高考化学模拟考试卷(附含答案解析)

高考化学模拟考试卷(附含答案解析)

一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是()

元素代号XYZMRQ

原子半径

1.860.991.431.600.750.74

(X10-10m)

最高正价+1+7+3+2+5一一

主要化合价

最低负价一-1一一一-3-2

A.元素X和Q形成的化合物中只含有离子键

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸

D.Y的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应

2.下列仪器选用符合实验要求的是()

ABCD

用于抽滤存放稀盐酸使用前要检漏在其中配制9.5mL溶液

产

W

E

(5091

A.AB.BC.CD.D

3.已知：

(l)Al(0H)3的电离方程式为：A102-+H++H20-A1(OH)3-A13++30H-

(2)电解熔融A1C13不能得到金属铝，A1C13溶于水的电离方程式为：A1C13=A13++3C1-

(3)PbS04难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbS04+2CH3C00Na-Na2S04+(CH3C00)2Pb,

则下列关于Al(0H)3、A1C13和(CH3C00)2Pb的说法中正确的是()

A,均为强电解质B.均为弱电解质C.均为离子化合物D.均为共价化合物

4.下列物质对应的组成不正确的是()

A.石英：Si02B.碳镂：(NH4)2C03

C.绿矶：FeS04-7H20D.氯仿：CHC13

5.“嫦娥五号”采回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氢、氧、镁、硅等元

素。下列说法不正确的是()

A.土壤中3He的中子数为1B.1602和1803互为同位素

C.离子半径：02->Mg2+D.Na2Si03属于盐

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6.下列说法不正确的是（）

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.煤的气化属于物理变化

C.硫酸作催化剂，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有180

D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醛的高

7.下列说法不正确的是（）

A.1H、12c和160是3种不同的核素

B.C60和石墨烯互为同素异形体

0H

c.-和-'互为同系物

D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

8.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75%的乙醇用于杀菌消

B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

D.食醋不能洗去水壶中的水

9.下列说法不正确的是（）

A.工业上，常用钠单质从钛、留等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质

B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

C.水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂

D.工业上锌可用湿法冶炼一电解ZnS04溶液制备Zn

10.下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是：

△

A.Mn02+4HC1（浓）=MnC12+C12f+2H20

B.HC1+AgN03=AgClI+HN03

C.Zn+2HC1=ZnC12+H2t

电解

D.2HC1==H2t+C12t

11.下列说法正确的是（）

A,乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同

B.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

C.除去甲烷中的乙烯可通过酸性高镒酸钾溶液洗气

D.甲苯和乙苯都是苯的同系物

12.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（）

A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石

B.FeC13溶液能与Na2s溶液反应产生淡黄色沉淀

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C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾

D.利用Cu与FeC13溶液的反应制作印刷电路板

13.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）

选项化学反应方程式反应类型

MkjM*

A酯化反应

CH3C00H+CH3CH20HACH3C00CH2CH3

BCH4+C12-光照CH3C1+HC1置换反应

CCH2=CH2+Br2-CH3CHBr2加成反应

nQr所

D取代反应

+Br2-FeBr343+HBr

A.AB.BC.CD.D

14.下列说法不正确的是（）

A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

B.检验CH2XHCH0中的碳碳双键，可将该有机物加入到澳的四氯化碳溶液中观察是否褪色

C.将乙醇与P205共热后产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应

D.某溶液中加入前三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，不可判断该溶液是否含有蛋白质

15.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流

感家禽活体具有良好的治愈率.已知金丝桃素的结构简式如下：

Qq-c地）o-E-CH—

下列有关说法正确的是（）

A.金丝桃素的分子式为Cl7H2203N

B.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D.在金属镇催化并加热下，Imol金丝桃素最多能与4mO1H2发生加成反应

16.下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层

电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误的是（）

z—x/x/zJ

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

D.该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构

17.下列说法正确的是（）

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A.将0.lmol.L-1的盐酸稀释至100mL,溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MCI盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应NaC10+H2s03=NaHS03+HC10

