高中化学专项培优-高考热点-原电池与点解 离子反应与离子共存

目录

第一套：原电池与电解培优

第二套：离子反应及离子共存培优

原电池与电解

教学目标

知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解

决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计

教师活动

一、电化学知识点的复习

【设问】

电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？

学生活动

回答：

原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判

断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？

【投影】知识点的归纳，网络图

学生打出投影：

I-表示f电极方程式：电解方程式.

—序由H电解质溶液，活动性有差别

的两极发生氧化还原反应.

由曜Y电解质溶液、电源、两

电电腑旭极、发生氧化还原反应

化-电解f

一电镀池-电镀（镀锌）

学-精炼池f精炼铜

一化学腐蚀—化学反应

-金属的腐蚀一广析氢腐蚀

L电化学腐蚀一

■*吸氧腐蚀

1-利用守恒计算电极产物、电

解质溶液的浓度实际应用.

1.常见的电池

【设问】

①构成原电池的材料是什么呢？

②原电池的原理是什么呢？

③它的原理与电解池有什么不同？

④常见的电池的类型？

看录像或投影：

回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池：蓄电池。

几种电池示意图:

废电解质

|>彳;

一

|--.

|*.彳-

>

^氧气

^

^

区

电解质氧化剂电极

干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图

图2-15

【设问】

根据示意图你能说明电池的种类吗？

回答：

锌锦电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

【设问】

①电池的两极各发生了什么反应？

②电池正、负两极应该如何确定？

它的两极与电解池的两极有什么不同点？

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？

回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源

负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金

属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用/电解池的原理。

【讲解】

电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，

它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

【设问1]

请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？

干电池的两极材料是什么？

电解质溶液是什么？

两极反应式如何书写？

总反应如何书写？

回答1:

如：锌-锦电池

两极材料是Zn、Mn02

电解质溶液是：NH4C1

负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2NH；+2e=2NH3+H2

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3t+2H2t

【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2阻f+H2t

【设问2】

还有什么实例呢？

两极材料是什么呢？

电解质溶液是什么呢？

回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn,正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+,电解质溶液----稀硫酸。

正极：2H++2e=2H=H2

总反应：2H++Zn=H2t+Zn2+

什么是可逆电池呢？（看前面的图）

谁能写出两极反应式？

总反应式又如何书写呢？

（教师指导学生书写）

铅蓄电池是可逆电池

两极反应式：

负极：Pb-2e=Pb2+

+

正极：PbO2+2e+S0：+4H=PbSO4+2H2O

总反应：

2放电

Pb+PbO2+2SO4+4H+灵育2pbsc）4+2H2O

【练习】

书写两极反应式。

若有：

（1）铜、锌、稀硫酸

（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

（3）锌、铁放在食盐水中

（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H20,正极则有大量的氢氧根生成）

（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

生成的与反应生成CO：•和为。，而正极是5得电子而成为氢

氧根）o

根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。

板演：

(1)负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2H++2e=2H=H2

(2)负极:2Fe-4e=2Fe2+

正极：02+4e+2H20=40H-

(3)负极:2Zn-4e=2Zn2+

正极：02+4e+2H20=40H-

(4)负极：2H2+40H—4e=4H20

正极：02+4e+2H20=40H-

总反应：2H2+02=2H20〈/PGN0097.TXT/PGN>

(5)负极：CH4-8e+10OH-=CO^+7H2O

正极：202+8e+4H20=80H-

总反应：2O2+CH4+20H-=CO^+3H20

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢？

回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是:

负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；

总反应式为：两极反应的加合；

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关犍是:

负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；

正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

2.分析电解应用的主要方法和思路

【设问】

电解质在通电前、通电后的关健点是什么呢？

在电解时离子的放电规律是什么呢？

电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？

回答：

通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。

通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）.

