶液和10mL0.3

I液温度升高，反应

的NaHSCh溶液，____

速率加快

取lOmLO.lmobL1的KCICh溶液加入烧杯中，向其中加入

II

—1

少量NaCl固体，再加入10mL0.3mobL的NaHSO3溶液

分别向a、b两只烧杯中加入lOmLO.lmohL1的KCICh溶液;

溶液酸性增强加快向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入lmLO.2mol«L1

III

1

了化学反应速率的盐酸；分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol-L的NaHSO3

溶液

①补全方案I中的实验操作：o

②方案II中的假设为O

③某同学从控制变量的角度思考，认为方案ni中实验操作设计不严谨，请进行改

进：。

II、在水溶液中，Cr(in)以Cr(OH)3形态存在；Cr(VI)主要以一和CrC^-形态存在，其

毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是先将其转化为Cr(III),再进一步将

CN+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总铭含量。

2

(4)Cr(VI)在水溶液中常有CnCh?-和CrC^-两种存在形式，加酸可以使Crd-转化为Cr2O7-,

该反应的离子方程式为。

100

(5)NaBH4可用于直接还原去除废水中的CrO2,反应时消。。八

27*OV

耗大量H+o废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr稹60

的影响关系如题图所示：等40

废水初始pH=2时，Cr(VI)的去除率达到100%,总Cr的去20

除率为0%,其原因是。0

高温

(6)工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),已知

化学键Si-ClH-HH-C1Si-Si

5

键能/kJ-moF360436431176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键,该反应的反应热为AH=

15.合成甲醇是CO2转化利用的主要研究方向，过程中涉及的主要反应为：

反应ICO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ・moH

1

反应nCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHMl.nkJ-mol-

(1)反应I的平衡常数表达式为o

(2)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入ImolCO2和2m0IH2，只发生反应I。下列

表述能说明反应I已达平衡状态的是(填序号)。

a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变

c.v正(CC)2)=3v逆(H2)d.容器内各气体的浓度保持不变

(3)CO加氢也可合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH30H(g),CO的平衡转化率与

温度、压强的关系如图所示。

①pi、P2的大小关系是piP2(填“或“=")。

②A、B两点的平衡常数心、心的大小关系是o

(4)在12。以P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol比发生

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO

的转化率(填“增大”“不变’或"减小”)，CO与CH30H的浓度比

c(CO)

c向________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mohH2：0.2moh

CH3OH：0.2moL此时v(正)1，(逆)(填或“=")。

6

16.我国对世界郑重承诺：争取在2060年前实现碳中和。所谓“碳中和”，通俗地说,

日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

(1)CC)2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。

CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

II/)

图2

①上述过程中，加入铁粉的作用是▲

©HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

II

HCOOH

CO2活化能E]kJ.mo「活化能EzkJ-molT»CH4«

当银粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是▲O

(2)一定条件下,Pd-Mg/SiCh催化剂可使CO?甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，

该反应的化学方程式为▲,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是

(3)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在▲(填“正”或"负”)

极发生电化学反应。

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

I.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3cH2cH2OH)的电极反应方程式为▲。

II.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+

被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，电还原为

H2co2

CO从易到难的顺序为：▲(用a、b、C字母排序)。

7

LA8

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2次

耍

罂

V/0

V/.(Q>822

O.

反应历程反应历程

(a)CO用还原为CO(b)H*电还原为H,

17.不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、。2、N2等)脱硝

的热点。

(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)„

1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-mol

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ-mol

上述主反应的△!!=___o

(2)在某机催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱

除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催

化剂表面，部分物种未画出)。

①X、丫处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化

合价为一。

②NO转化为N2的机理可描述为0

③烟气中若含有SO2,会生成NH4Hse)4堵塞催化剂孔

道。生成NH4HSO4的化学方程式

为___________________

(3)工业上含氮污染物处理以NO>5、熔融NaNC»3组成的燃料电池装置如题图所示，在

使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,则该电池的正极反应式

(4)将模拟烟气(一定比例NQX、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管,

测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。

60

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100200300400500

温度/C

图-2

①温度低于35CTC时，NOx转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是o

②温度高于45(FC时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是

高二化学10月考参考答案

选择题(共39分)

题号1234567

答案AADBCCD

题号8910111213

答案BCDADD

非选择题(共61分，除已经标注分数的空外，每空2分)

14(16分)

(1)CIO；+3HS