18.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A.100℃,已知水的Kw=l.0X10—12,则pH=6的纯水呈酸性

B.Imol羟基中含有的电子数为10NA

C.1L0.Imol/L的硝酸镂溶液中含有N原子的数目为0.2NA

D.78g苯中，含有3NA个碳碳双键

19.将一定量的氨基甲酸钱置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2C00NH4(s)^

2NH3(g)+C02(g)o不同温度下的平衡数据如表，下列说法正确的是()

温度(℃)1520253035

平衡时气体总浓度(X

2.403.404.806.809.40

10-3mol-L-l)

A.该反应在低温条件下自发

B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态

C.其他条件不变时将容器体积变为IL,NH3平衡浓度不变

D.若25℃时达到平衡所需时间为2min,则0〜2min用C02表示的平均反应速率为4X10-4mol-L-l-min-l

20.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与02反应过程的能量变化如图所示，下列

说法正确的是()

100

-过渡态I

HNO+O.)^过渡态根

0-18.92

中间产物X

-12.16

-100

过渡态口

153.58

嚎“、产物P,(暖花NP)

-200

中间产物Y中间产物

-201.34-205.11

-300

(HO-N

-320.40

A.参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能

B.产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同

C.相同条件下，Z转化为产物的速率：v(Pl)>v(P2)

D.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ

21.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()

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A.铝片与稀H2s04的反应

B.甲烷在02中燃烧的反应

C.灼热的炭与C02的反应

D.Ba(OH)2.8H20晶体与NH4C1晶体的反应

22.某混合物浆液含有Al(0H)3>Mn02和少量Na2CrO4«考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水

浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利

用。下列说法不正确的是()

Na2sO’溶液阳离子膜阴离子膜Na*C)4溶港

A.用惰性电极电解时，Cr042-能从浆液中分离出来的原因是，电解时Cr042-通过阴离子交换膜向阳极移

动，从而从浆液中分离出来

B.通电后阴极室溶液pH增大

C.分离后含铭元素的粒子是Cr042-

D.通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1

23.纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用0.2moLL-1HN3溶液滴入25mL0.ImoLL-INaOH溶液中，滴

加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法正确的是()

A.该滴定过程用甲基橙作指示剂

B.点B对应溶液中：c(0H-)>c(HN3)+c(H+)

C.点D对应溶液中：2c(Na+)=c(HN3)+c(N3—)

D.沿曲线A-B-C的过程中，由水电离产生的c(0H-)逐渐减少

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24.NH3选择性催化还原NO的反应为4NH3+6N0=5N2+6H20,其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密

闭容器中充入一定量的NH3、N0、02,下列说法不正确的是（）

A.N0的转化率可能随NH3浓度的增大而增大

B.NH3与催化剂发生强的化学吸附，而N0在此过程中几乎不被催化剂吸附

C.反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤

D.过渡态H化合物中，NH3提供的H原子中的2个与N0中的0结合生成H20

25.下列叙述不正确的是（）

A.用金属钠可以区分乙酸、乙醇和苯

B.不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

HCOOCH.CH—C（X）H

C.OH可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、加成反应

D.将等物质的量的甲烷和氯气混合后光照充分，生成物最多的是CC14

二、简答题（本大题共6小题，共50.0分）

H<>-<'—<,11,

7

O()

26.（1）氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间<,<>-"）和硝酸分子内

0

N—O个

J।CHO]]为）CHO

（（卜…H）等。已知邻氨基苯甲醛（QJ）的熔点为39C,对氨基苯甲醛（'）的熔点为

71℃,请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因。

（2）请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HC10、H2c03和HC03-酸性的强弱。

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27.6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2,同时生成XC12,另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式

为Y03,在Y的氧化物中，Y的质量分数为94.1%.

⑴X、Y叫元豕的相对原子质量：XY

(2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式.

28.化合物X仅含三种元素，通过如图实验推断其组成：

发

落

晶

海

40mL足量1一

1

无色溶液0.5mol•L_H2O2-粉

落

(含溶质A)稀硫酸’两等份液

20mL/

化合田蓝色

1mol•L"n

物XC溶液3

NaOH

(6.82g)溶液红色

I适量固体过滤、

NaOH洗涤、

黑色

蓝色溶液.烘干.

