2022-2023学年河南省许昌市高二上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1XCS2022-2023学年第一学期期末教学质量检测高二化学说明：①请把〖答案〗书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。②可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒B.水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．可溶性的铁盐和铝盐能生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，可净化水但是不能起到消毒的作用，A错误；B．水垢中的CaSO4先与Na2CO3反应生成碳酸钙，碳酸钙再与酸反应生成可溶性的钙盐从而除去，B正确；C．草木灰和铵态氮肥混合发生双水解反应，生成的氨气逸出降低肥效，故两者不能混合使用，C错误；D．Zn的活泼性强于铁，镀层破损后Zn为负极Fe为正极，可减缓钢管腐蚀，D错误；故〖答案〗选B。2.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.图1碱性锌锰干电池B.图2冶炼金属钠C.图3太阳能电池D.图4天然气燃烧〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．碱性锌锰干电池是原电池，是化学能转化成电能，A正确；B．冶炼金属钠是电解熔融的氯化钠，属于电解池，是电能转化成化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化成电能，C错误；D．天然气燃烧是化学能变成光能和热能过程，D错误；〖答案〗选A。3.下列说法中正确是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.的反应一定是能自发进行的反应C.催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D.升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，A错误；B．满足ΔH-TΔS<0的反应才能自发进行，ΔH<0的反应不一定能自发进行，B错误；C．催化剂能降低反应的活化能，因此可以提高可逆反应的速率，但是不能提高产率，C错误；D．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率也增大，D正确；故〖答案〗选D。4.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．该方程式为H2O的电离方程式，不是水解反应，A错误；B．该反应为Al(OH)3与H+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误；C．Fe3+发生水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确；D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误；故〖答案〗选C。5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.热的纯碱溶液去油污的能力更强B.人体血液的稳定在范围内C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.合成氨时，选定温度为，而不是常温〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．正常人体血液的能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性条件下，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，只所以选定温度为，而不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；〖答案〗选D。6.下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是A.常温下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下溶液的约为2D.常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．NaOH是强碱，常温下溶液的，说明甲酸根发生水解显碱性，则甲酸为弱酸，甲酸为弱电解质，故A不符合题意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明酸为酸，不能说明是弱电解质，故B符合题意；C．常温下0.1mol∙L−1溶液的约为2，说明溶液中的氢离子为0.01mol∙L−1，则甲酸未完全电离，则甲酸是弱酸，为弱电解质，故C不符合题意；D．常温下的溶液稀释至100倍，若是强酸，则稀释后pH为5，但稀释后溶液的约为4.5，说明是弱酸，弱电解质，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。7.由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短，说明其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大，A正确；B．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，该反应增大压强时，平衡不移动，B错误；C．浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快，是因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者较大，C错误；D．在催化反应中催化剂参与化学反应，但催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，D错误；故选A。8.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，故A正确；

B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确；

C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确；

D．由图可知，在到达化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t5→t6，故D错误；

故选：D。9.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A.在的无色溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．pH=1的无色溶液中，Fe2+与H+、反应生成Fe3+，同时含有Fe2+为浅绿色，不满足无色的条件，A错误；B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈强酸性或者强碱性，强酸性和强碱性的环境下都不能大量存在，B错误；C．Fe3+、铵根离子与会发生双水解反应，这些离子不能大量共存，C错误；D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故〖答案〗选D。10.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；〖答案〗选C。〖『点石成金』〗电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。11.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误；B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，故C正确；D．制成不锈钢可以起到防护作用，故D正确；故选A。12.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片D.铜电极上发生反应：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗分析：由图可知，该装置为原电池，比活泼，作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为，据此作答。A．Zn作负极失电子发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而钾离子移向硫酸铜溶液，故B错误；C．