2022届高考化学抢分强化练-题型4.1必考有机化学实验装置题型

第=page2424页，共=sectionpages2525页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型4.1必考有机化学实验装置题型乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水

C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替下列实验装置能达到相应实验目的的是(

)A.比较Cu和Fe的金属性强弱

B.分离乙醇和水

C.检验溶液中是否含有Br−

D.比较Ka1(H2C已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2−二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是(    )A.加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2−二溴乙烷实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是(

)

A.长玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

D.洗涤后，用无水CaCl2实验室用苯与液溴在溴化铁作用下制备溴苯。在制备与提纯溴苯并检验产物溴化氢的实验中，下列装置未涉及的是(

)A. B.

C. D.石蜡是石油减压蒸馏的产品。某实验小组利用如图装置探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是(

)A.石蜡油属于油脂

B.B中溶液褪色，发生氧化反应

C.碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸

D.实验结束时，先停止加热，再撤导管实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(

)A. B.

C. D.如图装置进行实验，下列说法不正确的是(    )

A.利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化

B.利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯

C.利用图3装置，可以利用生石灰和NH4Cl固体制NH3某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是(    )

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2=Δ2CuO、C2H如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，2−二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是(

)A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C.产物可用分液的方法进行分离，1，2−二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D.制备乙烯和生成1，2−二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(

)

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50∼60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是(

)A.仪器X为分液漏斗，可用于萃取分液操作

B.实验中用水浴加热的目的是便于控制温度

C.装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯

D.反应后的混合液经碱洗、干燥、蒸馏得到硝基苯

某活动小组利用乙醇制备1，2−二溴乙烷，(实验室制乙烯反应原理为，装置如图(加热和夹持装置省略)，下列说法正确的是(

)A.G为恒压滴液漏斗，和B中长导管一样，都能起到平衡压强作用

B.F的作用是吸收多余的乙烯和挥发出来的溴蒸气

C.反应结束后可用四氯化碳萃取分离1，2−二溴乙烷中的溴

D.实验前，要将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中混合，同时不停搅拌1−丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯(沸点126℃)，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是(    )

A.提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加热

D.利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率下列实验装置图正确的是(    )A.实验室制备及收集乙烯

B.石油分馏

C.实验室制硝基苯

D.实验室制乙炔下列装置能达到实验目的的是(    )A.实验室制备乙酸乙酯

B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C.比较碳、硫、硅三种元素的非金属性

D.验证苯和溴发生取代反应实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是(

)A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭K

B.装置a中发生的反应属于加成反应

C.实验装置b中的液体逐渐变为浅红色

D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78 ℃、20.8 ℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是(    )A.提供乙醇蒸气和氧气

B.乙醇的催化氧化

C.收集产物

D.检验乙醛实验室制备硝基苯(密度1.45g⋅cm−3，不溶于水)时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是(A.配制混酸

B.硝化反应

C.分离硝基苯

D.蒸馏硝基苯如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列叙述错误的是(

)A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C.加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和Na21，2−二碘乙烷(ICH2C已知乙烯的制备反应为，且乙烯的制备过程中会发生CH3CH下列说法错误的是(

)A.装置a为乙烯制备装置且加热前需先打开止水夹K

B.广口瓶b中应盛放浓硫酸除去乙烯中混有的水蒸气

C.实验过程中可观察到装置c中的液体不分层

D.反应结束后，装置c中的悬浊液需经过滤、水洗后，再经乙醇重结晶及干燥得到产品实验室用如图所示装置制取少量溴苯(已知该反应为放热反应)，下列说法不正确的是(    )

A.加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

B.导管b的作用是导气和冷凝回流

C.锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

D.实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应实验室用溴化钠、乙醇和较浓的硫酸制取少量溴乙烷的装置如图所示。若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是(    )A.蒸馏

B.氢氧化钠溶液洗涤

C.用四氯化碳萃取

D.用亚硫酸钠溶液洗涤

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：

可能用到的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/g·c沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水下列说法错误的是(    )A.反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸

B.粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出

C.冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出

D.洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83 ℃左右的馏分实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(    )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是(

