山东省青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

山东青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

—.填空题（共1小题）

1.（2019•青岛）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锢、镁元素在元素周期表中的部分信

息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为，镁元素的相对原子质量为。

（2）锢原子在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子，锢的氧化物的化学式为o

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离

核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，鬻的金属活动性比镁的金属活动性（选

填“强"或"弱"）。

二.实验探究题（共11小题）

2.（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题

浓

硫

酸

饱和NaHCCh溶液

ABCDEFG

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①，②。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是（选填装置字母序号，下同）。

检验二氧化碳应选用的装置是,该装置内发生反应的化学方程式为。

（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是o

（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置--

（选填装置字母序号）。

3.（2019•青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是

利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、镐（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨,

且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

【实验记录与分析】

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式

4.（2019•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题

（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是。

（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为。在点燃氢气等可燃性气体前,

一定要先o

（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[C*（OH）2C03].实验所用

铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②

的实验现象，得出的结论是o

（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒

入10%的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能

与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是。乙同学利用图D所示装置，

补做一个对比实验：将甲同学实验中的换成，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验

的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

5.（2019•青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

实验操作（KOH溶溃/稀硫酸

NH4cl

溶液

KOH溶

三一CuSO4溶液三一KOH溶液

实验现象——无明显现象

实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发氢氧化钾能与氯化钱发氢氧化钾不能与硫酸

生反应生反应发生反应

【实验反思与拓展】

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧

化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学

反应。

6.（2019•青岛）氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重

石（主要成分是BaC03）制备氯化钢晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化根晶体的流程，设计了实验

室中制备氯化钢晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

气体A

加过量盐酸

过滤

毒重石样品①氯化钢浓溶液

水

洗

水

洗氯化钢晶体

滤渣②液

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为o

（2）滤液n是30℃时氯化钢的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。

A、氯化钢是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C、可用重晶石（主要成分是硫酸领）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钢晶体

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba,一环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染，需要对

滤液I处理后再浓缩。简述处理滤液I的方法：.

7.（2020•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究

并填空。

【实验记录与分析】

实验二实验三

（迅速拧紧两个瓶盖，振荡）

实验蜡烛火焰软塑料瓶变瘪程度较大的是干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花

现象（选填“甲”或“乙”）变红色

实验①二氧化碳的密度比空二氧化碳能与氢氧化钠发生反应

结论气的大；

②二氧化碳既不能燃

烧，也不能支持燃烧

【反思与拓展】

（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途。

（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意。

（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中

的方法。

8.（2020♦青岛）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。

（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化铳制取氧气，反应的化学方程式为,应选用的发生装置

是（选填装置字母序号）.

（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发

生装置一一一D（选填装置字母序号）。

（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是（选填字母序号）。

A.药品容易获得，能生成所要制取的气体

B.反应条件易于控制，反应速率适中

C.操作简便易行，安全可靠，节能环保

D.所要制取气体的颜色和气味

9.（2020•青岛）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。

【实验记录与分析】

（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液.（选填“一定”或“不一定”）显中性。

（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为

稀盐酸和稀硫酸中都含有

（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离

子都是,

10.（2020•青岛）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工

业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料--氯化镁，设计方案如图:

氯化镁

（MgCh）

IIIIII

【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2s0八MgCl2>CaCl2>KC1等。

2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同碱的价格。

试剂NaOHKOH

Ca(OH)2Ba(OH)2

价格（元/吨）240085053005500

请分析与计算。

（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，

理由是。

（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤n两步转化，其主要目的是。

（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤n中溶质质量分数

为io%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤m中氯化镁没有损失，求步骤n中消耗稀盐酸的质量。

（写出计算步骤）

11.（2021•青岛）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化镒制取氧气，二氧化镒的作用是,能用于收集氧气的装置

有（选填装置字母序号），实验室选择气体收集装置的依据是。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是（选填装置字母序号），反应