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；D．作正极，电极反应式为，故D正确；故选：B。13.下列说法正确的是A.已知：，则碳的燃烧热B.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：；，则D.已知：；，则〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，故D错误；D．CH3COOH是弱酸，溶于水时吸热，CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ，则，故D正确；故选D。14.下列实验装置，不能完成相应实验的是A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热B.用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动C.用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．图示为简易量热计，可用甲装置测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应热，能完成实验，选项A不符合题意；B．反应的实质离子反应为反应，KCl浓度增大，平衡不移动，无法得到验证，选项B符合题意；C．利用稀硫酸与锌粒反应产生一定体积的氢气所需要的时间，探究锌与稀硫酸反应速率，能完成实验，选项C不符合题意；D．丁装置是酸碱中和滴定的仪器，可用丁装置测定某氢氧化钠溶液的浓度，能完成实验，选项D不符合题意；〖答案〗选B。15.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B.浓度为的碳酸氢钠溶液：C.浓度为的溶液：D.浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．pH=2的醋酸溶液浓度远高于pH=12的氢氧化钠溶液，两者等体积混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A错误；B．碳酸氢钠溶液中还存在碳酸根离子，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B错误；C．(NH4)2CO3溶液中，根据物料守恒可知，C正确；D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈碱性，，D错误；故〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。16.按要求完成下列方程式的书写：（1）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。（4）用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小问1详析〗溶液中硫离子水解使溶液呈碱性，硫离子水解的离子方程式为：，滴加几滴溶液，氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，抑制水解，故〖答案〗为：；〖小问2详析〗该反应的反应热=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其热化学方程式为；〖小问3详析〗根据电离常数可知酸性强弱顺序：>>，根据强酸制弱酸原则向溶液中通入少量气体时反应，则离子方程式为，故〖答案〗为：；〖小问4详析〗Fe阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极的电极反应式为；〖小问5详析〗该反应历程中决速的步骤为慢反应，活化能越大，反应速率越慢，根据图示，活化能最大的是过渡态I，对应的化学方程式为，故〖答案〗为：。17.我们的生活离不开化学，化学物质在不同领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）、、、分别是、、、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的电离方程式为_________________________________。②常温下，溶液的的原因是___________________(用离子方程式表示)。（2）在时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________。（3）常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，溶液的，则该溶液中____________________________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.减小②.（3）600〖解析〗〖小问1详析〗NaHSO4在水溶液中能完全电离，生成氢离子，溶液酸性较强，NH4NO3中铵根离子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全电离产生氢氧根离子，溶液碱性较强，NaNO2中亚硝酸根离子水解使溶液呈弱碱性，则X为NaOH、Y为NaHSO4、Z为NaNO2、W为NH4NO3。①NaHSO4的电离方程式为。②NH4NO3中铵根离子水解生成氢离子，从而使溶液呈弱酸性pH<7，离子方程式为。〖小问2详析〗向氨水中加入少量硫酸铵固体，c()大幅增加，c(OH-)变化较小，故减小。根据电荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L。〖小问3详析〗，水解平衡常数K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，则。18.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。（1）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。（3）二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。①阳极产生的电极反应式为______________________。②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。〖答案〗（1）①.或②.<③.减小（2）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小问1详析〗①装置为电解池，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，发生电解反应的总反应式：或；B为原电池装置，右侧电极氧气发生还原反应生成氢氧根离子，故a%<b%；②燃料电池中左侧电解为负极，氢气失去电子发生氧化反应生成水，反应为，故一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的将减小；〖小问2详析〗根据氢离子流向可知，电极是正极，c为负极；在电极上失去电子发生氧化反应，发生的反应式为；〖小问3详析〗①根据钠离子流向可知，左侧为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应产生，电极反应式为；②阴极水中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，，当阴极产生气体时，氢气为5mol，则通过阳离子交换膜的离子的物质的量为10mol。19.某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗涤滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液C．用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重复实验2次，并记录相关数据E．检查滴定管是否漏水F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数G．把锥形瓶放滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形㼛直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答以下问题：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________________________________________。________。