高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题

在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面

是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考！

一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)

1.设nO为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说

法是()。

a.II溶液中含有0.2na个钠离子

b.ll溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6na

c.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/l

d.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子

2.下列化合物中键的极性最弱的是()。

a.fecl3b.alcl3c.sicl4d.pcl5

3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。

a.fe3+、na+、cl-、i-b.cu2+、k+、no3-、s2-

c.alo2->k+、no3->oh-d.ba2+>h+、cl-、so42-

4.下列说法正确的是()。

a.l个碳原子的质量是12gb.碳元素的原子量是12g

c.碳元素的近似原子量是12gd.lmoll2c的质量是12g

5.下列反应的离子方程式正确的是()。

a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2。

b.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3-h2o=[ag(nh3)2]++2h2o

c.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2个+h2o

d.硫化氢气体通入酸性高镒酸钾溶

液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5sJ+8h2o

6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）。

a.i3+b.i3-c.cs2d.becl2

二、应用题

第1题（10分）测定过二硫酸钱与碘化钾反应，可以计算反应级数、

速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收

利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为i—储存起来，收集到

一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴

加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华

方法收集碘。

1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。

1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华

的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。

第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验

探究菠菜的某种成分：

有关数据如下：

caco3的ksp=2.5xl0-9cac2o4的ksp=2.5xl0-9hac的ka=l.8x10-5

h2c2o4的kal=5.9xl0-2ka2=6.4xl0-5

h2co3的kal=4.2xl0-7ka2=5.6x10-11

2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀a与沉淀b应是什么?

2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液m,加入ks检

验，是否正确?说明理由。

2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么？

第3题（11分）回答下列关于磷的问题：

3-1磷可形成多种硫化物，其中p4s3、p4sl0比较稳定，在工业上

有较重要的用途，画出两种化合物的结构（其中p4s3有一个p3环）。

3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材

在低温下变脆，即产生“冷脆〃现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务

之一。工业上在氧气转炉中使用钙基（ca。）法脱磷，写出可能的化学反

应方程式。

3-3pf3、pcl3是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?

说明原因。

第4题（9分）回答下列问题：

4-lli.mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相

差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。

4-2判断bf3中b-f键能和nf3中n-f键能的图低,说明原因。

4-3有报道说：高温下fe和naoh反应可得na,写出反应方程式,

并说明能发生上述反应的原因。

第5题（10分）及25℃时，将（a）lmolcao,（b）「molcaco3溶于lmol-dm-3

的hcl溶液中，放热分别为：（a）193.3kj,（b）15.02kj。

5-1将lkg25°C的caco3变为25℃的cao和co2需多少热量?

5-2及25℃时，该反应的为162.0j-kimol-l,在此条件下caco3和

cao何者更稳定?为什么？

第6题(10分)回答下列问题：

6-1请写出no.15磷原子和no.22钛原子的原子核外电子排布。

6-2根据化学键理论,讨论下列小分子的成键情况(中心原子作何种

杂化，原子间形成什么化学键)：

(a)so2(b)no3—(c)co2

第7题(10分)在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾(khc8h4o4)

基准物标定naoh溶液浓度：

khc8h4o4+naoh==knac8h4o4+h2o

7-1准确称取0.6：126g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶

解，采用naoh溶液滴定，当酚醐指示剂刚刚变色，即到达终点时用

去29.40mlnaoh溶液。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和naoh溶液的

摩尔浓度。[m(khc8h404)=204.2g-mol-l]

7-2写出naoh滴定h2so4的化学反应方程式。若采用酚醐指示剂，

到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色?(选择无色、黄色、微红色或

其它颜色一种答案)

7-3现有一h2so4样品液，先将其用纯水准确稀释10