江苏省苏州市某中学2024-2025学年高三年级上册期中化学考前冲刺模拟练习（含答案）

高三化学2024-2025第一学期期中考试

（考前冲刺模拟练习）

一单选题

高温

i.氮化硅（SisNQ可通过反应3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是

A.ImolSiC>2中含有2moiSi—O键B.N2的电子式为N:::N

C.CO是极性分子D.Si3N4晶体属于分子晶体

2.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的

是

A.重组蛋白B.碳纳米材料C.单晶硅D.石英光导纤维

3.我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A.进行生活垃圾分类B.增加绿色植被

C.采取低碳生活方式D.创新CO2合成含碳能源的技术

4.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的

是

A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维D.聚碳酸酯

5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.由FeS2制备BaSC)3：FeS2>SO2BaSO3

B.由MgO制备MgCb：MgOQ)、酸>MgCl/aq)加热蒸丁>MgCU(s)

,、葡萄糖

C.由CuSC>4生成CU2。：C11SO4溶液一"'以侬心CU（OH）2温CU2O

Naaq)

D.Si。？制NazSiCh：SiO2H2SiO3^Na2SiO3

6.卤代燃广泛用于药物合成、化工生产中。澳乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂，以

邻二氯苯为原料经硝化、氟代、还原、缩合、水解等一系列反应，可合成治疗敏感菌引起的各类感

染的“诺氟沙星”。

下列关于“诺氟沙星”说法错误的是

A.该物质的分子式为Ci6H莉、。3

B.该化合物中含氧官能团为堤基和竣基

C.Imol该化合物中含有4moi碳碳双键

D.该化合物能与酸性高锦酸钾、澳水、碳酸氢钠溶液反应

7.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术,经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染

物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现‘零排放"。以下反应不符合绿色化学原子经济性

要求的是

A.CH三CH+HC1-CH2=CHC1

40

B.2CH,=CH,+O,g>2/\

H2C—CH2

C.CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1

D.[j^|+Br2^-»+HBr

8.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体,其部分合成路线如下：

CHOCHO

9

yK皿,JQ

OH1^0

0H

XYZ

下列说法正确的是

A.Y与Z分子均存在顺反异构体B.用酸性高镒酸钾溶液鉴别X和Y

C.用FeCb溶液可以鉴别X、YD.Y与足量氏加成后的产物中含有手性碳原子

9.化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是

A.Y与邻甲基苯酚互为同系物

B.ImolX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2moiNaOH

C.Z与足量H2反应后的产物中存在4个手性碳原子

D.与Y互为同分异构体，且能与FeCb溶液发生显色反应的有机物共9种

阅读以下列材料，完成下面小题。

CO2的综合利用具有重要意义。cc)2可以催化转化为CHQCH3OH、CO(NH2)2,

CH3coOH、H2c04等有机物。ImolCHQH⑴完全燃烧生成时放出726kJ的热量。

OOCCH3

2

)的重要原料。H2c俗称草酸，Kal(H2C2O4)=5.9xl0-o

QCOOH

CO2和CH3cH2cH3在钱锌催化剂作用下可制得CH3cH=CH2。

10.下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是

A.CO,分子结构为直线形，可与反应生成H2cO3

B.C0(NHz)2具有还原性，可与NaClO反应制取N2H4

C.CH3coOH与水分子间能形成氢键，CH3co0H熔点高于丙醛

D.H2c04具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯

11.下列说法正确的是

A.阿司匹林分子中不含手性碳原子B.CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体

C.基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]4s24PlD.CH3cH2cH3中3个C原子处于同一直线

12.下列化学反应表示正确的是

A.CH30H燃烧的热化学方程式：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-726kJ・mo「

+2+

B.H2c2O4与酸性KM11O4溶液反应：5C2O；-+2MnO；+16H1OCO,t+2Mn+8H2O

+

C.电解CO2阴极生成CH30H的反应：CO,+6e-+6HCH3OH+H2O

fX^_OOCCH3

D.阿司匹林与足量NaOH溶液反应：［|T+2NaOHf〔T+CH3COONa+2H2O

^^COOH^^COONa

13.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向溶液X中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变溶液X中是否含有