（2）操作F中应该选择如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是______________________。（4）三次滴定的数据如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______________________(精确至)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．锥形瓶未用待测液润洗（6）与中和反应类似，沉淀反应也可用于滴定。比如在化学分析中，常用标准溶液滴定溶液中的浓度，该滴定可采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。请完成以下计算：当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知：时、的分别为和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液从无色变粉红色，且半分钟内不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小问1详析〗滴定时正确操作是：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗净滴定管；取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，赶出气泡，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待测定的溶液润洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作次；即正确操作顺序是E→A→→B→C→G→；〖小问2详析〗甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，操作需用碱式滴定管，应该选择图中滴定管乙；〖小问3详析〗判断滴定终点的方法是：滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；〖小问4详析〗根据表格数据，三次实验分别消耗氢氧化钠溶液的体积是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，所以该盐酸的物质的量浓度为；〖小问5详析〗A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，盐酸物质的量偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．达到滴定终点时，仰视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；E．锥形瓶洗净后未用待测液润洗，盐酸物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，对测定结果无影响，E不符合题意；故选AD。〖小问6详析〗当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中；此时溶液中。20.根据化学反应原理回答下列问题：I．由与制备甲醇对解决环境、能源问题均具有重要的意义。它是当今研究的热点，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。已知：反应②：反应③：（1）反应①：的___________。（2）某研究小组将通入的恒容密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器内气体的总物质的量变为原来的倍。①这段时间内，用表示的化学反应速率____________；的转化率为：____________。②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____________(填字母)。a．容器中气体的压强不再变化B．混合气体中保持不变C．每生成1molCO，同时消耗1molCH3OHD．容器中气体的密度不再变化（3）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中只发生反应①，平衡时的物质的量分数随温度的变化如图所示。①时，该反应的化学平衡常数______________(保留2位有效数字)。②时，若起始时向容器中充入、、、，则开始时正、逆反应速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。IⅡ．、都是重要的化工原料，它们在工农业生产、化学研究中应用广泛。（4）利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的、瓶中已充有气体)进行实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是__________。（5）在时，向体积为的恒容密闭容器中通入，发生反应：，测得的体积分数与反应时间的关系如下表：020406080①上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的数学关系式为_____________________。②改变温度至时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。〖答案〗（1）（2）①.②.75%③.AB（3）①.②.<（4）①.深②.分解放热使瓶温度升高，且正反应是放热反应，升温使瓶中的平衡逆向移动，浓度增大，使瓶颜色变深。（5）①.②.>〖解析〗〖小问1详析〗反应①可由反应②-反应③得到，ΔH=(40.9-90.4)kJ/mol=-49.5kJ/mol。〖小问2详析〗①设参与反应的CH3OH有xmol，则，5min后容器内气体的总物质的量变为原来的2.5倍，2+2x=5，x=1.5mol，则v(CO)=。CH3OH的转化率为1.5mol÷2mol=75%。②A．该反应为气体体积增大的反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，气体压强逐渐增大，若气体压强不再变化说明反应达到平衡，A正确；B．随着反应进行c(H2)逐渐增大，c(H2)保持不变说明反应达到平衡，B正确；C．生成1molCO同时消耗1molCH3OH，两者均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，C错误；D．该反应在恒容密闭容器中进行，气体的密度始终不变，D错误；故〖答案〗选AB。〖小问3详析〗①240℃时CH3OH的物质的量分数为25%，设生成CH3OHxmol，则，，x=，K=。②Qc=>K，则反应逆向进行，v正<v逆。〖小问4详析〗H2O2分解放热，NO2转化为N2O4为放热反应，B瓶中气体温度高于A瓶，促使NO2转化为N2O4的化学平衡逆向移动，所以B瓶中气体颜色比A瓶中的深。〖小问5详析〗①设反应生成的N2O4为xmol，则，，解得x=0.15mol，则K=，平衡时v正=v逆，k1c2(NO2)=k2c2(N2O4)，k1=30k2。k1=k2，K=1，NO2转化为N2O4的反应为放热反应，K减小说明化学平衡逆向移动，温度升高，则T1>373K。PAGEPAGE1XCS2022-2023学年第一学期期末教学质量检测高二化学说明：①请把〖答案〗书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。②可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒B.水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．可溶性的铁盐和铝盐能生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，可净化水但是不能起到消毒的作用，A错误；B．水垢中的CaSO4先与Na2CO3反应生成碳酸钙，碳酸钙再与酸反应生成可溶性的钙盐从而除去，B正确；C．草木灰和铵态氮肥混合发生双水解反应，生成的氨气逸出降低肥效，故两者不能混合使用，C错误；D．Zn的活泼性强于铁，镀层破损后Zn为负极Fe为正极，可减缓钢管腐蚀，D错误；故〖答案〗选B。2.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.图1碱性锌锰干电池B.图2冶炼金属钠C.图3太阳能电池D.图4天然气燃烧〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．碱性锌锰干电池是原电池，是化学能转化成电能，A正确；B．冶炼金属钠是电解熔融的氯化钠，属于电解池，是电能转化成化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化成电能，C错误；D．