2022-2023学年河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试题

PAGEPAGE1邯郸市2022-2023学年第一学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4Cl B.MgCl2 C.CO2 D.Cl22.邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是A.“背水一战”中“水”指河水，属于混合物B.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料C.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应D.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性3.下列关于钠的叙述中，错误的是A.银白色金属 B.熔点比较低C.具有氧化性 D.可保存在煤油中4.下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A.硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C.液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D.过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体5.下列说法正确的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的结构式:O=C=OC.14C的原子结构示意图:D.用电子式表示氯化钙形成过程:6.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是A.石墨烯由碳原子构成B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C.石墨烯能导电，所以是电解质D.等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子7.氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变:→+。下列有关说法正确的是A.的核外电子数是86 B.的中子数比多4个C.和互为同位素 D.到的变化为化学变化8.某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:***医院检验报告单名称检测结果单位参考值铜25.308μmol·L-111.8~39.3锌48.526μmol·L-158~100铁8.948mmol·L-16.63~11.82钙1656mmol·L-11.5~2.5下列说法错误的是A.该婴儿血液中锌含量偏低B.报告单中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”为物质量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C表现了还原性D.某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，28gN2含有的分子数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA10.为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是选项物质(杂质)除杂试剂或操作ACl2(HCl)饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液C稀盐酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D11.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.气态氢化物的稳定性:N>MB.简单氢化物的沸点:Y<MC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WD.由Y与Z形成的化合物为离子化合物12.《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是A.该反应中S是还原剂B.该反应中被还原的物质只有KNO3C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D.该反应中每生成1molN2，转移10×6．02×1023个电子13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.过氧化钠与水反应:2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O14.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T·f菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是A.过程①中H2S为还原剂B.过程②中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期a第2周期bcd第3周期efghi根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。（2）a与b形成的简单化合物的电子式是___________。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。16.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:（1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______、__________。（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化学式)。（3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸收剂，利用了SO2的_______。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．漂白性（4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。（5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，继续分离它们的操作名称是______________。（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________。17.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面84消毒液发酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋洁厕灵\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列问题:（1）以上主要成分中属于弱电解质的有___(填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。（5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______________。18.碱式碳酸铜〖Cu2(OH)2CO3〗是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75°C，搅拌15min。Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。回答下列问题:（1）步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线（3）步骤Ⅱ的反应方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。（4）步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。（5）制备过程中，若改变CuSO4溶液和Na2CO3溶液的体积，可能会得到化学式为〖Cux(OH)y(SO4)z〗·nH2O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。

邯郸市2022-2023学年第一学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。〖1题〖答案〗〗〖答案〗C〖2题〖答案〗〗〖答案〗B〖3题〖答案〗〗〖答案〗C〖4题〖答案〗〗〖答案〗A〖5题〖答案〗〗〖答案〗B〖6题〖答案〗〗〖答案〗C〖7题〖答案〗〗〖答案〗A〖8题〖答案〗〗〖答案〗D〖9题〖答案〗〗〖答案〗A〖10题〖答案〗〗〖答案〗B〖11题〖答案〗〗〖答案〗B〖12题〖答案〗〗〖答案〗C〖13题〖答案〗〗〖答案〗D〖14题〖答案〗〗〖答案〗C二、非选择题:本题共4小题，共58分。〖15题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.Ar②.F2（2）（3）①.HClO4②.Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=〖Al(OH)4〗-（4）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.1：1（5）2SO2+O22SO3〖16题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.蒸发皿②.玻璃棒（2）NaOH、H2（3）①.C②.B（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（5）分液（6）将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，可提高效率、减少能耗、降低成本〖17题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.⑦②.离子键（2）火焰呈黄色（3）KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2（4）①.+OH-=H2O+②.加热或灼烧（5）+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑（6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O〖18题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.62.5g②.搅拌，加快胆矾溶解速率（2）ac（3）①.非氧化还原②.0.015③.168（4）①.过滤②.洗涤（5）2x=y+2zPAGEPAGE1邯郸市2022-2023学年第一学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4Cl B.MgCl2 C.CO2 D.Cl22.邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是A.“背水一战”中“水”指河水，属于混合物B.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料C.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应D.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性3.下列关于钠的叙述中，错误的是A.银白色金属 B.熔点比较低C.具有氧化性 D.可保存在煤油中4.下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A.硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C.液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D.过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体5.下列说法正确的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的结构式:O=C=OC.14C的原子结构示意图:D.用电子式表示氯化钙形成过程:6.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是A.石墨烯由碳原子构成B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C.石墨烯能导电，所以是电解质D.等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子7.氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变:→+。下列有关说法正确的是A.的核外电子数是86 B.的中子数比多4个C.和互为同位素 D.到的变化为化学变化8.某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:***医院检验报告单名称检测结果单位参考值铜25.308μmol·L-111.8~39.3锌48.526μmol·L-158~100铁8.948mmol·L-16.63~11.82钙1656mmol·L-11.5~2.5下列说法错误的是A.该婴儿血液中锌含量偏低B.报告单中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”为物质量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C表现了还原性D.某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，28gN2含有的分子数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA10.为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是选项物质(杂质)除杂试剂或操作ACl2(HCl)饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液C稀盐酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D11.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.气态氢化物的稳定性:N>MB.简单氢化物的沸点:Y<MC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WD.由Y与Z形成的化合物为离子化合物12.《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是A.该反应中S是还原剂B.该反应中被还原的物质只有KNO3C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D.该反应中每生成1molN2，转移10×6．02×1023个电子13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.过氧化钠与水反应:2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O14.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T·f菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是A.过程①中H2S为还原剂B.过程②中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期a第2周期bcd第3周期efghi根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。（2）a与b形成的简单化合物的电子式是___________。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。16.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:（1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______、__________。（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化学式)。（3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸收剂，利用了SO2的_______。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．漂白性（4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。（5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，继续分离它们的操作名称是______________。（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________。17.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面84消毒液发酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋洁厕灵\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列问题:（1）以上主要成分中属于弱电解质的有___(填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。（5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______________。18.碱式碳酸铜〖Cu2(OH)2CO3〗是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75°C，搅拌15min。Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。回答下列问题:（1）步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线（3）步骤Ⅱ的反应方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。（4）步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。（5）制备过程中，若改变CuSO4溶液和Na2CO3溶液的体积，可能会得到化学式为〖Cux(OH)y(SO4)z〗·nH2O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。

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