2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质1.2氯气的性质与应用2教案苏教版必修1

PAGEPAGE8氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版中学化学必修1中《氯气的性质及应用》，教材通过对氯气性质探究试验，使学生在学习氯及其化合物学问的同时，了解相识物质性质的基本方法-试验探究，在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际动身，体现化学在生产和生活中应用特别广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。1.通过试验探究氯气的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预料和检验的相识模型。2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其改变的价值，进一步增加合理运用化学品的意识。4.通过视察、分析试验现象，增加发觉问题和解决问题的实力。氯气的性质氯水成分的探究1.教学录像、幻灯片2.化学试验老师活动学生活动【多媒体展示】①自来水生产流程图②氯气在第一次世界大战被当做化学武器，大量运用。【导入新课】氯气的不合理运用，将会给人类带来灾难，但合理地运用氯气，它会造福于人类的生活。所以我们要合理利用化学，为人类的文明作出宏大的贡献，在这里我们首先要了解氯气的性质，这样我们才能平安运用。【板书】氯气的性质及应用【展示】展示一瓶氯气。【提问】氯气是一种什么样的气体？【板书】一、氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可以说明“氯气”这个名字的由来了，氯气就是“绿颜色的气体”。在第一次世界大战中，氯气被静静地投入到战场，干脆参加了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模运用化学武器，虽然氯气具有肯定的毒性，只要我们恰当、合理地运用氯气，它会造福于人类的生活。【提问】怎样保存、运输氯气呢？【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示试验】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。【提问】有没有其他试验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计试验证明。【多媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。观看图片，倾听，辩证地看待氯气视察、思索、探讨嗅闻气味――留意嗅闻方法打开盛有氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动，是少量氯气飘进鼻孔。总结：一种黄绿色，有刺激性气味的气体。倾听，思索辩证地相识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶。视察现象，描述现象。各组思索探讨现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。现象：试管液面上升【设问】氯气作为一种非金属单质，它的化学性质如何，请从原子结构示意图分析。【设问】它可能会与哪些物质发生反应呢？【演示试验】氯气与钠反应氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应【板书】二、氯气的化学性质1．氯气与金属单质反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2【转折】氯气不仅能与金属单质反应，也能与非金属单质反应。【多媒体播放】氢气与氯气反应【板书】2．氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl【叙述】工业上利用电解饱和食盐水生成的氢气和氯气，在利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。【叙述】我们在氯气的溶解性试验中发觉，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？【假设】我们可以假设氯气能与水发生反应，那么产物可能是什么呢？【布置任务】利用桌上的试剂和仪器装置完成P61试验探究，并记录现象及结论。试验1：视察新制氯水的颜色试验2：将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条,试验3：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，视察并比较试验现象试验4：在干净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，视察试验现象。【总结】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。许多地方运用的自来水就是用氯气来消毒的。【叙述】氯水是黄绿色，说明氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。【板书】3．氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO【讲解】次氯酸是一种弱酸，因其具有强氧化型，所以能漂白，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水光照分解。【板书】2HClOO2↑+2HCl【提问】氯水如何保存？【讲解】生活中一般不会干脆运用氯气或次氯酸进行消毒。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。【过渡】如何将氯气转换成次氯酸盐呢？在上一节课，我们将氯气试验室制备过程中，为了防止氯气泄漏到空气中，我们在收集装置后面放了氢氧化钠溶液，用氢氧化钠溶液来汲取氯气，这也说明白氯气可以与氢氧化钠反应。【演示试验】向一瓶氯气的集气瓶中，倒入适当的氢氧化钠溶液，视察现象。【板书】4．氯气与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸钠【叙述】可以利用上述反应制备漂白剂，也是我们家里面的“84”，其有效成分就是次氯酸钠，同时氯气也可以与石灰乳反应，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。【板书】2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙【叙述】漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【提问】生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在运用过程中变成次氯酸呢？【板书】Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO【板书】三、氯气的用途【沟通探讨】(1)氯气为什么能用于自来水消毒？(2)现在加入发生氯气泄漏，我们该怎么办？【课堂总结】回答：易失去一个电子。化学性质很活泼。试验现象氯气与钠氯气与铁丝氯气与铜丝观看视频，记录现象点燃条件下：宁静燃烧，发出苍白色火焰；光照：发生爆炸利用原子守恒，分析产物利用供应的试剂和仪器装置完成P61试验探究，并记录现象及结论。现象：氯水是黄绿色分析说明结论：氯水中存在氯气现象：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色分析说明：氯气没有漂白性，可能是氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性现象：氯水滴在pH试纸先变红，后褪色；稀盐酸滴在pH试纸只变红，不褪色分析说明：氯水显酸性，氯水中存在具有漂白性物质，盐酸不具有漂白性现象：有白色沉淀生成分析说明：氯水有氯离子总结：氯水中有H+、Cl-、还有一种具有漂白性的物质，这是一种新的物质具有漂白性。通过试验解除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再依据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。思索避光，放在棕色试剂瓶中观看，记录现象黄绿色渐渐消逝联系家庭“84”消毒液思索与探讨揣测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。沟通探讨得出答案(1)氯气与水反应生成次氯酸；(2)人躲到较高的地方去

因为氯气密度比空气大；用沾有肥皂水的软布蒙面因为氯气可以与碱反应板书设计氯气的性质及应用氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，氯气的密度比空气大，易液化-液氯纯净物氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。氯气的化学性质1．氯气与金属单质反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl点燃条件下：宁静燃烧，发出苍白色火焰；光照条件下：发生爆炸3．氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClOO2?+2HCl氯水保存在棕色试剂瓶中4．氯气与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O工业上制取漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO三、氯气的用途本节课重点是氯气的化学性