放电规律：

阳极：

金属阳极>S2-含氧酸根

阴极：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

请同学们看下列的归纳表格。

电解各种电解质溶液的情况（惰性电极）

电解

电解对电解质溶

类型电极反应实例质侬

象PH液恢复

度

+强碱水增增大加水

阴：4H+4e-2H2t

电解水型硫酸水减增大加水

阳：4OH--4e=Ot+2HO

22硫酸钠水不变增大加水

盐酸电解质增降低加氯化氢

电解电解

电解质的离子在两极放电加无水氯

质型氯化铜电解质增降低

化铜

电解溶液

阳极：阴离子放电电解质

放叱产氯化钠增降低加氯化氢

+水

生碱型阴极：H2刊成

电解溶液阳极：。2遥硫酸铜加氧化铜

电解质

放。2产降低降低

阴极：阳离子放电硝酸银+水加氧化银

生酸型

3.原电池、电解池、电镀池的判

断规律

（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有

a—•石，，

二有o

【设问】看什么呢？

回答：

看电极；看溶液：看回路。

【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。

再看溶液：两极插入电解质溶液中。

【设问】

这样就可以形成电池了吗？

回答：

不能。

对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

【设问】

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？

回答：

是电解池。

【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

【设问】为什么呢？

回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。

【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

二、电化学的应用

1.原电池原理的应用

【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？

回答：

应用到实际中有：

（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性

强弱。

（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。

【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。

根据学生的回答小结：

原电池原理的三个应用和依据:

（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原

电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电

极不断溶解，质量减少。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐

蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极A作原电池的负极〉非电池中的该金属〉作原电池的正极＞作电解池

的阴极。

判断依据：

（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

（2）根据反应的速度判断强弱。

（3）根据反应的条件判断强弱。＜/PGN0100.TXT/PGN＞

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池

反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分

析其它指定物质的变化。

【练习】

1.下列五个烧杯中均有天然水

HFeHZfnjWllFe

(1)(2)(3)

⑷⑸

图2-16

铁被腐蚀由快到慢的顺序是：o

回答：

从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快;

若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性

强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.电解规律的应用

【设问】

电解规律的应用有什么内容？

回答：

主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

【设问】

如何恢复电解液的浓度呢？(举例说明)

回答：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,

所以应该加入的是氯化氢。</PGN0101.TXT/PGN>

【设问】

如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？

回答：

因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。

【设问】

电解在应用中还应该注意什么呢？

回答：

在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料(特别是阳极)的

影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

【练习】

用石墨电极电解lmol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是o

(1)HC1(2)NaOH

（3）Na2s04（4）NaCl

回答：

盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。

氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。

硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。

所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。

答案：pH不变的是（3）o

以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？

回答：

在（1）中应该加入氯化氢。

在（2）中应该加入一定量的水。

在（3）中应该加入一定量的水。

在（4）中应该加入一定量的氯化氢。

3.综合利用一一实用电池与可逆电池

常见的电池应用是：

①干电池（Zn-Mn电池）

日常生活和照明。

②铅蓄电池

应用于国防、科技、交通、化学电源等。

③锂电池

密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。

④燃烧电池

污染小、能量转化高，应用于高科技研究。

⑤其它电池

铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。

回答：

应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。

今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。

三、典型习题分析

【投影】

例题1如图2T7,E为沾有Na2s04溶液的滤纸，并加入几滴酚醐。A,B分

别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极

材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池

中都充满浓K0H溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMn04溶液，K打开，接通

电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R为—，S为o

（2）A附近溶液的现象是,B附近发生的电极反应式为o

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动―0

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,经过一

段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为—，有关的反应式为o

KMnOd

图2-17

根据图分析回答：

（l）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D

端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。

(2)A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴

极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所

以，此处0H-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生0H-放电，其反应为：

40H—4e=2H20+02o

(3)因为B端是阳级，所以MH。’的离子向B端移动，而显示

紫色。

(4)氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，(类似燃烧电池)，消

耗了氢气和氧气。

(-)2H2+40H—4e=4H20

(+)02+2H20+4e=40H-

【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。

此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所

有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。

【投影】

例题2用石墨电极电解lOOmLH2s04和CuS04混合溶液，通电一段时间后,

两极各出现气体2.24L(标准状况)，求原来溶液中CuS04的浓度。

请同学们分析后给出答案。

回答：

阳极产生的氧气为2.24L,阴极产生的氢气为2.24LO

由CuS04电解时放出的氧气为0.05mol,计算是：

2Cu2+〜02

2/y=1/0.05y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【评价】

此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。

同学们的分析是非常正确的。

【投影】

例题3人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作

为阳极放入盛18%H2s04溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反

应。

思考后回答：

通过的电量为lAX3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol

的电子。

今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流lh（小时），

已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3,则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？