A

化Fe2+

向盛有少量酸性KMnC>4溶液的两支试管中分别滴加足量乙醇、乙酸，乙醇与乙酸还原性

B

充分振荡，观察溶液颜色变化强弱

C向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生乙醇中是否含有水

将卤代经丫与NaOH的水溶液共热，冷却后加入少量AgNO3溶液，观卤代烧丫中是否含

D

察是否有淡黄色沉淀产生有澳原子

A.AB.BC.CD.D

14.下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

朱乙醇

------n

T

坐/浓硫酸

,算1碎卷片氢氧化钠

<<</溶液

乙

1_-----------LJ

甲

A.用装置甲制备乙烯B.用装置乙除去乙烯中混有的SO?等气体

---►£=

一i『广1

澳的四氯

li/化碳溶液

丙T

C.用装置丙收集乙烯D.用装置丁验证乙烯与Bn发生反应

A.AB.BC.CD.D

15.下列有实验原理与装置不能达到实验目的的是

少浓盐酸

T

NaOHTH

1述卦浓硫酸

溶液一r--------

MnO2

乙

甲

A.用装置甲制备CbB.用装置乙除去CH4中Ch

新制

(1

-CH4和C1?r氯水

饱和食牯水[KI■淀粉

y-溶液

丙丁

C.用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应D.用装置丁验证非金属性C1X

A.AB.BC.CD.D

16.硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和。2)，用Na2s。3溶液吸收尾气中的SO2可将其转化为

NaHSO3,当c(HSO；)：c(SO；户10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Kal(H2SO3)=

1972

IO,Ka2(H2SO3)=10-,下列说法不正确的是

A.NaHSC)3溶液中存在：2c(SO，+c(HSO；)>c(Na+)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO3+SO2+H2O=2HSO-

C.当c(HSO。：c(SO；)=10时，此时吸收液的pH=6.2

D.与原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO?能力几乎不变

17.下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是0

A.1869年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循

B.1965年，世界上首次合成结晶牛胰岛素

C.1774年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

D.1811年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段

18.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向FeC1溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液Fe，+的氧化性比U的

颜色变化强

B将少量SC>2气体通入0.1mol-L'BaCl,溶液中,观察实验现象BaSOs难溶于水

向0.1molL-'H2O2溶液中滴加0.1molL-'KMnO4溶液，观察溶液颜

C旦。?具有氧化性

色变化

D向NaCl、Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，观察沉淀的颜色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

阅读以下材料，完成下列小题。

n(Fe)

铁及其化合物有重要应用。Fe有多种氧化物，氧化亚铁晶体中丁Fes。,可表示为

Fe(II)Fe(III)[Fe(III)O4]oFePO’-2凡0难溶于水，可用于制备电极材料LiFePC)4。

19.下列说法正确的是

A.Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成FeQs

B.加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜

n(Fe)

C.氧化亚铁晶体中甘泉<1,是因为其晶体中混有零价Fe

n(。)

3+2+

D.铁元素的两种离子与O?一的结合能力：Fe>Fe

20.由表面被氧化的废铁屑制备产品FePOr2H2。的流程如下。下列说法不正确的是

NazHPO4溶液

Na2c。3溶液稀H2s应。2溶液(弱碱性)

1111

废铁屑T碱洗I―H酸浸|-H氧化I——H制备lFePO「2H2O

A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污

B.“酸浸”时Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2T,Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液

D.“制备”时若改为向Na3PO,溶液中滴加Fe2(SOj3溶液，会降低产品的纯度

21.下列实验方案能达到探究目的的是

选

探究目的实验方案

项

Al(OH)；与CO：结合H+分别测量浓度均为O.lmolBNa2c。3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的

