2024年中考化学总复习必考重点知识梳理汇编

2024年中考化学总复习必考重点知识梳理汇编

(精华版)

知识疏理

第三册第一章

1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征

(1)联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

(2)区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成

均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，

不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不

均一。

2、溶液的电离

“电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子

的过程＜

溶液的电离f1.书写

电离方程k：

2.电荷守恒

3、溶解度

（1）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（2）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里

达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要

素：

①条件一一“在一定温度下”.因为温度不同，溶解度大小不同.

②标准一一“在100克溶剂里（一般指水）”.因为一定温度下,物

质溶解的多少与溶剂的量成正比.

③状态一一“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.

④单位一一“溶解的质量（克）”.溶解度的单位是克,不是度（。）

或千克等.

（3）影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度

不同.

②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；

有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶

解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（4）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶

根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S

表示溶解度）分成四个等级。

大于101-0.01小于

20℃,S10~1克

克克0.01克

溶解性等级易溶可溶微溶难溶

溶解度表(会查看).

溶解度曲线代表的意义:

L曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.

①点

两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度

相等.

②线：表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而

变化的情况.

"曲线上面:表示溶液为饱和溶液.

Y

③面：〔

曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.

4、溶质的质量分数

(1)基本公式

(a)溶质的质量分数=&=＞溶质

m'溶液m溶质+加溶剂

(b)饱和溶液中溶质的质量分数=溶角*户

100+溶解度

(2)常见计算类型

(aO溶液的稀释和浓缩

加浓x4%=(冽浓+加水)义4%m浓浓溶液质量

冽稀——稀溶液质量4%——浓溶液质量分数/%——

稀溶液质量分数

(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合

m浓x熊％+根稀x&希％=(加浓+根稀)xA混%

⑹溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量二溶液体积

X溶液密度

(3)配制一定溶质质量分数的溶液

(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯(胶头滴管)

(b)实验步骤：①计算②称重③溶解

第四册第一章

1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较:

分子』』物质

T（H2O.O2.CO2）

构成

原子也匕物质元素

得|电（Fe、Cu、C）I

失I子

离子也匕物质）

（NaCLKNO3）

微观概念，既讲种类，又讲个数宏观概念，只讲种类，不讲个数

2、物质的构成

「质子（带正电）（1）原子的构成

原子核（带正电〉

原子I中子（不带电）

夸克

核外电子（带负电）

（2）在原子中有如下关系：

①核电荷数=质子数=核外电子数

②相对原子质量7质子数+中子数

③元素的种类由原子核内质子数目决定

④元素的化学性质由最外层电子数决定

⑤元素的化合价由最外层电子数决定

第四册第二章

1、空气、氧气和二氧化碳

空气的成分：按体积分数0221%叱78%稀有气体CO2水蒸汽

’等及其它杂质共占1%

1空气,空气的利用：

、r空气污染一一汽车尾气，可吸入颗粒物,酸雨

空气的污染与保护｛保护空气

物理性质：无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水

性质

r跟金属反应、r剧烈氧化一燃烧爆炸

化学性质｛跟非金属反应卜氧化反应｛

I跟化合物反应JI缓慢氧化（可能引起自燃）

2,氧气I用途｛靠黑

J分解过氧化氢（催化作用、催化剂）

实验室制法（小‘高锦酸钾加热分解

制法］I装置、收集、验满

I工业制法：从液态空气中分离

物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶解在水里

性质｛,一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧

'I化学性质《能与水反应：CO2+H2O=H2c03

I能与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

3.二氧化碳

用途

「原理：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

'制法J装置：同用过氧化氢制02装置

1收集方法：只能用向上排空气法

I验满：燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。

2、氢气、一氧化碳和碳

氢气、一氧化碳和(碳)性质的比较

H2coC

①无色无味气体

①无色无味气体

②难溶于水

物理性质②难溶于水黑色固体

③密度比空气略

③密度比空气小

小

可燃

2H20+02鳖2Hm2CO+O2C+02=2CO,

化性

学还原

H7+CUO^=CU+H7OC0+Cu0^=Cu+CO9

C+2CuO==2Cu+CO2t

性性

质有无

无毒性有剧毒无毒性

毒性

3、化学用语

f1.表示某一种元素

(1)元素符号表达的&义

2.表示该种元素的一个原子

(2)分子式的意义

(a)表示一种物质；

(b)表示这种物质的一个分子；

(c)表示组成物质的各种元素；

(d)表示每个分子里各元素的原子个数.

f常见元素、原子团的化合价

(3)化学式的书&根据化合价写出化学式

根据化学式判定化合价

(4)质量守恒定律

(a)内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各

物质的质量总和。

(b)微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。

(5)根据化学方程式的计算.

