考场仿真卷03（考试版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（辽宁卷）

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2021年高考化学模拟考场仿真演练卷

第二模拟

本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、环境等方面密切相关，下列说法正确的是

A.甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂

B.医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类

C.玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃

D.推广使用无磷洗涤剂可以缓解“水华”“赤潮”等环境问题

2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是

HH

A.中子数为8的氧原子;8。B.N2H4的结构式

KH

D.H2O的电子式H：6：H

3.阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为:,其中As位于元素周期表中第

四周期第VA族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是

A.X与Z可以形成原子个数比为1：2的化合物

B.X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键

C.X、Y、Z三元素可形成离子化合物

D.X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强

4.利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是

NH,Cl和

Ca(OH)2

A.制备NH3

接

尾

气

C.分离NaHCChD.制备NaHCCh处

理

装

置

饱和NaCl溶液

5.紫花前胡醇失可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化

合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C14H14O4

B.能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生消去反应生成双键

D.水解反应的产物能与2moi烧碱反应

6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的

A.磷锡青铜的化学式为CBSnP

B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

D.磷锡青铜具有各向异性的特点

7.据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C-H键活化机理如图所示。下列叙述正确的是

A.总反应方程式为4+。2-----------圉逊--->2H20+2

B.该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中Pd的成键数目保持不变

H0

H

D.是该反应的催化剂

/

8.环戊二烯可用于制备二茂铁［Fe（C5H5）2,结构简式为二］,后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂

铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有澳化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶

剂）。下列说法正确的是

A.阳极电极反应式为：2Br-2e-=Br2

B.Ni电极与电源负极连接

C.电解制备可以在NaBr的水溶液中进行

◎

D.制备二茂铁总反应为：Fe+2c='上+2H2T

◎

9.下列关于:[P]三种有机化合物的说法错误的是

(a)(b)(c)

A.a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面

B.b、c两者互为同分异构体

C.a、b、c均可使酸性高铳酸钾溶液反应褪色

D.1molb与1molBn完全反应生成的加成产物有三种

10.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图:

।---------------------------------------------------1KC1溶液

Ij____

电解fNaCICh—结晶NaCICb—►“gj—»NaClO4f转化—»我3->KC1O4

下列说法错误的是

A.“电解”生成气体的主要成分为H2

B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

C.本实验条件下，KC1CU在水中的溶解度比NaCICU小

D.母液经分离、提纯可制得食盐

11.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

向装有经过硫酸处理的CrCh(橘红色)的硅胶导管中吹入固体逐渐由橘红色变

A乙醇具有还原性

乙醇蒸气为浅绿色(CE+)

溶液由浅红色变为红

。是强碱

B向稀氨水和酚醐混合溶液中加入少量Ag2O,振荡Ag2

色

在0.1mol-L-1K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnSCU溶先产生白色沉淀，后产

CKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

液，再加入少量等浓度的CuSCU溶液生黑色沉淀

D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加

碘酸钾

12.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜

中间界面内水解离为H+和OHL并实现其定向通过。下列说法正确的是

B.双极膜中a为H+,b为OH-

C.阴极区溶液pH减小

D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

13.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入ImolNft和2moiCh,测

得有关产物的物质的量与温度的关系如图2o

PiRh

NH,HCNO

。2UN0H

.o-NH3遒2则）

°21HN0

IDODvC>O-NH,

0-

20HNH20O~~►

o-►

图1

下列说法错误的是

A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率

B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右

C.520℃时，NH3的转化率为40%

D.840℃以上，发生了反应：2NO（g）UO2（g）+N2（g）AH>0

14.向XmLO.lmorL」氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和Poh[Poh=-lgc（OH）随着加入稀

高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法正确的是

B.b、c点由水电离出的c（OH-）大小为b＞c

+

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：C（NH）+C（NH3.H2O）=C（H）+C（C1O；）

D.a、d点对应氨水的电离常数：K（d）＜K（a）

15.常温下，用0.1mol/L的HC1滴定10mL浓度均为0.1mol/L的NaHCCh和Na2cCh的混合液，下列说法不

正确的是

A.在盐酸滴定前，NaHCCh和Na2cCh的混合液中c（CO：）＜c（HCO；）

B.当滴入盐酸10mL时，c（Na+）=c（HCO：）+c（CO；-）+c（H2CC）3）

C.若用酚醐作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO；）+c（Cl）+c（OH-）

D.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）工业上常以锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属

锂，其中一种工艺流程如下

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)32.73.7

A1(OH)33.74.7

Mg(OH)29.611.0

②Li2c03的溶解度随温度变化如图所示

型

制2O

曜

及1

g.

.O5

o-1

y

nO

.5

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过

来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为,沉淀A的成分除H2SiO3>CaCO3>Al(OH)3外，还有=

(3)加入H2O2的目的,写出对应的离子方程式______________________________,若

用HN03替代H2O2的不足之处是o

(4)反应H的离子方程式为o

(5)洗涤Li2c03沉淀要使用热水，理由是。

(6)磷酸亚铁锂电池是锂电池的一种，在工作时，正极发生LiFePCU和FePCU的转化，该电池放电时正极的

电极反应式为o

17.(14分)甲酸(HC00H)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新

研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成氐和C02,且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，

有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答

下列问题：

（1）仪器a的名称是,其作用是0

（2）实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有、、。

（3）若要将分解所得的气体中的CCh除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装

置：装NaOH溶液的洗气瓶一装浓硫酸的洗气瓶一氢气收集装置一装有碱石灰的干燥管一酒精灯点燃尾气。其中

收集氢气应采用的方法是,可选择的装置是（填标号）。

（4）实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量（杂质不参与反应），具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL

溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次澳酸钠溶液与甲酸反应生成CCh和NaBr,再用

足量KI与过量的次澳酸钠反应生成12和NaBr,加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2s2。3标准溶液滴定

I2（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）,至滴定终点时消耗Na2s2。3溶液12.50mL。

①次澳酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是。

②滴定终点的标志是O

③该工业甲酸中甲酸的质量分数是（保留三位有效数字）。

18.（13分）合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和

能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

能量/KJ过滤态I

反应历程

回答下列问题：

(1)合成氨反应的热化学方程式为o

(2)该反应历程中最大能垒为kJ/mok

(3)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中573(填“〉”“〈”或“=”)。

T/K573T2

K1.00X1072.45xlO51.88xl03

(4)在一定温度和压强下，将H?和N2按体积比3:1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时

3

体系的总压强为P,混合气体中NH,的体积分数为1，此时N2的转化率为,该反应的压强平衡常数

(5)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)+4NHs(g)+

02(g)|®4N2(g)+6H20(g)AH<0o其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率

与温度的关系如图。

gL

9o

二乙

o

求8

二

、o

凭7

o二

6M(210,60)甲

o-