A

能力大小pH,比较pH的大小

与。的酸性强弱

BH2sH2s4向CuSO4溶液中通入H2S气体，观察现象

检验Fe2+对H2O2分解是否

C向H2O2溶液中滴入FeCb溶液，观察产生气泡的速率

有催化作用

将FesCU溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnCU溶液，观

D检验FesCU中含有Fe(II)

察溶液颜色的变化

A.AB.BC.CD.D

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

11

取5mL0.1mol-LKI溶液和ImLO.lmol-LFeCl3

Fe"与「的化学反应

A溶液充分反应后，加2mLecI,振荡、静置后取上层溶液变为红色

存在一定限度

清液滴加少量KSCN溶液

该钾盐一定为K2SO3

产生的气体可以

向某钾盐中滴加浓盐酸

B或KHSC>3或二者的

使品红溶液褪色

混合物

相同温度下分别测定0.1mol〕TNaHCOs和NaClOH2cO3的酸性弱于

C后者比前者大

溶液的pHHC1O

向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通酸性KM11O4溶

D乙醇发生了消去反应

入酸性KMnO,溶液液褪色

A.AB.BC.CD.D

23.工业上常用氨水吸收SO2,实现尾气资源化利用。模拟工业过程如图所示。室温下，用O.lmol/L

氨水溶液吸收SO2,若通入SO?所引起的溶液体积变化和NH3及HzO挥发可忽略，溶液中含硫物种

的浓度.=c(H2so3)+c(HSO；)+c(SO：)oH2SO3的电离平衡常数分别为&=1.6x1,

&=1.0x10-7。下列说法一定正确的是

so

T2,

吸收I■■伺谦｝f(NH)SO

十424

NH3-H2O

A.吸收液pH=7时，溶液中c(HS0j=c(S0j)

B.吸收液pH=5时测得c总=0.1mol〕T,溶液中c(H2sO3)>c(SO，)+c(M3

C.向吸收液中滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，上层清液中c(Ba2+)-c(SOj)>&p(BaSO3)

D.向吸收液中滴加Ca(C10)2溶液，可能发生反应的离子方程式为:

2+

Ca+CIO+HSO；=CaSO3J+HC1O

二、解答题

24.钥(Mo)是一种过渡金属元素，是人体和动植物必须的微量元素。二硫化铝(M0S2)难溶于水,

具有良好的光、电性能，可以由铝精矿(主要含M0S2,还含NiS、CaMoC)4等)为原料经过如下过程

制得。

(1)“浸取”。向铜精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有NazMoCU、

Na2so4、NiSO4>NaCl»

①写出浸取时M0S2发生反应的离子方程式：。

②浸取后的滤渣中含CaMoO”若浸取时向溶液中加入Na2cO3溶液，可提高浸出液中M。元素的含

量，原因是O

③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图所示。已知生成物对反应无影响，则反应3〜4min

时，M。元素的浸出率迅速上升的原因是。

//min

0123456

(2)“制硫代铝酸镂［(NH4)2MOS4，摩尔质量260g加0口「。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出

(NH4)2MO4O13，将(NH4)2MOQ3溶于水，向其中加入(NH6S溶液，可得(NH4)2MOS4，写出生成

(NH4)2MoS4反应的化学方程式：。

(3)“制MoS^o(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MOS2：

方法一:将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到M0S2、NH3、H2s和硫单质。其中NH3、H2S

和硫单质的物质的量之比为8：4：1„

方法二：将(NH4)2MOS4在空气中加热可得M0S2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比

值与温度的关系如图所示。

W

W

及

巨

丧

遗

①方法一中，所得硫单质的分子式为。

②方法二中，500。(：可得到M。的一种氧化物，该氧化物的化学式为o(写出计算过程)

25.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一、

(1)写出实验室制氨气的化学方程式：o

(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图：

①上述转化中，属于氮的固定的是(填“i"、“ii”或“iii”)。

②己知断裂Imol相应的化学键需要的能量如下表：

化学键H-HN-HN三N

能量/kJ436391946

上述“合成塔”中发生反应生成2moiNH3,可放出_________kJ热量。

③“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体,

写出NHj与NO?反应的化学方程式：。

⑶以N?和H?为原料直接合成NHj的反应能耗高，科研人员选用NH4cl固体进行转化。合成氨的过

程如图所示。

①实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实MgsN2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨中的

