高中化学全程考评特训卷课练8

课练8铁、铜及其化合物

称A基础

1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久

起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()

A.FeB.FeCh

C.FeOD.FezCh

2.FeSCM是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

)

H2O2Fe4(()H)2(S(),)5

一”(碱式硫酸铁)

NH4HC()3空气Fe,()3

FeSO-—>FeC°3嬴(铁红)

|(NHp^O,(NH!)2Fe(S()1)2

冷却结晶,(硫酸亚铁镂)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B.该温度下，(NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeSC>4的大

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化

D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

3.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol-LkuSO4溶液，再分别向其中滴力口2mol-L

NaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液

浅绿色浅绿色黑色黑色

后沉淀的颜色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生

大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有

CuO,下列说法错误的是()

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSOd溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2=金=CuO+H2O

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

4.Fe3+与SO；不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利

用手持技术测量向FeCb溶液滴加Na2sCh溶液过程中的pH和电导率的变化情况。

实验过程还发现：

i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血

红色和灰绿色难溶物；

ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶

液，现象分别为出现血红色和无明显变化。

结合以上信息，下列分析不合理的是()

A.。点溶液在配制时需加入盐酸

B.结合点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应

C.c点溶液中发生的主要反应为

3+

2Fe+3SOf+6H2O==2Fe(OH)3I+3H2sO3

D.取"点处上层清液，向其中滴加K3『e(CN)6]，溶液会出现蓝色沉淀

5.一种以辉铜矿(主要成分为CU2S,含少量SiO?)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程

如图所示。请回答下列问题：

辉铜尸溶液iFe[盥*溶液严。,溶液

透＞竿戚用艺圈鬲产黑—

回收S竟我:矿渣滤液乂NO2浊渣(浓缩池)

CU(NO3)2*AH2O_过滤|

晶体

操作1

(1)写出“浸取”过程中Cu2s溶解时发生反应的离子方程式：

(2)恒温“浸取”的过程中发现Cu元素的浸取速率先增大后减小，有研究指出CuCl2

是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2s+2CuCL==4CuCl+S；

②。

(3)“回收S”的过程中，温度控制在50〜60℃,不宜过高，原因是

(4)向滤液M中加入(或通入)(填字母)，所得物质可循环利用。

a.Feb.Ch

c.KMnO4d.HC1

(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；

向浓缩池中加入适量HNO3的作用是。操作1是。

称高考

6.[2021•河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘

景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生镁作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟

铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是()

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FezCh

7.[2021•广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理

的是（）

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b-c-»d-*e~*b的循环转化关系

8.[2021•全国甲卷，27]胆研（CUSO4-5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废

铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矶，并测定其结晶水

的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪

器有（填标号）。

A.烧杯B.容量瓶

C.蒸发皿D.移液管

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式

为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法

的优点是

（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3H2O调pH

为3.5〜4,再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结

晶、、乙醇洗涤、,得到胆破。其中，控制溶液pH为3.5〜

4的目的是，煮沸10min的作用是

___________________________________________________________________________O

（4）结晶水测定：称量干燥用烟的质量为〃大加入胆研后总质量为机2,将用烟加热至

胆研全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为机3。

根据实验数据，胆帆分子中结晶水的个数为

___________________________________________________________________________（写表达

式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。

①胆研未充分干燥

②用期未置于干燥器中冷却

③加热时有少量胆帆迸溅出来

9.[2021•天津卷]铁单质及其化合物的应用非常广泛。

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为

(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个

Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。

(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化

示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度

分析，铁触媒的作用是___________________________________________________________

7

1

-

3

邙

溜

3+

(4)Fe3+可与HzO、SCN\H等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H20)6]

3

[Fe(SCN)6]、[FeF6]3。某同学按如下步骤完成实验：

Fe(NO3)3•9H2。($)上？!溶液||「^上、

(黄色)

NaF

溶液II

(红色)(无色)

3+

①[Fe(H2O)6]为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是,

为了能观察到溶液I中[Fe(H20)6]的浅紫色，可采取的方法是

②己知Fe3+与SCM、F-的反应在溶液中存在以下平衡：

3+-3-

Fe+6SCN^[Fe(SCN)6]K；

3+3

Fe+6F*-[FeF6]-K2,

向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方

程式为.平衡常数为(用Ki和代表

示)。

10.[2021•全国乙卷，26]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO?、SiO?、A12O3,MgO,

CaO以及少量的FezOa，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH,)2sO,热水氨水

高钛炉渣一|焙:烧卜冲削》|分步不淀4氢氧化物沉淀

尾气8母液①

渣

~-I酸,~-I水墨卜TM-xHq

酸酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子Fe3+AI3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=LOX

3.24.711.113.8

10-5molL1)的pH

回答下列问题：

⑴“焙烧”中，TiO2>SiO2几乎不发生反应,AI2O3、MgO、CaO,FezCh转化为相应的

硫酸盐。写出A12O3转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,

依次析出的金属离子是。

(3)“母液①“中Mg2+浓度为__________________________________________________

mol-L'o

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiCh-xmO沉淀，该反应的离子

方程式是,

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

优模拟

1U2022.银川模拟］下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K，

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

12.［2022.赣州模拟］下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

A.①②B.①③

C.②③D.©©③

13J2022•北京模拟］向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体;

再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析

不正确的是()

A.产生气体的原因是FeSCU将H2O2还原生成了。2

B.H2O2溶液与FeSCU溶液反应生成Fe3+的证据：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。，1.下列“类比”合理的是

