沉淀溶解平衡原理的应用 课后练习 高中化学新苏教版选择性必修1（2022-2023学年）

3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用

本课重点(1)沉淀溶解平衡的应用

本课难点(2)沉淀溶解平衡的应用

一、选择题

1.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是

A.雨后彩虹和三棱镜分光得到的彩色光带都与胶体的性质有关

B.油脂在碱性溶液中的水解反应统称为皂化反应

C.可以用勒夏特列原理解释Na2cO3溶液除去锅炉水垢中CaSO,

D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止热水器内胆金属发生腐蚀

【答窠】A

【解析】A.三棱镜分光得到的彩色光带是由光的折射产生的，与胶体的性质无关，A错误；B.在碱性条

件下，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐，油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，B正确；

C.硫酸钙存在溶解平衡：CaSO.UCa'SO"加Na?CO3,转化为更难溶的碳酸钙，可以用勒夏特列原

理解释，C正确；D.镁是活泼的金属，电热水器内装有镁棒，形成原电池时镁是负极，失去电子被氧化，

采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀，D正确；故选A。

2.已知AgCl的溶解平衡：AgCI(s)#?>Ag+(aq)+Cl-(aq),下列说法不正确的是

A.除去溶液中Ag+,加盐酸盐比硫酸盐好

B.加入H2O,溶解平衡不移动

C.用NaCl溶液代替蒸用水洗涤AgCL可以减少沉淀损失

D.反应2AgCl+Na2s=Ag2s+2NaCL说明溶解度：AgCl>Ag2S

【答案】B

【解析】A.氯化银为难溶物，而硫酸银为微溶物，故除去溶液中Ag+加盐酸比硫酸盐好，A正确；B.加

入H20,促进溶液中氯化银的溶解平衡正向移动，B错误；C.用NaCl溶液代替蒸储水洗涤AgCL溶液的

氯离子浓度增大，促进溶液中氯化银的溶解平衡逆向移动，氯化银的溶解度降低，可以减少沉淀损失，C

正确；D.反应向生成更难溶的方向进行，溶解度越小，沉淀越易转化，反应2Age1+Na2s=Ag2s+2NaCl说

明溶解度：AgCl>Ag2S,D正确；答案为：B。

3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.液氨和干冰均可作制冷剂

B.CaO和CaCL.6H2。均可作食品干燥剂

C.用Na2s除去工业废水中的CM+和

D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

【答案】B

【解析】A.液氨汽化和干冰升华都需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.CaC12-6H?O不具有吸水性，所以不能用于干燥剂，故B错误；C.用Na2s可以和工业废水中的Cu?+和

生成硫化物沉淀，除去工业废水中的Cu.和，故C正确；D.铁粉和维生素C都具有还原性，可以用作食

品袋内的脱氧剂，故D正确：故答案为及

4.有研究采用ZVI零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价碑[As(V)],其机制模型如图。反应过程

中产生自由基，自由基有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以确保As(V)去除完全。已知，室温下

Kp[Fe(OH)3]=2.7x10-39。下列叙述不正确的是

A.ImolSO；•(自由基)电子数为49NA

B.废水处理过程中铁只被S2O；氧化

C.ZVI(Fe。)活化去除As(V)的机制主要包括吸附和共沉淀作用

l}i

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlOmol/L

【答案】D

【解析】A.ImolSO；•(自由基)电子数为49NA,A正确；B.由图分析知，废水处理过程中铁元素以Fe?+

被SzO；-氧化，Fe3+部分被Fe还原，部分生成了Fe(0H)3,B正确；C.由图分析知，As(V)溶液被吸附在腐

蚀层表面，后与Fe(OH)3发生共沉淀作用，C正确；D.室温下Ks』Fe(OH)3]=2.7x10-39,中间产物Fe(OH)3

溶于水后所得饱和溶液中存在Fe(OH)3UFe"+3OH,设c(Fe3+)为xmol/L,则有乂-3)3=2.7乂10-的，

求得x=10l0,D错误；故答案选Do

5.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

A将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为

B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色还原性：Fe2>>Br

C向硅酸钠溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：CI>Si

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加少量C11SO4溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

