高中化学同步必修第一册：第二章 章末归纳总结（解析版）

第二章章末归纳总结

思维导图

Na,O1

海

水

中

的

重

要

元

素婀质的取*《2）

钠+庠尔X庠尔

(g•mnl1)(g,mol1)

x224

和

*54卜气体

氯的体职（L）

物质的量m1

(D*=、<3>i—-eVM©r-

,VA22<4MM

1

考向分析

考向一钠及其化合物

者向二里及其化合物

海水中的重要元素

考向三物质的重

考向四阿伏伽德罗定律

考向一钠及其化合物

【例1】（2022.宁夏•平罗中学高一期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型

和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。图是钠的价

类二维图：

化合价

NaHCO

Na2co3'

-NaHNaOHNaCl

物质类别

氢化物单质氧化物碱

请回答以下问题：

（1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因______（用化学方程式表示，写一个即可）

⑵写出NaHCO,的电离方程式；NaHCO、溶液常因温度过高而分解含有少量Na2co,,除去杂质

Na2c0、的方法为（用离子方程式表示）。

（3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，

得到Na2c03和NaHCCh的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol-L」的盐酸，所得气体的体积与所

2

加盐酸的体积关系如图所示:

①AB段发生反应的离子方程式o

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是。

(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2c03和NaHCCh,除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2c。3和NaHCCh

溶液的方法：。

【答案】(l)2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(2)NaHCO3=Na'+HCO；CO：+CO?+H2O=2HCO；

(3)HCO；+H'=CO2f+H2O0.3mol

(4)测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液

【解析】(1)根据二维图，①是钠的氧化物，钠的氧化物中显淡黄色的是NazCh,过氧化钠能与CCh、H：0

反应，方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?.故答案为ZNazCh+

2CO2=2Na2CO3+O2或ZNazCh+ZJhOHNaOH+ChT；

⑵NaHCCh属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHCO3=Na'+HCO；；除去Na2cO3，不引入新杂质，

可向溶液中通入CCh,发生Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO：“离子方程式为CO；-+CO2+H2O=2HCO］；故

答案为NaHCCh=Na*+HCO；；CO+82+H2O=2HCO；；

(3)@NaOH溶液与一定量CCh反应，反应后溶质可能为NaOH和Na2co3、Na2co3、NaHCCh和Na2co3、

NaHCCh,向反应后的溶液中加入盐酸，根据图像可知，。〜100段消耗盐酸的体积小于100〜300段消耗盐

酸体积，因此NaOH与CCh反应后的溶质为NaKCh和NaHCCh,0〜100段发生离子反应为Na2cO3+

+

HCl=NaHCO3+NaCl,100-300段发生离子反应为HCO；+H=CO2T+H2O,故答案为HCO；+IT=C02T

+H2O；②根据上述分析，B点溶液中溶质为NaCL根据原子守恒n(NaCl)=n(HCI)=300xlO-3LxlmoLL-

'=0.3mol：故答案为0.3mol；

(4)相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于NaHCCh溶液的碱性，可以通过测相同溶度的pH

进行鉴别；或者向溶液中加入CaCb,CaCb与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCC»3溶液不与CaCb溶

3

液反应等等；故答案为测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液。

【一隅三反】

1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

⑴下列说法不氐碰的是(填字母)

A.Na2cCh的热稳定性比NaHCCh强

B.侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2c03

C.图示转化反应都是氧化还原反应

D.焰色试验中需用盐酸洗净粕丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

(2)C12与Ca(0H)2反应的化学方程式为o

(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因

(用离子方程式表示)。

(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是。

(5)实验室常用浓盐酸和MnCh加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(6)已知C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：

A

2KCIO3+H2c2O4+H2soL2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20。当生成CIO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移

的电子的物质的量为mol,反应消耗的KCICh为_______g。

【答案】(DC

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O

(3)C10+Cl+2H+=Cbt+H20

(4)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

4

A

(5)MnO2+4H++2Cl==Mn2++2H2O+Cht

(6)4490

【解析】(1)A.碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳

酸钠差，故A说法正确；

B.侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NHQ,碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和

水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B说法正确；

C.氯化钠与CO?、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故C说法错误；

D.焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去钳丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火

焰颜色相同为止，故D说法正确；

答案为C；

(2)氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O,故答案为

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O；

(3)次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为CIO+Cl-+2H+=C12T+Hg；故答案为