氮兀素。

实验：将（填化学式）两种物质混合，充分反应。

检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在I5N&。

②测量Mg>2的转化率：取固体MgK?、NH4cl的混合物mg[〃（Mg3N2）:〃（NH4Cl）=l:6],充

分反应。生成的NH3与VmLcmol[TH2sO’恰好完全反应生成正盐。Mg'N2的转化率

为%（用含m、V、c的代数式表示）。

26.氮氧化物（NO、NOJ、SO?是大气污染物。回答下列问题:

（1）以上污染物造成的环境问题有（写一种即可）。

⑵某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中SO。的含量。

空气样品

①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是,该装置中发生的离子

方程式为：。若空气流速为an?.mini当观察到装置内（填实验现象）时，结束计时,

测定耗时tmin。假定空气中的SO?可被溶液充分吸收，该空气样品中SO?的含量是mg.m-3o

②该小组同学发现随着SO?持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用

下，SO?在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。

【实验装置】

so2

【实验现象】一段时间后，A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。

【实验结论】在水中，SO。歧化的化学方程式为。该反应中的催化剂是o

A.H+B.rC.K+、H+D.K\F

(3)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应

生成石膏(CaSO「2H2。)。某电厂用煤500t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全

部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。

27.以废干电池［主要含MnC)2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和钛白厂废酸(主要含H2so4,

还有少量Ti3+、Fe2\Ca2+、Mg2+等)为原料，制备铳锌铁氧体［MnxZni一xFezO］的流程如下：

废酸H2O2NH4F(NHJ2cO3

废干粉碎一酸浸一氧化一氟化—*共沉淀....*等年簪

电池-------------------------------氧体

1110

已知：①25℃时,Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-；酸性较弱时，MgF2>CaF2均易形成

［MFnFn配离子(M代表金属元素)；

②(NH^SzOg在煮沸时易分解

(1)酸浸过程中含锦物质被溶液中的FeSCU还原为Md+,其中MnCh参与反应的离子方程式为。

(2)氧化时加入H2O2将瘠3+、Fe2+氧化，再加入Na2cCh调节溶液pH为1〜2,生成偏钛酸(比丁口)和

黄钾铁矶［K2Fe6(SC>4)4(OH)i2］沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na2c。3生成黄钾铁砚的离子方程式为=

②若加入Na2cCh过多，将导致产品的产率下降，其原因是o

(3)①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低,

Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是。

2.02.53.03.54.04,

pH

图1

②氟化后，溶液中*2为

c(Ca)

③CaF2晶胞结构如图2所示，其中Ca2+的配位数为

图2

(4)共沉淀前，需测定溶液中镒元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫

酸、磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80汽，加入3g(NH4)2S2C>8充分反应后,

再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。

请写出Md+与S2。；-反应的离子方程式o

28.顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，可通过新制Cu(OH)2与甘氨酸溶液反应制备，其原理

为Cu(OH),+2H2NCH2COOH->Cu(H2NCH2COO)9+2H2O。

已知：①甘氨酸易溶于60℃以上热水；

②甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，顺式甘氨酸铜难溶于乙醇；

@70℃以上制备反应的主要产物为反式甘氨酸铜。

C&r°

——

CCu

/\^CH2

、NN，2

H2H2

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

(1)顺式甘氨酸铜易溶于水，反式难溶于水。从分子对称性角度解释其原因：.