请同学们分析：

在从2moiA1与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此

反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此题的答案是：24口口（微米）。

【评价】

同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互

关系，应用数学方法得到正确的答案。

请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需

要。

精选题

一、选择题

1.银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示

为：

,放电

Pb+PbO2+2SO：+如+钎=2*SC)2+2H2O

充电

反应的物质是

A.Ag

B.Zn（OH）2

C.Ag2O

D.Zn

2.应用惰性电极插入500mLAgN03溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6

变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的

质量是[]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非选择题

3.从H+、K\CU2\a\OH\SO；-等离子中,选择适当的

离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。

（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都

有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为—，电解的电极反应—，

电解的总方程式是—O

（2）以伯丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都

有气体生成，气体体积为2：1,则该电解质的化学式为—，电极反应式为—o

（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质

的化学式为—，电解总的方程式—。

4.正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电

池反应为2Zn+02=Zn0,其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：

（1）电极反应，o

（2）估计该电解质溶液应该用（强的酸或强的碱）。

5.定温下，将一定量饱和Na2s04溶液用钳电极通电电解。当阳极逸出amol

气体时，同时从溶液中析出mgNa2s04-10H20晶体，则原来饱和Na2s04溶液的质

量分数是—。

6.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数

值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。

图2-18

②在电流强度为IA,通电时间为tS后，精确测得某电极上析出的铜的质量为

mgo试回答:

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。

下同）E接—，C接—，接F—o

实验电路中的电流方向为____—一—C——o

（2）写出B电极上发生反应的离子方程式o

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，相应的离子方程式为o

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并洗净

③用蒸储水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子电量为1.6X10-19C,试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:

N=______

答案

一、选择题

1.D2.B

二、非选择题

3.(1)HC1阳极：2C1--2e-Cl2t阴极：2H++2e-H2t

总反应式：2HC1曳鹭H2f+C12t

(2)KOH阳极：40H—4e-*2H20+02f阴极：4H++4e->2H2t

(3)CuS04总反应式：2CUS04+2H20曳骞2Cu+2H2so4+02t

4.(1)负极：Zn—2e~*Zn2+正极：02+4e+2H20f40H-

(2)强碱

7100mo

5，161(36a+m)”

6.(1)D、A、BF—B—AfC—DfE

(2)2C1-2e=C12,变蓝色，2I-+C12=I2+2C1-

(3)①③④⑥

,、641It

(4)—X—X-------

m21.6X10"

高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存

说明：本试卷共分两卷，第I卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内.第n卷

为非选择题，直接在本卷内作答.

第I卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的

代号填在题后答题卡中.

1.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液AF++4OH-=A1O2+2H2O

3+

B.物质的量相等的澳化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2c12=2Fe+Br2+40-

C.硫化钾晶体溶于水S2-+2H2。02OH-+H2s

D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸C0；+2H+=82T+H2。

2.某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）

A.Fe2+K+SO，NO；B.Mg2+NH：SO：CP

C.Na+K+SO：NO；D.Ba2+Na+MnO；S0广

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

2+-

Ca+2HC0；+20H=QiCO3J+2H2。+8；-

B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

CO；+2CH,COOH=CO21+H2O+2COC

C.Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体

2+

Ca+2aO+H2O+SO2=CaS3d+2HC

D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液20-+2口20堡20口-+©27+口2个

4.下列离子反应方程式正确的是（）

A.小苏打溶液中加入过量石灰水

2+

2HCO-+Ca+2OH"=CaCO3^+（X）2+2H2O

3+

B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al+3NH3-H2O=Al（OH）3+3NH：

2+3+

C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe+Q2=Fe+2Q-

+

D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH-=H2O

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

+

B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AIO-+H+H2O=AI（OH）3i

C.澄清石灰水中滴入少量的NaHC03溶液

2+

Ca+20H-+2HCDj=CaCO3J+CO：+2H2O

2+

D.浓盐酸跟二氧化镒混合共热MnO2+4FT+4C1~—Mn+2H2O+2CI2T

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题有一个或二个选项符合

题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分.把

正确选项的代号填在题后答题卡中.