)

A.图Ⅰ装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯

B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C.都可用饱和Na2CO3实验室测定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是(

)

A.E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5

B.确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C，E，F的质量变化

C.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

D.已知电石(CaC2)中常含有极易水解的CaS等杂质，如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

(

A.可将气体发生装置换成启普发生器，更易于控制反应的速率

B.b中有黑色沉淀、c中溶液紫红色变浅或消失

C.使用饱和食盐水代替水的主要目的是便于控制乙炔的生成速率

D.导管d作用是平衡气压，便于分液漏斗中液体顺利流下

答案和解析1.【答案】C

【解析】本题主要考查了蛋白质的性质，二氧化氮的性质，不饱和烃的性质及烯烃的加成反应，需要学生对生活常识要有一个熟练的掌握，对于石蜡的性质和双键加成也要熟练掌握。

【解答】A项，鸡皮中含有蛋白质，遇硝酸发生颜色反应，A正确；

B项，因含少量O2，木条复燃，可说明NO2能助燃，在燃烧过程中作氧化剂，B正确；

C项，分解后得到的气体被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液褪色，可知石蜡油分解生成不饱和烃，C错误；

D项，有机物和溴水的取代反应有HBr生成，因pH没有变化，可认为该化合物与溴水发生了加成反应，D正确。

2.【解析】

本题考查实验方案的设计，要求学生能够分析出实验方案设计的不妥之处以及得出正确的实验结论，高考常考形式之一，针对实验的基本操作，难度不大。

【解答】

A.25g CuSO4·5H2O物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，密度为1g/mL，溶液体积为1L，质量分数为161000×100％=1.6%，故A正确；

B.新制的氢氧化铜与醛基反应必须在碱性条件下，1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，碱少量，所以不能反应，不是没有醛基，故B错误；

C.反应中有乙醇蒸汽挥发，也会被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D. ​  NaClO和【解析】

本题主要考查乙酸乙酯的制备，难度不大，掌握乙酸乙酯的制备原理和实验操作是解答本题的关键。

【解答】

A.制备乙酸乙酯时，先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸，故A正确；

B.浓硫酸在该反应中，用作催化剂和吸水剂，故B正确；

C.饱和碳酸钠可以反应掉挥发出来的乙酸，同时可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯的溶解度，而浓的氢氧化钠溶液会使酯水解掉而得不到酯，故C错误；

D.实验原理为酸去羟基，醇去氢，故当 18O在乙醇里时，在乙酸乙酯中也有 18O，故D正确。

故选C。

【解析】

本题考查化学实验方案评价，注意对实验原理的掌握，明确物质的化学性质是解题关键，此题难度一般。

【解答】

A.由于反应生成的不是单质铁，故不可以比较Cu和Fe的金属性强弱，故A错误；

B.不可用球形冷凝管分离乙醇和水，故B错误；

C.氯水可以氧化溴离子，使其变成溴单质，由于其易溶于四氯化碳且有颜色，故可以检验溶液中是否含有Br−，故C正确；

D.由于等物质的量的二者反应无明显现象，因此不能比较Ka1(H2CO3)和Ka(C【解析】

本题主要考查的是有机物的制备，理解实验的原理和掌握二氧化硫的性质是解题的关键，难度一般。

【解答】

A.140℃时，乙醇在浓硫酸作用下会生成乙醚，故加热时需迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品，故A正确；

B.气体由反应装置A出来后，要利用品红检验二氧化硫的产生，利用烧碱溶液吸收二氧化硫，再利用品红检验二氧化硫是否除去，最后通入到溴的四氯化碳溶液中，故导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f，故B正确；

C.由于乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，故装置B中的试剂不可以换成酸性高锰酸钾溶液，故C错误；