ClO+Cr+2H'=C12t+H2O；

(4)氨气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发

出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；

A

+2+

(5)利用二氧化钵的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+C12t；故答案为

A

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cht；

(6)根据反应方程式，C1元素的化合价由+5降低为+4价，C的化合价由+3升高为+4价，生成标准状况下

89.6LCQ气体，转移电子物质的量为C;6L*(5-4)=4mol；根据反应方程式，消耗KCQ的质量为

22.4L/mol

荔，;6LX122.5g/mol=490g故答案为4490：

22.4L/moi;:

2.(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的晶体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Nao.35CoO2l.3H2O

该晶体的摩尔质量为I22g/mol),若用M表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为,氢

原子的物质的量为.

(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、02、SO?四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是(填

序号).

50C09

5

(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为.

(4)在OJL由KC1、K2so4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol»L-',c(Zn2+)=0.1mol・L」,c(Cr)=0.3mol・L”,

向混合溶液中滴加足量的BaCb溶液后产生沉淀的物质的量为.

(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29,瓶内气

体对氢气的相对密度为9.5,氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总

体积的.

(6)100mL0.3moi/LNa2s04溶液和50mL0.2mol/LA12(SC)4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO：的浓度为

(溶液混合时体积变化忽略不计).

【答案】⑴O.33M0.26mol

(2)a

(3)2.8g

(4)0.03mol

⑸I

(6)0.4mol/L

122e

【解析】(1)12.2g该晶体的物质的量为122g.舄：二°」m。］,所以含有氧原子的物质的量为

0.1molx(2+1.3)=0.33mol,数目为0.33M;氢原子的物质的量为0.1molx2x1.3=0.26mol：

(2)气体的物质的量〃=三，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积占即丫=三ITI匕,可知，摩

尔质量越大，体积越小，CH4>CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/moK44g/moU32g/mol、64g/mol,SO2

的摩尔质量最大，故体积最小，所以选a；

(3)在标准状况下，2.24L由N?、NzO组成的混合气体物质的量O.lmoL一个N2和一个N2O均含有两个氮原

子，所以氮原子的物质的量为0.2mol,质量为0.2molxl4g/mol=2.8g；

(4)溶液中各种离子遵循电荷守恒,2c(SO，)+c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(K+),解得2c(SO：)=0.1x2+0.7-0.3=0.6mol/L,

c(SO产)=0.3mol/L,溶液体积为0.IL,所以n(SOt)=0.03mol,加入氯化钢产生硫酸韧的物质的量为0.03mol；

(5)用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29,混合气体的

平均相对分子质量为：9.5x2=19；设烧瓶的容积为VL,氨气的体积为xL,空气的体积为(V-x)L,则

17x129x(V-x)

%~尊=—=19,解得x=?V,将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即qV,烧

v60

6

瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为3;

O

1

〃心曰人、出'也r+icc2-心，”/、jO.SmobLJx0.1L+0.2moi・L"ix0.05Lx3八彳,,T

(6)混合浴液中SO；的浓度为-------------------------------=0.4mol/L。

0.1L/+0.05L/

3.(2022.湖北•鄂州市教学研究室高一期末)I、现有一定量含有NazO杂质的Na2O2试样，用如图所示的实

验装置测定NazCh试样的纯度(通过C02与样品反应后生成02的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:

CaCCh固体、盐酸、硫酸溶液和蒸储水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为。

(2)装置B中除杂反应的离子方程式为。

(3)装置D中反应生成02的化学方程式为。

(4)装置E中碱石灰的主要作用是。

(5)已知装置D中试样质量为19.5g,装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且。2全

部逸出)。求试样中NazCh的质量分数。

II、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)操作I的名称，为提高NaHCCh的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为

A.先通CCh再通NEB.先通NH3再通CO?