的化学方程式为,将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为。

（3）为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢

氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究

过程设计装置H的作用是。

12.（2021•青岛）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳

酸氢钠、碳酸氢镇中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。

【查阅资料】

①氨气极易溶于水，溶液显碱性：氨气能被浓硫酸吸收。

②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。

③碳酸氢镇分解的化学方程式为：NH,HCO,^=Ji20+C02t+NH:it。

I.探究膨松剂的成分

小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）

①打开止水夹1,关闭止水夹2,点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。

②打开止水夹2,关闭止水夹1,观察到无色酚酸溶液变为红色，熄灭酒精灯。

【实验分析】

（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是。

（2）装置C中碱石灰的作用是。

甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢钱。

【实验反思】

（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铉。经过小组讨论，他们继续进行探

究：关闭止水夹2,打开止水夹1.继续加热。当观察到现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢钱和

碳酸氢钠的混合物。

II.测定膨松剂中碳酸氢镂的质量分数

小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g

该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3,点燃酒精灯。

FGH

图2

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3,从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是

（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g,则该膨松剂中碳酸氢锈的质量分数为。

（6）若没有装置H,会造成测定结果（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

三.计算题（共1小题）

13.（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

主题I：探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究

过程记录如下：

加入适量,加入适量先加入足蚩稀盐酸

再加入适蚩溶港产生白|

取少量样品\aOH溶液、无明显Na2cCh溶港无明显BaChJ

完全溶于水①,③J色沉淀|

现象②现象

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

【实验分析】

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是o

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（选填“同意”或“不

同意“），请说明原因.

主题II：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品

于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钢溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干

燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

四.解答题（共11小题）

14.（2019•青岛）如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。

主食米饭

副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米

饮品酸奶

（1）红烧牛肉中富含的营养物质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是o

（3）人体所需热量的60%〜70%来自,该食谱中富含此类营养物质的食物是。

15.（2020•青岛）能源、环境和安全己成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。

（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和等化石燃料的燃烧。

（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是（选填字母序号）。

A.煤

B.地热能

C.太阳能

D.核能

（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氯

和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。

（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气

缸，使汽油充分燃烧。这是通过的方法使汽油充分燃烧。

（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟

火，防止发生。

16.（2020•青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了

（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、

车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是（选填字母序号，下同），③对应的作用是o

A.杀菌消毒

B.过滤

C.吸附杂质

D.蒸储

（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的

方法是。

（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质

量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为go

（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

温度七

①溶解度受温度影响较大的物质是o

②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯硝酸钾。

17.（2020•青岛）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是（选

填字母序号）。

A.玻璃车窗

B.镁铝合金车体

C.塑料小桌板

D.涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间

达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（FezOs）和一氧化碳在高温条件

下反应，其化学方程式为。

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。

（6）目前世界上己有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是（写出一条

即可）。

18.（2020♦青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某

化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸钠。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：

硫酸钠溶满

金

属氢氧化锌洗涤、

废沉淀焙烧氧化锌

料

铜

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是（填写化学式）。

（2）步骤IH加入试剂甲的名称是。

（3）步骤W加入适量NaOH溶液的目的是。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A：Cu-LCuO超暨CuSOa

A

方案B：Cu浓硫酸一CuSO,

A

【信息】CU+2H2S0I（浓）=，CuS04+S021+2H,0

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是（写出一条即可）。

19.（2021•青岛）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。“扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包

水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。请回答下列问题。

（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的,它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主

要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成,再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。

（2）煮水饺时用的燃料是天然气。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主

要成分为CHJ燃烧的化学方程式为。

（3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了如图1所示的发展过程。

叵n液化石油气或管道煤气1I天然气

图1

查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO?的质量如图2所示。

图2

天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有优点。人类即将进

入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源

20.（2021•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由组成（填化学符号）。

（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一

是_______

（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸储水，欲证明试管a中的冷凝水不含,使用的试剂是；

为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是

（写出一条即可）。

21.（2021•青岛）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运

载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

（1）钛元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为；除“元素名称为钛”

和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是（写出一条即可）。

（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl,.-4NaCl+Ti,该反应属于（填

基本反应类型），TiCL中钛元素的化合价为

22.（2021•青岛）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。

（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲

击，由此说明这种材料具有的优良性能是。

（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你

写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施。

（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于（填字母序号）。

A.厨余垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾

（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据

上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属

是o

23.（2021•青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和

金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程I为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是。

（2）流程H为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca\Mg2\SOL等可溶性杂质离子。为除