D.互溶的液体，需利用蒸馏的方法分离提纯，故D正确。

故选C。

6.【答案】D

【解析】解：A.苯和硝酸易挥发，应进行充分的冷凝，长玻璃管起冷凝回流作用，故A正确；

B.水浴加热，温度较为恒定，且便于控制，可提供稳定的加热温度，故B正确；

C.先用水洗涤，可降低酸的浓度，用氢氧化钠洗涤，可除去酸，最后用蒸馏水再洗涤，可得到有机物，故C正确；

D.硝基苯中混有苯，用氯化钙干燥后，蒸馏可得到硝基苯，故D错误。

故选：D。

A.苯和硝酸易挥发，应进行充分的冷凝；

B.水浴可提供稳定的加热温度；

C.先用水洗涤，可降低酸的浓度，用氢氧化钠洗涤，可除去酸，最后用蒸馏水再洗涤，可得到有机物；

D.硝基苯中混有苯。

本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作方法，把握实验的可行性和严密性的评价，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】

本题考查物质分离提纯的操作和仪器的识别等，解答这类问题应明确仪器的用途以及分类提纯的方法等，试题较易。

【解答】

本实验的目的是制备溴苯、提纯溴苯并检验产物溴化氢，其中溴苯不溶于水，溴化氢易溶于水。

A.该装置为萃取分液的装置，用于提纯溴苯，故A不选；

B.该装置为制备溴苯的发生装置，故B不选；

C.该装置为过滤装置，本实验未涉及，故C选；

D.产生的溴化氢会污染空气，可以选用硝酸银溶液吸收并检验HBr，故D不选。

故选C。

8.【答案】B

【解析】

本题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，掌握石蜡油的主要成分、石蜡油分解产物、乙烯的化学性质是解题关键，注意官能团及其性质的关系，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.石蜡是石油减压蒸馏的产品，是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，属于烃类，不属于酯类，故A错误；

B.石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中褪色，故B正确；

C.碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂，加速石蜡油分解，故C错误；

D.结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，故D错误；

故选：B。

9.【答案】C

【解析】

本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作是解答的关键，题目难度较易。

【解答】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，所以未涉及的是C装置，

故选C。

10.【答案】D

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.Mg与盐酸反应是放热反应，如果Ca(OH)2有析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A正确；

B.实验室制备乙烯，用乙醇浓硫酸加热到170℃，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，故B正确；

C.生石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，防止形成对流，试管口用棉花，故C正确；

D.NO2与水发生反应，故D错误。

故选D。

【解析】

本题考查了实验方案的评价，为高频考点，难度不大，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，关键是掌握好乙醇的性质以及乙醛的检验方法，难度不大。

【解答】

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，故A正确；

B.看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuO△

CH3CHO+Cu+H2O，故B正确；

C.硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了CuSO4·5H2【解析】

本题主要考查了乙醇制备1，2−二溴乙烷、分液操作、有机反应类型的判断等，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般。

【解答】

A.装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；

B.装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；

C.1，2−二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；

D.制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2−二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确。

故选D。

【解析】

本题考查苯的取代反应，有机合成的综合考查，化学实验方案的设计与评价等相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。

【解答】

A.应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，并不断振荡，以防止溅出伤人，所以加入试剂的顺序是：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯，故A正确

B.反应温度不能过高，也不能过低，否则会有杂质生成，因此通过水浴加热，温度控制在50∼60℃即可，B正确；

C.反应物易挥发，长玻璃管起冷凝回流作用、平衡压强，故C正确；

D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗去除大部分酸性物质，残留的酸性物质可以用碱中和洗，分液，又因为苯和硝基苯的沸点相差较大，可以通过蒸馏将苯和硝基苯分离，而不是结晶分离，故D错误。

故选D。

14.【答案】A

【解析】

本题主要考查有机物硝基苯的制备实验的相关知识，难度不大。

【解答】

A.仪器X为长颈漏斗，不能用于分液、萃取操作，故A错误；

B.使用水浴加热的目的是便于控制温度，且受热均匀，故B正确；

C.装置X中的活性炭可以吸收挥发出的硝基苯和苯，减少环境污染，故C正确；

D.反应后的混合物，经过碱洗、干燥可以除去无机杂质，最后蒸馏分离苯和硝基苯，故D正确。

故选A。

15.【答案】A

【解析】

本题考查有机物合成实验，为高考常见题型，题目难度较大。

【解答】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，反应原理为，浓硫酸具有强氧化性、脱水性，乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等；