固体D

溶液4

过量(08g)

已知：X、A、B、C、D均为单一物质。

请回答:

(1)组成X的元素是(填元素符号)，X的化学式是o

(2)步骤I,发生的化学方程式是。

(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式o

(4)步骤II,H202与A反应时理论消耗的物质的量之比是1：2,但H202实际消耗量却明显偏大，其原因是

o请设计实验证明

29.红磷P(s)和C12(g)发生反应生成PC13(g)和PC15(g),反应过程如

下.

2P(s)+3C12(g)=2PC13(g)AH=-612kJ-mol-l

2P(s)+5C12(g)=2PC15(g)AH=-798kJ-mol-l

请回答下列问题.

(1)气态PC15生成气态PC13和C12的热化学方程式为：.

(2)PC15生成PC13和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入

0.lmolPC15(g),反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关

系如图所示.

①实验b中PC15的平衡分解率为,其他条件不变，在该实验中再加0.ImolPC15(g),平衡分解率

(填“增大”、“减小”或“不变”).

②与实验a相比，c改变的条件是,判断依据是.

(3)PC15露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为

(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(P04)30H(Ksp=6.8X10-37).为了防止蛀牙，人们

常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(P04)3F(Ksp=l.0X10-60).写

出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为.

30.连二亚硫酸钠(Na2s204)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：

1,易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；

II.酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时Na2S204相对Na2S204.2H20较稳定；

III.水溶液中低于52℃以Na2S204-2H20形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。工业中经典的制取

方法是以S02、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：

S02+H20=H2S03；

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Zn+2H2S03=ZnS204+2H20；

ZnS2O4+2NaOS2O4=Na2S2O4+Zn(OH)2I

③m---------

X-Na2S,O4

制备SO2选用的最佳试剂组合为o

A.70%硫酸+Na2s03固体

B.10%硫酸+Na2s03固体

C.70%硫酸+饱和Na2SO3溶液

D.稀硝酸+饱和NaHS03溶液

虚线方框内仪器的作用是o反应控制在359℃〜459℃的原因是o

(2)步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成Na2s204外，还有一个作用是。

⑶从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：Na2S204溶液一---一干

燥。

a.搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用酒精水溶液洗涤；

c.用酒精洗涤；

f.用水洗涤

(4)产品纯度测定

取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠：

H20+Na2S204+2CH20=NaHS03-CH20+NaHS02-CH20,在所得的混合溶液中加入3.8100g12、轻轻振荡，发生反

应：2I2+NaHS02CH20+2H20=NaHS04+CH20+4HI。过量的12以淀粉为指示剂，用0.lOOOmoll-l的标准Na2s03

溶液滴定：I2+2Na2s203=Na2s406+2NaI,消耗标准Na2s03溶液20.00mL。则产品的纯度为。(精确

到0.01%)

下列操作会导致测定的纯度偏高的是。

A.装标准Na2s03溶液的满定管用蒸储水洗涤后没有用标准液润洗

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.制备时由于操作不当，样品中混有Na2s204-2H20

E.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

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31.化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

O

I

CF-C—CH2—CI

()

I

CCH2C1

CH,CH,OH

DF

(1)写出F的分子式：o

(2)D-E的化学方程式为o

(3)下列说法不正确的是o

A.A-B的“一定条件”是“NaOH乙醇溶液”

B.F能在酸性条件下水解生成乙酸

C.该流程所有反应都是取代反应

D.B-C的同时可能会生成一种分子式为C14H13O5N3

(4)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

OH

(11

⑸已知：「〃卜CH3cH—CH2CHO^ACH3CH=CHCHO

()

?