【答案】B

【解析】A.炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体为和混合气体，通入澄清石灰水产生白色沉淀，不能证明产

生二氧化碳，A项错误；B.向尸溶液中加入少量氯水，再加萃取，层无色，说明没有与BF反应只与

Fe2+反应，则还原性：Fe2+>Br-,B项正确；C.硅酸钠溶液中滴加盐酸，现白色胶状沉淀，只能说明酸

性盐酸强于硅酸，盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能说明非金属性C/>Si,C项错误；D.溶液中原本存

在，加入C〃SO,溶液会产生沉淀，无法说明K*CuS)<K,p(ZnS),D项错误；答案选B。

6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是

A.向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量乙酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成：

3MM-+4H+=2MnO：+MnOR+2H2。

2+

B.硫酸铜溶液使FeS转变为更难溶的CuS：Cu+SO；-+FeS=CuS+FeSO4

+

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO；

D.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O+2H2O

【答案】C

【解析】A.乙酸为弱酸，不能写成离子，离子方程式为

3MnO；~+4CH3COOH—2MnO；+MnO2-+2H2O+4CH3COO-,A项错误；B.硫酸铜溶液使FeS转变为更

难溶的硫化铜，反应的离子方程式为Ct^+FeS—CuS+Fe2+,B项错误；C.铅酸蓄电池充电时，阳极失电

子发生的氧化反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO；,C项正确：D.NaOH溶液与过量H2c2O4溶

液反应生成NaHCzO4：H2C2O44-OH-HC2O；+H2O,D项错误。故选C。

8

7.已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=63xlO-',Kp(CuS)=6.3xl()-36.下列说法正确的是

A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2s固体后，K$p(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCb和CuCL的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的CM'和Hg2+,可以选用FeS作沉淀剂

【答案】D

【解析】A.由于FeS的长卬大，且FeS与CuS的K卬表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大,

错误；B.Kp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误；C.先达到CuS的Kw先出现CuS沉淀，错

误；D.向含有CM+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS和HgS,可以用FeS作沉淀剂，

正确。故选D。

212+

8.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Kp(NiCO3)=1.0x10)；p(Ni)=-lgc(Ni),p(B)=-lgc(S2)或-lgc(CO；)。

在含物质的量浓度相同的Na2s和Na2cCh的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、

阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO；

【答案】C

7

【解析】A.常温下K卬(NiS)=1.0x10叫Ksp(NiCO3)=1.0xl0-,Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS和NiCCh属于同

种类型，则常温下NiCCh的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确：B.Ksp(NiS)<KSp(NiCO3),则曲线I代

表Ni$,曲线II代表NiCOj,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)UNi2+(aq)+S"(aq),加入NazS,S/aq)浓度

增大,平衡逆向移动，Ni?+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C.对曲线I在b点加热，NiS的溶

解度增大，S'(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D.曲线H代表NiCCh，a点

2+2+72+15

c(Ni)=c(COj'),KSp(NiCO3)=c(Ni)xc(COI')=1.Ox10,c(Ni)=c(COJ)=10,p(Ni)=p(B)=3.5,且对应的

阴离子为CO；,D项正确。故选C。

9.下列由实验操作所对应的现象或所得的结论有错误的是

A.向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成

B.向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，证明的饱和溶液中有Pb?+存在

C.向KSCN和FeSO«混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性

D.用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是弱电解质

【答案】A

【解析】A.向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，铜与稀硝酸反应生成NO,故A错误；B.向的饱和溶液

中滴加KI溶液，Pb2+与I-的浓度商大于的溶度积，出现黄色沉淀，能证明的饱和溶液中有Pb”存在，故C

正确：C.向KSCN和FeSO,混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，说明亚铁离子被氯水氧化为Fe3+,证明

氯水具有氧化性，故C正确；D.用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯

泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，证明醋酸是弱电解质，故D正确；选A。

10.用含铁废铜制备胆矶的流程如图所示，下列说法错误的是

过城稀硫酸

加热煮沸过滤H2SO45---------------

含铁废铜II------A灌液-^―-A胆矶晶体

(时间稍长)系列操作---------

比。2

A.“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+

B.流程中CU2(OH)2CO3可用CuO代替

2+2

C.pH=3时，c(Cu)c(OH)<KspLCu(OH)2]