(2)制备顺式甘氨酸铜

步骤I制备CU（OH）2。向一定量CUSO4溶液中边搅拌边滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，再

加入一定量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

①加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为o

②若直接用CuSO,溶液与NaOH溶液反应制备CU（OH）2,反应速率较快，生成的Cu（OH）2包裹较多

SO：。用步骤I方案反应速率较慢，原因是o

步骤n制备顺式甘氨酸铜晶体，并除去表面少量可溶于水的杂质。

③补充完整实验方案取一定量甘氨酸晶体，,干燥，得顺式甘氨酸铜产品。（须使用的试剂

25%乙醇、95%乙醇）

（3）测定顺式甘氨酸铜产品中Cu?+含量

步骤I标定Na2s2O3溶液浓度。准确量取一定体积已知浓度的K2CZO7溶液，加入适量稀硫酸和过

量KI溶液，反应生成C产和L；再加入少量淀粉溶液，用未知浓度Na2s2O3溶液滴定至终点。测得

1

c（Na2S203）=0.01000mol-L-0

①碘量瓶的瓶口呈喇叭形（如下图所示），使用时盖紧磨口瓶塞，并在瓶塞上加适量水密封。步骤I

中KzCrz。7与KI的反应须在碘量瓶中进行，原因是。

步骤H测定Ci?+含量。准确称取0.5000g产品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液,

加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再加入少量淀粉溶液，用0.01000molI-的Na2s2O3溶液滴定至终

点，消耗Na?S2O3溶液20.00mL。发生的反应有2Cu2++4r=2CuI+L,I2+2S2O^=S4O^+2Fo

②产品中CM+的质量分数为（写出计算过程）。

29.以粗NiSC>4溶液（含Cu"、Ca2+等杂质）为原料制备NISO’的过程。

NaHS固体有机萃取剂HR稀H2s04

粗NiSOq

溶液NiSO,溶液

CuS含有Ca2+的水溶液有机相

回答下列问题:

(1)“沉铜”时,溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

2++2++

⑵Ni?+、Ca2+均能与HR反应：Ni+2HR^NiR2+2H,Ca+2HRCaR2+2H,NiR2、

2+2+

CaR2存在于有机相中。“萃取”时用一定量的HR充分萃取,能实现Ni与Ca的分离，原因是。

HR用量不宜过大，原因是。

(3)“反萃取”时，向有机相NiR?中加入一定量的稀H2sO,，可以获得Ni?+浓度较大的水溶液。适当增

加H2sO4浓度，所得水溶液中Ni?+浓度增大，原因是

(4)锌银二次电池放电时的工作原理如下图所示。

①放电时，锌片作(填“正极”或“负极”)。

②在电极材料充足条件下，使用储液罐并让一定量电解质溶液进入电池循环的优点是—(填序号)。

A.使电池内电解质浓度较为稳定

B.加快电池充、放电的速率

C.获得较为稳定的电流

D.有利于Zn与NiOOH直接反应

30.CO2资源化利用具有重要意义。

(1)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有:

I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AT/】=+247kJ-

II.CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2。(g)NH2=+329kJ-mod

反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=-

(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

吸收剂X

曲""IIHOCH2cH2NH；CO(JJn„

燃煤烟气f吸收-----------------►解吸fCO?

①吸收剂X的结构简式是。

(2)X具有很好的水溶性的原因是O

(3)CO2与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。Y为五元环状化合物，Y

的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中"CHr上的碳原子，而不是

“CH”上的碳原子，原因是.

(4)利用电化学可以将C02转化为有机物

多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为妙类(如C2H冷的金属。如图，电解装置中分

别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持

不变，温度控制在10℃左右。阴极生成C2H4的电极反应式为

阴离子多晶铜

伯，极交学膜弋及持续通入co。

_£___________2___

pH=8KHCO,溶液

(5)装置工作时，阴极主要生成C2H4,还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成。2

的体积为224mL时，测得阴极区生成C2H456mL,则电解效率为。(忽略电解前后溶液体积的

一段时间内生成目标产物转移电子数

变化)已知：电解效率=一段时间内电解池转移电子总数X°

31.F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图:

(1)E中含氧官能团的名称为0

(2)A-B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OHO则X的结构简式为.