请以苯和dr—CH「CH。为原料制备<>(的，写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任

用，合成路线流程图示例见本题题干)

参考答案与解析

1.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X为Na,Y为CLZ为Al,M为Mg,R为N,Q为0；A.元素X和Q形成的

化合物如为过氧化钠，含离子键、。-。非极性共价键，故A错误；

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝具有两性，则两两相互反应，

故B正确；

C.常温下A1遇浓硫酸发生钝化，则常温下用单质Z做的容器能盛装浓硫酸，故C错误；

D.Y的气态氢化物与R的气态氢化物，二者反应生成氯化核，故D错误；

故选：Bo

由表格中元素的化合价可知，Q只有-2价，Q为0,R与Q的原子半径接近，结合化合价可知R为N,其它

原子半径均大于R、Q,结合化合价可知，X为Na,M为Mg,Z为Al,Y为CL以此来解答.

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，

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侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大.

2.【答案】C

【解析】A.蒸储烧瓶不可以用于抽滤，用于抽滤的是布氏漏斗，故A错误；

B.容量瓶只能用于溶液的配制，不能用于溶液的储存，故B错误；

C.分液漏斗有活塞和塞子，且要盛放溶液，故使用前要查漏，故C正确；

D.量筒只能用于溶液的量取，不能用于溶液的配制，故D错误。

故选：Co

本题考查了常见仪器的使用，难度不大，应注意常见仪器的使用方法的掌握。

3.【答案】D

【解析】解：A.A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B.A1C13在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；

C.电解熔融A1C13不能得到金属铝，则A1C13在熔融状态下不电离，所以氯化铝为共价化合物，故C错误；

D,三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，

故选D.

在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；

离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，

离子化合物熔沸点较高.

本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大.根据物质中所含化学键来确定化合物

类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键

4.【答案】B

【解析】解：A.石英主要成分为二氧化硅，化学式为Si02,故A正确；

B.(NH4)2C03是碳酸镂，碳镂是碳酸氢铁的俗名，化学式为NH4HC03,故B错误；

C.七水合硫酸亚铁俗名为绿矶，化学式为FeS04-7H20,故C正确；

D.氯仿是三氯甲烷的俗名，化学式CHC13,故D正确；

故选：Bo

本题考查了常见物质的组成以及化学式，题目难度不大，掌握常见物质的成分及俗名等是解答关键，需要

学生具备扎实的基础知识，注意知识的积累。

5.【答案】B

【解析】本题考查了原子结构、同位素、盐概念的理解应用，题目难度不大。

【解答】

A.土壤中3He的质子数为2,质量数为3,中子数=3-2=1,故A正确；

B.1602和1803是氧气单质，不是原子，不能互为同位素，故B错误；

C.02-、崛2+的电子层数相同，崛2+离子核电荷数大，则离子半径：02-＞崛2+,故C正确；

D.Na2Si03属于盐类化合物，故D正确；

故选：Bo

6.【答案】B

【解析】解：A.糖类化合物符合通式Cn(H20)m,故称为碳水化合物，故A正确；

B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、C0等气体的过程，所以煤经过气化变化是化学

变化，故B错误；

C.酯化反应和酯的水解为可逆反应，硫酸作催化剂，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有180,故C正

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确；

D.碳原子数相同的烷妙，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇分子之间能形成氢

键，分子间作用力强于二甲酸，所以沸点高于二甲醛，故D正确；

故选：Bo

本题考查了有机化合物知识，了解糖的组成、煤的气化液化、酯的水解、有机物的熔沸点比较等知识点，

明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

7.【答案】C

【解析】解：A.一种原子即一种核素，1H、12c和160是3种原子，则是三种不同的核素，故A正确；

B.C60和石墨烯是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体，故B正确；

C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而属于酚类，

CT

属于醇类，两者结构不相似，不是同系物，故c错误；

D.环氧乙烷和乙醛的分子式相同，均为C2H40,而结构不同，故互为同分异构体，故D正确；

故选：Co

A.一种原子即一种核素；

B.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；

D.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

本题考查了“四同”的概念和判断，难度不大，应注意互为同系物的必须是结构相似，即必须属于同一类

物质，且官能团的个数必须相同。

8.【答案】D

【解析】解：A.75%的乙醇能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A正确；

B.还原铁粉具有还原性，常用于食品保鲜，防止食品氧化变质，故B正确；

C.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，

故C正确；

D.醋酸能够与氢氧化镁和碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可以用于除去水壶中的水垢，故D错误。