6.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）

A.pH=0的溶液中，Fe3\Mg2\C「、SO：

B.水电离出的［H+］=lxl（）rmol・LT的溶液中，K?、HCO］、Cl,S2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+,Fe3+>N0}SO：

D.在AICI3溶液中Na+、A10-,SO，、NO；

7.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+A1O*=Al（OH）3+HCO；

B.在溶液中亚硫酸氢镀与等物质的量氢氧化钠混合

NH:+HSO-+20H-=SO7+NH3个+2H2。

C.氯气通入冷的烧碱溶液中：2cl2+20H-=3CT+C10-+H2O

+

D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCX）；=C02T+H2O

8.某溶液中由水电离出的H+浓度为IxIO-MmokL」，在此溶液中可能大量共存的离

子是（）

A.Al3+,SO.、NH：、CPB.K+、Fe2+>C「、MnO；

C.K+、Na\AlOj,SO：D.Na\K+>NO；、HCO；

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2「+2Q2=2Fe3++l2+4Cr

电解

B.用铝电极电解氯化钠饱和溶液：20-+21<20^=02个+1<2个+201<一

2++

C.向硫酸亚铁溶液中通入H2s气体：Fe+H2S=FeS^+2H

+

D.氯化镂溶于水：NH；+2H2O^H3O+NH3-H2O

10.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2++2H2O2+4H=4Fe"+4H2O

B.氯化铝溶液通入过量氨水AP+4OH=A1O；+2H2O

2+

C.碳酸钙溶于醋酸CaC»3+2CH,（DOH=GI+2CH3COO+H2O+CB2T

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

2+-

Ca+2C10+H20+C02=CaC3d>+2HC]

11.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2s。4

时，都能产生白色沉淀的是（）

A.Ba"、Mg2\NO；、8；B.Na\Al3+>C「、A1O-

C.K+、Ba2+、C「、HCO-D.NH：、Ba2+>Fe3+,CP

12.向等物质的量浓度的NaA和NaA'溶液中分别通入适量的82,发生如下反应：

zz

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3现有等

物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2CO3,NaH8s四种溶液，其溶液pH的关系正确的

是（）

A.NaA>NaA'>Na2CD3>NaHCX）3

B.NaA'>NaA>Na2C»3>NaHCO3

C.NaW3>NaHCX）3>NaA'>NaA

D.NaA'>Na283>NaA>NaHCD3

13.下列离子方程式写正确的是（）

A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CB2+2H2O+A1O；=A1（OH）3+HCO；

2++

B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2S+Pb=PbS^+2H

+

C.氯化钱溶于水NH4+2HP^NH3-H2O+H3O

D.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH-+SC)2=HSO3-

三、选择题：每小题4分，9小题共36分.每小题只有一个选项正确

14.lOmllmoFL?的NH3・H?O与5ml2moi-LTi的盐酸恰好完全中和，最后溶液

中所含离子的浓度大小顺序是()

++

A.[H]>rNH4]>[a-]>[OH-]

+

B.[NH4]=[Cr]>[H"]>[OH-]

++

C.ra-]>fNH4]>[OH-]>[H]

-+-

D.La]>[NH4]>[H"]>[OH]

15.下列离子方程式正确的是()

+2+

A.漂白粉溶于盐酸：Ca(C10)2+2H=Ca+2HQ0

B.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钢溶液

2+-

2H2PO4+3Ba+4OH=Ba,(PO4)2^+4H2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2t

3++

D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe+3H2O=Fe(OH)3I+3H

16.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7时，测混合液中各离子的浓度大小关

系不正确的是()

A.[Na+]>[HA-]>[OBT]>[H+]>[A2-]

B.LNa+]+lH+]=LHA']+2[A2-]+LOH-]

+2

C.[H]+[H2A]=[OH-]+[A-]

D.[Na+]>[HA-]>[A2-]>[OH-]>[H+]

17.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是()