天然气燃烧是化学能变成光能和热能过程，D错误；〖答案〗选A。3.下列说法中正确是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.的反应一定是能自发进行的反应C.催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D.升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，A错误；B．满足ΔH-TΔS<0的反应才能自发进行，ΔH<0的反应不一定能自发进行，B错误；C．催化剂能降低反应的活化能，因此可以提高可逆反应的速率，但是不能提高产率，C错误；D．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率也增大，D正确；故〖答案〗选D。4.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．该方程式为H2O的电离方程式，不是水解反应，A错误；B．该反应为Al(OH)3与H+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误；C．Fe3+发生水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确；D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误；故〖答案〗选C。5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.热的纯碱溶液去油污的能力更强B.人体血液的稳定在范围内C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.合成氨时，选定温度为，而不是常温〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．正常人体血液的能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性条件下，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，只所以选定温度为，而不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；〖答案〗选D。6.下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是A.常温下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下溶液的约为2D.常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．NaOH是强碱，常温下溶液的，说明甲酸根发生水解显碱性，则甲酸为弱酸，甲酸为弱电解质，故A不符合题意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明酸为酸，不能说明是弱电解质，故B符合题意；C．常温下0.1mol∙L−1溶液的约为2，说明溶液中的氢离子为0.01mol∙L−1，则甲酸未完全电离，则甲酸是弱酸，为弱电解质，故C不符合题意；D．常温下的溶液稀释至100倍，若是强酸，则稀释后pH为5，但稀释后溶液的约为4.5，说明是弱酸，弱电解质，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。7.由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短，说明其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大，A正确；B．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，该反应增大压强时，平衡不移动，B错误；C．浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快，是因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者较大，C错误；D．在催化反应中催化剂参与化学反应，但催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，D错误；故选A。8.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，故A正确；

B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确；

C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确；

D．由图可知，在到达化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t5→t6，故D错误；

故选：D。9.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A.在的无色溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．pH=1的无色溶液中，Fe2+与H+、反应生成Fe3+，同时含有Fe2+为浅绿色，不满足无色的条件，A错误；B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈强酸性或者强碱性，强酸性和强碱性的环境下都不能大量存在，B错误；C．Fe3+、铵根离子与会发生双水解反应，这些离子不能大量共存，C错误；D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故〖答案〗选D。10.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；〖答案〗选C。〖『点石成金』〗电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。11.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误；B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，故C正确；D．制成不锈钢可以起到防护作用，故D正确；故选A。12.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片D.铜电极上发生反应：〖答案〗B〖解析〗〖详析〗分析：由图可知，该装置为原电池，比活泼，作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为，据此作答。A．Zn作负极失电子发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而钾离子移向硫酸铜溶液，故B错误；C．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；D．作正极，电极反应式为，故D正确；故选：B。13.下列说法正确的是A.已知：，则碳的燃烧热B.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：；，则D.已知：；，则〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，故D错误；D．CH3COOH是弱酸，溶于水时吸热，CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ，则，故D正确；故选D。14.下列实验装置，不能完成相应实验的是A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热B.用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动C.用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．图示为简易量热计，可用甲装置测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应热，能完成实验，选项A不符合题意；B．反应的实质离子反应为反应，KCl浓度增大，平衡不移动，无法得到验证，选项B符合题意；C．利用稀硫酸与锌粒反应产生一定体积的氢气所需要的时间，探究锌与稀硫酸反应速率，能完成实验，选项C不符合题意；D．丁装置是酸碱中和滴定的仪器，可用丁装置测定某氢氧化钠溶液的浓度，能完成实验，选项D不符合题意；〖答案〗选B。15.