故选：Do

A.75%的乙醇能够使蛋白质变性；

B.为防止食品氧化变质，应加入还原性物质；

C.血液属于胶体，具有渗析、电泳等性质；

D.醋酸能够与氢氧化镁和碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】A.钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、错、铜、铝等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，

而不是水溶液，故A错误；

B.铁盐电离的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯

化铁和硫酸亚铁均可水解得到胶体，可做优良的净水剂，故B正确；

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C.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是一种黏合剂，可用做建筑行业中的黏合剂，故c正确；

D.湿法冶金就是从溶液中通过置换或电解得到金属，如电解ZnS04溶液生成硫酸、氧气和锌，故可以制备

Zn,故D正确；

故选：Ao

本题考查了元素化合物的性质及其应用，题目难度不大，把握常见元素化合物的性质以及其在生产生活中

的应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。

10.【答案】A

【解析】A、反应中生成MnC12和H20,盐酸表现出酸性；生成C12,盐酸中氯元素由-1价变为0价，盐酸

表现出还原性，故A正确；

B、不是氧化还原反应，故B错误；

C、生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HC1中氢元素由+1价变为0价，盐酸表现出氧化性，故C错

'口

1天；

D、HC1表现出氧化性和还原性，故D错误。

11.【答案】D

【解析】解：A.乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯与HC1发生加成反应生成氯乙烷，则制

取氯乙烷的反应类型不同，故A错误；

B.新戊烷为C(CH3)4,主链含3个C,2号C上有2个甲基，系统命名法的名称为2,2-二甲基丙烷，故B

错误；

C.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选滨水、洗气，故C错误；

D.甲苯和乙苯均含1个苯环，侧链均为饱和燃基，二者均为苯的同系物，故D正确；

故选：D»

A.乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯与HC1发生加成反应生成氯乙烷；

B.新戊烷为C(CH3)4,主链含3个C,2号C上有2个甲基；

C.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳；

D.甲苯和乙苯均含1个苯环，侧链均为饱和燃基。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物的分离提纯、同系物

判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭和氧气反应生成一氧化碳做还原剂，还原铁矿

石中铁的氧化物生成单质铁，石灰石除去脉石，故A正确；

B.FeC13溶液能与Na2S溶液发生氧化还原反应，2Fe3++S2-=SI+2Fe2+,反应产生淡黄色沉淀，故B正确；

C.灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成的是FeC13固体颗粒，在空气中分散后形成的是棕色的烟，

故C错误；

D.Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，应用其原理来制作印刷电路板，故D正确；

故选：Co

本题考查了铁及其化合物的化学性质，根据物质的性质及物质之间的反应分析解答，题目难度不大。

13.【答案】D

第12页共22页

【解析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、官能团与性质为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。

【解答】

A.酯化反应还生成水，反应为CH3C00H+CH3cH20H△CH3C00CH2CH3+H20,故A错误；

B.CH4+C12-光照CH3C1+HC1为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，故B错误；

C.乙烯发生加成反应时双键C上均引入Br原子，则加成反应为CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br,故C错误；

D.C^+Br2^FeBr3^O~+HBr为苯的取代反应，故D正确；

故选：Do

14.【答案】C

【解析】本题考查物质的检验和鉴别，涉及有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的性质、有

机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点。

【解答】

A.只有分子结构中有苯环的蛋白质与浓硝酸才发生颜色反应，利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含

有苯环的蛋白质，故A正确；

B.在澳的四氯化碳溶液中，只有碳碳双键可以发生反应，则澳的四氯化碳溶液褪色可以说明含碳碳双键，

故B正确；

C.将乙醇与P205共热后产生的气体可能含挥发出的乙醇蒸汽，通入酸性高镐酸钾溶液中会褪色，无法用该

法判断乙醇是否发生消去反应，故C错误；

D.玮三酮水合物稀溶液分别与a-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，苗三铜试剂一般用于检验