D.“系列操作”前加入H2s04的目的是抑制Ci?*的水解

【答案】A

【解析】根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2,Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3+,H2O2

在酸性条件下将Cu溶解，I中含Fe3+、C/+等金属阳离子，加入Cs(OH)2cCh调溶液的pH=3,且加热煮沸，

使F记充分生成Fe(0H)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2so4,防止Cu?♦水解，经过蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤，制得胆机晶体。

A.由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了将Fe2+氧化为Fe3+,还将Cu溶解，发生的反应有CU+H2O2+

2H'=Cu2'+2H2。，Fe+2H(=Fe2*+H2t，2Fe2'+H2O2+2H'=2Fe3++2H2O等，故A错误；B.向I中加

CU2(OH)2c。3是为了调pH=3,即CU2(OH)2c03与H+反应，消耗H*且不引入其他杂质离子，符合此要求的

物质除Cu2(0H)2co3外，还有Cu(0H”、C11CO3、CuO等，故B正确；C.调pH=3的目的是使Fe3+生成

Fe(OH)3沉淀，而CM+不生成Cu(0H)2沉淀，故c(Cu2+).c2(OH)VKsp[Cu(OHM，故C正确：D.溶液中CM

+会发生水解，即CU2++2H2O4^CU(OH)2+2H+,加入H2so4,使平衡向左移动，抑制CM卡的水解，故

D正确；答案为A。

11.某温度下，向lOmLO.lmol/LCaCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2co3溶液，滴加过程中溶液中・lgc(Ca2+)

与NaK%溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.z点所在溶液未达到饱和

B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C.若用等浓度的Na2s04溶液代替Na2cCh溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

1

D.Kip(CaCO3)=5x]0-°

【答案】B

【解析】A.z点在曲线下方，c(Ca2+)偏大，是过饱和状态，A错误；B.三人点中，y点碳酸钠过量最多，

水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，B正确；C.若用等浓度的Na2sCh液代替NazCCh

溶液，生成的CaSCU微溶，因此c(Ca2+)和c()都增大，图像在x点后的变化应该在实线下方，C错误；D.x

点二者恰好反应，此时溶液中、Ca?+浓度均是IO".3moi/L,所以K$p(CaCC)3)=c(Ca2+)c()=10a6,口错误；故

答案为：B

12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS

或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)v下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

2+2

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S=CuSl

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

【答案】D

【解析】A.难溶性物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)^^Pb2+(aq)+S2-(aq),当向该溶液中加入含

有Cu升的物质时，由于K£CiiS)VKp(PbS),所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化，由难溶解的向更难溶

解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；B.自然界

地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中

S是-2价，也具有还原性，B项错误；C.ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是

Cu2++ZnS=CuS4-Zn2+,C项错误；D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解

反应,D项正确；故选D。

13.CuS04溶液是实验室中常用试剂。下列与CuS04溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

选项ABCD

(凶

J1卿0刷盐桥

1LlmLOJOOK>IL11ml010moll.Cu-।4、1,Zn

厂破锻铁溶液厂

国

实验口产生白色沉淀更*

IJIIHifiO*II=-=：¥=

cusd4溶&ZnSO溶液

操作溶液B-2mLQlOmol/L4

前的产生气泡更快&70麻跚》淀妙喝色cu)吃1aa

蒸夕文CuSO,溶液

Cu片为正极反应可获得胆帆

2+

结论Fe3+催化效果好于CuKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

物晶体

【答案】B

【解析】A.等体积等物质的量浓度的FeXSO4)3和CuS04加入等体积等浓度的H2O2溶液中，前者产生气泡

更快，由于两溶液中硫酸根的浓度不同，因此不能说明Fe3+催化效果好于Cu汽可能是硫酸根的催化作用,

A错误；B.在一定量硫酸锌溶液中加入少量硫化钠溶液，生成ZnS白色沉淀，过滤洗涤后，再向沉淀中加

入适量硫酸铜溶液，沉淀变成黑色，说明ZnS转化为CuS黑色沉淀，说明Ksp(CuS)<ArSp(ZnS),B正确；C.原

电池中Zn为负极，Cu为正极，正极反应式为Cu2++2e=Cu,Cu为正极生成物，故C错误；D.胆矶晶体

受热容易失去结晶水，蒸发CuSO«溶液不一定得到胆矶晶体，应该冷却饱和的硫酸铜溶液，可以得到胆矶

晶体，故D错误；故选B。

14.室温下，向10mL浓度均为(MmoLL-^qCuCl?、FeCl?和ZnCI?溶液中分别滴加等浓度的Na2s溶液，

滴加过程中PC［pc=lgc(M2+),M?+为Cu"或Fe?+或Zn2+］与Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：