第五册第一章

1、物质分类

金属：如Fe、Cu等

单质!非金属：如C.S.叱等

I稀有气体：如He.Ne等

,纯净物,氧化物：出0、C02、Fe2O3等

J酸：如H2s04、HCI等

/机化合物:［碱：如NaOH、Ca(0H)2等

I盐:如NaCI、Na2c。3等

物质合物

I有机化合物：如CH4、C2H50H等

混合物：如空气、NaCI溶液等

2、混合物与纯净物比较

混合物纯净物

①宏观组成：由两种或两种以①宏观组成：由同种物质组成②

区

上物质组成②微观组成：由构微观组成：由构成同种物质的微

别

成不同物质的微粒构成③无固粒构成③有固定组成，有固定性

定组成，无固定性质④各物质质④各成分不保持其原有的性

保持其原来的性质质

联

纯净物（不同物质简单混合>混合物

,用物理方法（过滤,绳色,蒸播）

系或化学方法分离

3、单质和化合物

单质化合物

概

由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物

念

无机化合物：酸、碱、盐、氧

分

金属、非金属、稀有气体化物

类

有机化合物如：CH4>C2H50H等

联

单质某些不.同单.质通过化合理」化合物

某些化合物在一定条件下分解

系

4、酸、碱、盐、氧化物的分类和命名

概念分类命名

氧由两种元素{金属氧化物①氧化某

化组成，其中一按组成元素非金属氧化物②几氧化几

物种是氧元素某

的化合物③氧化亚某

酸电离时生成含氧酸①无氧酸：氢

的阳离子全①按是否含有氧元素无氧酸酸某

部是H+的化合②含氧酸：某

物一员酸酸

②按酸分子电离子生成中个数

二元酸

多元酸

{难挥发性酸

③按挥发性挥发性

碱电离时生成按浴衅不溶性碱①氢氧化某

的阴离子全②氢氧化亚

部是0H」的化某

合物

士卜［正{盐

rm由金属离子①某酸某或

和酸根离子含氧酸盐某化某

组成的化合①按组成酸式盐②按是②某酸氢某

物否氧元素无氧酸盐或酸式某

碱式盐酸某

{可溶性盐③碱式某酸

③按溶解性不溶性盐某或碱式

{某盐某化某

④按离子某酸盐

5、各物质间的相互反应

各物质间相互反应图

(1)此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵

向物质可转化，横向作用可成盐。”四条横线和两组交叉线及两条边

线表示了十大成盐关系。其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线

恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。

(2)各类物质关系图的应用

(a)可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两

边关系”。

(b)可以看出各类物质的主要化学性质。图中的反应就是从“八

圈”出来的箭头。如碱这个圈中有三个指出来的箭头，就说明碱

的主要化学性质有三条。

(c)可以推导出制取某物质的可能途径。即“八圈”和“七方”

的箭头指入部分。具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐

有十种制法。

应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金

属氧化物一碱，表示金属氧化物可以转变成碱(可溶性碱)；也可以

看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，则是碱的一种

制取途径。另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，

切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。

第五册第二章

1、常见的材料和材料的发展

/合常见金的：合金及…性能一r｛铁铝合合金金

金属材料:钢铁的锈蚀和防锈

废弃金属对环境的影响

I废弃金属的回收

,常见的材料

无机非金属材料

I有机合成材料

材料的利用，

,新型材料

'材料的发展I材料制造与环境保护

能力训练

1.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；

缺氧窒息是致人死亡的

主要原因。下列自救措施中，不合理的是

A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话

求救

B.室内起火，不要急于打开门窗

C.所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

D、遇到紧急情况，尽快从窗中跳出

2.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以

直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖(C6Hl2。6),

不需要()

A.碳原子B.氢原子C.氮原子D.氧原子

3.下列操作中，正确的是

(A)(B)(C)

(D)

4.双氧水(H2O2)是常用的医用消毒液，下列对双氧水的说法正确

的是

(A)双氧水由氢气和氧气组成(B)双氧水,由两个氢元素

和两个氧元素组成

(C)双氧水由氢元素和氧元素组成(D)双氧水由两个氢原子和

两个氧原子组成

5.实现下列变化后溶液的pH变小的是

(A)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

(B)稀硫酸与铁片反应溶

解

度

(C)蒸发海水析出食盐(

克

)

(D)向石灰水中加入碳酸钠溶液

6.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。40℃0204060温度(C)

第6题图

时三种物质

的溶解度由大到小的顺序是

(A)X>Z>Y(B)Y>X>Z

(C)Y>Z>X(D)Z>X>Y

7.实验室中有饱和食盐水和蒸储水各一瓶，为了区分它们，某学习小

组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是

()

