吉林省联盟2024-2025学年高三年级上册教学质量检测化学试题（含解析）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）

2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A.炒菜的锅未洗净出现锈斑B.打磨磁石制作指南针

C.炖排骨汤时加点醋，味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

3.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（）

A.”曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+>Cu2+

B.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉"，制作火炉的“红泥”中含氧化铁

C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2

D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性

B生产活动：海水晒盐蒸发原理

C家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg（OH）2、CaCC>3反应

D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

5.下列分散系不能产生丁达尔效应的是（

A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液

6.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:

①干茶叶灼烧灰化②将茶叶灰用6moi-LTHNOS溶液溶解③过滤，得澄清溶液④滴加试剂检测滤液中的

铁元素。

上述操作中，未用到的仪器为（）

选项ABcD

Xco2Cu2OA12O3Fe

♦

X-ZNafAl(OH)]

YNa2cO3CU(NO3)24Fe2O3

)

ZNaHCO3CU(OH)2AI(OH}Fe(OH3

8.名代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA

B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2名

C.在25℃时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有的OIF数目为O.OINA

D.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为O.INA

9.下列过程对应的离子方程式错误的是（）

A.向KzCrO,溶液中滴加稀硫酸：2CrOj+2H+口Cr2O^+H2O

电解

B.用铜电极电解饱和食盐水：2Cr+2H2O^H2T+2OH-+C12f

+

C.乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：CH3CHO+2[Ag（NH3\]+2OH-CH3COQ-

+2AgJ+H2O+3NH3+NH：

++

D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O

10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验,

才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）

A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

B.铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

C.化合物NaCl的焰色为黄色；Na2cO3的焰色也为黄色

D.密度为1.1g-cnT3的NaCl溶液与密度为1.2g-cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介

于1.1g•cm”与1.2g•cm”之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间

11.锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下

列说法正确的是（）

HZS()4(f)Zn()过StZnS

沉淀沉淀

A.Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe

B.“净化I”时的反应温度越高越好

C.“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极

2+

D.可用ZnS除去溶液中的Cu的依据是/（CuS）<Ksp亿nS）

12.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（）

A.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代钳丝

B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷生期

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液

D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

13.FeCL（易升华）是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCL，下列说法中错误的是（）

A.装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器

B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3凝华积聚而造成堵塞

C.实验室配制FeCL溶液时应先将FeC§固体溶于少量盐酸，再加水稀释

D.实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

14.某结晶水合物的化学式为R-〃H2。，其摩尔质量为"g.moL。25℃时，将ag该晶体溶于6g水中恰

好可形成后nL饱和溶液。下列关系错误的是（）

A.饱和溶液的密度夕=4jg-mLT

B.25℃时R的溶解度S=1°°”.T8〃）g

1Sna+Mb

a（M-18n）

C.饱和溶液中溶质的质量分数w=——r^xlOO%

Mya+b）

1000flM18z?

D.饱和溶液的物质的量浓度c=（-）mol,L-i

MV

15.将amol铁粉加入含6moiHNO3的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL（标准状况）

的NO、NO2混合气体。下列有关说法错误的是（）

A.若反应后溶液中有dmolH+,则b=3a+d+二一

22.4

B.若反应后产物中有Fe3+,无Fe?+,则6=3。+上

22.4

C.若反应后产物中有Fe?+、Fe3+,则一＜b＜6a

3

D.若反应后产物中有Fe?+,无Fe3+,则上＜a＜士

44.844.8

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）某待测液中可能含有NH：、Na+、K+,Mg2+,NO］、SOj、CO：、「、Br,AF*、

C「、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。

己知该待测液中所有离子的浓度均相等。

（1）待测液中c（SO：）=mol-L^c

（2）生成不溶物I的离子方程式为。

（3）不溶物II和不溶物m的化学式分别为、0

（4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为；若向溶液n中加入过量的稀盐酸，再通入

标准状况下112mLeL，观察到的现象为。

（5）待测液中一定不含的离子是。

17.（14分）莫尔盐［硫酸亚铁镂晶体，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2,6H2。］，是一种蓝绿色的无机复盐,

在定量分析中常用作标定重铭酸钾、高铳酸钾等溶液的标准物质。

根据所学知识，回答下列问题：

（1）某次实验需要配制460mL0.2mol-L-'的硫酸亚铁镂溶液。

①实验中需要用托盘天平称取g莫尔盐。

②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有；其他操作均正确，定容时

仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品己经变质的实验方法是0

（3）利用莫尔盐标定已配制好的高锌酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的

水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用己配制好的高锦酸钾溶液滴定。

①写出反应的离子方程式：。

②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图C,则厂=O

③高锯酸钾溶液的物质的量浓度c=mol-L-1o

实验序号KMnO4溶液开始时读数/mL滴定结束时的读数/ml197

10.209.80

20

23.4012.90-

21

310.30V

图。

18.（14分）五水硫酸铜俗称蓝矶、胆研或铜矶，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶

于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

（1）铜与过量H2O2溶液反应的探究如下：

+Na.SO,溶液

―•无明!rf现象

过时30%H4）z溶液，+稀HB。,溶液钢片溶解,溶液变蓝产生少敏无色气体

铜片一医

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为

（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择:

途径A：Cu—浓”2s。4溶液

>CuSO

△4

、仝久口n空气、c0稀H2sO4溶液、一

途径B：Cu---------->CuO------------——-------->CuSO

△4

①写出途径A的化学方程式：o

②与途径A相比，途径B的优点是o

（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆研。

（4）将制得的CuSO/xH?。睨体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，时，已

完全失去结晶水，止匕时为CuSC）4）如图所示。％=0

质域/吕

125--------------------

10.7...........k

8.9...............................................................v

8.0..............................................................J-r--

0T温度此

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是（填标号）。

①制得的结晶水合物未充分干燥②生期未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

19.（13分）高铁酸钾（KzFeOQ是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图1所示：

过,氯气Na。产体,的Fe?。加液饱和总用

卜a（）:溶液1|小31|馋去X"』碱性的Na\lO浓溶液|~，溶液11|溶液“海产品联二|K：Fe。“怙体|

①②③

图1

已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2。；温度较

高时产物为NaCl、NaClC）3和H2O。

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

（1）写出Cl?与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：o

（2）向“溶液I”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、、»

（3）配制NaOH溶液时，将44gNaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为1.33g•ml/i,则该溶

液的物质的量浓度为（保留1位小数）mol-L-'o

（4）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比〃（氧化剂）：〃（还原剂）=。对“湿产

品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用（填标号）溶液和异丙醇。

A.Fe（NO3）3B.NH4C1C.CH3COOK

（5）从环境保护的角度看，制备KzFeOq较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起

始浓度对KzFeO,浓度的影响如图2（电解液体积相同的情况下进行的实验）。适宜的电解时间应选用

-11

h；当KOH起始浓度为14moi•尸时，1.0〜1.5h内生成K2FeO4的速率是mol-L-h-。

图2

高三化学试卷参考答案

1.A【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。错金杜虎符的主要材料为

金属，A项符合题意。

2.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。打磨磁石不涉及化学变化，B

项符合题意。

3.B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“曾青涂铁，铁赤色如

铜”涉及铁置换铜的反应，证明氧化性：Cu2+>Fe2+,A项错误；熟石膏的主要成分为ZCaSO/H2。，C

项错误；氧化亚铜为砖红色，而“翠色”为青色或者绿色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子，不可能

来自氧化亚铜，D项错误。

4.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“84”消毒液的有效成分为

次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，A项符合题意。

5.B【解析】本题主要考查物质的分类，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫酸铜溶液属于溶液，不

属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项符合题意。

6.A

7.D【解析】本题主要考查物质的转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe2()3不能一步转化为

Fe(OH)3,D项符合题意。

8.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力。标准状况

下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，A项错误。

9.B【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。用铜电极电解

电解

饱和食盐水，阳极发生氧化反应，铜失去电子，离子方程式为Cu+2H2。—H2T+CU(OH)2,B项错

误。

10.C【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对物质性质类比的分析与比较。铜及活泼性比铜弱

的金属在常温下不与水反应，A项错误；金属铝在空气中被氧化成AI2O3,形成致密氧化层阻止A1进一步

被氧化，因此可在空气中稳定存在，B项错误；Na-K合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，D项错

误。

11.D12.C13.D

14.D【解析】本题主要考查物质的量的有关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力。ag

该晶体的物质的量是"R)=〃(RRH2O)=27mol,饱和溶液的体积是rmL,物质的量浓度为

a

1\41000。1_1+=…口

------7-=-----mol-LT，D项错陕。

KxlO-3MV

15.B【解析】本题主要考查化学物质的性质和物质的量的计算等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题

的能力。若反应后产物中有Fe3+,无Fe?+,硝酸恰好完全反应时，根据氮原子守恒，3。+上=6,硝

22.4

酸过量时，3>3。+上，B项错误。

22.4

16.（1）0.1（1分）

2+

（2）Ba+SO^=BaSO4（2分）

（3）Mg（OH）2（2分）;Al（OH）3（2分）

（4）有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）；溶

液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）

（5）Na+、K+、H+、CO：（少写一个扣1分，错写不得分，3分）

17.（1）①39.2（2分）

②500mL容量瓶、量筒（漏写量筒不扣分，2分）；偏小（2分）

③取少量样品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则已变质（2分）

2++3+2+

（3）①5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）

②20.00（2分）

③0.1000（或0.1,2分）

【解析】本题主要考查溶液的配制和滴定，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。

（1）②由于没有460mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，需要的玻璃仪器中的容量瓶也需要

500mL规格的；定容时仰视，会导致定容时水加多了，从而使所配溶液浓度偏小。

（3）②观察所给示意图可知忆=20.00；消耗标准溶液体积的平均值为9.60mL。

③由电子守恒得：«（Fe2+）=5（MnO；）,n（Fe2+）==4.8x10-3（mol）,高镒酸钾的物质的量浓

392

1

度C=0.0048=0.1000（mol-L-）。

5x9.60x10-3V）

+2+

18.（1）Cu+H2O2+2H=Cu+2H