8

KKCuSjvKKZnS),Ksp(FeS)=6.25xlO-',lg25=1.4o下列说法错误的是

厂(Na：S)/mL

A.m=8.6

B.a点的CuCl2溶液中：2C(CU2+)<C(C1)+C(OH)

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D.将足量ZnCl2晶体加入0.1mol•1/的Na2s溶液中，最大可达到［产耳mobIJi

【答案】D

2+299

【解析】A.尸产沉淀达到终点时，c(Fe)«c(S)=2.5x10-mol-L*,-lg(2.5xl0-)=8.6,题图c点、d

点纵坐标都已给出，故，"=8.6,AJ页正确；B.a点的CuCL溶液中，由电荷守恒得

2c(Ca)+c")=c(Cr)+c(OH),2c(Cu”)=c(Cr)+c(OH)c(H+)vc(C1)+c(OH),B项正确;C.a-d-g

的过程中，水的电离程度a-d逐渐减小d点最小，dig过程中，c(S2)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大,

C项正确：D.将足量ZnCl?晶体加入(MmolL的Na2s溶液中，C(S")将减小至非常小，由图像可计算

KSp(ZnS)=l()R,则《42+)远远大于*44moi.L\D项错误；答案选D。

15.在T°C时，铝酸银(AgzCrOQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

c(CrOXmol・l/)

A.T°C时，图中X点对应的是不饱和溶液

B.向饱和AgzCKXi溶液中加入固体K2C1O4不能使溶液由Y点变为X点

C.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K卬相等

D.图中a=&xlOY

【答案】A

【解析】A.X点位于Z点上方，则TC时，图中X点对应的是过饱和溶液，A项错误；B.向饱和Ag2CrO4

溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体KzCKXi不能

使溶液由Y点变为X点，B项正确；C.Y点和Z点都在曲线上，Kp只与温度有关，温度不变，Kp不变,

则T℃时，在Y点和Z点，AgzCKh的Ksp相等，C项正确；D.由图可知，

+23251

Ksp=c(Ag).c(CrO；")=(1x10)x1xIO-=1x1O',则怠》/*1。',D项正确；答案选

Ao

16.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。

20

已知：常温下，Cu(OH)2(s)UCu2+(aq)+2OH(叫)，^p[Cu(OH)2]=2xlO

3s

Fe(OH)3(s)Fe^Caq)+3OH-(aq),^[Fe(OH)J]=8xlO-

某CuSO,溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CiiSO,的浓度为2.0mol/L,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于

IxlO-mol/L时即沉淀完全(注：怆2=0.3),则:

(1)该溶液中的Fe-刚好沉淀完全时溶液的pH为；(2)该溶液中的CM+开始形成Cu(OH)2沉淀

时的pH为；(3)若将该溶液的pH调至3.5,(填“是”或“否”)可以达到除去Fe*杂质而不损

失Cu”的目的。

【答案】(1)3.3

(2)4

(3)是

【解析】(1)KMFe(OH)J=8xlO-，(OH)=Sxl0ol/L=2xlG"mol/L,

C=Jm

Vc(Fe)V1x10"

c(H+)==5xlO'mol/L,pHM.3。

c(OH)

(2)溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L,该溶液中的C/+开始形成CuQH)?沉淀时

lo+4

c(OH)=^^^=J？；：一°mol/L=lxlOmoVL,c(H)==lxlO'mol/L,pH=4o

c(OH)

(3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3,CW开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为4,溶液的pH调至3.5