去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液一过量氯化钢溶液一a-适

量稀盐酸。

①上述除杂过程中，a是。

②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钢两种试剂也能达成实验目的，该试剂是

③加入稀盐酸之前应进行的操作是

（3）流程ni为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？（填“是”或“否”）；流程HI中循环

利用的物质是（填写化学式）。

（4）流程IV为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为

24.（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装

置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤

示数单位为克）

反应前电子弹示数反应后电子秤示数

(1)实验中设计干燥装置的目的是

(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为,go

(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

山东青岛市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

填空题（共1小题）

1.（2019•青岛）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锢、镁元素在元素周期表中的部分信

息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为12,镁元素的相对原子质量为24.31。

（2）/原子在化学反应中容易失（选填“得”或“失”）电子，锯的氧化物的化学式为SrO。

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离

核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，核的金属活动性比镁的金属活动性强（选填

“强”或“弱”）。

【解答】解：（1）镁原子的核电荷数为12,镁元素的相对原子质量为24.31。

故填:12；24.31。

（2）锯原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失电子，锦的氧化物中，铀元素化合价是+2,氧元素化

合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式为SrO。

故填：失；SrO,

（3）锢元素核外电子层数比镁元素多，最外层电子数相等，因此锯的金属活动性比镁的金属活动性强。

故填：强。

实验探究题（共11小题）

2.（2019•青岛）根据下列实验装置图，请回答问题

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是B（选填装置字母序号，下同）。

检验二氧化碳应选用的装置是F,该装置内发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OIl)2=CaCO3I+110。

(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是为了把空气充分的排出来。

(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置一G-D(选

填装置字母序号)。

【解答】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏

斗；

(2)实验室制取COz，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和

水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰

水变浑浊，就证明是二氧化碳：故答案为：B；F；C02+Ca(OH)2=CaC031+H20；

(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是：为了把空气充分的排出来；故答案

为：为了把空气充分的排出来；

(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置一G-D,因为饱和碳

酸红钠溶液是除去氯化氢气体的，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此

只能用向上排空气法收集；故答案为：G；D；

3.(2019•青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。

(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法洗净擦干。

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是

利用了铝合金的硬度大、耐腐蚀等优点(写出两条即可)。

(4)某研究小组为探究铁、铜、镭(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，

且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三

实验操作

一铁片y-铜片一镒片

13%盐酸4%盐酸1J%盐酸

实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快

实验结论铁、铜、镒的金属活动性顺员序由强到弱为.锦〉铁>铜

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式Fe+211cl=FeC12+&f。

【解答】解：(1)用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；

(2)隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故填：

洗净擦干；

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量

化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀,

故填：硬度大；耐腐蚀；

(4)根据实验现象，镐与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故镒的活泼性大于铁，铜不与盐酸

反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：镒＞铁＞铜，故填：镒；铁：铜；

(5)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCk+H2t；故填：Fe+2HC1=

FeCl2+H2t»

4.(2019•青岛)实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题

①

—co：

仁光壳铜片

虱■煮沸过硬

9蒸储水U

C

(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。

占燃

(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为2H•二”小二2及0。在点燃氢气等

可燃性气体前，一定要先验纯。

(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cuz(OH)2co3].实验所用

铜片形状、大小相同.一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②

的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。

(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒

入10%的氢氧化钠溶液50mL,迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能

与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水。乙同学利

用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，实验步

骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

【解答】解：(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。

故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。

占燃

(2)氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H?+()「二q•2达成在点燃氢气等可燃性气体前，一定

要先验纯。

占燃

故填：2H2+0井必=2H2。；验纯。

(3)图试管①中没有氧气，铜片保持光亮，试管②中含有氧气，铜片出现绿色锈渍，对比试管①②的实

验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。

故填：铜生锈需要氧气。

（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D所示装置，补

做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时

塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

故填：二氧化碳能够溶于水；氢氧化钠溶液；等体积的水。

5.（2019•青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

实验操/*KOH溶液（稀硫酸

作NH4cl|

蛉,溶液

KOH'溶必g-溶液

三一CuSO4溶液K0H

实验现溶液变浑浊，生成蓝色沉生成一种有刺激性气味的无明显现象

象一气体

实验结氢氧化钾能与硫酸铜发氢氧化钾能与氯化镀发氢氧化钾不能与硫

论生反应生反应酸

发生反应

【实验反思与拓展】

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧

化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色

酚酗试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明械氧化钾和硫酸发生了反应（写

出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明

物质间发生了化学反应。

【解答】解：【实验过程与分析】

实验一氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，故答案为：溶液变浑浊，生成蓝色沉

淀；

实验二氢氧化钾能和氯化铉反应生成具有刺激性气味的氨气，故答案为：生成一种有刺激性气味的气体;