氨基酸，不可判断该溶液是否含有蛋白质，故D正确；

故选：Co

15.【答案】C

【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为Cl7H2303N,故A错误；

B.含有苯环的为芳香族化合物，该物质和NaOH反应只生成一种含有苯环的有机物，所以只生成一种芳香族

化合物，故B错误；

C.结构中含有苯环，可在浓硫酸作用下发生硝化反应，故C正确；

D.该物质中只有苯环能和氢气发生加成反应，则在金属银催化并加热下，Imol金丝桃素最多能与3molH2发

生加成反应，故D错误；

故选：Co

该物质中含有氨基、酯基、醇羟基和苯环，具有氨、酯、醇和苯的性质，能发生取代反应、水解反应、氧

化反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答.

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本

题关键，注意基本概念、物质结构特点，易错选项是D,注意该物质中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，

题目难度不大.

16.【答案】B

【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,根据图示结构可知，W形成+2

价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于HA族，X位于VIA族；W、X对应

的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为0元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子

数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，以此解答该题。

由分析可知，W为Mg,X为0,Y为B,Z为H元素；A.电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离

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子半径：X>W,故A正确；

B.Y为B元素，位于第二周期IIIA族，故B错误；

C.加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁，灼烧分解生成氧化镁，故C正确；

D.该化合物中。形成2个共价键，且有2个孤电子对，B形成4个共价键，则均满足8电子稳定结构，故D

正确。

故选：Bo

本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内

容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。

17.【答案】B

【解析】A.没有告诉0.lmol.L-1的盐酸体积，无法计算稀释后溶液的pH,故A错误；

B.等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物质的量相等，中和时消耗NaOH物质的量相等，

故B正确；

C.若M0H为强电解质时，MCI为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，加热后水的电离程度增大，氢离子浓度增大，

MCI盐溶液pH减小，所以MOH可能为强电解质，故C错误；

D.次氯酸具有强氧化性，能够氧化H2s03,正确的化学方程式为：NaC10+H2S03=H2S04+NaCl,故D错误；

故选：Bo

本题考查弱电解质电离、盐的水解、化学方程式书写等知识，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的

关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。

18.【答案】C

【解析】解：A.100℃,水的Kw=l.0X10-12,纯水永远显中性，故此时纯水的pH=6,但不显酸性，故A错

误；

B.-0H中含9个电子，故Imol羟基中含有的电子数为9NA,故B错误；

C.溶液中硝酸镂的物质的量n=cV=0.Imol/LX1L=0.Imol,而硝酸镂中含2个N原子，故0.Imol硝酸镂中含

0.2NA个N原子，故C正确；

D.苯不是单双键交替的结构，苯中无碳碳双键，故D错误。

故选：Co

A.纯水永远显中性；

B.-0H中含9个电子；

C.求出硝酸镂的物质的量，然后根据硝酸锡中含2个N原子来分析；

D.苯不是单双键交替的结构。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关

键，题目难度不大。

19.【答案】C

【解析】解：A.由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动，△H〉0,

由化学计量数可知△S〉0,AH-TZiS〈O的反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，故A错误；

B.NH2C00NH4(s)2NH3(g)+C02(g),生成物中氨气与C02始终按2：1生成，则氨气的体积分数始终不变，

不能说明该反应达到了平衡状态，故B错误；

C.其他条件不变时将容器体积变为IL,K不变，K=c2(NH3)Xc(C02),生成物中氨气与C02始终按2：1生

成，则NH3平衡浓度不变，故C正确；

D.25C时,平衡气体总浓度为4.8X10-3moi1一1,根据反应可知C02占13,则v(C02)=1.6X

10—3mol,L-12min=8X10—4mol-L—1-min—1,故D错误；

第14页共22页

故选：Co

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡移动、速率及K、平衡判断为解答的关键，侧重分析与计

算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度中等。

20.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，图中两个反应均为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，