【答案】⑴分液漏斗

(2)H++HCO；=H2O+CO2T

(3)2CCh+2Na2O2=2Na2co3+O2

(4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质)

(5)40%

7

(6)过滤B

【解析】I：利用CO?与NazCh的反应生成O2,测量NazCh的含量，装置A为制备CO2,B装置除去C02

中混有的HC1,装置C为干燥CCh,装置D为反应装置，装置E的目的是除去未反应的CO2,据此分析；

II：反应I发生NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,利用碳酸氢钠不稳定，加热得到碳酸钠，据此

分析；

(1)根据仪器的特点，仪器a为分液漏斗；故答案为分液漏斗；

(2)制备CCh是利用CaCCh与HC1反应，产生CO?中混有HC1,HC1干扰实验，必须除去，装置B的作用是

++

除去CO2中混有的HC1,反应的离子方程式为H+HCO；=H2O+CO2T；故答案为H+HCO；=H2O+CO2t；

(3)过氧化钠与CCh反应的方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；故答案为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；

(4)因为需要测量O2的体积，计算NazCh的质量分数，因此装置E的作用是除去未反应的CCh；故答案为除

去未反应的CCh；

112L

(5)过氧化钠与CCh反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此有n(Na2O)=2n(O)=2x，

2222.4L/mol

=0.1mol,过氧化钠的含量为“电。：吧1.10()%=40%；故答案为40%；

19.5g

(6)操作I得到固体和母液，操作I的名称为过滤；CO?能溶于水，N%极易溶于水，且水溶液显碱性，为了

更好利用CCh,因此先通NH；后通CO2,故选项B正确；故答案为过滤；Bo

考向二氯及其化合物

【例2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省

略)制备KC103和NaClO,探究其氧化还原性质。

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2so4

8

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得到KC1O3晶体。

(5)取少量KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2

号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显_______色。可知该条件下KCICh的氧化能力

NaClO(填“大于”或“小于

【答案】(1)饱和食盐水

(2)水浴加热Ch+2OH-ClO+Cr+H2O避免生成NaClO3

(3)吸收尾气(Cb)AC

(4)过滤少量(冷)水洗涤

(5)紫小于

【解析】(1)a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HC1气体；

(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在

NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得圈子方程式为

C12+2OH-=CIO-+Cr+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯

酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClCh;

(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cb)；

A.Na2s可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；

B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；

C.氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；

D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；

综上所述可选用试剂AC；

(4)b中试管为KC1O3和KC1的混合溶液，KC1O3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却

结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KCICh晶体；

(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中

次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KCICh的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCL,所以

加入CC14振荡，静置后CC14层显紫色。

【一隅三反】

1.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥

的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

9

(1)装置G的名称为

(2)装置F的作用为。

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下

方字母表示，如A—»B—»…)。

(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。

II.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

A

②6C1,+6Ca(OH)2=5CaCl,+Ca(ClO3),+6H,O

(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。

②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是(请用化

学方程式结合文字表述)。

(6)为提高产品中有效成分Cal。。)？的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种

即可)O

【答案】(1)分液漏斗

(2)除去氯气中的HCI

(3)BTF—ETD-C

(4)还原酸

10

失2e-,化合价升高，被氧化

Io-1A

(5)2Ca(OH)2+2(jl2=CaCl2+<'a(ClO)2+2H2O发生了副反应：6Ch+6Ca(OH)2=

得2e-,化合价降低，被还原

5CaCh+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaC12)远大于n[Ca(ClO)2]

(6)用冰水或冷水冷却

【解析】1.(1)装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗：

(2)装置F的作用为除去氯气中的HC1,故答案为：除去氯气中的HC1；

(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干的氯气仪器连接顺序为B-F-E-D-C(从左侧看导管长进短

出)，故答案为：B—FTE-DTC；

A

(4)制备氯气的反应为MnCh+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H20,生成氯气体现还原性，生成氯化锦体现酸性，

则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；

II.(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，同时有水生成，反应的

化学方程为2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,用双线桥标注电子转移的方向和数目，

失产-,化合价升高，破氧化

10-14i

2Ca(OH)2+2(J12=Caa2+C'a(ClO)2+2H2O；

得2e-,化合价降低，被还原

②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和

A

水；当温度高时，发生了副反应：6cl2+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(CK)3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCb)

A

=

远大于n[Ca(C10)2],故答案为：发生了副反应：6C12+6Ca(OH)25CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂

白粉中n(CaCb)远大于n[Ca(ClO)2];

③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(CO3)2,为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气

产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。

2.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红

色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

11

A

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：。

(2)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是。

(3)E中红色布条是否褪色？,F中的反应产物为。

(4)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。

(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)。

【答案】(1)MnC)2+4HCl(浓)'MnCl2+Cl2?+2H,O

(2)饱和食盐水干燥氯气

(3)否CuCh

(4)HC1=H++C1-,HC1O.H++C1O

(5)CI2+2OH-CI+CIO+H2O

【解析】分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化镐固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和

氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装

置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通

过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答；

(I)实验室中用浓盐酸和二氧化镒反应制取氯气，化学反应方程式为MnC)2+4HCl(浓)MnCl24€l2?+2H2O,

故答案为：MnC>2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O；

(2)因为生成的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水可以出去氯化氢，所以C中盛放饱和食盐水，D中盛

放浓硫酸是为了除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水，干燥氯气；

(3)E装置是为了检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气物漂白性，干燥的红色不调不褪色,F中是铜网，

氯气与铜在高温下反应生成CU02,故答案为：否，CUC12；

(4)Ch和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子和氯离子，次氯酸电离成氢离子和次氯酸根离子,

故答案为：HC1=H++Cr,HCIOH*+C1O：

12

(5)Ch和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：C12+2OH=Cr+ClO+H2O,故答案为：

C12+2OH=Cr+C10-+H20e

3.(2022•河南)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g-cnr3)配制lm"L」的稀盐酸。现实验室仅需要这

种盐酸220mL,试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为。

(3)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A5mLB10mLC25mLD50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的液面与瓶

颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、"偏

低”或“无影响”).若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填

“偏高”、"偏低''或"无影响”)。

【答案】(D250

(2)11.6mol/L

(3)21.6C

(4)③①④②

(5)偏低偏低

【解析】(1)因配制溶液的体积为220mL,容量瓶的规格中没有220mL,所以只能选250mL容量瓶；

(2)浓盐酸的物质的量浓度为c=———=-----——----------mol/L=11.6mol/L；

M36.5

(3)设所需浓盐酸的体积为V,有Vxl1.6moI/L=0.25Lxlmol/L,则V=0.0216L=21.6mL,根据“大而近”的原则，

结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；

(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②；

(5)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；

13

若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，溶液的液面在刻度线以下，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度

偏低。

4.（2022湖北）某学生欲配制2.85mol/L的H2s。4溶液480mL,实验室有两种不同浓度的硫酸：①400mL25%

的硫酸（p=l18g/mL）；②足量的18moi/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL.1000mLo老师要

求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为一mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶为一mL,

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18moi/L的浓硫酸一mL（保留1位小数），注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，

使其混合均匀；

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用—加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有一。

A.该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线

B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

C.没有用蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗液移入容量瓶中

D.容量瓶中原来存有少量蒸僧水

（5）下列说法错误的是―。

A.通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识

B.容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干

C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制

D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制

【答案】（1）3.0

（2）500

（3）12.5或者12.3胶头滴管

(4)ABC

14

（5）ABD

【解析】（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为。=处警J。""18g叱x25%=30mol/J

（2）欲配制溶液480mL,配制该硫酸溶液应选用容量瓶为500mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下。

A.将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B.配制2.85moI/L的H2s04溶液480mL,要配成500mL溶液，硫酸物质的量为L425mol,选用25%的硫酸

物质的量为40（）mLx3.0mol/L=1.2mol,即用量筒准确量取所需的18moi/L的浓硫酸的物质的量为

1.425mol-l.2moi=0.225mo1,体积为12.5mL,注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）A.该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线，所取体积小，配制溶液浓度偏低；

B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质有损失，配制溶液浓度偏低；

C.没有用蒸镯水洗涤烧杯2〜3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质损失，配制溶液浓度偏低；

D.容量瓶中原来存有少量蒸储水在配制上述溶液实验中，对实验无影响；

综上所述，操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有ABC。

（5）A.通常容量瓶上有温度、规格（体积），无。刻度线，A错误；

B.容量瓶使用前要先检查气密性，不用烘干，B错误；

C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C正确；

D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，不用理会，属于正常现象，溶液粘连在瓶颈处，D错误；

答案为ABD。

考向三物质的量

【例3-1］（2022•辽宁・抚顺一中模拟预测）下列说法中，正确的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L

C.在标准状况下，20mLNH3和60mLCh所含分子个数比为1：3

D.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

15

【答案】c

【解析】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误；

B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol,溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是2moi/L,

故B错误；

C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLCh所含分子个数

比为20mL：60mL=l：3,故C正确；

D.l8g水的物质的量为ImoL标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，

故D错误。答案选C。

【例3-2】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-i的是

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将ImolSCh溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5molL-'的NaNOs溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