【实验反思与拓展】

①我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应，实验方案为：取适量氢

氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚隙试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液

变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，故答案为：取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加

几滴无色酚配试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了

反应；

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应

发生了；故答案为：某种反应物消失或减少。

6.（2019•青岛）氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重

石（主要成分是BaC03）制备氯化钢晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钢晶体的流程，设计了实验

室中制备氯化钢晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

气体A

加过量盐酸

过滤

毒重石样品①氯化钢浓溶液

水

洗氯化钢晶体

滤渣②液

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为BaC03+2HCl—BaCL+H20+C02t。

（2）滤液H是30℃时氯化钢的饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是C（选填字母序号）。

A、氯化钢是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C、可用重晶石（主要成分是硫酸钢）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化领晶体

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba?.环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为HC1。为防止污染，需要对

滤液I处理后再浓缩。简述处理滤液I的方法：加入适量的碳酸钏。

【解答】解：

（1）步骤①中发生反应是碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为

BaC03+2HCl—BaCl2+H20+C02t。

（2）滤液H是过滤晶体得到，所以30C时氯化钢的饱和溶液。

（3）

A、氯化钢是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确；

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，正确；

C、由于硫酸钢不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钢）代替该实验流程中的毒

重石，制备氯化领晶体，错误；

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba?环境的污染，正确；

故选:Co

（4）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气

体，其化学式为HC1.为防止污染，需要对滤液I处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量

的碳酸钢。处理滤液I的方法：加入适量的碳酸钢。

故答案为：

(1)BaC03+2HCl—BaCl2+H20+C02f。

(2)饱和。

(3)C。

(4)HC1；加入适量的碳酸领。

7.（2020•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究

并填空。

【实验记录与分析】

实验一实验二实验三

（迅速拧紧两个瓶盖，振荡）

实验蜡烛火焰由低到高依次软塑料瓶变瘪程度较大的是乙干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸

现象熄灭（选填“甲”或“乙”）花变红色

实验①二氧化碳的密度比空气二氧化碳能与氢氧化钠发生反应二氧化碳能与水反应

结论的大；

②二氧化碳既不能燃烧,也

不能支持燃烧

【反思与拓展】

（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途二氧化碳用于灭火。

（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封保存。

（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中

的控制变量方法。

【解答】解：【实验记录与分析】实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的

蜡烛后熄灭，这一现象说明①二氧化碳的密度比空气的大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故

填：由低到高依次熄灭；

实验二：因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大;

故填：乙；

实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生

成酸；故填：二氧化碳能与水反应；

【反思与拓展】（1）依据实验一的结论，二氧化碳可用于灭火；故填：二氧化碳用于灭火；

（2）由实验二的结论（二氧化碳能与氢氧化钠发生反应）分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封

保存；故填：密封保存；

（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中

的控制变量方法；故填：控制变量。

8.（2020•青岛）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。

Mn09

（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化镐制取氧气，反应的化学方程式为2H他-----=2H20+02t,

应选用的发生装置是B（选填装置字母序号）。

（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发

生装置一G-F~D（选填装置字母序号）。

（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是D（选填字母序号）。

A.药品容易获得，能生成所要制取的气体

B.反应条件易于控制，反应速率适中

C.操作简便易行，安全可靠，节能环保

D.所要制取气体的颜色和气味

【解答】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化镭制取氧气，是固液常温型反应，发生装置为B,

Mn09MnOn

反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2t，故填：2H奴-----=2H20+02t;B。

（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，首先要通过饱和的碳酸氢钠溶液

除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置一G-F-D,故填：G；

F。

（3）A.确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；

B.确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中；

C.确定