故A错误；

B.产物P1与P2的分子式均为HN03,但产物P1中0元素化合价为-1、-2价，产物P2中。元素化合价为

-2价，即氧元素的化合价不相同，故B错误；

C.由图可知，Z转化为产物的活化能：产物P2>P1,则速率：v(Pl)>v(P2),故C正确；

D.由图可知，该历程中最大正反应的活化能E正=一18.92kJ/mol—(-205.llkj/mol)=186.19kJ/mol,故D错

误；

故选：Co

A.反应物总键能大于生成物的总键能，则反应吸热，反之相反；

B.产物P1中0元素化合价为-1、-2价，产物P2中。元素化合价为-2价；

C.反应的活化能越高，反应速率越小，反之相反；

D.活化能=过渡态物质具有的能量-起始态物质具有的能量，单位为kJ/moL

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、分子的结构以及活化能的计算为解答的关键，

侧重分析与运用能力的考查，注意选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.铝片与稀H2s04的反应为放热反应，故A错误；

B.甲烷在02中燃烧的反应为放热反应，故B错误；

C.灼热的炭与C02的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；

D.Ba(OH)2.8H20晶体与NH4C1晶体的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Co

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应，以此结合常见

的吸热反应来解答。

本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，侧重培养学

生归纳整合能力，注重基础知识的考查，题目难度不大。

22.【答案】C

【解析】电解时，阳极上水中的氢氧根放电：2H20-4e-=02t+4H+,故Cr042-通过阴离子交换膜向阳极移

动，从而从浆液中分离出来，因存在2Cr042-+2H+wCr2072-+H20,则分离后含格元素的粒子是Cr042-、

Cr2072-；阴极上水中的氢离子放电：4H20+4e-=2H2t+40H-,混合物浆液中的钠离子通过阳离子交换膜进

入阴极，故阴极反应生成氢气和NaOH。

A.电解时，阴离子向阳极移动，即在直流电场作用下，Cr042-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，

故A正确；

B.通电后，阴极上水中的氢离子放电，即4H20+4e-=2H2t+40H-,OH-浓度增大，pH升高，故B正确；

C.电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H20-4e-=02t+4H+,H+在阳极区增大，向阳极移动，由于存在

2Cr042-+2H+^Cr072-+H20,平衡向右移动，所以分离后含铭元素的粒子是Cr042-、Cr072-,故C错误；

D.通电后，阴极产生H2,阳极产生02,由得失电子相等可知，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：

1,故D正确；

故选：Co

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本题考查了利用电解池对混合物进行分离提纯，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和应用能力。

23.【答案】C

【解析】解：A.甲基橙变色范围为3.1-4.4,酚猷变色范围为8-10,叠氮酸钠溶液呈碱性，则应该选取酚

献作指示剂，故A错误；

B.B点溶液中溶质为NaN3,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(N3-)、存在物料守恒

c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),则存在：c(0H-)=c(HN3)+c(H+),故B错误；

C.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),故C正确；

D.A点溶质为NaOH而抑制水电离、B点溶质为NaN3促进水电离，C点不影响水电离，所以沿曲线A-B-C

的过程中，由水电离产生的c(OH-)先增大后减小，故D错误；

故选：Co

A.甲基橙变色范围为3.1-4.4,酚醐变色范围为8-10,叠氮酸钠溶液呈碱性；

B.B点溶液中溶质为NaN3,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(N3-)、存在物料守恒

c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)；

C.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D.酸或碱抑制水电离，N3-促进水电离。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确各点溶液中溶质成分

及其性质、水电离影响因素等知识点是解本题关键，知道酸碱指示剂选取方法，题目难度不大。

24.【答案】C

【解析】A.在NO浓度不变时，增大NH3的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的反应物NO转化为N2,

故NO转化率可能随NH3浓度的增大而增大，故A正确；

B.根据图示可知，在反应过程中NH3与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化剂吸附，故B正

确；

C.化学反应分多步进行时，总反应由慢反应决定，反应①的活化能小，反应速率快，而反应②的活化能高，

反应速率慢，因此控速步骤是反应