时Fe升已经沉淀完全，CM+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu?+的目的。

17.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mohL")如图所示。

难溶金属氢氧化物的S-pH图

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

(2)若要除去CuCb溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH(填序号)。

A.<1B.4左右C.>6D.>8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co?+杂质，(填“能”或‘不能。通过调节溶液pH的方法来除

去，理由是o

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质FeSMnSCuS

182.5xl0131.3X10-35

Ksp6.5X10

物质PbSHgSZnS

Ksp3.4x10-286.4x10-331.6x10-24

为除去某工业废水中含有的ClP+、Pb*2\*45Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填序

号)。

A.NaOHB.FeSC.Na2s

(5)向FeS的悬浊液加入GP，产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：该反应的平衡常数是:

【答案】(1)Cu2+

(2)B

(3)不能从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时

从溶液中析出，所以无法分离；

(4)B

(5)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+5.0xl017

【解析】(1)图中看出pH=3的时候，C/+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是CM+；(2)若要除去

CuCb溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项

为B；(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co?一杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可

以判断出来，Ni2+和C02+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无

法分离；(4)根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向废水

中加入过量的FeS,发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂

质。所以选项B正确；(5)溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：

其平衡常数为：K=咤二c(S；)=^£1--5.0x1。"

2+2+

FeS+Cu=CuS+Fe2+

c(Cu)C(CU2+)XC(52)K"(CUS)1.3X10』

18.已知常温下，AgCl的Ksp=1.8x10",AgBr的Ksp=4.9xl0“3。

⑴现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO3固体，则c(C「)(填"变大”、"变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则

c(Ag+)；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙

述，其中错误的是;A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Kp一定增大

B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的&p不变，其溶解度也不变

【答案】⑴①变小②不变③变小⑵AB

【解析】⑴AgCl的悬浊液中存在，AgCl(s)F^Ag*(aq)+C「(aq)所以：

①加入AgNCh固体,平衡AgCl⑸『=Ag+(aq)+C「(aq)逆向移动,则c(C「)变小，故答案为：变小：②

AgQ的悬浊液己经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不

10

变；③由已知常温下，AgClKsp=1.8xlO-,AgBr的Ksp=4.9xl0"3,可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr

的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr,所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小,故答案为:变小;(2)A.升

高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，

KSp不一定增大，故A错误；B.Kp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr,

组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；C.Kp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解

质的Ksp与温度有关，故C正确；D.Kp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl

的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Kp不变，其溶解度也不变，故D正确。

答案选ABo

19.(1)对于Ag2s(s)w2Ag+(aq)+S〉(aq),其K叩的表达式为

(2)下列说法不正确的是(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程

3+

③对于Al(OH)3(s)?A13+(aq)+3OH(aq)和Al(OH)3Ml4-3OH,前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO；%,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCCh大

⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2

(4)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2xlO",向0.02mol-L1的MgCh溶液中加入NaOH固体，如要生成

Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为moILL

【答案】⑴Kp*(Ag+)c(S2)

⑵④

(3)加足量MgCb溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2

(4)4xl0-5

2+2

【解析】⑴Ag2s(s户2Ag+(aq)+S%q),其Kp的表达式为Ksp二c2(Ag+>c(S2)故答案为：Ksp=c(Ag)-c(S-):

(2)①根据同离子效应可知，AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比

用水洗涤损耗AgCl少，故正确；②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，可知大多数的物质在升

温时溶解平衡正向移动，由温度升高平衡向吸热方向移动可知物质的溶解过程大多是吸热过程，故正确：

3+

③由过程表达式Al(0H)3(s片A13+(aq)+3OH(aq)和A1(OH)3^AI+3OH-,可知前者表示氢氧化铝固体的溶解平

衡，后者表示氢氧化铝的电离平衡，故正确；④除去溶液中的Mg2+,用0H-沉淀比用CO；好，说明Mg(OH)2

的溶解度比MgCCh小，故错误；⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，可以确保要沉淀的离子更充分的发生

反应，使沉淀更完全，故正确；故答案为：④；(3)除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2,可通过沉淀转化的方

式将氢氧化钙转化成溶解度更小的氢氧化镁，因此可将混合固体加入足量的氨化镁溶液中，充分搅拌，反

应充分后进行过滤、