A.强碱性溶液中：K*、Na\CIOS2-

B.pH=l的溶液中：Fe2\Na\「、NH；

C.与Al反应产生H2的溶液中：H\C「、NO:、K+

D.由H2O电离出的[H+]=l()Tmol/L溶液中：Na+、HCO，、A10，SO：

18.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NaHSC）4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

+

H+SO]+Ba"+OH-=BaS4G^+H2O

3+

B.向NaAlO,溶液中加盐酸至呈酸性A1O；+4H+=Al+2H2O

C.碳酸氢镀溶液中加入过量NaOHHCO；+OH-=CO^+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入过量

+

COi2002+H2O-»2

19.下列离子方程式正确的是（）

A.NaHS水解反应：HS+H2O?=iH2S+OH-

42+

B.石灰石溶于醋酸：CaOD3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.Al投入Fed2溶液中：Al+Fe2+=A13++Fe

2+

D.往Ba（OH）2溶液中滴入H2sO4溶液：Ba+SO^=BaSO4

20.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）

A.Na\K?、HCO；、NO；B.H\Na\CP、O~~°-

C.Fe3+.K?、S2-.CPD.Cu2+.NO:、Mg"、SO:

21.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

--

2HCO；+Ca2++2OH=CaO）3^+C0j+2H,0

B.向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH-+H+=H2。

C.向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+FeC13=2Fe"+3CT

2+

D.向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg+2NH3-H2O=Mg（OH）2+2NH：

22.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3-H2O+SO2=NH4+HSO；

B.碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO；+OH=CO^+H2O

+2+

C.碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3+2H=Fe+CO2t+H2O

D.Cl2溶解在水中：Q2+H2O=2H++CT+C1CT

答题卡

题号1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

选项

题号1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

选项

第n卷（共67分）

四、本题包括2小题共15分

23.（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2sGJ』生成白色PbSO』沉淀，再滴

入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，

写出反应过程的离子方程式,试推测第二步离子反应发生原因是

（2）边微热边向钱明砒[NH4A1（SO4）2-12H2。]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中

性.

①此时发生反应的离子方程式为.

②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是

24.（8分）NazHPO」溶液呈弱碱性，NaH2P。4溶液呈弱酸性，在Na2HpO」溶液中

加入AgNO：溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性.

（1）NazHPC以溶液呈弱碱性的原因是；

（2）NaH2PO,溶液呈弱酸性的原因是；

（3）NazHPO4与AgNO3反应生成Ag3PO4黄色沉淀的离子方程式是.

五、本题包括2小题共15分

25.（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K*、NH：、Ag\Ba*2\3Af+、

C「、B「、CO；-、SO；、NO；中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离

子各不相同）.己知：①A+B/白I②A+Df白I③B+Cf白I④D+Cf白I⑤

A溶液中[H+]=[OH]⑥B溶液中[H+]=lxlOT2g].LT⑦c、D、E三种溶液的pH

<7,根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为；B为

;C为；D为；E为

写出以上各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

26.（7分）在含有Na+、Mg2\HCO；、SOj的稀溶液中，各离子的物质的量之比

为：n（Na+）：n（Ng2+）：n（HCOj）：nCSO^-）=2：1：2：1

（1）向该溶液中滴加酚酸试液数滴，溶液呈________色.有关反应的离子方程式为：

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有；

完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：.

六、本题包括2小题共17分

27.（7分）（1）在酸性介质中，往M11SO4溶液里滴加（NHD2S2O8（连二硫酸镀）溶

2++

液会发生如下离子反应：Mn+S2O^+H2OtMnO；+SO：+H

该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是.

若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

mol.

（2）向含有等物质的量浓度的H+、Mg2\Al3\NH：混合溶液中，慢慢滴加NaOH

溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中：

第二个离子反应方程式为.

最后一个离子反应方程式为.

28.（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na\Ag\Ba2\Af+、

A1O；、S2-,CO；、SO：、SO；',现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

-＞气体甲-气体乙

无色溶液过第迪一溶液甲过量碳酸氢铉—溶液乙过量氢氧化钢

f浅黄色沉淀甲-白色沉淀乙

-*气体丙

一溶液丙

-＞白色沉淀丙

试回答下列问题：

(1)沉淀甲是：,

(2)沉淀乙是：,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

(3)沉淀丙是：.

(4)气体甲成分可