高中化学氧化还原反应的配平的方法分析

高中化学氧化还原反应的配平的方法分

析

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学氧化还原反应的配平

的方法分析》的内容，具体内容：在化学的学习中，学生需要配平氧化还

原反应的方程式，下面的我将为大家带来快速配平氧化还原反应的方法介

绍，希望能够帮助到大家。高中化学氧化还原反应的配平的方法一、电子

守…

在化学的学习中，学生需要配平氧化还原反应的方程式，下面的我将为

大家带来快速配平氧化还原反应的方法介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学氧化还原反应的配平的方法

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过

程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化

合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整

个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式

左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循

这样的原则：

自身氧化还原反应先配平生成物的计量数；

部分氧化还原反应先配平生成物的计量数；

一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的

计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要

根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平

无误。

3、实战演练

+7-10+2

⑴KMnO4+HClC12+MnC12+KCl+H20

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物C12

和MnC12,同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质C12和MnC12

的计量数。

+7+2

降低MnMn5eX

-10

升高ClC122eX5

所以先配平为KMnO4+HCl

5C12+2MnC12+KCl+H20

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终

配平结果为

2KMnO4+16HCl=5C12+2MnC12+2KCl+8H20

-3+60+4

⑵(NH4)2S04NH3+N2+S02+H20

标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2

和S2,同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和S02的

计量数。

+6+4

降低SS2eX3

-30

升高NN26eX1

所以方程式先配平为(NH4)2S04NH3+1N2+3S02+H20

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终

配平结果为

3(NH4)2S04=4NH3+lN2+3S02+6H20

+1-2+5+2+6+2

⑶Cu2S+HN03

Cu(N03)2+H2S04+N0+H20

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物

Cu(N03)2、H2s04和NO,同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化

的物质Cu(N03)2、H2S04和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,

且它们来自于反应物Cu2S,Cu和S的原子个数比为2：1,按此比例叠加

化合价变化数目)

+5+2

降低N

N3eX10

-2+6

升高S

S

+1+210eX3

2Cu

2Cu所以方程式先配平为Cu2S+HNO3

6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+H20

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终

配平结果为

3Cu2S+22HNO3=6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+8H20

［练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。

1.FeS2+02

S02+Fe2032.FeS+H2S04

Fe2(S04)3+S02+H20+S3.AgN03

Ag+NO2+O2

二、待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每

一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如X、y、z等均

大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相

等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约

掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数

表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个

物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）

（1）KMnO4+HCl

C12+MnC12+KCl+H20

因为镒元素和氯元素的化合价变化，故将C12和MnC12的计量数配平，

分别为x、y,再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

yKMnO4+（3y+2x）HCl=xC12+yMnC12+yKCl+4yH20,最后根据氢元素守恒，

列出x和y的关系式：3y+2x=8y,得出2.5y=x,把方程式中的x都换成

y，即

yKMnO4+8yHC1=2.5yC12+yMnC12+yKC1+4yH20,将x约掉，并将计量数

变为整数，故最终的配平结果为

2KMnO4+16HCl=5C12+2MnC12+2KCl+8H20o

⑵(NH4)2S04

NH3+N2+S02+H2

因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和S02的计量数配平，分

别为x、y,再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2S04

=(2y-2x)NH3+xN2+yS02+(y+3x)H20,最后根据氧元素守恒，列出x和y

的关系式：

4y=2y+y+3x,得出3x=y,把方程式中的y都换成x,即3x(NH4)2S04

=4xNH3+xN2+3xS02+6xH20,将x约掉，故最终的配平结果为

3(NH4)2S04=4NH3+lN2+3S02+6H20o

⑶Cu2S+HN03Cu(N03)2+H2S04+N0+H20

因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HN03的计量

数配平，分别为x、y,再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

xCu2S+yHN03=2xCu(N03)2+xH2S04+(y-4x)N0+(2y-12x)H20,最后根据

氢元素守恒，列出x和y的关系式：y=2x+4y-24x,得出

x=y,把方程式中的y都换成x,即xCu2S+

xHN03=2xCu(N03)2+xH2S04+

xNO+

xH20,将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为

3Cu2S+22HN03=6Cu(N03)2+3H2S04+10N0+8H20o

高中化学的有机物分析式确定的计算方法介绍

1、确定元素的组成

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为CC02,HH20o若有

机物完全燃烧后的产物只有C02和H20,则其组成的元素可能为C、H或C、

H、Oo欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中C02中的碳元

素质量及H20中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原

有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则

原有机物中必定含有氧元素。

2、确定分子式

在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种

元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用

以下几种计算方法。

方法一、实验式法（即最简式法）

根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的

最简式便可

确定其分子式。如煌的最简式求法为：

例1：某含C、H、。三元素的有机物，其C、H、。的质量比为6：1：8,

该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子

式。

【解析】该有机物中的原子个数比为

故其实验式为CH2O,设其分子式为（CH20）n,根据题意得：。

则该有机物的分子式为C2H402。

方法二、单位物质的量法

根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出Imol该

有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下

该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的

基本途径为：密度(或相对密度)Mlmol有机物气体中各元素原子的物质的

量分子式。

例2：6.2g某有机物A完全燃烧后，生成8.8gC02和5.4gH20,并

测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31,求该有机物的分子式。

【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为

m(C)=2.4g,m(H)=0.6g

m(C)+m(H)=3g<6,2g

所以有机物A中含有0元素，且m(0)=6.2g-3g=3.2g。

因为M(A)=31X2g/mol=62g/moL故1molA中各元素原子的物质的

量

则该有机物的分子式为C2H602。

方法三、列方程组法

若已知有机物的元素组成，则可直接设1个分子中所含各元素原子的个

数分别为x、y、z,即设出有机物的分子式。如有机物中含有C、H或C、

H、0元素的时候可以假设该有机物的分子式为CxHyOz,根据题设条件列

方程组解得x、y、z,即可求出该有机物的分子式(当z=0的时候该有机物

不含氧，否则含有氧元素)。

例3：0.2mol某有机物和0.4mol02在密闭容器中燃烧后的产物为C0、

C02和H20(g),产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g,再通过灼热的