(3)Y的结构简式为。

(4)E-F的反应实际上经历了两步反应，两步反应类型依次是、0

(5)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；

②红外光谱显示结构中含“-C三N”和“C=S”结构；

③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6o

CH,CH2CH=CCHO

(6)设计以化合物CH2=CH2、n-BuLi、为原料，合成化合物

CH3

的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

32.化合物G是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，其合成路线如下:

H5C2OOCCOOC2H5

C2H5ONa,C2H5OH

A

l)NaN3,NH4Cl俨COCH1H

POC1,rr7i2)OH-/H2OR

+

DMFI=I3)H/H2O

0

EG

(1)C—D的反应类型为

(2)A—B历经：A加成＞X消去＞B,X的结构简式为.

(3)F的分子式为Ci2H8N2O3，写出F的结构简式：

(4)A的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

N原子与苯环直接相连，不能与FeCb溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。

(5)写出以f、C2H50H为原料制备0^J^0的合成路线流程图_____(无机试剂和有

机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

33.碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。

(1)已知A是甲烷的一种同系物，且同时满足下列条件，写出A的结构简式：o

①O.lmolA完全燃烧消耗标准状况下17.92LO2；

②A的沸点与其同分异构体相比，A的最低。

(2)草酸(结构如下图)是一种具有还原性的二元弱酸，可将酸性KMnCU中的Mn元素还原为Mn2+。写

出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式o

00

IIII

HO—C—C—0H

(3)工业常利用CH4与CO2为原料重整制备CO和丛,但实际过程中催化剂表面易产生积碳导致活性

降低。研究表明，在催化剂Ni/CeCh中掺入Mn(X可产生更多的氧空位，生成更多的可流动0*，能

有效减少积碳生成，其路径如下图所示。

CH4+CO2

T…网+0*一CHQ

।$

.‘路径甲CHXO->CHX+OH

82CHZCf+H径甲

CHLCH.+H,CH*/iO-C=O

CO2+HX-»HOCO

CH'—Ni-C+Hz+H*

'..HOCO+HX->CO+H2O.

MnOxCeO2

①路径甲、乙中生成的相同中间产物是(填化学式)O

②试推理并写出减少催化剂积碳的反应方程式.

(4)CC>2参与的乙苯(CH2——CH3)脱氢机理如下图所示“、P表示乙苯分子中C或H原子

的位置；A、B为催化剂的活性位点)。

®C02吸附到催化剂表面时，选择B位点的原因是

②图中步骤n的过程可描述为。

34.化合物H是合成药物的中间体，一种合成路线如图:

(I)

已知：①Bn为

②(R1为炫基，R2、R3为炫基或H)

+R3NH2

(1)化合物A的酸性比化合物B的(填“强''或"弱”或“无差别”)。

(2)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与银氨溶液发生银镜反应；另一产物中只有两种含

氧官能团且有4种化学环境不同的氢原子。

(3)F的结构简式为o

(4)H—I的反应类型为o

⑸写出以、CH3NH2为原料制备的合成路线流图____(无机试剂

和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

35.研制净化水的材料对解决水资源问题具有重大意义。

(1)C1O2气体是一种绿色消毒剂，可由NaCICh与双氧水在稀H2s。4条件下反应制得。

①SO：的空间结构为o

②写出上述制备C102的化学方程式0

(2)FeCb水解得到Fe(OH)3胶体可用于吸附悬浮颗粒。FeCl3间可通过配位键聚合成二聚物，其结构

如下图所示。用“一＞”表示出其中的配位键。

CkClCl

\/\/

FeFe

/\/\

ClClCl

（3）高铁酸钾（KzFeOQ是一种集氧化、吸附和絮凝于一体的多功能净水剂。当K2FeO4与水反应生成标

准状况下8.96LO2时，反应中转移电子的物质的量为o

（4）由铝工业废渣（主要含Fe、Si、Al的氧化物）制取聚合硫酸铁铝［AlaFeKOHMSODd-xHzO］。净水剂

的流程如下：

WH2SO4>H2O2

JL

废渣^阑—|加热聚杳）聚合硫酸铁铝

I

滤渣

①“浸取，，中加入H2O2的主要目的是o

②某种铁的合金晶胞结构如下图所示，则化学式为.