【答案】C

10g一

【解析】A.10gNaOH的物质的量"=万1~-=0.25mol,将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物

40g/mol

质的量浓度-9=竽粤=1moLL」，故A项不选；

V0.25L

B.SO3与水会发生化学反应SO3+H2OH2so4,ImolSCh反应生成的H2sO4的物质的量为1mol,该溶液中

c(H2so4)=己=!=lmol/L,故B项不选；

C.100mL0.5moi1”的NaNCh溶液中"(NaNCh)=0.1Lx0.5moi/L=0.05mol,将该溶液加热蒸发掉50g水后,

无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；

224L

D.标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为“(HQ》；；：将1molHC1溶于水配成1L溶液，

22.47UmolT

c=^~=1彳1=lmol/L,故D项不选；

综上所述，溶质的物质的量浓度不是1moLL」的是C项，故答案为C。

【一隅三反】

1.下列溶液中浓度由大到小的顺序是

①200mL2mol.L-1MgCh溶液

②1000mL2.5mol-L-1NaCl溶液

③300mL5mol-L-1KC1溶液

16

@250mL1mol-L-'FeCh溶液

A.③②①④B.④①②③C.③①④②D.②③①④

【答案】C

【解析】①200mL2moiL"MgCb溶液中浓度为2moi/Lx2=4mol/L；

②1000mL2.5mol-L-1NaCl溶液CT浓度为2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

③30()mL5mol-L-'KCI溶液浓度为5moi/Lxl=5mol/L；

@250mL1mol.L-1FeCh溶液C『浓度为Imol/Lx3=3mol/L；

cr浓度由大到小的顺序是③①④②，故选c。

2.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.4g镁离子所含电子数目为MB.常温常压下，ImolCO含原子数为M

C.17gNH3所含质子数目为17MD.18g水在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】A

24。

【解析】A.2.4g镁离子物质的量〃=»，=0/mol,imol镁离子中含电子lOmol,则O.lmol镁离子所含

24g/mol

电子数目为M，故A正确；

B.1个CO含原子数为2个，则ImolCO含原子数为2心，故B错误；

17g

C.17gNH3物质的量含质子数目为10M,故C错误；

18g

D.水在标况下为非气体，18g水物质的量为〃=而*=lmol,Imol水标况下不是22.4L,故D错误；

故答案选：A.

3.下列关于物质的量浓度表述中正确的是()

A.0.3mol-L」Na2s。4溶液中含有Na+和SOj总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是ImolLL只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其

浓度才是lmolL]

C.在K2s和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO：的物质的量浓度相等，那么K+和C1•的物质的

量浓度一定相同

D.10℃时0.35molL」的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10C时其体积小于100mL,物质的

量浓度仍为0.35mol-L”

【答案】D

【解析】A.ti知Na2s04溶液的浓度，而未知体积，则无法求IIINa2s04的物质的量，也就无法求出Na+和SOj

17

的总物质的量，故A不正确；

B.只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，

故B不正确；

C.在K2s04和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na.和S0：的物质的量相等，则K'的物

质的量浓度是C「的物质的量浓度的2倍，故C不正确；

D.蒸发溶剂后恢复到10℃,该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的,

故D正确。

答案选D。

考向四阿伏伽德罗定律

【例4】在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三

种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是

A.Ne、H2、02B.O2、N2、H2C.NO、82、H2D.NH3、O2、NO2

【答案】A

【解析】如气体的密度相同，如体积再相同，则气体的质量就相同。如气体的温度和体积都相同，则压强

与气体的物质的量成正比，气体的物质的量越大，压强越大。由于题给信息表明气体的质量已相同，所以

气体的摩尔质量越大，则气体的物质的量就越小，则压强就越小，即在该题条件下，气体的压强与其摩尔

质量成反比。

已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则摩尔质量B<A<C,只有A项符合，即摩尔质量

M(H2)<M(Ne)<M(O2)o

所以答案选择A项。

【一隅三反】

1.(2022.浙江温州.高一期中)下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是

A.同温同压下，若CW与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5：4

B.标准状况下22.4L的SCh的质量为80g

C.18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA

D.0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

【答案】C

【解析】A.PV=nRT,同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量

为bmol,则有5a=4b,a:b=4:5,甲烷和氨气体积之比为4:5,A错误；

18

B.标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B