A.进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水

B.用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水

C.分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水

D.用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水

8.要区别氧化铜、胆矶、氯酸钾、高锦酸钾，最简单的方法的是

(A)观察法(B)溶解法(C)称量法

(D)加热法

9.在右图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰

水变浑浊，则X可以是()

A.H2B.COC.CO2D.O2

10.下列各组物质中，不能共存于水溶液中的一组是：

(A)Cu(NO3)2和HC1(B)NaOH和MgCb

(C)NaOH和BaCb(D)Zn(NO3)2和Na2sO4

11.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的

电路板中含有Al、Fe、

Cu、Ag、Au(金)等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金

属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路

板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不座该有

的金属是()

A.A1、FeB.Fe>Au(金)C.A1、CuD.Fe、Ag

12,•下列实验操作中，正确的是()

A.过滤时，滤纸高出漏斗边缘

B.点燃未经验纯的氢气

C.用手移走正在加热的蒸发皿

D.在稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒倒入水里，并不断

地搅拌

13.把分别充满红棕色气体N02和无色H2的集气瓶,

甲乙

按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使

两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一

致(两气体不反应)，而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。

不能由此现象得出的结论是()

A.分子是不断运动的B.分子间有间隔

C.H2的密度比N02的密度小D.分子由原子构成

14.家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生

粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列

可以用来区别它们的物品

是........................................................

()

A.食盐水B.酱油C.白酒D.碘酒

15.摄影家所使用的高速电子闪光灯中有稀有气体氤(音“仙”)，

伍是空气中含量最少的气体，发现于1898年。请你结合元素符号

的书写规则，确定氤的元素符号书写正确的是()

(A)XE(B)xE(C)xe(D)Xe

16.现代信息技术的基础原料是高纯度的硅晶体。工业上用氢气与石

英(二氧化硅)反应来制取高纯硅：2H2+SiO2==Si+2H2。。上述反应

是利用了氢气的()

(A)密度小(B)可燃性(C)还原性(D)难溶于水

17.某分子的结构模型如图所示。下列有关此分子的说

法，塔送的是()

氢原子

(A)此分子中有5个原子

(B)此分子的分子式是CH,碳原子

(0由此分子组成的物质由2种元素组成

(D)由此分子组成的物质为混合物

18.初中化学反应类型的分类可如

下图表示，下列反应中只属

于阴

影“3”处的化学反应是()

(A)CuO+CO_^_Cu+C02

(B)2KMnO4.A.K2MnO4+MnO2+O2f

(C)Fe+H2S04=FeS04+H2f

(P)S+O2.--^-SO2

19.在含有Cu(NO3)2、Mg(N03)2和AgN03的溶液中加入一定量锌粉,

肯定可以生成物质的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

20.向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钿溶

液，能正确表示其变化的图像是：

溶

质

质

量

反应时间反应时间Ba(0H)2Ba(OH)2

ABC

D

21.某气体的成分可能含有乩、CO、色、CH4中的一种或两种。该气体

在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢

氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该

气体的成分不可能是

A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH4

22.“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是

A.维生素B.蛋白质C.纤维素

D.油脂

23.下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是

()

①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导

电性与加入量的关系

②图像B表示向一定量的Na2s。4溶液中滴加BaCb溶液，沉淀量

与加入量的关系

③图像C表示一定量的KMnCU加热制。2的过程中，残留固体中

MnOz的质量分数与时

间的关系

④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶

液的pH与加入量的关系

24.下列禺子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()

2+22

A.SO4>Gl-、Na+、HB.K\SO4>Cu\

N03-

222

C.Gl->K+、SO4\Na+D.Ca\Gl->CO3>

Na+

25.下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是

()

A.熟石灰、氧化钙、CaOB.酒精、乙醇、CH3COOH

C.烧碱、氢氧化钾、KOHD.纯碱、碳酸钠、Na2O)3

26.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使

之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C.指针偏左，食盐溶液一.定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

27用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量

氢

气

的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所质

量

空

用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确

的是。幺_________

反应时间/S

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

28.将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是

()

A.FeChB.KNO3C.MgChD.CuSO4

29.(4分)小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。

B

(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)

(1)使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中,

发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质可能为(写出一种即可,

下同)，滴管中的物质可能为;

