2022-2023学年辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。2.回答第I卷(选择题)时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号框。〖答案〗写在本试卷上无效。3.回答第II卷(非选择题)时，必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将〖答案〗写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的〖答案〗无效。〖答案〗写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1.2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是A.滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C.闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关D.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化2.下列化学用语的表达正确的是A.氯原子的结构示意图：B.原子核内有10个中子的氧原子：OC.Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D.基态铜原子的价层电子排布图：3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.甲烷不溶于水 B.氯化氢易溶于水C.单质碘易溶于苯 D.氯气易溶于NaOH溶液4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NAB.常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NAC.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA5.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A.防止氯化铁电离 B.抑制氯化铁水解C.提高溶液的pH D.提高氯化铁的溶解度6.下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO7.氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是①H2→2H•(慢反应)②H•+O2→•OH+O•(快反应)③O•+H2→•OH+H•(快反应)④•OH+H2→H2O+H•(快反应)A.•OH的电子式是B.在这四步反应中，第①步反应的活化能最高C.第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞D.H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在8.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示使用催化剂C.图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞09.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A.该反应化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.增大c(A)、c(B)，K增大10.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是A.第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈C.溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D.上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化11.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.导线中电子的流动方向：M→Q，N→PB.N电极的电极反应：C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液13.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1mol•L-1KI溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D14.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.时，Z的浓度大于B.时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为33.3%D.时，X的物质的量为15.常温下，用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图，下列说法不正确的是A.由a点可知，常温下的水解常数B.在b点时，C.在d点时，D.在e点时，第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______区的元素。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。17.消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ•mol-1；②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ•mol-1，则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。（2）某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3)；根据表中数据，γ=______。实验c(N2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(NH3)/mol•L-1v/mol•L-1•s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率：（3）某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1L容器内，容器内存在如下反应：反应I主反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反应II副反应：2NO2(g)N2O4(g)K2①向该容器内通入4molN2O5和2molNO2，等到反应I、II均达到平衡后，测得c(NO2)=5mol•L-1，c(N2O4)=0.5mol•L-1，则此温度下N2O5的转化率=______。②通过控制条件，使该容器内只进行反应I，下列说法正确的是_____。A.当4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡B.反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降C.恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高D.恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol•L-118.〖查阅资料〗乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。②装置中冰水混合物的作用是______。③整套装置存在不合理之处______。Ⅱ．乙二酸弱酸性：（2）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出Ⅲ．乙二酸的还原性：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。利用该性质测草酸浓度，取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。②该草酸溶液的浓度为______。③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗19.酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。（1）常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。（4）已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数〖〗与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定过程中，若，则此时溶液中_______③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。PAGEPAGE12022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。2.回答第I卷(选择题)时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号框。〖答案〗写在本试卷上无效。3.回答第II卷(非选择题)时，必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将〖答案〗写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的〖答案〗无效。〖答案〗写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1.2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是A.滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B.用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C.闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关D.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化2.下列化学用语的表达正确的是A.氯原子的结构示意图：B.原子核内有10个中子的氧原子：OC.Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D.基态铜原子的价层电子排布图：3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.甲烷不溶于水 B.氯化氢易溶于水C.单质碘易溶于苯 D.氯气易溶于NaOH溶液4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NAB.常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NAC.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA5.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A.防止氯化铁电离 B.抑制氯化铁水解C.提高溶液的pH D.提高氯化铁的溶解度6.下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO7.氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是①H2→2H•(慢反应)②H•+O2→•OH+O•(快反应)③O•+H2→•OH+H•(快反应)④•OH+H2→H2O+H•(快反应)A.•OH的电子式是B.在这四步反应中，第①步反应的活化能最高C.第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞D.H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在8.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示使用催化剂C.图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞09.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A.该反应化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.增大c(A)、c(B)，K增大10.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是A.第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈C.溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D.上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化11.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.导线中电子的流动方向：M→Q，N→PB.N电极的电极反应：C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液13.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1mol•L-1KI溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D14.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.时，Z的浓度大于B.时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为33.3%D.时，X的物质的量为15.常温下，用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图，下列说法不正确的是A.由a点可知，常温下的水解常数B.在b点时，C.在d点时，D.在e点时，第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______区的元素。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。17.消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ•mol-1；②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ•mol-1，则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。（2）某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3)；根据表中数据，γ=______。实验c(N2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(NH3)/mol•L-1v/mol•L-1•s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率：（3）某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1L容器内，容器内存在如下反应：反应I主反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反应II副反应：2NO2(g)N2O4(g)K2①向该容器内通入4molN2O5和2molNO2，等到反应I、II均达到平衡后，测得c(NO2)=5mol•L-1，c(N2O4)=0.5mol•L-1，则此温度下N2O5的转化率=______。②通过控制条件，使该容器内只进行反应I，下列说法正确的是_____。A.当4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡B.反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降C.恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高D.恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol•L-118.〖查阅资料〗乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。②装置中冰水混合物的作用是______。③整套装置存在不合理之处______。Ⅱ．乙二酸弱酸性：（2）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中