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B.浓度为的碳酸氢钠溶液：C.浓度为的溶液：D.浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．pH=2的醋酸溶液浓度远高于pH=12的氢氧化钠溶液，两者等体积混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A错误；B．碳酸氢钠溶液中还存在碳酸根离子，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B错误；C．(NH4)2CO3溶液中，根据物料守恒可知，C正确；D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈碱性，，D错误；故〖答案〗选C。第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。16.按要求完成下列方程式的书写：（1）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。（4）用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小问1详析〗溶液中硫离子水解使溶液呈碱性，硫离子水解的离子方程式为：，滴加几滴溶液，氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，抑制水解，故〖答案〗为：；〖小问2详析〗该反应的反应热=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其热化学方程式为；〖小问3详析〗根据电离常数可知酸性强弱顺序：>>，根据强酸制弱酸原则向溶液中通入少量气体时反应，则离子方程式为，故〖答案〗为：；〖小问4详析〗Fe阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极的电极反应式为；〖小问5详析〗该反应历程中决速的步骤为慢反应，活化能越大，反应速率越慢，根据图示，活化能最大的是过渡态I，对应的化学方程式为，故〖答案〗为：。17.我们的生活离不开化学，化学物质在不同领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）、、、分别是、、、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的电离方程式为_________________________________。②常温下，溶液的的原因是___________________(用离子方程式表示)。（2）在时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________。（3）常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，溶液的，则该溶液中____________________________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.减小②.（3）600〖解析〗〖小问1详析〗NaHSO4在水溶液中能完全电离，生成氢离子，溶液酸性较强，NH4NO3中铵根离子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全电离产生氢氧根离子，溶液碱性较强，NaNO2中亚硝酸根离子水解使溶液呈弱碱性，则X为NaOH、Y为NaHSO4、Z为NaNO2、W为NH4NO3。①NaHSO4的电离方程式为。②NH4NO3中铵根离子水解生成氢离子，从而使溶液呈弱酸性pH<7，离子方程式为。〖小问2详析〗向氨水中加入少量硫酸铵固体，c()大幅增加，c(OH-)变化较小，故减小。根据电荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L。〖小问3详析〗，水解平衡常数K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，则。18.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。（1）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。（3）二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。①阳极产生的电极反应式为______________________。②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。〖答案〗（1）①.或②.<③.减小（2）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小问1详析〗①装置为电解池，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，发生电解反应的总反应式：或；B为原电池装置，右侧电极氧气发生还原反应生成氢氧根离子，故a%<b%；②燃料电池中左侧电解为负极，氢气失去电子发生氧化反应生成水，反应为，故一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的将减小；〖小问2详析〗根据氢离子流向可知，电极是正极，c为负极；在电极上失去电子发生氧化反应，发生的反应式为；〖小问3详析〗①根据钠离子流向可知，左侧为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应产生，电极反应式为；②阴极水中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，，当阴极产生气体时，氢气为5mol，则通过阳离子交换膜的离子的物质的量为10mol。19.某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗涤滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液C．用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重复实验2次，并记录相关数据E．检查滴定管是否漏水F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数G．把锥形瓶放滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形㼛直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答以下问题：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________________________________________。________。（2）操作F中应该选择如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是______________________。（4）三次滴定的数据如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______________________(精确至)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．锥形瓶未用待测液润洗（6）与中和反应类似，沉淀反应也可用于滴定。比如在化学分析中，常用标准溶液滴定溶液中的浓度，该滴定可采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。请完成以下计算：当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知：时、的分别为和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液从无色变粉红色，且半分钟内不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小问1详析〗滴定时正确操作是：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗净滴定管；取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，赶出气泡，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待测定的溶液润洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