（）

A.Fe与Cl2反应生成FeCb，则Fe与12反应生成Feb

B.钠在空气中加热生成NazCh，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2

C.NH3与HC1反应生成NH4C1,则N2H4与HC1反应生成N2H6cb

D.Na2O2与CO2反应生成Na2cCh和。2，则Na2O2与S02反应生成Na2so3和O2

2.对于实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在纯氧中燃烧发出耀眼白光，生成黑烟

B.铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾

C.铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀

D.偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失

3.甲、乙、丙、丁是分别由H*、Na+、Fe3+、Ba2+>0H\Cl\HCO；、SOf八种离

子中的两种（不重复）组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙一红褐色沉淀；②甲+

丙一白色沉淀（可溶于盐酸）：③甲+丁一白色沉淀，下列说法正确的是（）

A.甲是Ba（0H）2，乙是FeCb，丙是H2so4,丁是NaHCCh

B.乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成

C.向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图

D.乙溶液中，S2-、Br\Li\K+可与其大量共存

4.已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。向FeCb、CuCb的混合溶液中加入一定量的铁粉，

充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A.加入KSCN溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Fe?+

C.剩余固体中一定含Cu

D.溶液中一定含C#+

5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

2+

A.氧化亚铁溶于足量稀硝酸：FeO+2H^=Fe+H2O

B.工业上生产漂白粉的原理：C12+2OH~=C1+C1O*+H2O

C.向硫酸镀溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH：+0H=NH3H2O

+2+

D.向酸性高钵酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO；+6H+7H2O2=2Mn+6O2t

+IOH2O

6.某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电

极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li卡的高分子材料.），通过在室温条件下对锂离

子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）

放电

充电

A.该电池不能用NaOH溶液作为电解质溶液

-2

B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e=3O_+2Fe

C.放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li=3Li2O+2Fe

D.在放电过程中，通过电极材料FezCh转化为Fe,实现对磁铁的吸引

7.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳

离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列

有关判断不正确的是（）

1"（金属阳离子）/mol

nn

°\2“3〃（Fe）/mol

A.a表示Fe3一的关系曲线，且满足小：想=2:3

B.当x=y时,wi=0.75

C.y〈1.5x

D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2xg

8.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCCh的流程如图所示。下列说法不

正确的是（）

NH4HC（）3溶液

I

FeSO,溶液—沉淀〔一I过滤闹f]fFeC（）3

滤液

A.产品FeCCh在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B.沉淀过程中有CO2气体放出

C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.可利用KSCN溶液检验FeSCU溶液是否变质

9.某混合物由Fe、Fe?03和FeCCh组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL

1.25molL硫酸中,生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X,测得溶液X中c（H+）

为0.5molLi（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.25mol

B.混合物中FeCCh的物质的量为0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中〃（Fe2+）+n（Fe3+）=0.1mol

23+

D.若溶液X中〃(Fe)=n(Fe),则混合物中n(Fe)+n(Fe2O3)+n(FeCO3)

=0.055mol

10.[2021・合肥模拟]某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是()

A.装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO?氧化成SO：

B.实验室中配制70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，但是能完全吸收反应产生的尾气

二、非选择题：本题共3小题。

11.某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

无色气体A

蚂I无色溶液

4.48L(STP)

4gxi藕

固过量硫酸调

体液

南

蓝

B蓝

色

色

溶

溶

液

液

一

回答下列问题：

(1)表现A具有氧化性的反应化学方程式为；

固体B成分是。

(2)写出X燃烧时反应的化学方程式,上述

流程中转移电子的数目为。

(3)红褐色沉淀灼烧后放在(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两

次称量结果小于g可认为灼烧充分。

(4)研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经

分析，该晶体是一种配合物，其化学式为;加入乙醇的作用

是。

12.[2021•北京丰台区4月二模]氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合

成催化剂。

资料：a.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2。；b.CuCl在潮湿的

空气中易被氧化，生成的碱式盐为CU2(OH)3C1«

I.实验室中用纯净的CuCl2固体制备CuCl。取75gCuCb固体于烧杯中，加入100mLO.2

molL-1盐酸和水配成200mL溶液，然后向溶液中通入SCh气体。

()加入盐酸的主要目的是

(2)向溶液中通入SO?气体后发生反应的离子方程式为

H.工业上用初级铜矿粉(主要成分为Cu?S,还含有少量Fe2O3>FeO等)为原料制备

CuCl。流程如下图所示。

Mn?稀『酸家水NH.HCQ,NH,盐产

送翁也冒卜滤液］分解!过渡—CuOfTgk'l~CuCI

S等Fe(OH),MnCO,滤液2so?

图1

(3)“酸浸”中加入稀硫酸不宜过量太多的原因是

(4)用化学方程式解释析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因：

(5)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率的影响如下图所示。

溶液温度控制在58°C时，CuCl的产率最大，随温度升高CuCl的产率降低，其原因是

(答

出2条即可)。

13.I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与02分子结合成氧合血红蛋白(HbO)

从而有输送氧的能力。NaNCh因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力。药品美蓝

是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCL溶液，请设计实验检验其中是否含有

Fe3+___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高

温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2

(己换算到标准状况下)，则转移电子数目为(设刈为阿伏加德罗常数的值)；“引

火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是

H.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了

研究其组成，设计如下实验：

反

体甲

f气

物M

化合

，

足心应

Na()H

液足量

g

71

|10.

白

溶液

稀硫酸

体丁

烧固

色灼

红褐

空气

_，

g

4.40

一"1

淀丙

*沉

苏―

：

回答

。请

变蓝

试纸

石蕊

红色

湿润

可使

气体甲

o

式

的电子

气体甲

式,

化学

M的

(1)

)

表示

程式

学方

(用化

因是

的原

淀丙

色沉

红褐

变成

气中

在空

淀乙

色沉