③为测定聚合硫酸铁铝的组成，其中部分实验如下：

称取一定质量的聚合硫酸铁铝样品溶于稀盐酸中，完全溶解后，加入BaCh溶液至沉淀完全，过滤,

洗涤，干燥至恒重，得到白色固体9.320g；另称取相同质量的聚合硫酸铁铝样品溶于过量的HI中,

充分反应后，用0.500mol-LT的标准Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3标准液32.00mL。

3+

已知：Fe+LfFe^+LC未配平）：12+2hh2^Q=2hbl。

n（Fe"）

则聚合硫酸铁铝中-7—4=_____（写出计算过程）O

n（SO-j

36.硼酸（H3BO3）是一种重要的无机化合物。

⑴H3BO3的制备

由天然硼砂（主要含Na2B4O7-10H2O及少量NaCl等）制备H3BO3的工艺流程如下:

HNO,

浸溶一A结晶—A分离

Na,B4O710H,O—►H3BO3

NaNO3

硼酸盐中硼原子与氧原子分别形成［BO3］为三角形）、［BO4］5-（四面体）两种结构单元，它们通过角顶氧

原子组成环状或链状结构。

①“浸溶”前先将天然硼砂水洗的目的是。

②田。3产、3。4广中硼原子的杂化类型分别是、。

③写出Na2B4O710H2O与硝酸反应生成H3BO3的化学方程式：。

(2)H3BO3的测定

H3BO3溶液的酸性很弱，不能直接用NaOH溶液测定，必须先用物质A强化生成酸性相对较强的配

合酸B(反应如下)，然后再用NaOH溶液进行测定。

R-CH-OH

2I+H3BO3=HX+3H2O

R—CH-OH

AB

为测定上述流程所制得的H3BO3纯度，实验方案如下称取4.000gH3BC)3样品，用热水完全溶解后,

加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入适量A,再用0.2500mol/LNaOH进行测定，完全反应

时消耗NaOH20.00mL=

①画出B中阴离子X-的结构：0

②根据实验数据，样品中H3BO3的纯度为(写出计算过程)。

(3)硼的运用

某选择性吸附材料的化学式为[C(NH2)3]4(B(OCH3)]3C1,其中阴离子有C1-和B(OCH3)4两种，部分晶

体结构如图所示。

①表示出该晶体中氢键的形成方式：(表示成A-H…B形式)。

②推测其中阳离子[C(NH2)3]+的空间结构为(填平面或四面体)型。

37.废旧锂电池正极材料(含LiCoCh及少量Al、Fe等)为原料制备CoSC)4溶液，再以CoSC»4溶液、NaOH

溶液、氨水和水合股为原料制得微米级CO(OH)2O

已知：

2

①Co\Co3+易与NH3形成配合物；

②水合朋(N2H4口2。)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2；

③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。

(1)写出钻基态原子的价层电子排布式o

(2)制备CoSC)4溶液。

取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2s03溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1mol/LH2SO4

溶液充分反应。LiCoCb转化为COSO4、Li2sO’的化学方程式为=从分液漏斗中滴入1

mol/LH2s。4时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是o

(3)制备微米级CO(OH)2

60久时在搅拌下向500mLim0I/LC0SCU溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调

节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级CO(OH)2。制备时，在加入NaOH

溶液前必须先加氨水的原因是。

(4)经仪器分析,测得按题(3)步骤制得的CO(OH)2晶体结构中含有Co(m),进一步用碘量法测得Co(n)

的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。为确保制得的Co(OH)2产品中不含

co(m),制备时至少需加入水合月井的质量为go(写出计算过程)

(5)利用含钻废料(主要成分为CO3O4,还含有少量的石墨、LiCoCb等杂质)制备碳酸钻CoCCh。

已知：①CoCC>3几乎不溶于水，Li2c。3微溶于水；

②钻、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；

3+

③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：CO>H2O2O

请补充完整实验方案：取一定量含钻废料，粉碎后,充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥

得到CoCC)3