A.G为恒压滴液漏斗，和B中长导管一样，都能起到平衡压强作用，故A正确；

B.乙烯与氢氧化钠不反应，所以F不能吸收多余的乙烯，故B错误；

C.1，2−二溴乙烷和溴都溶于四氯化碳，所以不能用四氯化碳萃取分离1，2−二溴乙烷中的溴，故C错误；

D.实验前，要将浓硫酸缓慢加入到无水乙醇中混合，同时不停搅拌，故D错误。

故选A。

16.【答案】A

【解析】

本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。

【解答】

A项，提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解1−丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠溶液，会使乙酸正丁酯水解，错误；

B项，实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和1−丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，正确；

C项，实验室制取乙酸正丁酯需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，正确；

D项，酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向移动，可以提高乙酸正丁酯的产率，正确。

故选A。

17.【答案】C

【解析】本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键。【解答】A.常温下，乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，故A错误；

B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，冷凝水的水流方向应从下端进水，上端出水，故B错误；

C.苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50−60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故C正确；

D.电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，故D错误。

故选C。

18.【答案】C

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、反应速率、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，不能达到实验目的；

B.双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，不能达到实验目的；

C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，能达到实验目的；

D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，不能达到实验目的。

故选C。

19.【答案】C

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A错误；

B.装置a中发生的反应属于取代反应，故B错误；

C.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故C正确；

D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，故D错误；

故选C。

20.【答案】D

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.热水可使乙醇挥发，空气中含氧气，图中装置可提供乙醇蒸气和氧气，故A正确；

B.乙醇催化氧化生成乙醛，Cu作催化剂，可生成乙醛，故B正确；

C.乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃，可以用冰水浴收集产物，故C正确；

D.乙醇易挥发，乙醇、乙醛均能被高锰酸钾氧化，均使其褪色，不能检验乙醛，故D错误；

故选D。

21.【答案】C

【解析】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题是关键。

【解答】

A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故A错误；

B.制备硝基苯时，反应温度为50～60℃，为控制反应温度应用水浴加热，故B错误；

C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液方法分离，故C正确；

D.蒸馏硝基苯时，冷凝管中加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，故D错误；

故选C。

22.【答案】A

【解析】本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置的理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题。【解答】A.配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；

B.a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；

C.该反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，可使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；

D.制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确。

故选A。

23.【答案】B

【解析】

本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计和理解能力。

【解答】

A.装置a烧瓶中产生的气体逸出，为防止烧瓶内压强过大，需先打开止水夹K，故A正确；

B.b装置用于净化气体，应盛放NaOH浓溶液除去乙烯中混有的SO2、CO2等杂质气体，故B错误；

C.1，2—二碘乙烷溶于乙醇，故C正确；

D.1，2—二碘乙烷为固体，故用过滤的方法，洗涤除去水溶性杂质，经重结晶提纯，故D正确。

故选B。

【解析】

本题考查实验室中制取溴苯的操作和评价，题目难度中等，熟练掌握溴苯的制取实验操作是解题的关键。

【解答】

A.制取溴苯需要苯和液溴在催化剂的作用下发生反应，所以加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑，故A正确；

B.由于苯和液溴都能够挥发，所以导管b的作用是导气和冷凝回流，故B正确；

C.苯和液溴在催化剂的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，HBr在锥形瓶中结合空气中的水蒸气形成白雾，故C正确；

D.由于溴的挥发，溶液d中可能含有溴单质，实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，只能说明d中含有溴元素，但不能证明苯和液溴发生了取代反应，故D错误。

故选D。

25.【答案】【解析】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难道不大。

【解答】

实验室制备溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O，浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，试管A中获得的有机物呈棕黄色，原因是溶解了生成的溴，

A.蒸馏易形成共沸物，不能得到纯净的溴乙烷，故A错误；

B.溴乙烷在碱性条件下水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，故【解析】

本题主要考查环己烯的