(2)使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中,

发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为；

（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是

30.目前，我国的能源供应面临着许多问题，如能源的消费结构不合

理、区域分布不均衡、利用率不高等。这已成为整个社会发展的

制约因素。

⑴右图是2002年我国与世界能源的消费结构对比

图。从图中可以看出，我国与世界能源消费结构的

主要差异是o

我国的这种能源消费结构对空气造成的污染十

分严重。某校科学兴趣小组为测定校园附近空气

SO2的含量，采用如图所示的实验装置，反应的化

学方程式为：

豆产量占金&百分比消剜t占全国百分必

Bra+2H2。+SO2=H2SO4+2HBr第40铤困

（黄色）（无色）

实验中，当观察到时，应立即停止通入空气。

⑵我国能源生产和消费的地区差异很大。右图是1998年我国东、

中、西部的能源生产和消费占全国的比例情况。从图中可以看出，

能源相对短缺的是地区。为了达到区域发展与能源资

源间的平衡，近年来国家出台了很多政策，推出了许多重大建设工

程，试举一例：

31.已知10℃时，氯化镀的溶解度是33.3克，在此温

度下50克水中，需要溶解—克氯化镂才能得到

饱和溶液。

32.为了除去Na2s04溶液中的CuS04杂质，得到纯净的Na2sCU溶液。

小王同学做了如下实验：①加入适量的K0H溶液，使CuSCU和

K0H恰好完全反应。②过滤，使生成的Cu（0H）2沉淀和液体分离。

小王认为得到的滤液就是纯净的Na2s04溶液。

⑴请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确

（填“正确”或“不正确”），理由是O

⑵上述实验用到K0H溶液。小王同学用天平和已知质量为15g的

表面皿，准确称取20gKOH固体来配制该溶液。称量时，他在托

盘天平的右盘上放35.g祛码,在左盘的表面皿中加入K0H固体。

这是指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该

是O

/甲

溶

33.右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）解

乙

度-

的溶解度曲线，

请根据该曲线图回答：|j丙

0匕•。温度2

⑴时，甲的溶解度丙的溶解度。

（填“大于”、“等

于”或.“小于”）

⑵将t2℃时三种物质恰好饱和的溶液降到tJC,所得溶液溶质

质量分数最大的是O

34.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是(C.)

①香肠中添加过量的亚硝酸钠②烧鱼时加点食醋③白酒中掺入

工业酒精④食品原料中添加“苏丹红一号”

A.①②③B,①③④C.②③④D.①②③④

35.市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股

难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在

3—4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢？

市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁.可以用来鉴别。

写出反应的化学方程式•

36.(本题9分)当前，吸烟、酗酒等

嗅1%

00

不良行为和不良的饮食习惯已成为觉%

80口嗅觉丧失

障60%

40

碍%・嗅觉减退

20

严重影响人类身心健康的社会问比■嗅觉正常

%

例

题。%

对照组轻度吸重度吸

(1)有一课外研究小组对成年男

性进行调查研究，统计结果如图所示，则他们研究的问题是

(2)我国交通法规规定，机动车驾驶员体内酒精含量不能超过

50mLo因为过量的酒精会影响人的系统，使驾驶员的判断能

力下降而易发生交通事故。

（3）均衡膳食对人体的健康非常重要。大多数中学生喜欢吃“洋

快餐”，导致摄人热量过剩而影响健康。一位男生每日摄人热量的合

理值约为11700千焦。假如一位男生一天吃了三份如表所示的快餐，

则他要步行千米，才能消耗摄人的多余热量?（一般一个

人每行走1千米消耗170千焦的热量）

食物类型热量值（千焦）

一汉堡包2525

份

快油炸小食品889

餐

软饮料656

合计4070

（4）某些“洋快餐”含有致癌毒素一一丙烯酰胺。经测定，7.1

克丙烯酰胺与一定质量的氧气完全反应，生成二氧化碳、水和2.2

克一氧化二氮网20）。请问丙烯酰胺中氮元素的质量分数为多少?（计算

结果精确到0.1%）

37.双氧水是过氧化氢（H2O2）的水溶液，常用于消毒、漂白等。实

验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为2

H2O2"02H2O+O2t0用这种方法制得的氧气中往往含有少量

的水汽。欲制得干燥的氧气，两位同许分别设计了如图甲、乙所

示的实验装置（A中盛有MnO2>B中盛有浓H2so4、C中盛有无

水CuS04）0

你认为（填“甲”或“乙”）装置较为合理。装置C的作

用主要是___________

38.（8分）随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车

的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准。围绕这两项内

容，回答下列问题：

（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气

囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发

生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达

到保护驾乘人员的目的。

①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式

②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解

g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的

密度约为L.2g/L。）

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。

①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化

合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用粕

等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用

下发生反应生成CO2和N2的化学方程式

②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减

少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效

应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二

氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为

什么？_________________

39.（11分）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”

的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉

燃烧起来。小军很兴趣，于是，他和同学们进行探究。

［提出问题］过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会

燃烧？

［猜想］①可能有一种气体和另一种物质生成

②反应过程中可能有能量变化

［设计装置］如右图所示

［实验探究］

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度,

观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P